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混合物怎样才能变成纯净物?纯净物怎样才能变为混合物?
一谜渫乄籲圐
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纯净物变混合物很容易,把若干种纯净物一混合就行了.混合物变纯净物是熵减过程,需要人为干预才能实现,所以困难得多.分离提纯物质的方法主要有物理方法和化学方法.化学方法：通过化学反应,除去混合物中某些组分,保留需要的组分.物理方法：蒸馏、升华、溶解、过滤、超滤、纳滤、反渗透、吸收、吸附、萃取、分液、离心、层析、重结晶、磁分离等.
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&&气体等温不等压混合的混合熵问题
气体等温不等压混合的混合熵问题
请问一下第4题中第2小问中△S按公式（1）计算始终得不到按公式（2）也就是答案的结果
首先谢谢谷老师，但是我还是纠结于自己的思维。我说说自己的看法吧，熵是状态函数，所以可以设计1定温变容，定容变温；2定温变压，定压变温；3定压变容，定容变压达到相同的状态，因此有那求熵变的三个公式，这题定温混合的过程中，用的是f(T，V）的求熵变的公式，温度不变，nCv，mln(T2/T1)=0，就有了答案那种写法。但是如果我用f(p，V）的公式始终得不到答案，我不知道自己哪里不对？请老师指点一下
老师，您看，这第五题绝热过程，温度发生变化，就是用（T，V）求熵变的公式
谢谢您，特别感谢，算出来了，也不纠结了
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& 学年高二化学同步教学课件：2.2 化学反应的方向和限度 第1课时（苏教版选修4）
学年高二化学同步教学课件：2.2 化学反应的方向和限度 第1课时（苏教版选修4）
资料类别: /
所属版本: 苏教版
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资料类型：
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资料概述与简介
反思感悟 (1)利用ΔH－TΔS计算时，注意ΔS单位的换算。 (2)ΔH－TΔS越小，越有利于自发反应，反应进行的程度越大。 (3)当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS0，说明石墨变成金刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高，不稳定。 答案　B 2.下列自发反应可用焓判据来解释的是　 (　　) A.2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7
kJ· mol－1 B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9
kJ· mol－1 C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572
kJ· mol－1 D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.2
kJ· mol－1 解析答案 解析　焓判据是指ΔH<0的反应，一般是自发的。只有C项符合题意。 C 解析答案 3.下列说法中不正确的是(　　) A.体系有序性越高，熵值就越低 B.自发过程可以导致体系的熵增大 C.吸热反应不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大 C 解析　反应能否自发进行，主要由自由能来决定，从公式ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG0，ΔS0，故ΔH－TΔS>0，此反应为非自发进行的反应。 D 解析答案 A.ΔH0
B.ΔH>0　ΔS0　ΔS>0
D.ΔH<0　ΔS<0 解析　当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH0，ΔS<0
B.ΔH0 C.ΔH>0，ΔS>0
D.ΔH<0，ΔS0。 专题2
化学反应的方向和限度 1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 1.自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助
的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从
状态转变为
状态(体系对外部
热量)。 ②在密闭条件下，体系有从
自发转变为
的倾向。 (3)自然界中的自发过程： ①自然界中的水由高处往低处流。 ②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。 ③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。
一、反应焓变与反应方向
基础知识导学 答案 外力 自动进行 低能 做功 释放 有序 无序 高能 2.反应焓变与反应方向的关系 (1)能自发进行的化学反应多数是ΔH
0的反应。 (2)有些ΔH>0的反应也能自发进行。 结论：反应的焓变与反应能否自发进行有关，但
决定反应能否自发进行的唯一因素。 答案
> > 越大 > J· mol－1·K－1
2.熵变 (1)概念：
之差。 (2)计算式：ΔS＝
。 (3)正负判断依据 ①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS
的过程。 ②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS
的反应。 ③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS
的反应。 答案 反应产物总熵 反应物总熵 S(反应产物)－S(反应物) > 增加 > 增加 < 减小 3.熵变与反应方向 (1)熵
有利于反应的自发进行。 (2)某些熵
的反应在一定条件下也能自发进行。 结论：反应的熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但
唯一因素。 答案 增加 减小 不是 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.反应方向的判据 (1)ΔH－TΔS
0　反应能自发进行。 (2)ΔH－TΔS
0　反应达到平衡状态。 (3)ΔH－TΔS
0　反应不能自发进行。 2.文字表述：在
一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS____的方向进行，直至达到
状态。 答案
) 答案 × × √ √ 解析答案 2.下列关于焓变和熵变的说法正确的是(　　) A.化学反应的焓变与反应的方向有关，化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的焓变直接决定了化学反应的方向，化学反应的熵变不能决定化学反应的方向 C.焓变为负的反应都能自发进行，熵变为正的反应也都能自发进行 D.化学反应的焓变和熵变都不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素 D 解析　一个反应的ΔH－TΔS0”或“ 0 > 0
> 0 > 0 返回 一、化学反应进行方向的判断方法
重点难点探究 1.利用化学反应原理判断的几种方法 (1)相对强酸(碱)生成相对弱酸(碱)。 (2)氧化性强＋还原性强的物质反应向氧化性弱＋还原性弱的物质的转化。 (3)不稳定性物质向稳定性物质的转化。 (4)符合复分解反应条件下的溶液中的反应。 2.用焓变和熵变判断反应的方向 判断一定温度、压强条件下反应的方向时，应同时考虑焓变与熵变两个因素，用ΔH－TΔS作为判据。在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS0，表明反应不能自发进行。
ΔH—TΔS判据 (1)判据ΔH－TΔS只能用于温度、压强一定条件下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。 (2)反应方向与条件有关，常温、常压下能自发进行的反应在其他温度和压强下不一定能自发进行。 (3)判据ΔH－TΔS<0说明在一定温度和压强下反应有自发的趋势，不能说明在该条件下能否实际发生。反应能否发生、实现，还要看具体反应条件。
关键提醒 解析答案 解析　(1)反应需要通电才能进行，故该反应为非自发反应。 (2)ΔH0，任意温度下都有ΔH－TΔS0，ΔS0，该反应任意温度下都不能自发反应。 答案　(2) 变式训练1　汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　) A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 解析答案 解析　只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。 答案　C 二、化学反应的方向与ΔH－TΔS的关系 1.若ΔH0，即放热的熵增加的反应，所有温度下，反应一定能自发进行。 2.若ΔH>0、ΔS<0，即吸热的熵减小的反应，所有温度下，反应一定不能自发进行。 3.若ΔH<0、ΔS0、ΔS>0，即吸热和熵增加的反应，高温下反应能自发进行。
温度、焓变和熵变对化学反应方向的影响 (1)当焓变和熵变的作用相反且二者大小相差悬殊时，其中的某一因素占主导地位。 (2)当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大时，温度对反应方向起决定作用。 例如：有些反应常温下不能自发进行，在高温下能自发进行；有些反应高温下不能自发进行，在低温下能自发进行。 关键提醒 例2　已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应： ①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据： ①的ΔH(298 K)＝74.848 kJ· mol－1，ΔS(298 K)＝80.674 J· mol－1·K－1 ②的ΔH(298 K)＝376.426 kJ· mol－1，ΔS(298 K)＝220.211 J· mol－1·K－1 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题： (1)判断②反应高温自发还是低温自发：________(填“高温”或“低温”)。 解析答案 答案　高温　 (2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行____________。 解析答案 不能自发进行 解析　 ①反应在常温下时，ΔH－TΔS＝74.848
kJ· mol－1－80.674×10－3 kJ· mol－1·K－1×298 K＝50.807
kJ· mol－1>0，所以该反应常温下不自发进行。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围________________。 解析答案 927.8～1 709.4 K 解析　裂解为炭黑和H2时， ΔH－TΔS＝74.848
kJ· mol－1－80.674×10－3
kJ· mol－1·K－1×T927.8 K，即裂解为炭黑的最低温度为927.8 K。 裂解为乙炔时，ΔH－TΔS＝376.426
kJ· mol－1－220.211×10－3 kJ· mol－1·K－1×T1 709.4 K，即温度高于1 709.4 K自发裂解为乙炔和氢气。 所以要制取炭黑，温度须控制在927.8～1 709.4 K。
(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是____。 A.905.2 K
D.2 000 K 解析答案 C 解析　为了提高甲烷的碳化程度，应满足两方面要求：①温度应控制在927.8～1 709.4 K；②温度越高，ΔH－TΔS越小，越有利于自发进行。所以选用1 273 K最好。
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