怎样比较盐类水解浓度比较的PH值

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CH3COOH和NH4CL酸性如何比较大小?盐类水解后的酸或者碱如何比较PH值?
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CH3COOH能与碳酸钙反应生成二氧化碳,而NH4Cl不能,所以CH3COOH的酸性较强,盐类水解一般都是强碱弱酸盐或者是强酸弱碱盐或是弱酸弱碱盐,对于强碱弱酸盐,酸根所对应的酸越强,则水解的能力越弱,则PH值越小,反之越大;对于强酸弱碱盐,如果碱性越弱,水解后溶液的PH值就越小;对于弱酸弱碱盐,正离子和酸根都水解,这种情况下则需要判断那种离子水解的能力更大,溶液的酸碱性则跟随较弱的离子同性质,比如酸根离子的水解能力较弱,则最终溶液偏向酸性如果还有不明白的可以随时提问,
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在相同的浓度的水溶液中,乙酸的酸性比氯化铵的酸性强。盐类的水解要比较起pH的大小,是看水解的离子所对应的酸或碱的强度,对应的酸越强,其水解程度越弱,pH就越大;对应的碱越强,水解程度越弱,pH越小。
一般情况下,乙酸的酸性比氯化铵的酸性强。乙酸是一元弱酸部分电离,氯化铵靠水解得到氢离子
难易程度可想而知,除非浓度相差极大
一般情况下,乙酸的酸性比氯化铵的酸性强。乙酸是一元弱酸,是弱电解质。氯化铵是强电解质,铵根与水中氢氧根的电离平衡使水中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,从而使其水溶液呈现弱酸性。两者产生氢离子的方式不同。前者来自于自身电离反应,后者来自于水解。电离产生的氢离子肯定会比水解产生的氢离子浓度高。...
这是高中化学很模糊的问题,水解、电离平衡之类的只能用具体数据说话,而高中又没有上升到定量高度,只能抽象把握。比如,“真酸”(如CH3COOH,即不论强弱)酸性普遍强于“水解酸”(如NH4CL),“真碱”(如NAOH)碱性普遍强于“水解碱”(如NA2CO3)。因此,“真酸”与对应 盐 的混合物中只考虑“真酸”的酸性,“真碱”与对应的 盐 的混合物中只考虑)“真碱”的碱性。高中范围内唯一的例...
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高中化学电离水解问题 相同pH的盐加水稀释pH变化如图 怎么看酸性强弱&
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HX酸性最弱,HZ酸性最强。很容易知道,XYZ都是弱酸,其钠盐呈碱性。(强酸的钠盐呈中性,PH线是直线)变化曲线越缓,酸性越强
想问为什么越平缓算越强
对于平衡A-+H2O==HA+OH-加水之后,其实水的浓度几乎不变,改变的是A-的浓度。对于相同PH值得较强酸钠盐和较弱酸钠盐,稀释前K=c(HA)×c(OH-)/c(A-),可以近似认为c(HA)=c(OH-),K=c²(OH-)/c(A-)较强酸钠盐的摩尔浓度c1要高于较弱酸钠盐的摩尔浓度c2,假设加水到原来体积的10倍明白了这个之后我们将稀释过程理解为两部分,先不发生平衡移动稀释之后水的浓度不变,A-、HA和OH-都降为原来10倍这是K1=K/10要使平衡常数K不变,必须平衡向右移动,K=c²(OH-)/c(A-) 这时PH变化较大的,氢氧根例子浓度越低,对应的c(A-) 就越小。c(A-)越小,钠盐的浓度越小钠盐的浓度越小,说明初始时相同的PH需要的盐浓度越小,盐中弱酸的酸性越弱
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X的酸性最强
做一条平行于y轴的辅助与三条曲线有三个交点,然后对应做x轴平行线。
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