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实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。实验记录以下：实验I&&从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。体积(NaOH)/mLpH5.02.210.02.4表1&20.03.024.03.824.84.525.07.025.29.526.010.030.010.7&实验Ⅱ&从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。实验Ⅲ&从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。实验IV&完成实验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。 (1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：&。 (2)计算标准NaOH溶液的浓度　&mol／L。 (3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度　&、　&mol／L。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-化学反应
分析与解答
习题“实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。实验记录以下：实验I从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，...”的分析与解答如下所示：
（1）滴定终点是恰好变色且30S再改变颜色。（2）由图表中的数据直接展开计算即可。
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发现0.05M十二烷基硫酸钠：0.0138M磷酸二氢钾混和时出现混浊？请高手指点
换成磷酸二氢钠会不会对分离效果有影响呢
进样时放冷了还是会析出来吧
不会的，配完之后溶液澄清，因为SDS与磷酸二氢钠不会形成沉淀，至于分离度，分品种，有点会有影响，有点不影响，你试试便知
你这是单泵的做法吗，双泵肿么办，SDS加在乙腈里，磷酸二氢钾加水里，
药典上就是等度洗脱，自然可以配成混合溶液。
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扫描下载送金币磷酸二氢钾的新制造法的制作方法
专利名称:磷酸二氢钾的新制造法的制作方法本发明属于制造磷酸二氢钾的方法。迄今为止，磷酸二氢钾的生产多采用酸碱中和法制造。由于成本高，大大限制了它的发展。经过多年国内外的研究工作的结果，出现了不少新的制造技术，从＜用磷矿石及钾盐制造磷酸二氢钾工艺路线的探讨＞(四川化工，～41)可看到，现在较好的工艺路线是用廉价的磷矿制得湿法磷酸代替热法磷酸，同时用廉价的钾盐(如KCL或K2SO4)代替昂贵的氢氧化钾或碳酸钾，其中较先进的“分步分解法”(1)采用硫酸分解磷矿制得湿法磷酸，(2)然后用碳酸钙或石灰中和制得磷酸二氢钙，(3)再加入硫酸钾进行复分解反应得到磷酸二氢钾溶液，(4)用氢氧化钾中和剩余磷酸生成磷酸二氢钾。最后将所得的溶液浓缩、冷却、结晶、分离即得到磷酸二氢钾产品。该法的各步反应式如下这种方法虽能得到较高纯度的KH2PO4，但由于&1&采用二水法制磷酸，磷矿和酸耗均较高，最后仍旧要采用KOH中和。鉴于已知技术不能满足工业生产的需要，本发明人以寻求便宜的原料、工艺简便、收率高和产品成本低的工艺路线为目的，经过研究，已取得了满意的效果。本发明的方法采用磷矿、硫酸和硫酸钾为原料。合成后应在三个串连的反应器(带有搅拌器)中进行。硫酸(70%以上)和磷矿粉(P2O528%以上)按化学计量加入第一反应器中，混合反应0.5～1小时后，生成粘稠的磷酸二氢钙料浆，将其放入第二反应器，加入硫酸钾，搅拌1小时，便生成料浆中固相含量为25～40%，让料浆进入第三反应器，用土碱(K2CO3，K2O60%)将PH调至3～5，反应产物经过滤分离，滤液经过浓缩、结晶即得KH2PO4产品。本发明反应物料中P2O5∶K2O(克分子比)为1∶1-1.2，对磷矿杂质无特殊要求，在反应中，温度控制在80～110℃本发明之主要反应式如下所得产品KH2PO4含量80～85%，(P2O5为40～42%，K2O为28～30%)。由于原料价廉，又不要溶剂，制得KH2PO4比较传统方法成本大幅度下降，与要先制得湿法磷酸的直接法相比酸耗要少三分之一。特别对磷矿杂质无特殊要求，P2O5在25%以上即可，土碱价格是工业品K2CO3的五分之二。所以对一般中小普钙厂和硫酸厂容易按此法生产农用复合肥料。实施例1，用含36%P2O5磷矿400克，加入浓度87%的硫酸115毫升，用70毫升水稀释，在80℃下搅拌半小时，生成磷酸-钙料浆，流入第二反应器，加入198克硫酸钾(配成饱和溶液)，在94℃下搅拌1小时，合成磷酸二氢钾料浆，进入第三反应器，用116克土碱中和，使酸度调到PH＝4.5，反应完成。料浆在过滤分离，滤液经浓缩、结晶得产品KH2PO4，含量89.4%。实施例2，用磷矿500克加入比重1.8的硫酸260克，加110毫升水稀释，在85℃下搅拌半小时，流入第二反应器，加入248克硫酸钾(或成饱和溶液)，在94℃下搅拌1小时，料浆流入第三反应器，加入150克土碱，将PH调到4.5反应结束，料浆进行分离，滤液经浓缩、结晶得产品KH2PO4含量91.4%。实施例3，磷矿500克加入硫酸260克，加水110毫升，在90℃混合1小时，料浆流入第二反应器，加入钾盐200克(饱和溶液)进行合成反应，生成料浆进入第三反应器，加土碱150克，调PH＝4.2，分离料浆，滤液经浓缩、结晶得产品KH2PO4，含量92.3%。权利要求1.用磷矿和硫酸制得磷酸二氢钙再与硫酸钾制造磷酸二氢钾的方法，其特征是合成反应在三个串连的反应器中进行，把硫酸和磷矿粉按化学计量加入第一反应器中进行反应，反应生成的磷酸二氢钙料浆放入第二反反应器，並加入硫酸钾进行复分解反应。反应结束后，把料浆放入第三个反应器，同时加入土碱(K2CO3、含K2O60%)调PH3～5，料浆经过滤所得滤液，经浓缩、结晶即得到磷酸二氢钾。2.根据权利要求1所述的方法，其特征是对原料磷矿(含P2O528%以上)的杂质可不作要求，硫酸70%以上，反应中P2O5∶K2O＝1∶1～1.2加料。3.根据权利要求1所述的方法，其特征是反应过程要不断强烈搅拌。反应温度应控制在80～110℃。4.根据权利要求1所述的方法，其特征是在第二反应器中反应进行到固相占25～40%时，即可以将料浆放入第三反应器。专利摘要制造磷酸二氢钾的方法。原有方法由于原料成本高或工艺复杂等原因影响该产品的迅速发展。本发明用磷矿(P文档编号C01B25/00GK102898公开日日 申请日期日发明者袁建高, 罗琨琴 申请人:贵州省化工研究所导出引文BiBTeX, EndNote, RefMan由装置图可知,实验原理为:混合物中加入硫酸,转化为二氧化硫,二氧化碳,除去反应生成的二氧化硫,利用装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量,进而计算各组分的质量分数.由于需要测定二氧化碳的质量,整套装置应气密性良好,故实验之前应检验装置的气密性;实验测定二氧化碳的质量,进而计算碳酸钠的质量,要计算质量分数,需要知道样品的总质量,故应需要用托盘天平称量样品的质量;利用装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,故装置目的是防止空气中的水蒸气,二氧化碳加入装置中,影响测量结果;实验原理是除去反应生成的二氧化硫,利用装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量,故进入装置中的二氧化碳要干燥,不含二氧化硫,故装置的作用是除去气体中的二氧化硫,试剂保证吸收二氧化硫,不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳,装置的作用是具有二氧化硫是否除尽,装置的作用是干燥气体;中若装品红溶液,会溶解少量二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量减小,计算所得碳酸钠的质量偏小,引起测定的质量增大;装置内会残留部分二氧化碳,应使二氧化碳区别被装置中药品吸收,故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳,使生成的二氧化碳能够全部装置中药品吸收.由于空气中含有二氧化碳,应先除去空气中的二氧化碳.若不除去空气中的二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量增大,计算所得碳酸钠的质量增大,引起测定的质量减小;装置在实验完成时增重为二氧化碳的质量,物质的量为,根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为,所以亚硫酸钠的质量为,物质的量为,据此计算.
解:由装置图可知,实验原理为:混合物中加入硫酸,转化为二氧化硫,二氧化碳,除去反应生成的二氧化硫,利用装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量,进而计算各组分的质量分数.由于需要测定二氧化碳的质量,整套装置应气密性良好,故实验之前应检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;实验测定二氧化碳的质量,进而计算碳酸钠的质量,要计算质量分数,需要知道样品的总质量,故应需要用托盘天平称量样品的质量;利用装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,故装置目的是防止空气中的水蒸气,二氧化碳加入装置中,影响测量结果,故答案为:托盘天平;防止空气中的水蒸气,二氧化碳加入装置中;实验原理是除去反应生成的二氧化硫,利用装置的增重确定生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量,故进入装置中的二氧化碳要干燥,不含二氧化硫,故装置的作用是除去气体中的二氧化硫,试剂保证吸收二氧化硫,不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳,故选择.酸性高锰酸钾溶液;装置的作用是具有二氧化硫是否除尽,装置的作用是干燥气体,选择试剂为(浓硫酸);中若装品红溶液,会溶解少量二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量减小,计算所得碳酸钠的质量偏小,引起测定的质量增大,导致含量偏高,故答案为:;;部分二氧化碳溶液品红溶液;装置内会残留部分二氧化碳,应使二氧化碳区别被装置中药品吸收,故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳,使生成的二氧化碳能够全部装置中药品吸收.由于空气中含有二氧化碳,应先除去空气中的二氧化碳.若不除去空气中的二氧化碳,导致测定二氧化碳的质量增大,计算所得碳酸钠的质量增大,引起测定的质量减小,导致含量偏低,可以使空气先通过.氢氧化钠溶液除去含有的二氧化碳,故答案为:使生成的二氧化碳能够全部装置中药品吸收;;偏低;装置在实验完成时增重为二氧化碳的质量,物质的量为,根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为,所以亚硫酸钠的质量为,物质的量为,所以则与的物质的量之比为,故答案为:.
本题考查学生对实验原理的理解,物质组成的测定等,难度中等,理解原理是关键,需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力.
1696@@3@@@@探究物质的组成或测量物质的含量@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1502@@3@@@@含硫物质的性质及综合应用@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@22@@3
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 为测定N{{a}_{3}}C{{O}_{3}}与N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台,铁夹等仪器未在图中画出):(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:___.(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是___;装置F的作用是______.(3)若实验室中各有以下常用试剂:a.浓硫酸;
b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液:f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙.那么在B,D装置应该分别盛放的试剂是(填序号):B___,D___.已知装置c中装有品红溶液,但有人认为在c中若装品红溶液可能引起N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}含量的测量结果比实际值偏高,理由是___.(4)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气.这样做的目的是___.所通空气应先经过___试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}含量的测量结果比实际值___(填"偏高","偏低"或"没影晌").(5)若装置E在实验完成时增重4.4g,则N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}与N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}的物质的量之比为___.