为什么碳酸铜写离子方程式的书写步骤时候不拆开？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-08-20 13:51 标签： 离子方程式书写
氧化钠是强电解质,为什么写离子方程式的时候不拆开呢?还有是不是所有强电解质都要拆开?
氧化钠是强电解质,为什么写离子方程式的时候不拆开呢?还有是不是所有强电解质都要拆开?
是,但是氧化纳只有在熔融情况下才能拆开,没法溶解在水中,因为他会和水反应 再问： ?????????????????????????????????? 再答： ???????????????????????????????????????????????????п??????????????л??????再问： ????????????????????? 再答： ????????????????????????????????????再问： ????????????лл??????????????????? 再答： ????????????
与《氧化钠是强电解质,为什么写离子方程式的时候不拆开呢?还有是不是所有强电解质都要拆开?》相关的作业问题
虽然是强电解质,但不溶于水,无法形成离子故不写开但金属氧化物在熔融状态下,就能电离成离子,所以可以写开 再问： 那方程式标明是熔融状态喽呢？ 再答： 溶液中不写开 熔融状态下可写开，=上要加“熔融”两字 另外CaCO3等虽是强电解质，但在溶液中反应时也不可写开再问： 等于说活泼金属氧化物一般都不拆? 再答： 嗯对
难溶的物质不能拆,写分子式
能2Na2O+2H2O===4Na+4OH-
NaAlO2是盐类,属于强电解质,所以可拆 NaAlO2=Na+ +AlO2 -HClO是弱酸,属于弱电解质,不能拆HClO叫次氯酸
写离子方程式的时候,拆开的根据并不是是否为强电解质,而是根据物质反应时的状态决定的,固体和气体都不拆
硫酸钡是难溶物,能溶解的只是很小一部分,那是是强电解质.而其它绝大部分是一沉淀的形式存在于溶液中,因此要在离子方程式中写成化学式.
是,它在熔融状态下是导电的.但是在书写离子方程式时,由于它是氧化物,应当写成化学式,Na2O2.
我先告诉你HSO3-是怎么来的首先H2SO3 亚硫酸在水中电离 因为他是弱电解质 而且是2元弱酸所以发生2步电离1.H2SO3-------》（这个是可逆尖头）H+ + HSO3- 2.HSO3- -------》（这个是可逆尖头）H+ + SO3 (2-)很明显HSO3-是弱电解质
沉淀 水 气体 弱电解质 难电离物质写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2
离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.基本步骤:1.写 明确写出有关反应的化学方程式.2.拆 　①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.　　②微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的氢氧化钙写
注意事项：强电解质（强酸,强碱,盐）写作离子形式常见强酸：盐酸,硝酸,硫酸,氢碘酸,高氯酸等常见强碱：强氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钡氨水是弱碱写作化学式：弱酸弱碱写作化学式注意电荷守恒,方程式配平,不能共存的离子不得共存正确书写反应条件（加热用三角表示）删去方程式两边不参加反应的离子
俩个都是可溶性盐盐 当然可以可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.
拆,因为氢氧化钙是强电解质,能完全电离.这和溶解度无关,不能因为氢氧化钙微溶就不拆
盐类除氯化汞,醋酸铅之外 都是强电解质（即使是沉淀 在水中溶解的部分完全电离） 是强电解质 显碱性 因为碳酸氢根水解
嗯,是的,强电解质都要拆开,弱的不,沉淀不
可拆的只有一个：可溶于水的强电解质. 再问： 例如？ 再答： NaCl KOH HNO3 ........
你是说“离子方程式”吧?人们用离子方程式表示在水溶液中进行的离子反应,只有那些可溶性强电解质才能拆成离子.对氧化物而言,非金属氧化物绝大多数属于非电解质,所以不拆；金属氧化物,要么像有的CuO、Fe2O3等不溶于水,所以不拆,要么放入水中立即和水反应生成相应的碱如Na2O、CaO等,没有电离的过程（在水溶液中,O^2-
强电解质,即溶于水的部分能完全电离的都要拆,如：稀H2SO4,浓HNO3,稀HNO3,稀HCl而浓H2SO4中所含水极少,难以电离,故不能拆,如：Cu+2H2SO4(浓)=Cu2++SO42-+SO2(气体)+2H2O浓HNO3却可以拆,如：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
恭喜你问对人了,我是教化学的.关于离子方程式的书写,记住：一写二拆三删四查一写指正确书写化学方程式,注意配平,而且要符合客观事实二拆是重中之重,归纳为三拆五不拆,即：强酸,可溶性强碱,可溶性盐拆开写；沉淀,气体,弱电解质,单质,氧化物不拆；微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆,其余不拆三删是指删掉方程式两端相铜的部分扫二维码下载作业帮
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对于写离子方程式有个疑惑,我是蒙了吗?就在拆AlCl3的时候是拆成Al3+ + 3Cl- 那为什么Ca(HCO3)2拆开不是Ca2++ 3HCO3+ 而只是HCO3+呢?
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①AlCl3在水溶液中的电离方程式：AlCl3====Al3+ +3Cl-但在离子方程式中,不参加反应的离子可删去,因此向AlCl3溶液滴加少量AgNO3溶液：离子反应方程式：Ag+ +Cl- ====AgCl↓向AlCl3溶液滴加少量NaOH溶液：离子反应方程式：Al 3+ +4OH- ====AlO2- +2H2O②Ca(HCO3)2在水溶液中的电离方程式：Ca(HCO3)2====Ca2+ +2HCO3-但有时参加反应的Ca2+与HCO3-之比不为1：2,如向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH- ====CaCO3↓+H2O
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没有参加实际反应的在书写离子方程式中不写
AlCl3是共价化合物不可以拆开，而Ca(HCO3)2要看情况，假如生成物中没有含Ca的沉淀则可以将Ca2+省略，因为等号两边的约去了，
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