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将20mL0.4moloL-1AgNO3溶液跟50mL0.1moloL-1BaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（　　）A．＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（Ba2+）B．＞c（Ba2+）＞c（Cl-）＞c（Ag+）C．c（Ba2+）＞＞c（Cl-）＞c（Ag+）D．＞c（Ba2+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）
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n（AgNO3）=0.4mol/L×0.02L=0.008mol，n（BaCl2）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n（Ba（NO3）2）=0.004mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3- ）=0.008mol，n（Cl-）=0.002mol，n（Ag+）=0，n（Ba2+）=0.005mol，所以离子浓度大小顺序是c（NO3- ）＞c（Ba2+）＞c（Cl-）＞c（Ag+），故选B．
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n（AgNO3）=0.4mol/L×0.02L=0.008mol，n（BaCl2）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n（Ba（NO3）2）=0.004mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答．
本题考点：
离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，难度中等．
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下列说法正确的是A.CO2的摩尔质量为44gB.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C.标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD.50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol我知道答案选B 那C为什么错误呢
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CCL4不是气体,不能用气体摩尔体积计算!
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。。。正常，需知，标况下任何气体体积为22.4L 但是。。。CCl4在标况下，是液体。。。
回答满意请采纳~
CCl4是液体，不是气体不能用22.4算
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＞＞＞下列有关0.2moloL-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中C..
下列有关0.2moloL-1&BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2moloL-1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2moloL-1C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、0.2moloL-1&BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2moloL-1&BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2moloL-1×0.5L×2×NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2moloL-1×0.5L×3×NA=0.3NA，故D正确．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关0.2moloL-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中C..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“下列有关0.2moloL-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中C..”考查相似的试题有：
2107702427638222413935265495209977有BaCl2和NaCl的混合溶液a L.将它均分成两份.一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4.y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A．/a B．(y-x)/a C．/a D．/a 题目和参考答案——精英家教网——
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
D【解析】试题分析：使Cl－离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl－)= ymol，使Ba2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba2＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na＋)=( y－x)mol，所以原溶液中的：钠离子浓度为mol/L，故答案选D。考点：物质的量的有关计算
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学文科试卷（解析版）
题型：选择题
将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A．白糖水 B．硝酸铅（重金属盐）溶液C．食盐水 D．硫酸铵溶液
科目：高中化学
来源：湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：实验题
(14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀（1）所需浓硫酸的体积是 。（2）第③步实验的操作是 。（3）第⑥步实验的操作是 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．
科目：高中化学
来源：甘肃省天水市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．常温下pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
科目：高中化学
来源：湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37 mol B．0.63mol C．2 mol D．1.5mol
科目：高中化学
来源：河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：实验题
（11分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①和②中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 （填甲、乙、丙、丁）．
科目：高中化学
来源：河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀
科目：高中化学
来源：学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
科目：高中化学
来源：河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
12ml0.1mol/L的亚硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
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