Access denied |
used Cloudflare to restrict access
Please enable cookies.
What happened?
The owner of this website () has banned your access based on your browser's signature (38a907e8167d11ad-ua98).T5.探究题【2013年中考化学试题分专题汇编】_甜梦文库
T5.探究题【2013年中考化学试题分专题汇编】
2013 年中考化学试题分专题汇编专题五一、基本考点学科王探究题考点 1．实验探究 （1）学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以发现和 验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。 （2）实验探究的步骤：实验探究 观察现象学科王记录 现象或数据结果得出结论。学科王科学分析 （3）观察实验的基本要领是：①关注物质的性 质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点等；②关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变 化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行比较分析，得出正确可靠的结论。 考点 2．对蜡烛及其燃烧的探究学科 王（1）对蜡烛及其燃烧现象的探究。①点燃前：蜡烛是圆柱形的白色固体，有气味，易折断，不溶于 水，密度比水小。②燃烧时：蜡烛在空气中燃烧，产生黄色的光亮火焰，火焰共分三层，外焰最亮，焰心 处最暗，放出热量，稍后有黑烟产生。③熄灭后：熄灭蜡烛时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时产生的 白烟，蜡烛重新燃烧。 （2）对蜡烛燃烧生成物的探究，见表 1-3-2：学科王表 1-3-2 实验操作 在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 实验现象 烧杯内壁有无色液体生 成 将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量 澄清石灰水，振荡 二、能力与综合考点 考点 3．化学实验报告及填写（拓展考点） （1）化学实验报告的格式。 实验名称学科王 学科王实验结论 蜡烛燃烧有水生成澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳 生成。实验目的。学科王表 1-3-5-1-实验的内容和装置图观察到的现象学科王结论、解释和化学方程式学科王（2）化学实验报告的填写。①根据实验现象，做好记录，认真填写实验报告，养成良好习惯和实事 求是的科学态度；②填写时要注意实验现象，实验结论或解释的不同。 （3）解答这类题目的一般思路是：实验名称→实验目的→实验原理（或实验假设）→实验步骤、装 置→实验现象→实验现象分析、解释和实验结论。 考点 4．科学探究（探究性考点） （1）科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括： “提出问题”“建立假设”“收 、 、 集证据” （包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”“交流评价”这样几个基本环节。 、 、 （2）化学实 验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。科学探 究是一个合作过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。 三、创新考点 考点 5．化学实验设计(渗透新课标理念考点)学科王(1)化学实验设计的原则:①科学性原则;②可行性原则;③安全性、节约性原则；④效果明显。 （2）化学实 验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注意事项；⑥实 验记录；⑦实验结果与讨论。 四、探究题类型 1、过程方法类探究 该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部分，让 学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。解答时要在充分考虑探究课题的基础上，根据 呈现出的部分过程或方法去加以完善。 2、过程方法类探究 该类题型的特点是先结合一定的情境提出探究课题，然后针对课题呈现出过程或方法中的一部分，让 学生结合自己所学知识，来完善过程或方法中的另一部分。解答时要在充分考虑探究课题的基础上，根据 呈现出的部分过程或方法去加以完善。 3、全过程类探究 该类试题的特点是对科学探究基本过程进行全方位考察，体现探究学习的全过程。解答时，要注意结 合实践经验和亲自体验，始终围绕提出的问题，用观察到的现象和纪录的数据、事实进行推理和判断，思 维要具有开放性。 4、时事类、信息给予类探究 一、选择题： 1． （2013 北京市）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 (D)-2-2． （2013 广东省）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（B）3.(2013 广州市)通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是 实验方案 实验结论 实验? A 人呼出的气体全部是 CO2 空气 B 人呼出的气体 燃烧需要可燃物的温 度达到着火点 实验?-3-C品红品红 温度升高，分子运动 加快冷水 D 蒸馏水 铁片热水铁生锈需要氧气和水 铁片4.(2013 佛山市)分别向 a、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 a 中加入植物油，均塞上橡 皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平） ，如下图所 示， 放置一段时间 后，以下说法错误的是 Ａ．植物油用于隔绝氧气和水 Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀 Ｃ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 Ｄ．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 5. (2013 百色市)下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确 的是A.图 1 中的热水只是起提高温度的作用 B.图 2 中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C.图 1 中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 D.图 1 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 6． （2013 邵阳市）小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，但实验所得数 据氢气和氧气的体积比略大于 2：1．针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ） A． 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 B． 反复多次实验查找原因 C． 查找实验装置是否漏气 D． 实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功 7． （2013 株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的 A．ZnSO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4 溶液 8． （2013 株洲市）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 实验操作 实验现象 实验结论-4-A B C D用带火星的木条伸入盛有某无色 气体的集气瓶中 将某气体燃烧，在火焰上方罩一 个冷而干燥的烧杯 向某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中木条复燃 烧 杯 内 壁有 水 珠生成 产生白色沉淀 烧杯外壁发烫该无色气体为 O2 该气体一定为 H2 该无色溶液中一定含 有 H2SO4 浓硫酸溶于水放出热 量 （ ）9． （2013 吉林省）下列实验设计方案合理的是 A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠 D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 10.（2013 镇江市）按下列装置实验，不能达到对应目的的是带火星 的木条 加入 20.0g Ca(OH)2 80.0g H2O CO(CO2) NaOH 溶液浓 H2SO4A．收集 H2 B．O2 验满 C．配制 20%的 Ca(OH)2 溶液 D．除去 CO 中的 CO2 11． （2013泰州市）下列实验方案设计中，正确的是 A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C．实验测定某 矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化 D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 12． （2013 苏州市）食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。若要抑制 食品中菌类的生长，下列措施不合理的是 ．．． A．干燥 C．用盐腌渍 B．密封后高温或低温冷藏 D．加浓盐酸 所示取 2 支试 是13． （2013 苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图 管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的 A．蒸馏水 C．酒精水溶液 B．稀盐酸 D．硫酸钠溶液学科王14. （2013 沈阳市）下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装 验说法正确的是置，关于该实-5-A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C. 该实验的反应原理为 FeO+ CO 高温 Fe+ CO2 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 15． （2013 日照市）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和 温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况 A．A 处下降，B 处上升 B．A、B 两处都下降 C．A 处上升，B 处下降 D．A、B 两处都不变 16. （2013 济宁市）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A. ①稀硫酸 ②硫酸铜 B. ①稀盐酸 ②硫酸锌 C. ①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D. ①稀硫酸 ②氯化镁 17． （2013 青岛市） 控制变量法是实验探究的重要方法． 利用如图所示的实验不能实现的探究目的是 （）A． 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B． 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关-6-C． 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D． 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 18． （2013 雅安市）蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化 如下右图所示。下列判断正确的是 A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C．过程中瓶内物质总质量不断减少 D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 19． （2013 天津市）某研究性学习小组为了探究氢 氧化钠溶 液与稀硫酸是否恰好完全反应， 分别取少量反应后 的溶液于 试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项 错误的是 （BD ） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 20． （2013 昆明市）某化学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实 验操作。其中可以达到实验目的的组合是学科王A．①③B．②④C．④⑤D．②③ ）21． （2013 迪庆州）实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件．下列说法错误的是（A．烧杯中的热水只起到加热作用 B． 水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触 C． 对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧 D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点二、填空与简答：-7-22． （2013 北京市）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 （2）步骤②中的操作是 ，其目的是 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为 （4）本实验的结论是 。。 。 。23． （2013 北京市）四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 。【实验资料】 ① 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性） 。 ②硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。 【实验过程】 ①取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图 1 所示，夹持装置已略去） ， 制得 Na2S4，反应为 为 ，X 的化学式 ， 蘸 有 浓 NaOH 溶 液 的 棉 花 的 作 用 是 。②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入 10ml 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液 面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1（如图 2 所示） ③将该试管插入水中（如图 3 所求） ，按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过 来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2，理论上 h1:h2＝＿＿＿＿-8-24． （2013 安徽省）某研究小组发现，维 C 泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产 生（如图 2） 。该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分。 主要成分 【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、O2、 维生素 C（C6H9O6） CO、H2、N2。 碳 酸 氢 钠 小明说：不可能含有 N2，因为________________ （NaHCO3） _________________________________________。 柠檬酸（C6H8O7） 小芳说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全 角度考虑， H2 易 燃 易 爆 ， CO___________________________________________________。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。 【进行实验】实验编号 ① ② 实验操作 将气体通入澄清的石灰水中 将带火星的木条伸入该气体中 实验现象 澄清石灰水变浑浊 带火星的木条没有复燃【得出结论】 （1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。 （2）由实验②_____________（填“能”或“不能” ）确定该气体中不含氧气，理由是____ _____________________________________________________________________________。 探究二：维 C 泡腾片溶液的酸碱性。 向维 C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） ，反应物中不含氮元素。 有毒。 （1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。 25． “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号 ① ② ③ ④ 硫酸的质量分数 （均取 20mL） 20% 20% 20% 30% 锌的形状（均取 1g） 锌粒 锌片 锌粒 锌片酸。氢气的体积（mL） （均收集 3 分钟） 31.7 50.9 61.7 79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。 （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从 ________（填 e 或 f 或 g）管通入。 【收集证据】 （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影 响，应选择 的实验编号是____________。 【得出结论】 （4）结论是________________________________-9-____________________________________________________________________________。 【评价与反思】 （注意：若答对（5） （6）两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分） （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。时段（均为 1 分钟） H2 的体积 第 1 分钟 3.1mL 第 2 分钟 16.7mL 第 3 分钟 11.9mL 第 4 分钟 9.6mL 第 5 分钟 7.6mL 第 6 分钟 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ ______________________________________________________________________________。 （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ ___________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。 （3）①③或②④。 （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 （5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。 （6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同 的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。 （只要考生有控制变量的意识即可） 26. （2013 厦门市）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。（1）图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现 象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。 （2）图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学 方程式解释结论：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管 位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因： ________________________。 （1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。 （2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的 密度比空气大，主要从 b 管中通过。 27. （2013 厦门市）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵 查阅资料： 废旧干电池填料的主要成分为二 氧化锰、 炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯 化锌可 溶于水。 兴趣小组的同学们设计回收物质的 流程如 图 12 所示。 （1）操作 1 和操作 2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。 （2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。 （3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先 析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“&”“=”或“&”。 、 ） 实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究 （4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。 ① 应选择：发生装置为____（填编号） ，排空气法收集装置为____（填编号） 。- 10 -② 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进； 选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的 快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 验实 号编 a b c d 试剂 不同纯度的锌 纯锌 含杂质的锌 纯锌 纯锌 不同体积和浓度的稀硫酸 30 mL 30 % 30 InL 30 % 30 mL 20 % 40 mL 30 % 前 10 min 内产生 的氢气体积(mL) 564.3 634.7 449.3 602.8① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号） 。 ③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可） 。 （1）过滤，搅拌。 （2）除去炭粉。 （3）&。 （4）①B，D。 ② b ，量筒。 （5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。 ② a 和 d。 ③ 温度（或锌粒形状大小） 。 28.（2013 福州市）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含 FeSO4 和少量 ZnSO4、MgSO4） ，进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 （1）25℃时，去氧化物沉淀的 pH 范围如表 3。 Zn（OH）2 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 5.7 8.0 表3 （2）25℃时，Zn（OH）2 可溶于 pH＞10.5 的碱溶液。 （3）制备 Fe3O4 的实验流程如下：学科王Fe（OH）2 7.6 9.6Mg（OH）2 10.4 12.4【回答问题】- 11 -（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （2）操作 a 的名称为 作中的主要作用是 （3）溶液 1 所含溶质有 为 。 。（写一个即可） 。 等。玻璃棒在此操。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（至少写两种） ；溶液 3 所含溶质的主要成分（4）该实验取废液 100g，最终得到产品四氧化三铁质量为 3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数 不低于 （精确到 0.01%） 。 ⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4【或 2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4】⑵过滤、漏斗、 引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可） 、硫酸 29．(2013 泉州市) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法” 制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验 探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。 资料摘要： Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定 Na2CO3 的质量分数 （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： （2） 分 CaCl2 溶 的原因： 实验操作 取一定量纯碱样品配成溶液 后，滴加过量的 CaCl2 溶液。 产生白色沉淀 ．． ___________________； （3） 将反应后的混合物进行过滤， 把获得的沉淀物进行洗涤、 干燥、 称量。 利用沉淀物质量计算 Na2CO3 的质量分数为 91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%，这是因为 _____ [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定 Na2CO3 的质量分数 利用下图所示实验装置 （铁架台略去） 和试剂， 通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量， 计算 Na2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。 。 实验现象 实验结论 反应的化学方程式： 析滴加的 液要过量 ．．(4) 打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，以排尽装置 A 和 B 中 含有的 ，再接上装置 C 和 D。 （5）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置 A 中样品产生气体的化学方程式 为__________________。 （6）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿。根 据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量， 由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。若没有装置 D，将会使测定结果 ________（选填“偏大” 或“偏小”）。- 12 -（1）Na2CO3+CaCl2TCaCO3↓+2NaCl （2）与碳酸钠充分反应 （3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量 增大 （4）二氧化碳 （5）Na2CO3+2HClT2NaCl+H2O+CO2↑ （6）质量守恒定律 C 偏大 30．(2013 龙岩市)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 （1）今年 5 月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧 化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的 pH” 。 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整： 操作步骤 取两支试管，分别往 试管中加入 2mL 样品 1、 2，再往其中滴入盐酸 现象记录 样品 1：无明显现象 反应的化学方程式 ______________________样品 2：溶液中出现气泡 ______________________②用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤： 。 （2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三 种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按 A、B、C 进行编号，然后分别各取适量作为样 品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：学科王学科王学科王步骤一中，C 无明显现象，A、B 溶液的颜色变成红色； 步骤二中，A、B 溶液的颜色由红色变成无色，且 B 溶液中有气泡冒出。 ①根据上述实验现象可知，B、C 溶液分别是_________、__________。 ②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往 A 溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成 红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的 ．．．． 溶液中加入适量盐酸，观察到 A 溶液的颜色又变成红色，此时 溶液中含有的溶质主要是 ．． _________________________（酚酞除外）。 （1）①样品 1:NaOH+HCl=NaCl+H2O 样品 2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在 pH 试纸上，把试纸呈现的颜色 与标准比色卡对照①碳酸钠溶液 ②氯化钠、氢氧化钠学科王稀盐酸- 13 -31. (2013 兰州市)实验室中有一瓶标签受损的无色液体， 如右图所示。 这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师 告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 （1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 （2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 。H2 5%实验操作 步骤一：取该液体适量于试管中，向 其中加入少量 其中滴加少量氯化钡溶液。 【反思交流】 （1）大家认为标签受损的原因可能是 粉末。 步骤二：取该液体适量于试管中，向实验现象 没有气泡产生。实验结论 该液体不是过氧 化氢溶液。 该液体是稀硫酸。； 。（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 （1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可） （2）二氧化锰(或 MnO2)（合理答案均可） 产生白色沉淀【反思交流】 （1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可） （2）2H2O2 2H2O + O2↑学科王32． （2013 广东省）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究： （1）操作③用玻棒搅拌的目的是 。（2）请完成下表（已知 AgCl 和 BaSO4 是难溶于水和酸的白色固体） ： 假设和现象 a b c 若现象 I 为无氨味。 由操作②现象判断。 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无 沉淀。 d 若现象Ⅲ为“无沉淀” ，现象Ⅳ为白 色沉淀。 判断和化学方程式 则样品中不含________________（填名称） 。 该样品一定含有__________离子。 则样品中含有 化学方程式为 则样品中含有 的化学方程式为- 14 -（写名称） ，该反应的 。 （写化学式） ，该反应 。（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式） ；若操作②现象为无气味、现 象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 (1) 加速溶解 (2) a.碳酸氢铵 b.铵根（或铵、或 NH 4 ） c.硫酸铵 (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2NH4NO3 d. NH4Cl (3) NH4NO3 NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓+ NH4NO3 尿素(或硝酸钾、硝酸钠等)?（只写一种） 。33. (2013 广州市)某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊 不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下 5 瓶溶液中的一种：HNO3 溶液、 Mg(NO3)2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、Cu(NO3)2 溶液、NaNO3 溶液。（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液，只可能是其他 3 种溶液中的一种。学科王溶液和（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实 验操作、预期现象与结论。 限用试剂：稀 H2SO4、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、酚酞溶液实验操作 预期现象与结论（1）HNO3 （2）Cu(NO3)2实验操作 （1）取少量溶液于试管中，加入适量的 NaOH溶液，振荡，观察（2分）预期现象与结论 若出现白色沉淀，则原溶液为 Mg(NO3)2 溶液 若无明显现象， 则原溶液为 Ba(NO3)2 溶液或 NaNO3 （2分）- 15 -（2） 另取少量溶液于试管中， 加入适量的 稀 H2SO4，振荡，观察 （2分） （其他答案合理亦可）若出现白色沉淀，则原溶液为 Ba(NO3)2 溶液 若无明显现象，则原溶液为 NaNO3 溶液 （2分）34．(2013 广州市)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发 现一瓶未密闭的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设 1：只含 KOH； 假设 2：含 KOH 和 K2CO3； 假设 3：只含 K2CO3 （1）成分中可能含有 K2CO3 的原因是（用化学方程式回答）________________________。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设 2 或假设 3 成立。 （3）进一步探究的过程如下：① “ 操 作 1” 的名称是____________检验 ②“固体 A”的化学式是___________。 ③加入足量 CaCl2 溶液的作用是_______________________________。 （4）变质试剂也有利用价值，从 KOH 和 K2CO3 的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 __________________________________________（写出一条） 。 （1）2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O (2 分) (2)有气泡产生 （1 分） (3)①过滤 （1 分） ②CaCO3 (1 分) ③ 将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰 （2 分） (4)作钾肥（其他答案合理则可） 分） （1 35.(2013 佛山市)我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的 SO2 是形成酸雨的主要污染物，SO2 与水 结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3） 。 已知：H2SO3 易分解生成水和 SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 H2SO4；H2SO3 和 SO2 都能使红色 的品红溶液褪色。 （1） 酸雨是 pH 小于______的降雨。 （2） 常用脱硫方法减少废气中的 SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的 SO2 与 O2 化合生 成 CaSO4，化学方程式为________________________ （3） 实 验 室 常 用 亚 硫 酸 盐 与 HCl 或 H2SO4 反 应 制 备 SO2 ， Na2SO3 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ____________________________。 （4） 小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH 约为 3）中加入足量的 KOH， 并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？ [进行猜想]猜想 1：只有 K2SO3 猜想 2：___________- 16 -猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3 [实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液 步骤 1 2 3 实验操作 各取 2mL 反应后的混合溶液分别加入 A、 两只试 B 管 向 A 试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红 色品红溶液 向 B 试管中，加入_____________________,再加 入足量的________________________ 证明含有 K2SO3 先有白色沉淀，后有气体产 生， 沉淀部分溶解， 证明含有 K2SO4，则猜想 3 成立 预期现象与结论高温 （1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (分步写也给分) （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O (4)K2SO4 (5) 有气泡产生，品红溶液褪色（缺少“气泡产生”不扣分 足量的氯化钡溶液 稀盐酸（写化学式也给分） 36.(2013 揭阳市)某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。 经初步分析：无色气体 A 不含有单质气体，黑色粉末 B 含有两种单质中的一种或者两种。O2 无色气体 A Fe2O3、C 高温黑色粉末 B学科王高炉炼铁的原理为：Fe2O3+3CO 高温 2 Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程 式： 。 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体 A 和黑色粉末 B 的成分进行探究。 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体 A 中可能有 CO2，也可能有未反应的 。 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况： 假设一：只含有铁。 假设二：只含有 。 假设三：以上两种物质都含有。 【实验探究】 （1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向） ： 无色气体 A 澄清石灰水 Ⅰ 浓硫酸 Ⅱ 灼热氧化铜 Ⅲ当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体 A 的成分 为： ，Ⅱ中浓硫酸的作用是： 。 （2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究 实验方法 物理方法 实验操作 实验现象 实验结果 假设三成立- 17 -化学方法取少量黑色粉末 B 于试管中，加入过量 的稀盐酸假设三成立 。 。写出黑色粉末 B 中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 C+O2 点燃 CO2 、CO2+ C 高温 2CO ⑴CO2、CO；干燥作用 ⑵ 实验方法 物理方法 化学方法 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 没有进行尾气处理 实验操作 取少量黑色粉末 B，用磁铁吸引 实验现象 部分黑色粉末被 吸引上来 部分黑色粉末溶 解，产生气泡 CO； C学科王实验结果37. (2013 南宁市)某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏 打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲__________，乙__________。 （2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器 中发生反应的化学方程式 ___________________________________________________。 （3）该实验探究利用的科学方法是________________________________（填“控制变量法”、“对比观 察法”或“定量分析法”），实验目的是__________________________________________。 38. (2013 百色市)探究（1） 分）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。某化学兴 （4 趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体。他们对白色固体进行探究。 【提出问题】这白色固体是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体。 【提出猜想】猜想 1：白色固体是碳酸钠， 猜想 2：白色固体是氢氧化钠 猜想 3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 【实验探究】兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：- 18 -【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③。探究 2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝 色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究 。 【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性 【提出猜想】猜想 1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀； 猜想 2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀； 【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体 ，听 到“噗”的一声后燃烧起来； 实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。 【实验总结】①两个猜想中的“某碱”是 属钠反应的化学方程式 成立。 39． （2013 河北省）小明设计的探究燃烧条件的实验如图 9 所示。 问题。 （1）凸透镜对光有 作用。 实验方案 步骤一：取少量反应后的固体产物溶 于水，加入过量的中性氯化钙溶液， 过滤。 步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入： ② ① （ 2 ） A 处 红 磷 燃 烧 ， B 处 红 磷 不 燃 烧 ， 由 此 得 出 的 燃 烧 条 件 是 。 （3）熄灭 A 处火焰，可采用的方法是（写出一种即可） ： 。 （1）会聚 （2）温度达到可燃物着火点 （3）盖湿抹布 40． （2013 河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。 乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 他的依据是 。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：- 19 学科王 学科王，猜想 2 中生成的气体是；②水与金 。③请你判断猜想请回答下列红磷 A B实验现象图9学科王结论产生白色沉淀 猜想 1 成立学科王。 【进行实验】 （一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， 出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。 结论：白色固体是 Ca(OH)2。 【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的 乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图 15 中 装置序号） 。 ，证明猜想二 ，有白色沉淀ABCDEF图 15 【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变 【交流反思】CaO 能与水反应 【进行实验】 （一）气泡放出 （二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ［或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH］ 【拓展应用】C、F 41．(2013 河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显 现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知 CaCl2 溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作 方法是 测定结果 pH＞7 CaCl2 白色固体成分实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、 NaOH、Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 部分物质的溶解性表（室温） OH H＋ －Cl－SO 4 溶2?CO 32?溶、挥 溶 微溶 溶 溶溶、挥 不溶 不溶Ba Ca- 20 -2＋ 2＋不溶 微溶①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该 仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ②加入 Na2CO3 溶液的目的是什么？Mg2＋不溶溶溶微溶③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 （4）LiOH 和 NaOH 的化学性质相似。 “神舟”飞船内，可用盛有 LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的 气体， 以降低 CO2 含量。 请计算： LiOH 完全吸收 176 g CO2 生成 Li2CO3 和 H2O， 用 理论上至少需要 LiOH 的质量是多少？ (1)水(或难电离物） 分) （1 ⑵ (3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1 分) ②除去 CaCl2 杂质和过量的 BaCl2 (1 分） ③过量的 NaOH 和 Na2CO3 未除去，还应加人适量的盐酸。 分） （1 (4 )解:设理论上至少需要 LiOH 的质量为-。 2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分） 48 44 x 176 g48 x ? 44 176 g（1 分）实验操作 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (1 分）测定结果白色固体成分 CaCl2、Ca(OH)2 (1 分）pH ? 7 (1 分）x=48? 176g = 192 g (1 分） 44答:理论上至少需要 LiOH 的质量为 192 g。 42．(2013 哈尔滨市)实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为 A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶 液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液? 【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为 A 一定不是(1)____________- 21 -【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则 甲同学的结论：A 是氯化钡溶液。 乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)__________________________________。 于是乙同学另取少量 A 于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)_________ _______溶液， 观察到的明显现象是(4)____________________．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了 A。 乙同学继续实验如图所示： 【收集证据】观察到 C 中产生气泡，D 中产生白色沉淀。 【解释与结论】写出 D 中发生反应的化学方程式(5)__________________________________ 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。 【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 (6)__________________________________。43. (2013 武汉市)某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好） ，验证了二氧化碳的组成。 探究过程如下：1. 称量装有干燥块状木炭的试管 D，质量为 50.7g，装有碱石灰的装置 C 质量为 112.3g，连接 A、B、D 装 置； 2. 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C 装置，点燃酒精灯； 3. 待 D 中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； 4. 称量试管 D 及剩余固体的质量为 50.1g，装置 C 的质量为 114.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C 中所装药品足量，能完全吸收 相关物质。请回答下列问题： 装置 A 反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应 酒精灯加热的作用是_____________________ 为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________ 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、 氧元素的质量比。 44. (2013 孝感市)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的 气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3。- 22 -【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是 O2，则检验方法是_____________________________________。 (2)乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出 SO2 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式________________________________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。若拆去 B 装置，直接连接 A 和 C 装置进行实验，可能导致后果发生。【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯； 这样操作的目的是 。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。45．(2013 咸宁市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的 氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液 中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： ＿＿④＿＿ 结论：猜想二不正确，猜想三正确- 23 -【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使 用也能完成该实验？＿＿＿⑥ ＿＿＿（填序号） a．pH 试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧 杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿ ⑧＿＿＿。 ①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②可能是 CaCl2 和 HCl ③溶液无明显变化（或溶液不变红色） ④先有气体产生，后产生沉淀（只答出一种现象不给分） ⑤反应物的用量 ⑥a c ⑦腐蚀铁质下水管（或污染水源） ⑧石灰石（或 CaCO3） 46．(2013 鄂州市)将一张滤纸（组成元素为 C、H、O）用 FeCl3 浓溶液浸润，在酒精灯上烘干后点燃，滤 纸变黑、红热，最终转化为黑褐色物质。针对该黑褐色物质，甲同学认为其中含有单质铁；乙同学则认为 不含单质铁。为验证各自的猜想，他们进行了如下探究： （1）甲同学将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续的微小气泡产生。如果黑褐色物质中含有单质铁， 则反应的化学方程式为 。 （2）乙同学提出疑问： （1）中实验产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，甲同学又做了（1） 中实验的对比实验： ， 观察到有微小气泡产生， 但很快停止。 证明（1）中实验产生的连续的微小气泡是由铁与稀盐酸反应产生的。 （3）通过以上探究，乙同学赞同甲同学的观点，在甲同学的启发下，乙同学提出了另一种证明黑褐色物 质中含有单质铁的方法：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到 现象，说明其中含有单质铁。 （1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （2）将黑褐色物质放入蒸馏水中（或将未用 FeCl3 浓溶液处理的滤纸碳化后，再加入到稀盐酸中） （3）有红色物质析出 47.(2013 黄冈市)小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验 进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶 液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚 酞溶液变红的是 H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是 Na+。 假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。- 24 -小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。 【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论） 实验步骤 （1）向装有氢氧化 钠溶液的试管中滴加 酚酞溶液 （2） 小雨认为向实验步骤 （1） 后的试管中加入盐酸也可得出正确结论， 你同意她的观点吗？_________ （填 “同意”或“不同意”）。 【实验拓展】 小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中， 发现溶液也变红。 他们经过分析、 讨论、 归纳， 得出的结论是_______。 [提出假设]OH-、 酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色 [实验验证] 向装有氯化钠溶液的试管中 滴加酚酞溶液 溶液仍为无色 或溶液颜色无变化 同意 [实验拓展]使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案） 48. (2013 黄石市)KOH 溶液中含有 H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想 1：KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞试液变红。 猜想 2：KOH 溶液中的 K+使无色酚酞试液变红。 猜想 3：KOH 溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 实验操作 ①用试管取少量蒸馏水，滴 入 1-2 滴无色酚酞试液 ②用试管取少量 KCl 溶液， 滴入 1-2 滴无色酚酞试液 ③________________，滴入 1-2 滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 实验现象 试管内溶液不变色 结论 猜想 1 不成立 猜想 2 不成立 假设（2）不成立 假设（3）成立 实验操作 实验现象 溶液变为红色 实验结论学科王【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是______。 【拓展】①向 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________； ②KOH 固体应__________保存。 猜想 3： OH?操作③：用试管取少量溶液 现象 B：试管内溶液不变色- 25 -结论Ⅲ：猜想 3 成立 理由是：酚酞试液本身含有水分子 应 密封 保存 不含 OH?离子49．(2013荆门市)氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以 Cl2分子存在于溶液中，部分与 水反应 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸 HClO 是一种弱酸。氯气溶于水所得溶 液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是 实验室制取氯气的成套装置图，请填空： X 饱和 食盐水 浓硫酸 蒸馏水甲 乙 丙 丁 戊 ⑴仪器 X 的名称是： 。 ⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于 型气体发生装置。 ⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为 ，装置戊中可得到氯水。 ⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你 一起来完成： 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？ 【猜 想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的 Cl2使品红试纸褪色； 猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的 （填化学式）使 品红试纸褪色。 【实验探究】 实 验 操学科王作实 验 现 象 （A） 试纸不褪色结论①把品红试纸放入水中猜想1不成立 猜想2不成立②把品红试纸放入干燥的氯气中③ 试纸不褪色 猜想3不成立 【结 论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。 【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。 （1） 、分液漏斗 （2） 、固―液，加热（基本意思正确即可） （3） 、向上排空气法 猜想 4：HClO 实验探究（A） ：试纸不褪色 实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述） 【反思】现象：氯水先变红后褪色（ “变红”“褪色”各 0.5 分，其他答案不给分。 、 ） 50. (2013 荆州市)化学实验室需经常取用 NaOH 溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分 变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题： (1) NaOH 溶液变质反应的化学方程式为 ▲ ； (2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处： 实验操作过程 实验现象 反应的化学方程式 得出的结论- 26 -① 用试管取待测液少量， 向 其中滴加稍过量的 ▲ 溶液 ②将上述反应后的混合物静 置后，再向上层清液中加入 ▲ 溶液。产生白色沉淀▲ ＋ ▲ ＝ ▲＋ BaCO 3↓溶液中含 CO32－溶液呈红色溶液中含 OH－(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。写 出一种符合条件的盐的化学式 ▲ ，其反应的化学方程式为： ▲ 。 51．(2013 十堰市)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。 [查阅资料]白磷的着火点 40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？ [实验准备]锥形瓶内空气体积为 230mL，注射器中水的体积为 50mL，该装置气密性 良好。 [实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热 水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件 是 ， 足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧， 说明瓶内剩余气体 燃烧 （填 “支持”或“不支持”） 。写出白磷燃烧的化学方程式： 。 （2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 。 （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷 射出来，②当注射器中的水还剩约 4mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因 是： ； 。 [得出结论]氧气约占空气总体积的 1/5 。 点燃 （1）可燃物的温度要达到着火点 ；不支持；4P+5O2 2P2O5 （2）先鼓后瘪（其它合理描述也可） （3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占 46mL，当注射器中的水 进入锥形瓶约 46mL 后，瓶中气压与外界相当。 （其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占 46mL”） 52．(2013 襄阳市)小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关 实验探究。 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中显红色，说明 Na2CO3 溶液显_____性； 步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶 液显红色； 步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。 （选填答案：A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碳酸钠溶液） [实验猜想] 步骤 3 所得滤液中溶质可能为： ①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2 和 NaOH； ③NaCl Na2CO3 和 NaOH； ④…… [实验验证]（提示：CaCl2 溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加 猜想③成立 入足量 CaCl2 溶液 [反思评价] 有同学提出将 CaCl2 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成 立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。 碱 ；A；有白色沉淀生成且红色不消失；红色消失无法证明氢氧化钠的存在 53． （2013 长沙市）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3 溶液也 能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出 OH，那么 Na2CO3 溶液中究竟是 哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：学科王- 27 -（1）Na2CO3 属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”） ； + （2）实验Ⅰ的目的是为了 探究 Na 是否能使酚酞试液变红 ； （3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你 认为小明的理由是 酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） ； （4）实验Ⅲ滴入 Na2CO3 溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的 CaCl2 溶液后， 震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了 白色沉淀 （提示：CaCl2 溶液呈中性） 2 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的 CO3 以使酚酞试液变红； （5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实 Na2CO3 溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中
2 存在 OH ．”你认为 Na2CO3 溶液中存在 OH 的原因是 CO3 与 H2O 发生反应产生 OH ．54. (2013娄底市)小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探 究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn 56 Sn Pb(H) 57 Hg Ag Pt Au，请你在横线上填 写对应金属的元素符号。 【作出猜想】 猜想 1.Cr&Fe&Cu； 猜想 2. Fe&Cu &Cr； 猜想 3.你的猜想是 58 。 【查阅资料】 （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管 1 试管 2 试管 3 实验 操作 实验 现象 【结论与解释】 （1）小聪得到的结论是猜想 60 正确。 （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 61 。 【知识运用】 将铬片投入 FeSO4 溶液中，反应 62 （填“能”或“不能” ）进行。若能进行，请你写出反应的化 学方程式 63 。 56. .Fe 57 .Cu 58.Fe＞Cr＞Cu 59. 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色） 60. 1 61. 除去金属表面的氧化膜，利于反应 62. 能 铁片表面产生气泡较 慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较 快，溶液变成为蓝色59- 28 -63. Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 (2 分) 55． （2013 衡阳市）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取 2.4g 镁条在点燃的条件下与充足的空气 反应，其反应的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO ．实验完毕后，称得所得固体的质量小于 4.0g．【提出问题】固体质量为什么会小于 4.0g 呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应： ①2Mg+CO2 C+2MgO ②3Mg+N2 Mg3N2【猜想与假设】反应后固体质量小于 4.0g 是由于发生反应 ② （填“①”或“②”）造成的，其理由是 根 据化学反方程式可知，2.4 克镁与氧气反应产生 MgO 为 4.0 克、与二氧化碳反应产生 4.0 克的氧化镁和 0.6 克的碳；而 2.4 克镁与纯氮气反应产生 Mg3N2 为 3.33 克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质 量减轻． ． 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体） ．可燃 物应选择的物质是 B （填写物质的字母代号） ． A．木炭 B．红磷 C．硫粉 选择的理由是 红磷只和氧气反应且不产生新的气体 ． 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧． 【实验结论】2.4g 镁在空气中完全反应后所得固体质量小于 4.0g，是由于生成的产物是 氧化镁和氮化镁 的混合物所致． 【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识： 燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃 烧等） ．学科王56． （2013 邵阳市）蜡烛是由石蜡和棉线组成的． （1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 小 （填“大”或“小”） ． （2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是 蜡烛熔化 ． （3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约 1 秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说 明火焰的 外焰 （填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高． （4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是 C （填序号） ． A．降低石蜡的着火点 B．隔绝了空气 C．温度降到了着火点以下．57． （2013 邵阳市）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有 H2O，Na ，OH ．某化学兴趣小组同学欲探究 氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计： 实验一：在第一支试管中加入约 2ml 蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象． 实验二：在第二支试管中加入约 2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．- 29 -+实验三：在第三支试管中加入约 2ml，5%NaOH 溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象． 根据上述实验探究回答下列问题： （1）实验一观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是 H2O 不能使酚酞溶液变红 ． + （2）实验二观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是：Na 不能使无色酚酞试液变红色． （3）实验三观察的现象是 溶液变红 ，得出的结论是 氢氧根离子能使酚酞试液变红 ． （4）拓展应用：向滴加 23 滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的 颜色变化是 溶液由红色变为无色 ，该反应的化学方程式是 HCl+NaOHTNaCl+H2O ． 58． （2013 株洲市）华雪同学想制取“叶脉书签” ，需要 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。请回答下列 问题： （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。 （2）若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需 25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选 用 mL（选填“10”“20”“50”“100” 、 、 、 ）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是 。 A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C.将配制好的 NaOH 溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要” ）用到玻璃棒。 （1）5； （2）20；30；50； （3）C； （4）要． 59． （2013 株洲市）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选 择装置进行了氧气的制备实验。学科王 学科王A B C D E （1）写出仪器 a 的名称： 。 （2）甲同学从上图中选择 B、E 装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： ① 。在用胶皮管连 接装置 B 和 E 中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ② ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收 集气体前，应将集气瓶装满 ③ 并盖上 ④ 。收集氧气还可选用的装置是 ⑤ 。 （3）乙同学称取一定质量的 KMnO4 固体放入大试管中，将温度控制在 250℃加热制取 O2。实验结束 时，乙同学发现用排水法收集到的 O2 大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： [提出猜想]猜想 I：反应生成的 MnO2 分解放出 O2； 猜想 II：反应生成的 K2MnO4 分解放出 O2； 猜想 III：反应生成的 K2MnO4 和 MnO2 分解都放出 O2。 [实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的 MnO2， 250℃条件下加热一段时间， 在 冷却后测得 MnO2 的质量 不变，则猜想 ① 错误；第二组同学取 K2MnO4 在 250℃条件下加热，没有用测定质 量的方法得出了猜想 II 正确的结论。该组同学选择的实验方法是 ② 。 [拓展延伸]实验发现，KClO3 固体加热制取 O2 的反应速率很慢，但如果将 KMnO4 固体与 KClO3 固体 混合加热，则 KClO3 的分解速率大大加快。请说明 KMnO4 在 KClO3 的分解反应中是否作 催化剂，为什么？ ③ 。 [实验反思]通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 ④ 。 （1）锥形瓶；- 30 -（2）2H2O22H2O+O2↑；润湿；水；玻璃片；C；（3）Ⅰ；将带火星的木条放入试管内； [拓展延伸]高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会 产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用； [实验反思]氯酸钾分解的最佳温度是多少？ 60． （2013 吉林省）2013 年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们 的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】 （1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn 合金） ； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】 钯、铂（Pt） 、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中， 滴加稀盐酸后， 观察到黄金样品表面有气泡产生， 该气体是 说明此样品为 .（选填“真”或“假” ）黄金。 ，（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验， 同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近， 于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤 把钯浸入硝酸银溶液中 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 实验现象 . 实验结论 钯的活动性比银弱 钯的活动性比铂 .初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ．．．． 【废液处理】 （1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程 式 .（写出一个即可） 61． （2013 南京市）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、 【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫 色的纸质干燥小花进行如图 1 的三个实验：- 31 -实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色． 【查阅资料】图 2 是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图． 【实验结论】氯化氢气体不显酸性． 【交流反思】 （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成 的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性 ． （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应 的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ． （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 红 色． （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 B ． A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 【拓展应用】 （1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图 3 所 示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端． ①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生 成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端 ． ②写出该反应的化学方程式 NH3+HCl=NH4Cl ． （2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g 氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答 题卡上写出计算过程） （2）设生成氯化氢气体的质量是 x学科王H2+Cl2 2 100g2HCl 73 x- 32 -x=3650g 答：生成氯化氢气体的质量是 3650g． 62． （2013 连云港市） “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关 的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。A. 燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明 CO2 与 NaOH 反应 D. 分子运动的现象 （1） 通过实验 A， 可以说明燃烧的条件之一是 ， 实验中使用铜片， 是利用了铜的 性 （填 一条物理性质） （2）对于实验 B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是 铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能” ）长时间浸在酸溶液中。 （3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2 的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和 NaOH 溶液（瓶②）进 行实验， 根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应， 这一反应 的化学方程式为 。 （4）实验 D 的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯② 中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有 酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH 反应的化 学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）63. (2013 连云港) 39． （2013 连云港市）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出 问题： “测定水的组成还有其他 的方法 吗？”经过讨论后，得到了肯 定的答 案， 邀请你一起对此展开探究。 ［设计方案］ 甲同学利用氢气还 原氧化 铜的原理和下图装置及药品进 行实验 （操作规范） 。装置 A 中发生 反应的 化学方程式为 ， 洗气瓶 B 中浓 硫酸的作用为 ［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置 C 的玻璃管和其中固体的总 质量在反应后减少了 1.6g；②装置 D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g，用此数 据算得水中 H、 元素的质量比为 O ， 而由水的化学式算得 H、 元素的质量比为 O 。 ［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同， 你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被 D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2 忽略不计） 。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 ［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体 a 洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体 b- 33 -以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 ［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？ ［查阅资料］①CuO 被还原的过程中会有 Cu2O 生成，Cu2O 也能被还原在 Cu； ②Cu2O 固体是红色的，它一稀硫酸的反应为： Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O. [得出结论]红色固体 a 中含有 Cu2O。 ［分析交流］红色固体 a 中含 有 Cu2O 是否会影响水组成的测定结果 （填“影响”或“不影响”。 ） ［提出猜想］针对红色固体 a 的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O 和 Cu；猜想②是： 。 ［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种 猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体 a 和玻璃管的总质量，完全反 应后，你认为他还需要称量 的质量。 ［教师点拨］称取一定质量的红色固体 a 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红 色固体 b 的质量，也可以确定哪种猜想成立。 ［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为 3.6g 的红色固体 a，与足量的稀硫酸完全反应后 得到红色固体 b 为 2g 。假如 3.6g 红色固体 a 都是 Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用 Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程） ；然后，通过与实际得到的固体 2g 进行比较，判断猜想 成立（填①或②） 。学科王64． （2013 镇江市）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体， 溶液红色加深。 一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ▲ （填“增强”“不变”或“减弱”。 、 ） 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1） 点燃产生的气体， 火焰淡蓝色； 将燃烧产物通入澄清石灰水中， 无现象。 则该气体为 ▲ （写 化学式） 。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】 ： 查阅资料 1：Mg(HCO3)2 能 溶于水。 ①白色固体可能是 MgCO3； ②白色固体可能是 ▲ ； ③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。 【实验】 ： ①取洗净后的白色固体，加入足量的 ▲ 溶液，观察到 ▲ ，则白色固体一定含有 MgCO3。 查阅资料 2：MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解，分别生成两种氧化物。 ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体 22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓 硫酸，浓硫酸增重 1.8g，则白色固体中含有 ▲ ，再通过碱石灰，碱石灰增重 8.8g，则固体中各 成分的质量比为 ▲ 。- 34 -增强 （1）H2 （2）Mg(OH)2 ①稀盐酸 ②Mg(OH)2 有气泡产生 84∶29（或 29∶84 或 168∶58 或 58∶168，其它正确约分比例或 2.9、2.90 或0.35、0.345） 65． （2013 张掖市） 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”， 将学生分成若干小组， 在老师引导下开展探究活动． 以 下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格） ． 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOHTNa2SO4 +2H2O ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四 ．【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一 定没有 NaOH 或氢氧化钠 ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12 溶液、 Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液 实验操作实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】 （2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 pH 试纸浸入溶液中 ． （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明 一定有 H2SO4 存在 ． 66． （2013泰州市）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类 比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。 (l)【提出问题】 ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？ ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧 化铜还有哪些性质？ ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？ (2)【查阅资料与问题解决】 ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在▲ 之后。学科王- 35 -铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+2H2O+SO2↑ 此反应中化合价升高的元素是 ▲ 。 ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过 程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和▲ 。 ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为▲ ；氧化铜不 能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分 解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为▲ 。 ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：也可以是流程 II：与流程I相比，流程Ⅱ的优点是▲ 和 ▲ 。 还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的 试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为 ▲ 。 67． （2013 淮安市）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含 量进行探究。 【实验原理】 测定 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】学科王根据探究过程回答下列问题： （1）装置 B 中发生反应的化学方程式___________________________________________ ； （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有： ①搅拌 B、C 中的反应物，使其充分反应；②____________________________； （3）从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒； （4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份 4.0g，进行三次测定，测得生成 BaCO3 的平均质量为 1.97g。则 样品中 CaCO3 的质量分数为__________________； （5） 若没有 A 装置， 直接通入空气， 则测得 CaCO3 的质量分数__________(填 “偏大” 、 “偏小” “不变” 或 )。 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将产生的二氧化碳全部排入 C 中 （3）漏斗（4）25％（5）偏 大- 36 -68． （2013 淮安市）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结， 如题 18 图所示(已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。（1）甲同学将酚酞试液滴入 Ca(OH)2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2 溶液呈_____________ （填“酸性”“碱性”或“中性”； 、 ） （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 _____________（酸碱指示剂除外） ； （3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_____________； （4）丁同学将 Na2CO3 溶液加入 Ca(OH)2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层 为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________（酸碱指示剂除外） ， 可 能 含 有 的 溶 质 是 ____________ ； 为 验 证 可 能 含 有 的 溶 质 ， 应 该 补 充 的 实 验 操 作 是 _________________________ 。 （1）碱性（2）HCl 和 CaCl2（3）隔绝空气，密封保存 （4）NaCl；CaCl2；取上层清液，滴加碳酸钠 溶液 69． （2013 盐城市） 盐城盛产的松花蛋， 又称皮蛋、 变蛋。 其中一种加工工艺的主要原料配方为： 鸭蛋 10Kg， 水 10Kg，生石灰 1.2Kg，纯碱 0.53Kg，食盐 0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶 解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。 请回答下列问题： （1）鸭蛋中富含的营养素有水和 ▲ 。学科王（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ▲ 。 （3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 ▲ （4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】①一定含有 NaOH、NaCl ②可能还含有其它溶质 甲同学推断只有 Ca(OH)2 乙同学推断只有 Na2CO3 丙同学推断有 Ca(OH)2、也有 Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 ▲ （用化学方程式表示） 。 【实验探究】 实验步骤 取少量上层料液，滴加稀盐酸 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 【探究结论】 ▲ 同学的推断是正确的。 ▲ 。 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 色【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是- 37 -②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的 烧碱。若加工 10Kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程） （1）蛋白质 （2）反应过程放热 （3）红 【交流讨论】C a ( O H ) 2 + N a 2 C O 3 == C a C O 3 ↓ + 2 N a O H 【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和； 0.4Kg70. （2013 沈阳市）化学小组同学探究“酸的化学性质”。请你参与并完成下列部分实验内容。 【进行实验】 实验过程 实验现象 实验结论① 号试管：固体溶解，产生 气泡，放热。 ② 号试管：a、 金属活动性： 镁 铜 （填“＞” 或“＜”） b、涉及到的化学方程式③ 号试管：绿色粉末逐渐溶 解，产生气泡，溶液显蓝 色。 ④ 号试管：绿色粉末逐渐溶 解，产生气泡，溶液显绿 色【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸溶液反应形成的 CuSO4 溶液显蓝色，而盐酸反应形成的 CuCl2 溶液显绿 色。 2+ 【提出问题】同样都含有 Cu ，为什么③号试管中的 CuSO4 显蓝色，而④号试管中的 CuCl2 溶液显绿色？ 2+ 22+ 2+ 【假设与猜想】猜想一：若溶液中 Cu 显蓝色，则 SO4 对 Cu 显色无影响，而 Cl 对 Cu 显色有影响； 2+ 猜想二：若溶液中 Cu 显绿色，则 ； 猜想三：?? 【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂； 方 案 一 ： 取 少 量 ③ 号 试 管 中 的 CuSO4 溶 液 于 另 一 支 试 管 中 ， 向 其 中 加 入 ，观察到 预期实验现象，猜想一正确。 方 案 一 ： 取 少 量 ④ 号 试 管 中 的 CuCl2 溶 液 于 另 一 支 试 管 中 ， 向 其 中 加 入 ，观察到 预期实验现象，猜想一正确。 【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习。 【进行实验】实验现象：无明显现象 实验结论：a.＞-b.2+ 22+学科王【假设与猜想】Cl 对 Cu 显色无影响，而 SO4 对 Cu 显色有影响。- 38 -【实验验证】方案一：适量 BaCl2 （其他合理答案均可） 方案二：适量 Ag2SO4 （或 AgNO3；其他合理答案均可 71.（5 分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）滤渣中一定有 ① ；滤液中溶质一定有 ② 。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现 象及结论。 ⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸 无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色 固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。 72. （2013 大连市） 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。 化学小组为验证该膨松剂的成分， 查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态） 。 资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3 NH3↑+H2O+CO2↑； ②通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。△Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3△（1）是否需要将装置 B 中的水换成澄清石灰水，说明理由。 （2）如果没有装置 C，可能会对实验造成的影响是什么？ （3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据。 ⑴不需要，水的作用是判断反应是否进行完全（没有气泡说明反应完了） ⑵（二氧化碳没有被吸收，溶于水成酸性）D 装置中可能看不到变红现象， 不能判断有氨气生成 ⑶关闭 K2,打开 K1,充分加热，D 中酚酞变红，说明有氨气生成，则有碳酸氢铵存在。化学反应中元素种 类不改变。然后关闭 K1,打开 K2,当 B 中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，说明有碳酸氢钠存在， 因为碳酸氢铵分解后无固体；- 39 -73． （2013 鞍山市）在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们 对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究： 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？ 氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是 2NaOH+CO2TNa2CO3+H2O （用化学方程式表示） ． 【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案： 小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化 钠固体没有变质． 小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶 氢氧化钠固体已经变质． 你认为上述实验方案错误的是 小刚 ．理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 ． 请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象及结论 取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后， 有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质 滴加适量稀盐酸 【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保 存的原因 吸水性 ． 74． （2013 本溪市）某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的 A、B 两个实验。(1)B 实验中发生反应的化学方程式为 △ 。 (2)A、B 两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如 上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对 所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4： 小光猜想：滤液中的溶质是 Na2SO4、NaOH； 小英猜想：滤液中的溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4； 你的猜想：滤液中的溶质还可能是 △ 。 【讨论】你认为 △ 的猜想一定不合理。 如果滤液为无色，还可排除 △ 的猜想，理由是 △ 。 【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。 实验步骤 预期的实验现象 取少量滤液于试管中，滴入 △ (1)2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 (2)【猜想】你的猜想：Na2SO4(或硫酸钠) 【讨论】小英 小明 溶液中含有硫酸铜，溶液显蓝色 △ 实验结论 小光的猜想正确学科王75． （2013 抚顺市）氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化- 40 -学反应，进行了如下的实验探究。 【实验探究】小倩在试管中加入约 2mL 稀氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液，振荡， 溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无 色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为 △ 。【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法， 不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小 娜改进的实验操作中关键的一点是 △ 。【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你 认为 △ (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰 △ 。 △ (填一种碱)与硫好完全反应，你的理由是【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如酸反应就有明显的实验现象。 【实验探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2 分) 【改进实验】将倒入稀硫酸改为滴加稀硫酸(合理即可)(1 分) 【反思评价】酚酞溶液(1 分) 变色效果明显(或便于观察，合理即可)(1 分) 【拓展延伸】氢氧化铜(也可写化学式，合理即可)(1 分) 76． （2013 辽阳市）某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看 到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应? (1)该小组同学又做了如下实验： 实验步骤 向滴有酚酞溶液的稀氢 氧化钠溶液的试管中， 加入稀硫酸，并振荡 观察到溶液由 色变为无色。 (共 6