泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解.它是彻底的双水解.(1)灭火器有两个桶构成.一个是外面的钢桶.用来盛装 (硫酸铝.碳酸氢钠填药品的化学式)一个是里面看不到的塑料桶.用来盛装 ．(2)用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因 ．(3)用离子方程式表示其工作原理 ．(4)用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是 ．(5)碳酸氢钠溶液中质 题目和参考答案——精英家教网——
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泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装（硫酸铝、碳酸氢钠填药品的化学式）一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装（同上）．（2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因．（3）用离子方程式表示其工作原理．（4）用碳酸氢钠而不用碳酸钠做灭火器的药品其原因是．（5）碳酸氢钠溶液中质子守恒的表达式是．
考点：盐类水解的原理,盐类水解的应用
分析：（1）硫酸铝中的铝离子水解，溶液显酸性会腐蚀钢筒；（2）碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体（3）CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3；（4）二氧化碳可以和碳酸钠之间反应生成碳酸氢钠；（5）质子守恒实际是水电离出的氢离子和氢氧根离子的量相等的守恒，据此书写即可．
解：（1）普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠，里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝，故答案为：NaHCO3；Al2（SO4）3；（2）铝离子水解溶液显酸性会腐蚀钢筒，Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，硫酸铝不能盛放在钢筒中，放在塑料桶中，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+；（3）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）因为泡沫灭火器生成的二氧化碳气体会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；（5）根据质子守恒的书写方法，得到碳酸钠中的质子守恒为：c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-），故答案为：c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）=c（OH-）．
点评：本题涉及盐的双水解原理、溶液中质子守恒的书写以及离子方程式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等．
科目：高中化学
将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物最多的是（　　）
A、HClB、CH2Cl2C、CH3ClD、CCl4
科目：高中化学
下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水饱和石灰水通入过量CO2气体含少量NaOH的偏氯酸钠溶液通入过量CO2气体含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．&A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D元素的一种氧化物能使品红溶液褪色，也是形成酸雨的主要物质，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙．请回答下列问题：（1）甲晶体中含有的化学键类型有，B、C、D的简单阴离子半径从大到小的次序为（用离子符号表示）（2）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是（3）B和E形成的一种四原子分子，该分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，该分子的空间构型为（4）B和D形成的一种二元化合物（由两种元素形成的化合物）具有色温效应，其相对分子质量在180～190之间，且D的质量分数约为70%．该化合物的化学式为．
科目：高中化学
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（Q）是，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是．（2）沉淀G的化学式为（3）写出②中离子方程式：，（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量，表明Q离子一定是．
科目：高中化学
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
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科目：高中化学
短周期元素aW、bX、cY、dZ的原子序数依次增大，且b-a=d-c．aW、cY、dZ与bX&都能相成AB2型共价化合物，但晶体的类型不完全相同．下列叙述中不正确的是（　　）
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科目：高中化学
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A、1&L&1&mol?L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+B、标准状况下，22.4&L己烷中共价键数目为19NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD、常温常压下的33.6&L氯气与27&g铝反应，转移电子数为3NA
科目：高中化学
31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
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