&R1 吨￥3700.00
产品型号：工业级
品&&&&&&&&牌：山东巨商化工
所&&在&&地：山东济南
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1吨 | 3700.00元
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四氧化三铁的常用的集中合成方法
&产品规格：25kg/袋或吨包 &品牌：山东巨商化工 &有效物质含量：99.9 %&&执行标准：国标日规 &主要用途：工业级 &CAS： &&型号：工业级 &&&
四氧化三铁的常用的集中合成方法
四氧化三铁的合成方法并不难，现在以我国的技术比较常用的一下方法：
第一种是加合法
将铁屑与硫酸反应制得硫酸亚铁，然后再加入烧碱和三氧化二铁在95～105℃进行加合反应后生成四氧化三铁，经过滤、烘干、粉碎等步骤***终得到氧化铁黑，也就是四氧化三铁。
第二种是&-Fe2O3的氢气还原法
将高纯微粉状&-Fe2O3装入盘中，粉末层不应过厚。将盘放入反应管之后，通入高纯氮气将空气完全置换出去。接着通过洗气瓶慢慢送入经水饱和的氢气。加热温度在300～400℃(例如330℃)比较适当。确证反应完了（通常1～3h）后冷却，停止送氢气，再用氮气置换之后，取出样品。水蒸气量不足，加热温度过高或还原过度都会生成FeO，因此必须注意。提高洗气瓶温度就可以增加水蒸气量（40～60℃比较适宜）。以针状&-FeO(OH)为起始原料经加热脱水则得&-Fe2O3。用这种&-Fe2O3就可制得针状四氧化三铁粒子。黑色录音磁带就是用这种四氧化三铁作为磁带录音媒介。
电-话：133-
更多详情：/
办事处：山东省济南市历城区花园路220号&
厂址：山东省济南市长清区工业园
/c_tiehei/氧化铁黑厂家
第三种是氢氧化亚铁的缓慢氧化法
将含有氢氧化亚铁沉淀的水溶液加热到70℃以上，进行缓慢的氧化，就可以得到由棱长大约0.2&m的相当均匀的正八面体或立方单晶粒子组成的四氧化三铁粉末。也可以用输送空气泡作为氧化的手段。还可以用像KNO3那样的氧化剂。后一种方法就是Harber法。操作熟练的话可以得到化学计算组成为Fe3.00O4.00的四氧化三铁。Harber法将220g 20%氨水加到2.2L FeSO4&7H2O水溶液，在断绝空气的条件下煮沸（可以用装有毛细管的圆底烧瓶）。在煮沸中加入含有25.5g KNO3的浓水溶液。
第四种就比较简单了，硫酸亚铁溶液加碱氧化或将铁盐和亚铁盐的溶液按一定比例混合后加碱沉淀制得。
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地址：山东省济南市历城区
技术支持：&&&&&|&知识点梳理
原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。电解池：电解原理（电解池装置如图） 　　（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ 　　（2）电解过程中的：电能转化为化学能　　（3）发生电解反应的条件　　①与电源相连的两个电极；　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。　　（4）电极反应　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl２，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu　　（5）意义　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。　　2、电解时，物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连。　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。　　（2）阴极：与电源的负极相连。　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。　　
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废...”，相似的试题还有：
高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．I、高铁酸钾制备：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO3)3&分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加&KOH至饱和，使K2FeO4&充分析出，再经纯化得产品．(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO3)，此反应化学方程式是_____．(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数)：aFe&(OH)&3+b&ClO-+cOH-=d&FeO42-+e&Cl-+f&H2O，则a：f=_____．II、探究高铁酸钾的某种性质：实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH&为&4.74、7.00、11.50&的水溶液中，配得FeO42-浓度为&1.0mmoloL-1(1mmoloL-1=10-3moloL-1)的试样，静置，考察不同初始&pH&的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)．实验2：将适量&K2FeO4&溶解于pH=4.74&的水溶液中，配制成FeO42-浓度为&1.0mmoloL-1&的试样，将试样分别置于&20℃、30℃、40℃和&60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．(3)实验1的目的是_____；(4)实验2可得出的结论是_____；(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是_____；Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液)，该电池放电时负极反应式是：_____．
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是_____；②Cu电极上发生的电极反应式为_____；③原电池工作时，盐桥中的_____离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中．(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是_____极；②图丙中的②线是_____离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_____L&5moloL-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O\twolinefrac{&电解&}{&}Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_____．③Na2FeO4能消毒、净水的原因_____．
电解高铁酸盐(如K2FeO4)是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．(1)采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．(2)铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．(3)FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1h测得的数据)．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0(4)碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关(如图2)．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．(5)人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废(Fe3O4或铁锈)为宝(高铁酸盐)C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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CFeS&&&&&&&&&&&&&&
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C&&&& &&&&&&&&&&&&DNaOH
B0.125mol0.125mol
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C&&&&&&&&&& D
A&&&&&&&&&&&&
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A31&&&&&& B32&&&&&&& C41&&&&&&&&&& D92
121.2g25mL 2mol/L&&&
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8C20.125mol30.083mol
150.5mol/L16.8L2.5mol3mol