下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3 题目和参考答案——精英家教网——
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下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液&④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3
A①pH=0的盐酸由水电离出的氢浓度为，②0.1 kJ·mol-1的盐酸由水电离出的氢浓度为，③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液由水电离出的氢浓度为，④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度为，所以正确选项为A；
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科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。④重复以上过程2次。试回答下列问题：(1)应将NaOH溶液注入右图中的&&&（选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤①中的错误是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，由此造成的测定结果 &&&&&&&&&&&&&&&&&(偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为&&&&&&mL。(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是&&&&&&&，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？&&&&&&&&&&，如何确定终点？&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)根据下列数据：第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_&& _&的HCl溶液，原因是_________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4 ℃时，水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)&&c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 &mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于&&&&&&&&&&&&&&&(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（6分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0．4b，请填写下列空白： （1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。 （2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。 （3）a的取值范围是_____________________。&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(10分)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___&&&&&&&&&。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
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某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
BD 解析: 略
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科目：高中化学
来源：2010年广东省高二上学期期中考试化学卷
题型：选择题
某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度&
科目：高中化学
来源：2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷
题型：单选题
某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
科目：高中化学
某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度&
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请输入姓名
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盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定
一.实验目的
1.学会盐酸溶液的配制和标定 ；
2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ；
3.熟悉电子天平的使用、减量法称量
二.实验原理：
1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7·l0H2O）。本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, &以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：
&&&&&&&&&& &&&&&&&&Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2.&&&&&& ⑴计算化学计量点的pH ： 在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：
&Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1
&&⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
&三.主要仪器与试剂
主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶
主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂
四.操作步骤：
盐酸标准溶液浓度的标定： 五.数据记录与处理
Na2CO3的质量m/g
初读数V1(HCl)/mL
终读数V2(HCl)/mL
△V(HCl)/mL
C(HCl)/mol·L-1
C平均(HCl)/mol·L-1(舍前)
查表3-1的T（置信界限95%）
C平均(HCl)/mol·L-1(舍后)
用到的计算公式：
1．& 盐酸浓度的计算：
2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+……+Xn）/ n
3.标准偏差计算：
4：统计量计算式为：Tn=(Xn － ) / S
&六．问题及思考题
1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？
答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取
2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？
1)&&&&&& 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;
2)&&&&&& 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子
3)&&&&&& 从称量瓶中很快倾倒试样；
4)&&&&&& 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；
5)&&&&&& 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
答：以上情况对称量结果都有影响，原因如下：
1)&&&&&& 避免称量瓶沾上脏物，对称量结果造成影响
2)&&&&&& 瓶口沾的试样落在烧杯外而损失。
3)&&&&&& 很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失
4)&&&&&& 很快竖起可能扬起粉尘而损失试样；轻击瓶口，可将沾在瓶口的试样或落入瓶内，或落入烧杯内，避免试样损失。
5)&&&&&& 在称样过程中试样吸水，引进误差。
3． 以下情况对实验结果有无影响，为什么？
1)&&&&&& 烧杯只用自来水冲洗干净；
2)&&&&&& 滴定过程中活塞漏水；
3)&&&&&& 滴定管下端气泡未赶尽；
4)&&&&&& 滴定过程中往烧杯加少量的蒸馏水；
5)&&&&&& 滴定管内壁挂有液滴。
答：有影响的是：1），2），3），5） ；4）无影响。原因如下
1)&&&&&& 自来水呈酸性，且有较多的杂质，会影响滴定的准确性；
2)&&&&&& 旋塞漏水，则无法知道加入滴定液的准确体积，无法得到终点；
3)&&&&&& 有气泡会影响滴加的酸的准确体积；
4)&&&&&& 少量的蒸馏水不会影响滴定准确性，因为它本身是中性；
但加大量的蒸馏水会影响，因为冲洗了溶液。
5)&&&&&& 管内壁挂液滴，会导致无法知道加入滴定液的准确体积。
1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂？能否直接在容量瓶中配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液？
答：不能，氢氧化钠和盐酸都不符合基准试剂的要求；
由于浓盐酸挥发，浓度不确定，因而无法准确配置成标准溶液，
&而NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定，也无法配置
0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液。
2．能否用酚酞作指示剂标定 HCl溶液，为什么？
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。
3．草酸钠能否用来标定盐酸溶液？
答：可以。草酸钠符合基准物的标准，也符合酸碱的条件，可以用作指示剂滴定。
七.注意事项与讨论：
&1．带进天平室的物品：
250mL烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；干燥器；称量瓶与纸带（放干燥器内）；记录笔、实验报告本。
2．& 减量法称量的注意：
1)&&&&&&& 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方。
2)&&&&&&& 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；
3)&&&&&&& 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口
3．滴定注意：
1)&&&&&&& 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；
2)&&&&&&& 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出
3)&&&&&&& 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞
4)&&&&&&& 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；
5)&&&&&&& 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净
1、0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
&&&&&& 浓盐酸易挥发，不能作工作基准试剂。
标准物质必须符合哪些条件？
Ø&&&&&& 其组成与化学式完全相符；
Ø&&&&&& 纯度足够高，一般在99.9%以上；
Ø&&&&&& 性质稳定；
Ø&&&&&& 没有副反应；
Ø&&&&&& 摩尔质量比较大
有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？
无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；
硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
&&&&&& 化学计量点的pH为5.1；
用NaOH标准溶液。
2、在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
+)&& NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2CO3的饱和度约为0.04mol/L，计量点pH约为3.9
3、如何选择指示剂？
酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；
溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；
&酸碱指示剂、指示剂的变色范围& 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In-]/[HIn]&#看到酸色，≥10，看到碱色
变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择& 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的pH=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式为橙，变色点pH时为亮黄色。
4、计算公式。
c(HCl)=&&& 2m(Na2CO3)&&& =& 2m(Na2CO3)
&&&&&& V(HCl)*M(Na2CO3)&&& 105.99V(HCl)
⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份
怎样确定称取Na2CO3的克数？
Ø&&&&&& 一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当的Na2CO3量为：
m ＝ c HCl • v HCl& • MNa2CO3 ／2000
&&& ＝ 0.13（g） &&&&
Ø&&&&&& 称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。如v HCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对误差为：2×0.01／10 ×100% ＝ 0.2 % 。若为25mL，则相对误差为：2×0.01／25 ×100% ＝ 0.08 %。
带哪些物品进天平室？
Ø&&&&&& 烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；
Ø&&&&&& 干燥器；
Ø&&&&&& 称量瓶与纸带（放干燥器内）；
Ø&&&&&& 将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室（为什么）；
Ø&&&&&& 记录笔、实验报告本
减量法称量的要点？
Ø&&&&&& 称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—”号；
Ø&&&&&& 再按去皮键称取第二份试样；
Ø&&&&&& 本实验连续称取四份试样。
Ø&&&&&& 注意事项 （减量法称量的注意点）
Ø&&&&&& 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；
Ø&&&&&& 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；
Ø&&&&&& 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口
Ø&&&&&& 要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；
Ø&&&&&& 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。
（2）溶解试样& 加水50mL，搅拌使固体全部溶解
1、 怎样溶解试样？
答：⑴取下表面皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。&&&& ⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒（玻棒下端要靠杯壁）或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。&&&& ⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。
2、 为何要将试样完全溶解？
答：如试样未完全溶解，在后续滴定步骤中，会导致只有部分试样与盐酸反应，使盐酸体积偏小，浓度偏高，准确度差。还会造成平行测定的实验结果精密度差。
&&&&&& 注意事项
Ø&&&&&& 量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；
Ø&&&&&& 搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
Ø&&&&&& 试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，用已读好数的滴定管慢慢滴入HCl溶液，当溶液由绿色变为亮黄色即为终点。
3、 为什么选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂作标定反应的指示剂？
答：⑴计算化学计量点的pH ：&&&&在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：&&Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1 pH=3.9
⑵混合指示剂变色点的pH ：&&&&溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
4、 混合指示剂在滴定过程中颜色如何变化？
答: 混合指示剂在不同pH值时颜色的变化 ：
二甲基红:pH＝4.0& 黄色，PH=2.9&& 红色
溴甲酚绿:PH=5.4& &蓝色，PH=3.8&& 黄色
二甲基红＋溴甲酚绿：&&&&&&& PH=3.9
&&&&&&&&&&&&&&& 绿色（黄色＋蓝色）&&&& 黄色&&&&&& 橙色（红色＋黄色）
&&&&由以上分析，可知在Na2CO3溶液中，混合指示剂显蓝绿色，随着HCl的加入蓝色成份减少 → 绿 → 黄绿(终点前)→ 亮黄(终点) → 橙色(过终点)。
5、& 标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示剂？
答: 选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。
6、 滴定过程中，如何控制好滴定的速度？
答：&⑴滴定开始时，可快。由于离终点远，滴落点颜色无明显变化，此时的滴定速度为10mL/min，即每秒3～4滴，呈“见滴成线”，但不能成“水线”，以免溶液溅出。&&&& &⑵滴落点颜色有变化或消失慢时，滴定放慢。随着终点的接近，改为滴1滴搅几下（一滴多搅），或控制滴加速度为加1滴，经搅拌后溶液颜色稳定，下1滴正好滴下。&&& &&⑶近终点：先洗玻棒、杯壁，微移旋塞，使溶液悬在下口形成半滴，用玻棒下端靠下（注意玻棒只能接触液滴，不要接触管尖），快速搅动溶液。
7、 为什么近终点时要洗杯壁，洗涤水的量要不要控制？
答：&⑴滴定过程中，可能有溶液溅在杯壁，因此近终点时要洗杯壁。&&&& &⑵只能用少量水洗杯壁。在盐酸标准溶液的标定中，变色点pH=3.9，因纯水pH=6，多加洗涤水，会多消耗盐酸，从而引进误差。因此终点时加少量纯水，对终点没有影响；加多了不行。
8、 近终点时应注意什么？
答：⑴近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。因反应产物是H2CO3（CO2+H2O），在室温下易形成CO2的过饱和溶液，使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前。&&&& ⑵终点的颜色是亮黄色，如黄中带绿的成分，说明终点未到；如黄中带橙呈金黄，则终点已稍过。为了掌握终点的亮黄色，可在测定前，取Na2CO3固体配成溶液后练习终点的判断，练习加1滴、半滴的操作。&&&& ⑶如对终点颜色的判断无把握，可在确定第一份终点后，请指导教师指导。也可通过对比摸索，先读好数，记录（在报告纸反面），根据需要，在滴定管下口悬1滴或半滴，靠下，搅动溶液、观察颜色，记录。如还不能确定，可再重复，在对比中确认终点后，读数即确定，记录在表格，请指导教师批阅。
&&&&&& 注意事项
Ø&&&&&& 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；
Ø&&&&&& 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出；
Ø&&&&&& 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞
Ø&&&&&& 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；
&&&&&& 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净（为什么）；
Ø&&&&&& 标定测四份。每份滴定结束后，滴定管中必须加液至零刻度附近，再进行下一次的滴定（为什么）。
&&&&&& 先洗称量瓶，放进烘箱后开始讲课；
&&&&&& 课堂讨论结束后，取出称量瓶，检查瓶内有无水；已烘干的称量瓶放干燥器中冷却（20分钟）、待用；
&&&&&& 准备好大、小纸带 ；
&&&&&& 先称量、溶样，后准备滴定管滴定
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提问：级别：幼儿园来自：四川省自贡市
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质量分数为36%的盐酸它的摩尔浓度是多少？
质量分数为36%的盐酸它的摩尔浓度是多少？又这样把它配制为0.1mol/L的稀溶液呢？
&提问时间： 09:40:23
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回答：级别：一级教员 15:28:16来自：河南省
常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸；
比重（密度）：1.19g/ml。
解题的思路为：
质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢8.4g 氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L 所以：
质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 11.74mol/L)
取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，
所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为( 11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L)
或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL该回答在 15:38:00由回答者修改过
提问者对答案的评价：
回答：级别：硕士研究生 10:14:23来自：广东省江门市
一般要看浓度，36%的盐酸溶液密度为1.20 g/gm3
所以呢。X36%/36.5=11.84M
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