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硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为&。(2)①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是　&。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是　&。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是　&。③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是　&。④该实验最终通过　&确定硫酸亚铁铵产品等级。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-人教版高中化学选修6 3.2 物质含量的测定练习卷
分析与解答
习题“硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶...”的分析与解答如下所示：
(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为×132。(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。分析：
考点1：物质的制备
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硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁...
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已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一定量的硅石（成分为Si02，不与稀盐酸反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组展开了如下的实验探究．取20g由该样品研磨所得的固体粉末，把200g稀盐酸溶液平均分成10份依次加人，每次充分反应后，都过滤出剩余固体，将其洗涤、干燥、称量，再进行下一轮操作．实验过程中得到的部分数据与图象如下：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次…剩余固体的质量17.5gng12.5g…（1）分析以上数据可知，上表中n的值为15&；（2）该固体粉末中碳酸钙的质量分数为87.5&%；（精确到0.1%，下同）（3）列式计算：所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一定量的硅石（成分为Si02，不与稀盐酸反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组展开了如下的实验探究．取20g由该样品研磨所得的固体粉末，把200g稀盐酸溶液平均...”的分析与解答如下所示：
解：（1）分析图表数据可知，第一次反应用去固体2.5g固体，第二次也应反应掉固体2.5g，所以n=15（2）由图象中可知，该固体粉末中碳酸钙的质量分数为20g-2.5g20g×100%=87.5%；设所用盐酸溶液的溶质质量分数为x；分析知每份盐酸的质量是20g能溶解碳酸钙的质量是2.5g可知：CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑100&&&&732.5g& &20g×x10073=2.5g20g×xx≈9.1%故答案为：（1）15；（2）87.5．（3）答：所用盐酸溶液的溶质质量分数为9.1%；（1）分析以上数据可知，第一次反应用去固体2.5g固体，第二次也应反应掉固体2.5g，找出规律，每次减少固体2.5g，所以上表中n的值为15；（2）有图中可知，剩余物质为杂质为2.5g，则碳酸钙的质量为20g-2.5g，则可求该样品粉末中碳酸钙的质量分数；（3）利用化学方程式的进行计算：设盐酸溶液中溶质质量分数为x，正确书写化学方程式，根据已知量和未知量，列比例式，解答，求出盐酸溶液中溶质质量分数．
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已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一定量的硅石（成分为Si02，不与稀盐酸反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组展开了如下的实验探究．取20g由该样品研磨所得的固体粉末，把200g稀盐...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第9单元 溶液
与“已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一定量的硅石（成分为Si02，不与稀盐酸反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组展开了如下的实验探究．取20g由该样品研磨所得的固体粉末，把200g稀盐酸溶液平均...”相似的题目：
[2014o福建o高考]在下列向量组中，可以把向量a=（3，2）表示出来的是（　　）e1=（0，0），e2=（1，2）e1=（-1，2），e2=（5，-2）e1=（3，5），e2=（6，10）e1=（2，-3），e2=（-2，3）
[2010o广东o高一]下列向量组中，能作为平面内所有向量基底的是（　　）e1=（0，0），e2=（1，-2）e1=（-1，2），e2=（5，7）e1=（3，5），e2=（6，10）e1=（2，-3），e2=（12，-34）
[2012o山西o高一]下列向量组中，能作为表示它们所在平面内所有向量的基底的是（　　）a=（0，0），b=（1，-2）a=（1，-2），b=（2，-4）a=（3，5），b=（6，10）a=（2，-3），b=（6，9）
“已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一定量的硅石（成分为Si02，不与稀盐酸反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组展开了如下的实验探究．取20g由该样品研磨所得的固体粉末，把200g稀盐酸溶液平均分成10份依次加人，每次充分反应后，都过滤出剩余固体，将其洗涤、干燥、称量，再进行下一轮操作．实验过程中得到的部分数据与图象如下：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次…剩余固体的质量17.5gng12.5g…（1）分析以上数据可知，上表中n的值为____；（2）该固体粉末中碳酸钙的质量分数为____%；（精确到0.1%，下同）（3）列式计算：所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知某石灰石样品中除含有碳酸钙外还含有一定量的硅石（成分为Si02，不与稀盐酸反应），为测定其中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组展开了如下的实验探究．取20g由该样品研磨所得的固体粉末，把200g稀盐酸溶液平均分成10份依次加人，每次充分反应后，都过滤出剩余固体，将其洗涤、干燥、称量，再进行下一轮操作．实验过程中得到的部分数据与图象如下：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次…剩余固体的质量17.5gng12.5g…（1）分析以上数据可知，上表中n的值为____；（2）该固体粉末中碳酸钙的质量分数为____%；（精确到0.1%，下同）（3）列式计算：所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？”相似的习题。君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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