配体和配位数都相同的ab两种烃的最简式相同微粒它们的空间构型关系

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-15 15:49 标签： 相同质量的mn两种金属
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四氢合铝酸锂配体、中心原子配位数、阴离子空间构型配位数怎么确定的？不是只有一个空轨道，配位键只有一个吗？
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配体 H-离子中心原子是Al配位数 4空间构型 正四面体阿
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配位数是3时空间构型不是为三角形吗,为什么三乙二胺合钴离子是八面体型？
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下列说法中错误的是（)。A．配合物中配体数不一定等于配位数B．配合物的空间构型主要取决于杂化
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提问人：匿名网友
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下列说法中错误的是()。A．配合物中配体数不一定等于配位数B．配合物的空间构型主要取决于杂化轨道类型C．K稳大的配合物的稳定性必定大于K稳小的配合物的稳定性D．正八面体场中，中心离子的dγ和dε轨道的能量都比该自由离子d轨道的能量高请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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配合物的空间构型怎么判断,要具体算法或者解析 不要让我背的 菜鸟别来高手来解析下怎么判断高中阶段配合物的空间构型,别告诉我因为是SP杂化所以是直线型.你要告诉我的是为什么是SP杂化,怎么计算,具体算出来,要都通用的算法,不要就特例一两个能算的.我所发图中的例子帮忙算下并解析.好的加分只要有具体计算方法的，就算是大学知识也没关系，只要说的有道理，是真理就OK
清枫癭锹栻
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首先要搞清楚中心原子的原子轨道为什么要杂化成杂化轨道?这完全是为了与配位体形成化学键后释放更多的能量,使整个分子能量最低.怎样就算能量最低?（1）成键的电子对（对于配位键由配体单方面提供,普通共价键成键原子各提供一个）尽可能相互远离,库伦斥力最小,斥力势能最小.（2）形成化学键时轨道重叠程度最大.后一因素与楼主的问题无直接关联.什么叫杂化?就是将各种不同的原子轨道按一定的比例组合.例如sp3杂化轨道就是由1/4个s轨道和3/4个p轨道组合成的.一个s轨道与三个p轨道共可以组合成四个sp3轨道（具体细节化学专业大学3年级才会学到）,这四个轨道恰好满足彼此尽可能远离（四面体构型）,用这样的杂化轨道和配体孤对电子轨道成键既可使轨道重叠程度最大,同时又使四个成键电子对尽可能远离,从而能量最低.对于前三个例子,中心原子电子构型都是d10,即d轨道不可能参与成键.只能是其上方的4s和4p轨道（根据周围配体的多少）杂化成sp,sp2,sp3轨道.对第一个例子中心原子与四个配体形成四个配键,要使四个成键电子对尽可能彼此远离,四对电子必须呈四面体构型（键角最大109.5°,而假定是平面正方形键角只有90°,成键电子对彼此斥力增大,能量升高）,因此第一个例子必须采取sp3杂化.而假定是sp杂化则除了两个sp杂化轨道外,两个4p轨道也要和配体成键,容易知道最小键角一定小于109.5°【注】（楼主不妨自己画个图试试）.【注】虽然这种情况下,其它键角可能比109.5大,但注意库伦力与距离平方成反比,容易理解键角平均分布斥力最小.第二个例子,中心原子周围只有两个配体成键,中心原子只需提供两个空轨道,那么究竟是提供一个不杂化的s和一个p成键,还是提供两个sp对能量降低更有利,请楼主自行判断.第三个例子类似,自行判断.第四个例子,也是四个配体,会不会也形成四面体构型（似乎电子对之间斥力最小）呢?这是由于中心原子为d8构型,d轨道可以参与成键时,不会放着不用而用能量更高的轨道去成键.原先3d轨道中两个自旋平行的单电子在成键时,先挤到同一轨道中（能量略有升高）,空出一个d轨道用于后面形成配建,有四个配体就要形成四个杂化轨道,显然应使用一个3d,一个4s和两个4p组合成4个杂化轨道.组合后的四个dsp2杂化轨道呈平面正方形而不是四面体（这是由于d轨道的形状和p轨道不同而造成的.和前面一样,其中道理难以简单说明,必须学到结构化学或量子化学才能讨论）.从而[Ni(CN)4]2-只能采取平面正方形结构.如有不明欢迎追问.
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