ph为7的饿酸碳酸氢钠溶液的ph值是百分之几的

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10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的酸HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20ml这句话为什么错了?HA为弱酸时总体积不是大于20ml吗
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算HA是强酸的时候pH=2时其浓度就是0.01mol/L此时溶液体积就为20ml若HA是弱酸其浓度一定大于0.01mol/L,若体积都为10ml那么中和之后依然有算剩余,算过量,因此呢实际用的算的体积要比10Ml少所以溶液体积V<=20ml
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没有考虑浓度,如果这是强酸的话,浓度又很高,溶液就不用10毫升了,加起来也就可以小于20毫升
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酸和碱恰好完全中和后的溶液的ph一定为7吗?
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不一定比如2NaOH + H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠(俗称碱面)溶于水会呈现碱性,所以此时溶液为碱性.所以酸和碱恰好完全中和后的溶液的ph不一定为7
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溶液的酸碱性、pH、氢离子浓度和氢氧根浓度 这几者之间究竟是怎么一回事?比如:pH小于7的溶液是不是一定呈酸性?盐溶液是不是一定呈中性,或者说一定是pH=7?pH=7不是必须氢离子浓度要等于10^(-7) 那盐溶液中的氢离子浓度不一定就是这么多啊?这又是怎么回事?
裁决轩胤Jx2
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pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法.平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度,如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液,但是当水溶液的酸碱度很小很小时,如果再用百分浓度来表示则太麻烦了,这时可用pH来表示.pH的应用范围在0-14之间,当pH=7时水呈中性;pH<7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大;当pH>7时水呈碱性,pH愈大,水的碱性愈大.具体请看这里:(那只是个人为规定的单位而已,具体浓度有多少连科学家也说不清楚的)
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溶液中氢离子浓度乘氢氧根离子浓度就是水的离子积。水的离子积和温度有关,温度相同的不同溶液中水的离子积是相同的!常温下,水的离子积是10的-14次方。氢离子浓度的负对数就是溶液的pH值,pH等于7为中性溶液,小于7为酸性溶液,大于7为碱性溶液(一般只讨论pH在1~14这个范围)。...
通常的,我们认为中性水溶液是指溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等。氢离子浓度大则为酸性,氢氧根离子浓度大为碱性。PH值是我们广泛运用的测定酸碱性的数值。常温下PH值为7,大于7碱性,小于7酸性,等于7溶液为中性。这取决于水的离子积常数。温度变化会使离子积常数改变,等于7时就不一定为中性了。常温下,水的离子积常数为10^-14(氢离子和氢氧根离子浓度之积,所以为各占一半,氢离子浓...
扫描下载二维码PH为3.7的溶液为酸性溶液,氢氧化铁是碱,氢氧化铁在PH为3.7的溶液中应该会和酸发生反应,为什么会完全沉淀呢
提问:级别:幼儿园来自:浙江省温州市
回答数:1浏览数:
PH为3.7的溶液为酸性溶液,氢氧化铁是碱,氢氧化铁在PH为3.7的溶液中应该会和酸发生反应,为什么会完全沉淀呢
问题:PH为3.7的溶液为酸性溶液,氢氧化铁是碱,氢氧化铁在PH为3.7的溶液中应该会和酸发生反应,为什么会完全沉淀呢?
&提问时间: 16:00:48
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:级别:一级教员 16:25:55来自:问吧专家团
这得需要学了“沉淀溶解平衡”就会明白的。Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。Fe (OH)3(s)
Fe 3+(aq)+3OH-(aq),只要是溶液中的Fe 3+浓度和OH-浓度的三次方(即Q浓度商)大于Ksp,则就会向生成沉淀的方向移动。所以,物质的溶解不是仅凭物质的性质分析得来的,就像你说的:Fe(OH)3是碱,怎么在酸性条件下存在呢?定性的东西不是绝对的,得需要定量分析的。所以物质的溶解能力与溶液的酸碱度、相应离子的浓度还有关。
不过,你学习还是很细心的,祝你成功!
提问者对答案的评价:
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