甲基橙滴定碱滴定酸时:颜色由红到橙色为什么不是变黄碱滴

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关于滴定终点问题.如果是强碱滴定强酸.强酸中滴加甲基橙试剂,溶液呈橙色.然后逐滴加入碱滴定终点是当橙色刚变为黄色时、可甲基橙的变色范围是3.1到4.4.那当橙色刚变为黄色时是不是ph=4.4 不等于7啊、那它们完全中和了吗.计算式子中的各项不是在完全中和时带入计算的吗?
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在pH=3.4.4 的范围内就是已经到终点了,因为衡量终点的标准不同:酚酞是pH=8.10、茜素绿B是pH=0.1.0、溴百里酚蓝是pH=6.7.6、鞑靼黄是pH=12.13.0……
为什么在pH=3.1~4.4 的范围内就是已经到终点了。3.1~4.4溶液还是酸性呢,不是中和了啊
打个比方:几个人一起吃饭,张三胃口很好,一顿得吃三两碗才够,李四居中,一碗就可以了,王五饭量不大,大半碗就够了。如果把一碗饭的饭量定为pH=7,那么张三和王五的饭量就分别列于中点两侧,可这时他们全都吃饱了。
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那太小了,完全可以忽略不计
少计算了一部分,你自己再看看?
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上上课用酸碱中和滴定 知识点很足
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用甲基橙酸碱中和滴定时,到底是甲基橙变橙还是变黄停止
【爆】_jj2
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甲基橙的酸色是红色,碱色为黄色,中间色为橙色.甲基橙变色在pH=4.2 附近.若滴定理论终点在pH=4.2 附近,则中间色---橙色为终点颜色; 若滴定理论终点在pH>4.2,则中间色(橙色)的消失点颜色(黄色)为终点颜色.
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变橙色的时候停止锥形瓶里放的是碱性溶液,滴1到2滴甲基橙后溶液就变黄了,然后再用酸性溶液滴定,所以是变橙的时候停止啦
假设酸碱溶液分别为HCL溶液和NaOH溶液。第一种:HCL溶液滴定NaOH溶液.如果将甲基橙滴入待测NaOH溶液中,则溶液显黄色,滴入HCL溶液的时候,则是酸碱滴定的过程。那么溶液颜色由黄→橙→红.第二种;NaOH溶液滴定HCL溶液.如果将甲基橙滴入待测HCL溶液中,则溶液显红色,滴入NaOH溶液的嗣后,则是酸碱滴定过程。那么溶液颜色由红→橙→黄。
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(1)酚酞:酸滴定碱时:颜色由红刚好褪色?碱滴定酸时:颜色由无色到浅红色?(2)甲基橙:酸滴定碱时:颜色由黄到橙色?碱滴定酸时:颜色由红到橙色?强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.为什么?强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.为什么?
死亡秘密N1j
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酚酞8.10.0(无色→红色)甲基橙小于3.1是红色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黄色强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.因为强酸弱碱恰好中和时的正盐是强酸弱碱盐,溶液呈酸性(由水解原理可知)如果采用酚酞滴定,在PH=8变无色时时已经结束,可知此时仍然呈碱性,并没有完全中和,所以应该采用甲基橙,当变成黄色时,可认为完全反应同理强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.生成的弱酸强碱盐呈碱性,若采用甲基橙滴定,在PH=4.4时反应结束,此时为酸性,并没有完全反应,所以应采用酚酞,在变为无色时,可认为完全反应
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酚酞变红的PH是8左右。PH>8时由无色变红色甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色。所以酸滴碱时溶液PH大变小,在4.4左右由黄变橙。碱滴酸时PH由小变大,颜色由红到橙,橙色到黄色变化太快,而且不易分辨,所以看到变橙就可以终止滴定了。强酸与弱碱完全反应后呈酸性,所以在甲基橙的变色范围内。而强碱与弱酸完全反应后溶液呈碱性,在酚酞的变色...
1.由粉色变为无色由无色到粉色2.黄到橙橙到黄3.甲基橙变色范围pH > 4.4呈黄色,pH < 3.1呈红色。中间呈橙色,突跃范围是橙色,且显酸性,强酸弱碱完全反应为酸性酚酞变色范围是8<PH<10为粉色,在碱性环境变色,强碱弱酸完全反应为碱性注意中合滴定实质是酸碱恰好完全反应,而不是溶液中和即PH=7....
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用甲基橙中和滴定时,为什么是变橙色而不是黄色
峥嵘岁月02nj
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