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求解大一无机及分析化学的习题101mg胰岛素溶于10ml水,该溶液在25℃时渗透压是4.34kPa,计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的蒸气压下降△p（已知25℃水的饱和蒸气压为3.17kPa）
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渗透压＝MRT ＝＝> 摩尔浓度M=渗透压/RT摩尔质量=0.101(g)/(M x 0.010 (L))－－－－－10 mL水＝＝> 10克＝＝>摩尔数n(H2O)＝10/18摩尔数n(胰岛素)=M x 0.010 (L) （上一问的 M）水的摩尔分数 X＝n(H2O)/(n(H2O)+n(胰岛素))该溶液水的蒸气压下降 △p=3.17(1-X)
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扫描下载二维码第一章 物质的聚集状态
一、选择题
1. 某温度下1mol ? L-1糖水的饱和蒸气压为 p1，1 mol ? L-1的盐水的饱和蒸气压为p2，则（
2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是
水向溶液渗透，并建立渗透平衡
溶液向水渗透，建立渗透平衡
水向溶液渗透，不能建立渗透平衡
（A）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小
3. 质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g?mol-1，M（蔗糖）：342 g?mol-1，M（NaCl）：58.5 g?mol-1）
5.8%(g/g)蔗糖溶液
5.8%(g/g)葡萄糖溶液
2.0mol?L-1的蔗糖溶液
1.0mol?L-1葡萄糖溶液
4. 下列说法正确的是
当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压
液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和
非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在
溶液中的摩尔分数之积
蒸气压的大小与容器体积的大小有关
5. 将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H2O的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g ? mol-1）是
6. 饮水中残余Cl2可以允许的浓度是2×10-6 g?mL-1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl2)：71 g?mol-1）
3×10-6 mol?kg-1
3×10-5 mol?kg-1
3×10-3 mol?kg-1
3 mol?kg-1
7. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol?kg-1，则其中NH3的摩尔分数为（M(NH3)：71 g?mol-1）
[(1000?17m)/18]?m1000/18
不确定 (1000/18)?m
8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H2O的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1，Kb = 0.52 K ? Kg ? mol-1）
9. 60℃时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa，C6H12O6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为
10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是
0.01 mol?kg-1 Na2SO4
0.02 mol?kg-1 NaAc
0.02 mol?kg-1 HAc
0.03 mol?kg-1CO(NH2)2
11. 20℃时水的蒸气压为2.34 kPa，若将62.0 g 乙二醇[M(C2H4(OH)2)=62 g?mol-1]溶于72.0 g水中，则此时水溶液的蒸气压为
12. 当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为（
13. 1L含甘油（分子量92.0）46.0 g的水溶液，在27℃时的渗透压为：
1.13 × 103 kPa
C 1.25 × 103 kPa
2.49 × 103 kPa
14. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃，这物质的分子量是（水的 Kf = 1.86 K?Kg?mol-1）
15. 将10.4 g难挥发非电解质溶于250 g水中，该溶液的沸点为100.78℃，已知水的Kb = 0.512 K?kg?mol-1，则该溶质的分子量约为
16. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于
1000 g 溶液
1000 g 溶剂
17. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是
18. 稀溶液依数性中起决定性的性质是
溶液的蒸气压下降
溶液的沸点升高
溶液的凝固点降低
溶液具有渗透压
19. 2.5 g某聚合物溶于100 mL水中，20℃时的渗透压为100 Pa，则该聚合物的分子量为（
A 6.1 × 102
B 4.1 × 104
C 6.1 × 105
2.2 × 106
20. 5.0 g某聚合物溶于400 mL水中，20℃时的渗透压为100 Pa，则该聚合物的分子量为（
A 4.0 × 106
B 3.0 × 105
C 2.1 × 104
3.0 × 102
21. 将7.8 g非电解质固体溶于100 g水中，溶液的凝固点为 -2.5℃，已知水的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1，则该固体的摩尔质量应为
7.8?1.862.5?0.100 g?mol-1
g?mol-1 2.5?0..86
7.8?1.867.8?1.86?0.100
g?mol-1 2.5?10.02.5
22.有关道尔顿分压定律表示错误的是（Pi和Vi分别表示分压和分体积）
PiV总=niRT
Pi/ P总=ni/ n总
23.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是
24.下列叙述错误的是
A 胶体是热力学不稳定体系
B 乳状液是粗分散体系
C 高分子溶液是真溶液
D 固体分散在气体中不能形成溶胶
25. 下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值
二、判断题(正确的打√，错误的打×)
1. 高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用。
2. 硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾。
三、问答题
1. 试比较MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质在下列两种情况中聚沉值大小的顺序。
（1）0.001mol?L-1 AgNO3溶液和0.01mol?L KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
（2）0. 01mol?L -1AgNO3溶液和0.001mol?L KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
2. 为制备AgI负溶胶，应向25mL 0.016 mol?L-1的KI溶液中最多加入多少毫升的0.005 mol?L -1的AgNO3溶液？
3. 混合等体积0.008mol?L-1AgNO3溶液和0.003mol?L-1的K2CrO4溶液，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构，并注明各部分的名称，该溶液的稳定剂是何种物质？
4. 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳浊液；加入镁肥皂又将得到哪种类型的乳浊液？
5. 现有0.01 mol?L -1AgNO3溶液和0.01 mol?L -1KI溶液，欲制AgI溶胶，在下列四种条件下，能否形成AgI溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？
（1）两种溶液等体积混合；
（2）混合时一种溶液体积远超过另一种溶液；
（3）AgNO3溶液体积稍多于KI溶液；
（4）KI溶液体积稍多于AgNO3溶液。
四、计算题
1. 3%Na2CO3溶液的密度为1.03g?mL-1，配制此溶液200mL，需用Na2CO3?10H2O多少g?溶液的物质的量浓度是多少？
2. 为了防止500mL水在268K结冰，需向水中加入甘油（C3H8O3）多少克？（已知H2O的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1）
3. 某水溶液，在200g水中含有12.0g蔗糖(M=342)，其密度为1.022g?mL-1，试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
4. 101mg胰岛素溶于10.0mL水中，该溶液在298K时的渗透压为4.34kPa，求胰岛素的摩尔质量。
5. 实验测定未知物水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求溶液的沸点和凝固点。（已知H2O的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1，Kb = 0.52 K ? Kg ? mol-1）
6. 某一学生测得CS2(l)的沸点是319.1K，1.00mol?kg-1S溶液的沸点是321.5K，当1.5gS溶解在12.5g CS2中时，这溶液的沸点是320.2K，试确定S的分子式。
7. 人体血浆的凝固点为272.5K，求310K时渗透压。（已知H2O的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1）
8. 今有两种溶液，一种为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中，另一种为20.0未知物溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，计算未知物的摩尔质量。
9. 293K时，葡萄糖(C6H12O6)15g溶于200g水中，试计算该溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压。(已知293K时的p*=2333.14kPa) （已知H2O的Kf = 1.86 K ? Kg ? mol-1，Kb = 0.52 K ? Kg ? mol-1）扫二维码下载作业帮
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求解一讨论溶液依数性的应用化学题,101mg胰岛素溶于10.0ml水中,该溶液在298K时的渗透压为4.34kPa,求胰岛素的摩尔质量.讨论：溶液依数性的应用.
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渗透压＝CRT,C是物质的量浓度,R是8.31J/（mol*K）,T是绝对温度298K把298K时的渗透压为4.34kPa代入.4.34*1000＝C*8.31*298C＝1.75mol/L10.0ml水中含有胰岛素的物质的量为：1.75*10*0.001＝0.0175mol胰岛素的摩尔质量为：101*0.001/0.g/mol稀溶液的依数性应用很广泛,在测物质的分子量上,因为物质的分子量和摩尔质量在数值上相等,可以通过稀溶液渗透压来测未知物的分子量,便于对未知物分子式的确认.另外,稀溶液依数性中溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用.例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理.用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液,其沸点高达410～420 K.利用凝固点下降原理,将食盐和冰（或雪）混合,可以使温度降低到251 K.氯化钙与冰（或雪）混合,可以使温度降低到218 K.体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时,在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液,而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多,冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液.进行上述过程都要吸收大量的热,从而使体系的温度降低.利用这一原理,可以自制冷冻剂.冬天在室外施工,建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等,也是利用这一原理,防止砂浆和散热水箱结冰.溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义.一般金属的Kf都较大,例如Pb的Kf≈130 K kg/mol,说明Pb中加入少量其它金属,Pb的凝固点会大大下降,利用这种原理可以制备许多低熔点合金.金属热处理要求较高的温度,但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳,往往采用盐熔剂来加热金属工件.例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂,其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl,熔盐的凝固点可降至903 K.应用溶液凝固点下降还可以测定物质,尤其是高分子物质的分子量.
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