【关于水的资料】有关水污染的资料_牛宝宝文章网【关于水的资料】有关水污染的资料专题：有关水污染的资料有关水污染的资料的参考答案体污染主要是由于人类活动排放的污染物进入河流、湖泊、海洋或地下水等水体,使水和水体底泥的物理、化学性质或生物群落组成发生变化,从而降低了水体的使用价值,这种现象称为水体污染.概述 作为环境介质的水通常不是纯净的,其中含有各种物理的、化学的和生物的成分.水中各种成分及其含量不同,水的感官性状（色、臭、味、浑浊度等）、物理化学性能（温度、pH 值、电导率、氧化还原电势、放射性等）、化学成分（无机物和有机物）、水中生物组成（种类、数量等）和水体底泥状况也就有差别.早期的水体污染主要是人口稠密的大城市的生活污水造成的.产业革命以后,工业排放的废水和废物成为水体污染物的主要来源.随着工业生产的发展,水污染范围不断扩大,污染程度日益严重.20世纪50年代以后,在一些水域和地区,由于水体严重污染而危及人类的生产和生活.70年代以来,人们采取了一些防治污染措施,部分水体的污染程度虽有所减轻,但全球性的水污染状况还在发展,尤其工业废弃物对水体的污染还具有潜在的危险性.若干水资源因受到污染而降低或丧失了使用价值,使水资源更加短缺.按污染物划分的污染类型 水体污染物的分类方法不一.如从卫生学角度,多按化学性污染物、物理性污染物和物性污染物划分；从化学角度,多按无机有毒物质、无机有害物质、有机有毒物质、有机有害物质和病原体等划分.环境工程学则基本上是依污染物质或能量（如热污染）所造成的各类型环境问题以及不同的治理措施,对水体污染类型作如下分类：病原体污染 生活污水,畜禽饲养场污水,以及制革、洗毛、屠宰业和医院等排出的废水,常含有各种病原体,如病毒、病菌、寄生虫.水体受到病原体污染,会传播疾病.历史上流行的瘟疫,有的就是水媒型传染病,如1848年和1854年英国两次霍乱流行,各死亡约万余人；1892年德国汉堡霍乱流行,死亡7500余人,都由于水污染引起.由水体引起的传染病主要有病菌引起的痢疾、伤寒、副伤寒、霍乱、副霍乱等；病毒引起的小儿麻痹、传染性肝炎等；其他病原体引起的有姜片虫病、血吸虫病、阿米巴痢疾、钩端螺旋体病等.需氧物质污染 生活污水、食品加工和造纸等工业废水中,含有碳水化合物、蛋白质、油脂、木质素等有机物质.这些物质以悬浮或溶解状态存在于污水中,可通过微生物的生物化学作用而分解.在其分解过程中需要消耗氧气,因而被称为需氧污染物.这类污染物可造成水中溶解氧减少,影响鱼类和其他水生生物的生长.水中溶解氧耗尽后,有机物将进行厌氧分解,产生硫化氢和硫醇等难闻气味,使水质进一步恶化.植物营养物质污染 生活污水和某些工业废水中, 经常含有一定量的磷和氮等植物营养物质.施用磷肥、氮肥的农田水中,也含有磷或氮.含洗涤剂的污水也有不少的磷.这些物质都可引起水体富营养化,使水质恶化.石油污染 主要发生在海洋,危害是多方面的.如在水面上形成油膜,能阻碍水体的复氧作用.油类粘附在鱼鳃上,可使鱼窒息；粘附在藻类、浮游生物上,可使它们死亡.油类会抑制水鸟产卵和孵化,破坏它们羽毛的不浸水性能.石油污染还能使水产品质劣化.热污染 是工矿企业向水体排放高温废水造成的.热污染使水温升高,水中化学反应、生化反应的速度随之加快,溶解氧减少,影响鱼类的生存和繁殖.例如鳟鱼虽在24℃的水中生活,但其繁殖温度则要低于14℃.一般水生生物能够生存的水温上限是33～35℃.水温升高会使氰化物、重金属离子等毒物的毒性增强.放射性污染 是放射性物质进入水体造成的.放射性物质主要来源于核动力工厂排出的冷却水,向海洋投弃的放射性废物,核爆炸降落到水体的散落物,核动力船舶事故泄漏的核燃料.开采、提炼和使用放射性物质时,如果处理不当,也会造成污染.水中的放射性污染物可以附着在物体表面,也可进入生物体内蓄积起来.有毒化学物质污染 主要是重金属和难分解的有机物的污染等.重金属在工厂矿山生产过程中随废水排出,通过各种途径进入水体造成污染.重金属有汞、镉、铬、铅、钒、钴、钡等,其中以汞和镉、铅危害较大.其他还有硒、镍、锰等.砷由于毒性大,也列入危害大的重金属之列.有毒重金属在自然界中一般不易消失,它们能通过食物链而被富集.这类物质除直接作用于人体引起疾病外,某些金属还可能有促进慢性病发展的作用.难分解的有机物主要是有机氯化合物、多环有机化合物、有机氮化合物（芳香胺类）和有机重金属化合物等.其中有不少难分解有机物是致癌物.难分解有机物污染水体,对人类危害极大.盐污染 各种酸、碱、盐等无机化合物进入水体,使淡水资源的矿化度增高,影响各种用水水质.盐污染主来自生活污水和工矿业废水,以及某些工业废渣.但70年代以来,由于酸雨的规模日益扩大,造成土壤酸化,地下水矿化度因而增高. 按水体划分的污染类型 按水体类型可分为：河流污染 河流是陆地上最重要的水体.世界上的大工业区和城市大都建立在河流之滨,依靠河流供水、运输,也将废水排入河流.如今工业地区的河流和人口密集地区的河流受到不同程度的污染.例如美国约有16500个下水道系统和 30多万个工厂将废水排入河流等水体中.美国全国52条主要河流都受到不同程度的污染,据1970年资料,其中有10条河流受污染的河道长度为总长度的90％.1980年中国全国水质调查,对798座城镇的不完全统计,1979年日平均排放废水量为7258万吨（不包括电厂冷却水和矿井废水）,其中工业废水占81.2％,生活污水占18.8％.90％以上的废污水未经处理直接排入水域.1981年估计,全国日排废污水量已接近1亿吨.中国78条主要河流,有54条遭到污染,其中有14条污染严重.河流污染有如下特点：① 污染程度随径流量变化：河流的径流量和排入河流中的污水、污物量决定了稀释比.在排污量相同的情况下,如果河流的径流量大,污染程度就轻,反之就重.河流的径流量随时间而变化,因此河流的污染程度也随时间而变化. ② 污染物扩散快：河水是流动的,上游遭受污染会很快影响到下游.从污染对水生生物的生活习性（如鱼的洄游）的影响来看,一段河流受到污染,可以影响到整个河道生态环境.因此,河流污染影响范围不限于污染发生区及其下游地区.③ 污染影响大：河流是主要的饮用水源,河水中的污染物可以通过饮水危害人类；不但如此,河流还可以通过物链和通过河水灌溉农田危害人类. 美国哈得孙河上漂浮着垃圾和死鱼.湖泊（水库）污染 湖泊、水库是陆地上水交换缓慢的水体,其中非排水湖（如里海）对入湖物质的积累状况与海洋相同.排水湖也常因流速慢、流量小,某些污染物会长期停留湖中,发生量的积累和质的变化,改变水体状况和造成危害. 湖泊污染的主要现象是水体的富营养化.美国伊利湖是较典型的富营养化湖泊.伊利湖面积约为 26000平方公里,周围有底特律等五大城市,沿岸居民1300万,每天排入湖中的污水736万吨,其中含有大量有机质、磷酸盐、硝酸盐和卤化物等,造成湖水富营养化,使水中生态系统发生变化.湖泊、水库受工业排放物污染也很严重.如世界上最大的湖泊——里海,周围开采石油的钻井逐年增多,沿岸已有炼油厂100多个,大量油污排入海中.20世纪30年代每年捕鱼量为50万吨,60年代下降到23万吨.名贵的鲟鱼捕获量1970年只有20世纪初的1/4.此外,如鲷鱼减少了一半,鲤鱼减少到1/5,鲈鱼减少到1/9,白鲑基本绝迹.相反地低等的鱼类却大量增加,如小□鱼产量同期增长了35倍. 海洋污染 海洋约占地球总面积的71％,是地球上最大的水体.目前受污染最严重的是靠近工业发达地区的海域,尤其是波罗的海、地中海北部、美东北部沿岸海域和日本的濑户内海.波罗的海是与外海海水交换作用较弱的内海,面积36.6万平方公里,为苏联、芬兰、瑞典、丹麦、波兰、德意志联邦共和国和德意志民主共和国等工业国家所包围.这些国家向波罗的海排放的废水量很大,仅苏联每天就达300万吨.波罗的海已成为一个被重金属和农药等严重污染的海域.此外,磷酸盐污染也很严重,每年排入的磷总量为2万多吨,浮游生物因而大量繁殖.它们死亡后沉入海的深层,分解时消耗了深层的溶解氧,加上波罗的海在60米深处有一个盐跃层,限制了氧气向深层传递,造成某些海域的无氧区,甚至产生硫化氢气体.这种情况如果继续下去,波罗的海60米以下的深层将成为无生命的“死海”.日本濑户内海,据调查有2/3的海底已经没有或者几乎没有生物.在无生物的海底积有发臭的污泥.濑户内海的大阪湾、吴湾等海域的底泥中还积有大量的汞、铅、铜等重金属.濑户内海的水质污染也很严重,三田尻湾海水的化学需氧量(COD)高达248毫克／升,溶解氧却只有0.3毫克／升,湾内的渔业资源已全被破坏.濑户内海赤潮频繁,在1955年以前的几十年间发生过5次,1965年一年中就发生44次,1970年发生79次,而1976年一年中竟发生326次.海洋污染有如① 污染源多而复杂：除了在海上航行的船只、海上油井外,还有沿海和内陆地区的城市和工矿企业排放的污染物,最后大都进入海洋.如陆地上的污染物可通过河流进入海洋.大气污染物也可以通过气流运行到海洋上空,随雨水降入海洋.海水中检测出的DDT,大部是通过大气进入海域的.② 污染的持续性强,危害性大：海洋是各地区污染物的最后归宿.污染物进入海洋后,很难再转移出去.不能溶解和不易分解的污染物（如重金属和有机氯农药等）,便在海洋中积累起来,数量逐年增多,还能通过迁移转化而扩大危害.据估计,目前已有100万吨以上的DDT进入海洋,被海洋生物所富集,对人类构成了潜在的威胁.③ 污染范围大：世界上的各个海洋是互相沟通的,海水也在不停地运动着,污染物在海洋中可以扩散到任何角落.海洋环境中原来不存在多氯联苯,现在可从在北冰洋和南极洲捕获的鲸鱼体中检出,也可以在太平洋复活节岛附近海域采集到的浮游生物体中检出,可见,这种污染物已由近岸扩散到远洋.地下水污染 地下水和地表水都是水资源的组成部分,两者互相转化,是难以截然分开的.地下水具有水质洁净,分布广泛,温度变化小,利于储存和开采等特点,愈来愈成为城镇、工业区,尤其是干旱和半干旱地的主要供水水源.在中国,据80个大中城市统计,以地下水作为供水水源的城市占60％以上,如北京、沈阳、西安、银川、石家庄、济南等.近年来,这些城市的地下水都遭到不同程度的污染,污染物主要来自工业废水和生活污水.地下水硬度升高,并且含有酚、硝酸盐、汞、铬、砷、锰、氰等.因为过量开采,造成大面积地下水位下降,甚至引起局部地区地面沉降大气污染1．污染现状据《中国环境状况公报》显示,1997年,我国城市空气质量仍处在较重的污染水平,北方城市重于南方城市（见图3－1）.二氧化硫年均值浓度在3～248微克/米3范围之间,全国年均值为66微克/米3.一半以上的北方城市和三分之一强的南方城市年均值超过国家二级标准（60微克/米3）.北方城市年均值为72微克/米3；南方城市年均值为60微克/米3.以宜宾、贵阳、重庆为代表的西南高硫煤地区的城市和北方能源消耗量大的山西、山东、河北、辽宁、内蒙古及河南、陕西部分地区的城市二氧化硫污染较为严重.2．污染来源能源使用.随着我国经济的快速增长以及人民生活水平的提高,能源需求量不断上升.自1980年以来,中国原煤消耗量已增加了两倍以上.1997年原煤消费已达13.9亿吨,预计到2000年将增至14.5亿吨.以煤炭、生物能、石油产品为主的能源消耗是大气中颗粒物的主要来源.大气中细颗粒物（直径小于10微米）和超细颗粒物（直径小于2.5微米）对人体健康最为有害,它们主要来自工业锅炉和家庭煤炉所排放的烟尘.大气中的二氧化硫和氮氧化物也大多来自这些排放源.工业锅炉燃煤占我国煤炭消耗量的33％,由于其燃烧效率低,加之低烟囱排放,它们在近地面大气污染中所占份额超过其在燃煤使用量中所占份额.虽然居民家庭燃煤使用量仅占消耗总量的15％左右,然而其占大气污染的份额常常是30％.我国二氧化硫排放量呈急剧增长之势.90年代初,我国二氧化硫排放量为1800多万吨,到1997年,已上升至2300万吨,预计到2000年将增至2800万吨左右.目前,我国已成为世界二氧化硫排放的头号大国.研究表明,我国大气中87％的二氧化硫来自烧煤.我国煤炭中含硫量较高,西南地区尤甚,一般都在1％-2％,有的高达6％.这是导致西南地区酸雨污染历时最久、危害最大的主要原因.转载请保留本文连接：1分享到：相关文章声明：《【关于水的资料】有关水污染的资料》由“飘雨的日子”分享发布，如因用户分享而无意侵犯到您的合法权益，请联系我们删除。TA的分享 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你可能喜欢如何看待高硫煤的使用价值；刘自润；（贵阳市普陀路七中，贵阳市550001）；中图分类号：TQ172.4；文献标识码：B；文章编号：（；0前言；我国水泥工业使用的燃料主要是固体燃料中；的煤，通常包括烟煤、无烟煤、褐煤、石煤、泥煤和焦；由此看来，高硫煤中的三氧化硫有其自身的功能，；CaF2配上SO3比而并非沾萤石的光；它单独使
如何看待高硫煤的使用价值
（贵阳市普陀路七中，贵阳市550001）
中图分类号：TQ172.4
文献标识码：B
文章编号：（5-03
我国水泥工业使用的燃料主要是固体燃料中
的煤，通常包括烟煤、无烟煤、褐煤、石煤、泥煤和焦煤粉等。立窑的燃料一般采用的是无烟煤，质量要求：挥发份小于10%，灰份小于25%，固定碳在60%以上，热值大于20908kJ/kg；当然发热量越高越好，灰份越少越好。立窑水泥生产的优势之一，就是能用低质、低值的原燃料。中小水泥企业应利用当地低热值煤，以低煤耗、低成本生产高标号熟料。基于这种理念与思路，现就高硫煤在立窑水泥生产中的使用价值与大家共同探讨，以明利弊，以辨是非。
由此看来，高硫煤中的三氧化硫有其自身的功能，
CaF2配上SO3比而并非沾萤石的光。专家们强调，
它单独使用的效果要好。CaF2与SO3同时存在，可以相互调节粘度，在由固体转化为液体反应情况
促进硅酸下，液相粘度合适，有利于fCaO的吸收，
三钙的生成。我们也都知道，适量的SO3能够改善水泥性能，如提高水泥强度，降低胀缩性，提高抗冻、耐蚀和抗渗性等。
2高硫煤有助于高强熟料的形成
1高硫煤身价的改变
从立窑配煤的意义上讲，由于煤对水泥生产具
有双重身份，既是燃料又是原料，因此，配煤工艺
均匀性。必须考虑准确性、
高硫煤用在立窑上烧水泥也往往是资源条件
所限，迫不得已而为之。为什么这种劣质煤的身价地位又突变了呢？这在于上个世纪80年代初国内的立窑水泥掀起的一股“复合矿化剂”热浪，不少科研机构、大专院校专家学者为当时广西北流水泥厂采用复合矿化剂能全部生产出52.5级水泥的经验做总结，而该厂就是利用萤石和含硫高的劣质煤作复合矿化剂的。
专家学者们对广西北流水泥厂的水泥熟料作岩相鉴定，从其矿物结构对立窑采用复合矿化剂的机理进行研究，认定在煅烧过程中，煤所含的硫化物（一般为无机硫FeS2及部分有机硫）发生分解，生
??成硫酸盐（CaSO4K2SO4Na2SO4）和硫化物气体，主
要生成的是CaSO4。生料中加入的萤石（CaF2）与这些CaSO4复合，即对熟料的烧成产生有利影响了。
实践也证明高硫煤的确能够产生有利于熟料高强的作用。因为它所含的SO3可以为生成无水硫
提供所需的硫酸根，促进硅酸三钙铝酸钙（C4A3的形成。这种反应就是所谓的“定向矿化作用”。下面反应式的对比可说明：
21CaO+3Al2O3+6SiO2=3C3A+6C2S（普通）21CaO+3Al2O3+6SiO2+CaCO4=C4A33S（快硬）C4A3在硬化速度和强度方面不亚于矾土水泥的主要矿物CA。C3S是保证后期强度持续增长的主要矿物，以高强快硬的C4A3和C3S来代替低强度的C3A和C2S是使熟料水化物获得高强快硬的重要因素。
少量的CaSO4能稳定β－C2S和α′－C2S，防止其向γ－C2S转化，对强度增长有利。在烧成时，SO3又能形成低粘度的熔体，使C3S在低温下晶体发育良好，并充分地吸收fCaO。虽然C4A3分解时也会大量吸收fCaO，但不希望发生这一反应。实际上高硫煤中的SO3使C2S与游离的氧化钙形成C3S，所消除的fCaO就够好的了。在生料中，高硫煤的硫主?要是提供生成为3CACaSO4等中间化合物，以促
某单位做的实验结果见表1。进C3S的形成，
四川水泥-25-
CaSO4的矿化作用
fCaO的含量
.750.387.39
0.570.560.99
.940.459.20
.770.478.68
硫最终以CaSO4形式留于熟料里，其固定率接近
100%，平时一般配料计算系采用简易KH公式，并未考虑0.7SO3。而SO3化合CaO形成硫酸钙，需消耗一部分CaO，使熟料KH值下降，为保持KH与目标值相一致，则应采取预先提高生料TCaCO控制指标，按下面公式计算TC增加值△TC：
没有高硫煤的地方采用天然石膏与萤石作复
合矿化剂，一般石膏中SO3含量在37%左右。当石膏的适当掺入量为3.5%时，由于形成3CA?Ca-C3A含量会明显降低。SO4，
SO3不仅有利于高强熟料的生成，并有利于出厂水泥安定性的保证。有位著名的立窑水泥专家，曾经提出一个“高硫高铝配料”方案，主张加大矿化剂用量作为适应当时刚修订的几大通用水泥和ISO法物理检验（99标准）的技术对策，建议复合矿化剂的萤石用量为生料的1%～1.5%（以CaF2含量计），SO3的含量在生料中占2%左右。认为这可以将水泥熟料原来的4个矿物改变成3个，即C3S、C2S和C4A3。
这里还需要提到一个问题，是生料中碱含量跟SO3的配入量密切相关。因为K2O和Na2O与SO3
?结合生成K2SO4Na2SO4的能力很强，并会降低温
度。根据T?纽凯克尔方法计算含碱相，只有当R2O/SO（摩尔比）大于1时，碱才能进入其它相组3成中，即1摩尔R2O要消耗1摩尔SO3。所以在计算配料时应考虑配入的SO3与碱的化合量。
St×B×K×2.5×0.7
△TCaCO=―――――――――――――――
2.8SiO2×100×0.05
式中：St―――煤的分析基全硫量，%；
B―――全黑生料中含煤量，%；
K―――料耗，K=―――――――――――――――；
100－生料灼减
2.5―――将硫换算成SO3时的计算因数；0.7―――将SO3换算成CaO的计算因数；SiO2―――熟料中SiO2，%；0.05―――将生料TCaCO换算成熟料KH的经验数。
因CaSO4可降低液相生成温度，故设计生料
粉磨水泥时应方案时可适当减少熟料热耗。此外，
适当减少作为缓凝剂的石膏考虑熟料所含的SO3，
掺入量。有些厂熟料中SO3含量较高，可以不加石膏，凝结时间也正常。
4采用高硫煤应注意的问题
有的高硫煤，杂质多，成分波动大，热值也不稳
定。一般是含硫量越高，热值就越低。因此必须具有内控品质指标。如含硫量高于12%，杂质超过10%，热值低于16720kJ/kg，就会由于烧成温度不足，造成配料困难和SO3超标等诸多不利因素，不能单独使用，只能配搭使用。为了求得热值稳定性，即或可以单独使用的高硫煤，也须作好预均化则极易因煤质波动处理。如果煤不经预均化处理，而造成配热波动。
配热过低的表现是：窑面上火慢，底火拉深增厚，物料难烧，窑温显著降低，容易产生窑面不上黄料球增多，fCaO火和偏火现象，熟料中生烧料、也增多。如果配热过高，表现就是窑内易结柱、粘边、结圈、窑内通风不均匀。上火不均衡，熟料成分及率值波动大，出窑熟料易粉化，窑面煅烧操作困要重视生料含煤量热值的监控（最好使难。所以，
用氧弹仪），及时调整，以达到准确稳定。
3高硫煤对熟料KH值和热耗的影响
上面已经提到煤中的硫多以低价硫形式存在，
例如以FeS2形式存在，在生料中煤与料紧密接触，在煅烧过程中硫处于富CaCO3及CaO相中，将发生以下反应：
2FeS2+7O2=Fe2(SO4)3+SO2↑(400～450℃)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2↑(600℃)CaCO3=CaO+CO2↑（600℃以上）CaO+SO2=CaSO3（600℃以上）4CaCO3=3CaCO4+CaS（400～800℃）4CaSO3+O2=2CaSO4（600～800℃）CaS+2O2=CaSO4（800℃以上）由于在800～1000℃范围内，CaO强烈吸收SO3，并有较高的反应速度和吸收峰值，所以煤中
-26-ＳＩＣＨＵＡＮＣＥＭＥＮＴ
平均为0.15mg/m3。在工作车间为20mg/m3。（2）在农业上，许多植物对SO2也是较为敏感的，易受伤害。（3）SO2遇到水蒸气变成“酸雾”，毒性超过SO2本身10倍。酸雾随雨、雪降落，就成“酸雨”，“酸雨”能使土壤、江河、湖泊酸化，破坏农作物和森林，影响鱼类水产的生长繁殖。今天，虽然大家已经重视消烟除尘，但能够处理排放出的含硫气体的企业，仍是极少极少的。除非使用新型节煤剂，方能固化更多的硫在熟料之中而减少排放。
煅烧操作，尽量采用大风全风连续煅烧，避免小风、懒窑、间歇停窑和拉深底火，以减少窑内还原气氛。在还原气氛中熟料里的CaSO4易被还原成CaS，造成凝结时间不正常。
照理说，单独使用高硫煤烧制水泥，是充分显示立窑企业就地取材，有效利用地方资源的特点，并可减少外掺石膏作缓凝剂的工艺环节，降低生怎样才能运筹得当，仍然是个技术产成本。不过，
操作和工艺管理的问题。
关键的一环，是控制水泥中SO3的允许含量。这是具有一票否决的质量指标。《通用硅酸盐》国家新标准的化学要求中指标没有改变，仍然是P－Ⅰ、P－Ⅱ、P－O、P－F、P－P、P－C不大于3.5%，P－S不
可是，有的中小企业仅仅注重出厂水泥大于4.0%。
SO3的检验，而没有按照《水泥企业质量管理规程》的要求去监测―――必须每2小时做一个连续或瞬
指标是K±0.3%，原间样，合格率不得小于70%，
SO3超过一定限量则使水泥性能变坏，因很清楚：
甚至引起硬化后水泥石体积膨胀，破坏建筑结构。
概括起来，高硫煤在水泥生产中所起的积极作
用：一是因SO3可加快CaCO3分解速度，加快固相反应，降低出现液相温度，可以降低烧成温度；二
消耗部分CaO，无是SO3与CaO化合形成CaSO4，
形中降低熟料KH值，设计KH时允许稍高一点；
三是CaSO4既是矿化剂又是缓凝剂，粉磨水泥时少加或不加石膏；四是由于SO3可加快A矿的生成速度，增加A矿含量，所以燃料较差也能烧出较好熟料。不过，高硫煤对环境的危害也是必须高度重视和应该加以解决的。
【收稿日期：】
（编辑：方圆）
5高硫煤对生态环境的危害
（1）有损人体健康，SO2对人的眼结膜和上呼
吸道粘膜有强刺激性，长期吸入就会引起呼吸系统疾病，因此，空气中的最高允许浓度在居住区日
《水泥立窑热耗诊断的理论技术和实践》
由张洪教授主编的《水泥立窑热耗诊断的理论技术和实践》一书，实际上是公开了他多年来的科研成果，即教你怎样去分析热耗高的原因，并提出了具体的改进措施。对降低热（煤）耗极有帮助。北京平谷二厂节煤一万多吨，产生效益数百万元就是例证。全书共分八章，随书赠送张洪教授讲课光盘。
第一章：立窑热耗诊断的思路及原理
――熟料热耗的科学评价方法研究第二章：生料发热量―第三章：影响热耗的内因―――易烧性研究――化学热损失研究第四章：影响热耗的外因之一―
第五章：影响热耗的外因之二―――物理热损失研究第六章：立窑的砌筑材料和方法第七章：立窑热工标定和监控方法第八章：热耗诊断实例分析
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四川水泥-27-
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