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Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：（1）阳离子的确定实验方法及现象：取固体少许制成溶液，进行焰色反应实验，焰色为黄色&．结论：此白色固体是钠盐．（2）阴离子的确定①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤①：称取样品1.000g．步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01moloL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）写出步骤③所发生反应的离子方程式：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O&．（2）在配制0.01moloL-1&KMnO4溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量增大&（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）滴定结果如表所示：滴定次数&待测溶液的体积/mL&标准溶液的体积&滴定前刻度/mL&滴定后刻度/mL&1&25.00&1.02&21.03&2&25.00&2.00&21.99&3&25.00&2.20&20.20&则该变质固体中X的质量分数为63%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-宿迁模拟
分析与解答
习题“Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：（1）阳离子的确定实验方法及现象：____．结论：此白色固体是钠盐．（2）阴离...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、（1）含有钠元素的物质焰色反应显黄色；Ⅱ、（1）高锰酸钾具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，据此书写离子方程式；（2）配制0.01moloL-1&KMnO4溶液定容时若仰视，加水量会偏多，浓度偏小，根据反应的实质来回答；（3）根据反应2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O得到2MnO4-～5SO32-，根据关系式进行计算即可．
解：Ⅰ．（1）证明此白色固体是钠盐，即含有的阳离子是钠离子，可以取固体少许制成溶液，进行焰色反应实验，焰色为黄色，即可以证明是钠盐，故答案为：取固体少许制成溶液，进行焰色反应实验，焰色为黄色；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，即2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，故答案为：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O；（2）配制0.01moloL-1&KMnO4溶液定容时若仰视，加水量会偏多，浓度偏小，所以在滴定亚硫酸钠的过程中，消耗的高锰酸钾的量增多，最终测得变质固体中X的含量会增大，故答案为：偏大；（3）实验结果表明，固体物质是亚硫酸钠，三次滴定消耗高锰酸钾的体积分别是：21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-2.20mL=18.00mL，最后数据误差较大，删去，消耗高锰酸钾的体积是：20.01mL+19.99mL2=20.00mL，根据反应2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，设亚硫酸盐的物质的量是n，得到 &&&&&&&&&&& 2MnO4-～5SO32-，&&&&&&&&&&&& 2&&&&& 5&0.02L×0.01moloL-1& nn=0.02L×0.01mol/L×52=5×10-4mol，该变质固体中亚硫酸钠的质量分数为5×10-4mol×10×126g/mol1.00g×100%=63%，故答案为：63%．
本题考查学生离子的检验以及滴定实验的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度较大．
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Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：（1）阳离子的确定实验方法及现象：____．结论：此白色固体是钠盐．...
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与“Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：（1）阳离子的确定实验方法及现象：____．结论：此白色固体是钠盐．（2）阴离...”相似的题目：
下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是&&&&①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I-完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图．②④⑧①③⑤③④⑥②④⑦
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A．氯化钠&B．硫化钠&C．亚硫酸钠&D．硫代硫酸钠&E．硫酸钠&F．碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含&&&&（填分子式）．（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）．第一种情况是&&&&，第二种情况是&&&&，第三种情况是&&&&，第四种情况是&&&&．&&&&
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3（2013o海淀区模拟）A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式&&&&．（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是&&&&．反应的离子方程式为&&&&．（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式&&&&．（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为&&&&．
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酸碱盐复习酸、碱、盐通性的讲解,酸碱反应,酸盐反应,碱盐反应,盐盐反应的条件都是什么,快,
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酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用.下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解.一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件.1．酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性 盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色. 盐酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.2．碱及碱的通性与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.常见的碱及碱的通性碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红. 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物.常见的盐及盐的化学性质盐的性质 实 例盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求.二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.2．运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难.解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事.3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐.硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶,碱难溶.氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶.四、几个常见离子的检验Cl－、 、 的检验实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式Cl－ 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的酸碱盐知识归纳一、概念：1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫.（可变正价）：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）.三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶.（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶.氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.六、反应条件：1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、 金属跟酸反应的条件——（1） 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.（3） 铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物.3、 金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.（2）反应物中的盐要可溶.（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4&#O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH.◎补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 酸性增强 碱性增强 →紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气. 题1,酸,碱,盐三种化合物中:(1)一定含有氢元素的是 ,可能含有氢元素的是 ;(2)一定含有氧元素的是 ,可能含有氧元素的是 ;(3) 可能含有两种元素, 一定不可能含有两种元素. 2,某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:C:58.33%,H:3.47%,O:22.2%,Na:16.0%.该物质的相对分子质量至少为( )A.144 B.72 C.36 D.54知能内化3,混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl.漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2).(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式,其化学式表示为 .(2)该混盐中氯元素的化合价为 .例题1:氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I,II,III三个实验完成这次探究活动. (1)你提出的假设是____________.(2)通过实验I可以证明 .(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入 .(4)探究结果为 .你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 . 专题突破 思路点拨:此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)能使氧化铜溶解,对比实验就是控制变量实验.本实验涉及H2O,H+,SO42-三个变量,实验I通过控制H+,SO42-不出现,能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论;由于II中同时出现了H2O,H+,SO42-三个变量,因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现. 相关训练:稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们知道,在稀盐酸中存在_______分子,______离子和_____离子.请你设计一个简单的实验研究下面的问题:是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色 你的猜想:_______你设计的实验(步骤,现象和结论):________________________________________________________________________________________例题2:有A,B,C,D,E,F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3,BaCl2,Ca(NO3)2,NaCl,H2SO4,AgNO3中的某一种溶液.下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中"↓"表示生成沉淀,"↑"表示生成气体,"-" 表示无明显现象或生成微溶物.请回答下列问题:(1)在下图中的空格内用"↓""↑""-"表示出对应反应的实验现象.(2)F是 .思路点拨:根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质:由于其中条件最足的是B物质,根据它与其它物质反应的现象,可推测是H2SO4.由此,与B反应生成气体的C是K2CO3,与B反应生成沉淀的A是BaCl2.剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3.再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl,因此E是NaCl,那么F是Ca(NO3)2. 相关训练:现有Cu,CuO,Cu(OH)2,CaCO3,AgNO3溶液,盐酸,各取少量两两混合,则可以发生的化学反应共有 个;其中有 个反应可以生成水;有 个属于置换反应. 例题3:某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它们分别是盐酸,BaCl2溶液和Na2CO3溶液.甲,乙,丙三位学生各用一种试剂,一次性鉴别都取得了成功.已知:Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性.(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称: 丙:一种钾的正盐溶液Na2C03溶液乙:一种酸溶液BaCl2溶液甲:一种指示剂盐 酸试剂名称鉴别方法鉴别溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别,请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可):.思路点拨:鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异,要以出现不同现象为最终目的,确定所用试剂和实验方法.盐酸显酸性,Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液呈中性,若用酸碱指示剂加以鉴别,只能使用紫色的石蕊试液;由于BaCl2溶液含Ba2+,Na2CO3溶液中含有CO32-,若用酸来鉴别,可用稀硫酸(产生沉淀的为BaCl2溶液,产生气泡的为Na2CO3溶液,无现象的为盐酸);若用一种钾的正盐溶液来鉴别,可用K2CO3溶液(产生气泡的为盐酸,产生沉淀的为BaCl2溶液,无现象的为Na2CO3溶液).在不用任何试剂的前提下,可将三种被鉴溶液两两混合,根据现象的不同即可鉴别. 相关训练:下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是( )A.Na2CO3,H2SO4,HCl,KNO3 B.CuSO4,KOH,NaCl,NaOHC.Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HNO3 D.NaNO3,MgCl2,KCl,Ba(OH)2有效练习1,下列说法正确的是( )A,碱类物质一定能使酚酞试液变红 B,有盐和水生成的反应不一定是中和反应C,呈酸性的雨水就是酸雨 D,pH=0的溶液即不显酸性,也不显碱性,呈中性2,2,X是氧化物,能与酸反应生成盐和水,能与水反应生成碱,则X是( )A,SO2 B,K2O C,CuO D,CO23,现有铁,盐酸,氧化铁,氧化铜溶液,氢氧化钠溶液,氯化钾六种物质,两两混合能发生反应的总数有( )A,4种 B,5种 C,6种 D,7种4,在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比.现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量,可向该溶液中加入适量的()A,氢氧化钠 B,水 C,碳酸钾溶液 D,碳酸钠溶液5,将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液,碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中,能观察到三种不同现象的是( )A,稀盐酸 B,氯化钠溶液 C,氢氧化钙溶液 D,氯化钾溶液6,下列各组溶液,不另选其他试剂即可鉴别的是()A,CuSO4,NaOH,MgCl2 B,Ba(NO3)2,NaCO3,HNO3C,Na2CO3,BaCl2,Ca(NO3)2 D,NaOH,H2SO4,KOH7,现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水,请对两种溶液进行鉴别.(1)鉴别它们的方法有哪些 (只写试剂名称)①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________.(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤,现象及结论)8,现有A,B,C,D,E五瓶无色溶液,它们分别是盐酸,氯化钠,氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠,把它们进行一系列实验,观察到如下现象:①B跟C两溶液混合,产生白色沉淀;②B跟D两溶液混合,产生白色沉淀;③B跟E两溶液混合,产生气泡;④C溶液能使无色酚酞试液变红.分析上述实验现象,推出A,B,C,D,E的化学式分别是____________________________. 一,单项选择题1 6月5日是世界环境日.空气的净化问题正日益受到人们的关注.下列气体组中各种成分上属空气巧染物的一组是( )A.SO2,CO,NO2 B.CO2,HCl,N2 C.CH4,CO2,H2 D.SO2,N2,O22 下列有关物质的分类,命名,俗称,化学式有错误的一项是( )A.盐,硫酸铜晶体,胆矾,CuSO4·5H2O B.碱,碳酸钠,纯碱,Na2CO3·10H2OC.酸,乙酸,醋酸,CH3COOH D.碱式盐,碱式碳酸铜,铜绿,Cu2(OH)2CO33 下列做法不会导致中毒的是( )A.做馒头时加入适量的纯碱,馒头疏松多孔 B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C.用工业酒精配酒饮用 D.用胆矾对饮用水杀菌4 碳酸氢钠(NaHCO3是一种酸式盐)俗名小苏打,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分.碳酸氢钠遇到盐酸发生如下反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑下列物质中不能用作治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物是( )A.烧碱 B.氢氧化铝 C.小苏打 D.墨鱼骨粉(含CaCO3)5 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是( )A.ZnSO4,CuSO4 B.H2SO4,CuSO4 C.HCl,CuSO4 D.Mg(NO3)2,Hg(NO3)26 下列物质露置于空气中,质量不会增加的是( )A.粗盐 B.无水硫酸铜 C.纯碱晶体 D.烧碱7 有一种试剂可以一次性区别Ba(NO3)2,AgNO3,K2CO3三种物质的溶液,它是( )A.盐酸 B.硝酸 C.硝酸钠 D.氢氧化钠溶液8 氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( )A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.纯碱9 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可以选用下列试剂中的( )A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水10 食盐,食醋,纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢A.①② B.①③ C.①④ D.②③④二,填空题11 根据所学初中化学知识,用化学式填写下列空格:①家庭蒸馒头所用的纯碱 ;②可作为肥料施于温室中的一种气态氧化物 ;③农业生产中常用于降低土壤酸性的一种碱 ;④防毒面具的滤毒罐中常用的一种单质 ;⑤农业上配制农药波尔多液所用的一种蓝色晶体 .12 已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应,生成硫酸铜.甲,乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案.试回答:你认为比较合理的是 方案;理由是 .13 一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒 A,B,C三种无色液体.当喷洒 A时,滤纸上无明显变化;再喷洒B时,滤纸上出现一只红色小猫最后喷洒C时,小猫渐渐消失.回答下列问题:滤纸上的小猫可能是用 画的.无色液体A是 ,B是 ,C是 .14 往含有少量碳酸钠的氢氧化钠溶液中,滴加足量的稀盐酸,可观察到的现象是 ,写出所发生反应的化学方程式: .15 由C,H,O,Na四种元素中的一种或几种组成的物质中,能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种,请写出其中四种物质的化学式: .
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