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等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6
宽粉椎觅14
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由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．
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由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．
本题考点：
化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，本题可比较C、H原子消耗氧气的关系，利用关系式计算较为简单．
扫描下载二维码验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是&&&（&&&&&）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&鲁科版高中化学课堂笔记系列：《有机化学基础》有机；6.(1)物理性质：；苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，；相同点：①都能燃烧，燃烧时发出明亮带浓烟的火焰，；点燃3n3；O2nCO2+(n－3)H2O；②能与卤素单质(X2)、硝酸、硫酸等发生取代反应；不同点：①由于侧链对苯环的影响使苯的同系物的苯环；NO2；+HO2O（60℃下发生反应）―NO
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课堂笔记系列：《有机化学基础》有机化合物的结构与性质 烃
6.(1)物理性质：
苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，苯用冰冷却可以凝结成无色的晶体，有毒，可以做萃取剂。 简单的苯的同系物（如甲苯、二甲苯、乙苯等）通常为无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，易溶于有机溶剂，其本身也是有机溶剂。 (2)化学性质：
相同点：①都能燃烧，燃烧时发出明亮带浓烟的火焰，燃烧通式为 苯及其同系物：CnH2n-6+
O2 nCO2+(n－3)H2O。 2
②能与卤素单质(X2)、硝酸、硫酸等发生取代反应。 ③一定条件下能与氢气等发生加成反应。
不同点：①由于侧链对苯环的影响使苯的同系物的苯环上的H原子活性增强，更易发生反应 如：
（60℃下发生反应） ―NO
2 O2 浓硫酸
+3HO―NO+3H
（30℃下发生反应）
②由于苯环对侧链的影响，使苯的同系物的侧链容易发被酸性高锰酸钾溶液氧化。在苯的同系物中，侧链烃基上与苯环直接相连的碳原子上有H原子相连，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基。氧化产物与烃基的长度无关，只与数量有关，一个烃基能被氧化为一个羧基，有几个烃基就能被氧化成几个羧基。 如：
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液
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课堂笔记系列：《有机化学基础》有机化合物的结构与性质 烃
IV专项突破：烃的燃烧规律及其拓展应用
烃的燃烧规律
烃的燃烧通式：
1.烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的燃烧通式
烷烃：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O
烯烃：CnH2n+O2nCO2+nH2O
炔烃：CnH2n-2+O2nCO2+(n－1)H2O
2点燃 3n-3
苯及其同系物：CnH2n-6+O2 nCO2+(n－3)H2O
2.同温同压下1 mol气态烃完全燃烧前后体积的变化规律 (1)燃烧后温度高于100℃时，水为气态 △V=V后－V前=x+
－(1+x+)=－1
①y=4时，△V=0，体积不变；②y&4时，△V&0，体积变大；③y&4时，△V&0，体积变小。
(2)燃烧后温度低于100℃时，水为液态 △V=V后－V前=x－(1+x+
)=－(1+)&0，体积总是变小。 44
(3)无论水是气态还是液态，完全燃烧前后的气体体积变化都是与气态烃分子中的H原子数有关，而与气态烃分子中
的C数无关。
3.等物质的量的烃的燃烧规律：等物质的量的烃完全燃烧的各个量与分子中C、H数有关 (1)耗氧量规律：物质的量相同的烃，完全燃烧时的耗氧量与（x+越小，耗氧量越小；（x+
）有关，（x+）越大，耗氧量越大；（x+）444
）相等则耗氧量相等。 4
(2)CO2的生成量规律：物质的量相同的烃，完全燃烧时CO2的生成量只与C原子数x有关，x越大CO2的生成量越大，x越小CO2的生成量越小，x相等则CO2的生成量相等。
(3)H2O的生成量规律：完全燃烧时H2O的生成量只与H原子数y有关，y越大H2O的生成量越大，y越小H2O的生成量越小，y相等则H2O的生成量相等。
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4.等质量的烃的燃烧规律：等质量的烃完全燃烧的各个量与C、H的质量分数有关 (1)耗氧量规律：质量相同的烃，完全燃烧时的耗氧量与
（相当于H的质量分数）有关，越大，则耗氧量越大；xx
越小，则耗氧量越小；相等，则耗氧量相等。 xx
(2)CO2的生成量规律：质量相同的烃，完全燃烧时CO2的生成量与
（相当于C的质量分数）有关，越大，则yy
CO2生成量越大；
越小，则CO2生成量越小；相等则CO2生成量相等。 yy
（相当于H的质量分数）有关，越大，则xx
(3)H2O的生成量规律：质量相同的烃，完全燃烧时H2O的生成量与H2O生成量越大；
越小，则H2O生成量越小；相等则H2O生成量相等。 xx
(3)最简式相等的烃，等质量燃烧的各个量都相等。
【关于质量分数的理解】
C～O2～CO2
即12 g C消耗1 mol O2，生成1 mol CO2 4H～O2～2H2O
即12 g H消耗3 mol O2，生成6 mol H2O
由上可知，烃中H元素的质量分数越大，该烃完全燃烧时的耗氧量就越大，H2O生成量越大；C元素的质量分数越大，该烃完全燃烧时的CO2生成量越大。对于烃CxHy来说，将其化成C原子数为1，即CHy，则
越大，H元素x
的质量分数越大；将其化成H原子数为1，即CxH，则
越大，C元素的质量分数越大。
混合烃的燃烧规律与判断
1.总质量一定的混合烃的燃烧规律
①若一组混合烃中几种烃的C元素的质量分数相同，则等质量的这些烃含有的C元素的质也相同，完全燃烧时，生成CO2的量也相等。这些烃混合时，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时CO2的生成量就是一个定值，这个定值只与总质量有关。
②若一组混合烃中几种烃的H元素的质量分数相同，则等质量的这些烃含有的H元素的质也相同，完全燃烧时，生成H2O的量也相等。这些烃混合时，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时H2O的生成量就是一个定值，这个定值只与总质量有关。
③若一组混合烃中几种烃的耗氧量相等，在质量一定的情况下，不论以何种比例混合，完全燃烧是的耗氧量就是一个定值，这个定值只与总质量有关。
④最简式相同的有机物，各元素的质量分数就相同，等质量的这些有机物完全燃烧后的耗氧量、CO2的生成量、H2O的生成量都相等。这些有机物混合时，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时的耗氧量、CO2的生成量、H2O的生成量都是个定值，这个定值只与总质量有关。 ⑤其他相应的情况同样适应。
【总结】等质量的烃，只要完全燃烧时耗氧量相同，那么在质量一定的情况下，以任何比例混合完全燃烧时的耗氧量就是定值；只要完全燃烧时CO2的生成量相同，那么在质量一定的情况下，以任何比例混合完全燃烧时的CO2的生成量就是定值；只要完全燃烧时H2O的生成量相同，那么在质量一定的情况下，以任何比例混合完全燃烧时的H2O的生成量就是定值。
2.总物质的量一定的混合烃的燃烧规律（烃的通式CxHy）
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①若一组混合烃中几种烃的x相同，则等物质的量的这些烃完全燃烧时，生成CO2的量就相等。这些烃混合时，只
要总物质的量量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时CO2的生成量就是一个定值，这个定值只与总物质的量有关。
②若一组混合烃中几种烃的y原子数相同，则等物质的量的这些烃完全燃烧时，生成H2O的量就相等。这些烃混合时，只要总物质的量量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时H2O的生成量就是一个定值，这个定值只与总物质的量有关。
③若一组混合烃中几种烃的（x+
）相同，则等物质的量的这些烃完全燃烧时，耗氧量就相等。这些烃混合时，只4
要总物质的量量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时的耗氧量就是一个定值，这个定值只与总物质的量有关。 3.混合烃中烃的判断方法：平均量判断法 (1)平均相对分子质量判断法;
①组成最简单的是甲烷，相对分子质量最小，为16，其次就是乙炔，相对分子质量为26，所以两种混合烃，若平均相对分子质量小于或等于26，则其中必定含含甲烷。 在烃中。
②在烷烃中，组成最简单的是甲烷，相对分子质量最小，为16，其次是乙烷，相对分子质量为30，在两种混合烷烃中，若平均相对分子质量小于或等于30，则可以断定其中必定含有甲烷。 (2)平均耗氧量、平均生成量判断法：
混合烃中两种烃的耗氧量或生成量与平均耗氧量或平均生成量的关系为：一种烃的耗氧量或生成量大于平均量，另一种烃的耗氧量或生成量小于平均量；两种烃的的耗氧量或生成量都等于平均量。 (3)平均分子式判断法：
若烃的平均分子式为CxHy，混合烃中两种的C、H原子数分别为x1、y1、x2、y2，则有 x1&x
x2&x、y1&y
x2&x、y1&y
x2&x、y1=y
x2=x、y1&y
x2=x、y1&y
总之，只存在一大一小或等于，不可能存在同时大于或小于的情况。
气体密度与相对分子质量的关系
相对密度：同温同压下两种气体的密度之比
相对分子质量：在数值上，相对分子质量等于摩尔质量等于气体质量除以气体的物质的量 平均相对分子质量：在数值上，平均相对分子质量等于平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混合气体的物质的量。 1.利用密度求解相对分子质量：
在数值上，相对分子质量(Mr)=摩尔质量(M)。对于任意气体物质来说，当物质的量是1 mol时，有以下关系式：M=
=ρ?Vm=ρ×22.4 mol/L，求出结果后，为方便计算，一般情况求出的M要取整数近似值，这个近似
值就是相对分子质量Mr的数值。在混合气体中，Mr为平均相对分子质量，ρ为平均密度，单位为g/L。 2.相对密度与相对分子质量的关系：
在数值上，相对分子质量(Mr)=摩尔质量(M)。在同温同压下，对于等物质的量的任意气体物质来说，有以下关系式 n =
mρ?V =，n、V是固定值，所以密度ρ之比等于摩尔质量M之比且等于一个常数值k（即两种气体的相对密MM
ρ1Mr1==k，所以Mr1=k?Mr2。 ρ2Mr2
简单理解就是，相对密度是多少，相对分子质量就是相应的多少倍。
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烃的含氧衍生物的燃烧规律
含氧有机物的燃烧通式
CxHyOz+(x+―)O
1.含氧有机物燃烧时的耗氧量计算
(1)通式计算法
当z=0时，即为烃的燃烧通式；当z≠0时，即为含氧有机物的燃烧通式，1molCxHyOz完全燃烧消耗(x+―)molO2。
该通式既适用于纯净物，也适用于混合物，对混合物而言，是指该混合物的平均组成，即平均分子式。 (2)分割法
分割法是将含氧有机物分子式中的氧原子与一定数目的H原子或C原子以“H2O”或“CO2”的组成分割出去，将其分子式改写为CxHy?nCO2或CxHy?nH2O的形式，被分割出去的部分不消耗氧气，所剩余部分的耗氧量即为原有机物的耗氧量，这时剩余部分就可以看做烃的分子式，可以通过烃完全燃烧时耗氧量为x+
进行计算。 4
具体的操作方法：对于有机物CxHyOz来说，将其分割成“CxHy―2n?nH2O”或“Cx―nHy?nCO2”的形式。 对于乙醇分子C2H6O可将O原子以“H2O”的形式分割出去：C2H4?H2O，因此等物质的量的乙醇(C2H6O)和乙烯(C2H4)的耗氧量相同。
2.等物质的量的有机物燃烧时的生成物规律 有机物燃烧时元素与生成物之间的关系 C→CO2
依照元素守恒我们可得出以下结论：
①物质的量相同的有机物，燃烧时的CO2生成量只与C原子数有关，与其他元素无关，C原子数越多，CO2生成量越大；
②物质的量相同的有机物，燃烧时的H2O生成量只与H原子数有关，与其他元素无，H原子数越多，H2O生成量越大；
有机物分子式的确定
1.常见题型：燃烧法确定有机物的分子式
这类题型，是考试中经常考的，一般是通过燃烧后CO2的生成量和H2O的生成量来判断有机物中C、H元素的含量，再通过有机物的质量或耗氧量判断是否含有O元素，并计算出O元素的含量，通过各元素的含量确定分子式。
元素含量计算
C、H、O含量的计算
燃烧法确定有机物的分子式，通常以澄清石灰水和浓硫酸做工具用CO2、H2O作媒介并利用有机物的质量或燃烧的耗氧量计算C、H、O的含量。
(1)依据元素守恒，C元素的含量与CO2生成量满足关系式，n(C)=n(CO2) CO2的生成量计算：通入澄清石灰水后，澄清石灰水的增重量就是CO2的生成量，气体的减少量就是CO2的生成量；通入澄清石灰水生成沉淀的物质的量，就是C元素的物质的量。 (2)据元素守恒，H元素的含量和H2O的生成量满足关系式：
=n(H2O)。 2
三亿文库包含各类专业文献、生活休闲娱乐、中学教育、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、91课堂笔记系列：鲁科版化学选修五《有机化学原理》：有机化合物的结构与性质
烃等内容。　
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解:由题意知:哑泉有毒,说明哑泉溶有有毒性的物质,分析给出的物质,有毒的物质是硫酸铜;"安乐泉"能解毒,说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应,氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以饮了氢氧化钙能解毒;由(甲烷),(乙烷),(丁烷)的名称与化学式,可以推测,名称以含有碳原子的个数来决定:含有个碳原子,为"甲烷";个为"乙烷";个为"丙烷",则可推测含有个碳原子,为"丁烷";由化学式可以推测,每增加个碳原子,就增加个氢原子,因此戊烷的化学式为;由题意可知优点有:利用电解后的碱性废液除去,能变废为宝;利用与除,是本厂的产品,降低了成本,分解为氨气和氯化氢气体,氯化氢气体对环境有污染,转化氮气,对环境无污染等.故答为:,;丁烷,;利用废液作原料,变废为宝,利用本厂产品,降低成本.
在化学学习中,善于归纳总结规律,是一种良好的学习习惯,通过总结规律,有利于掌握知识.
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B.CuS{{O}_{4}}
C.N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}
D.Ca{{(OH)}_{2}}
E.CaC{{l}_{2}}
F.NaN{{O}_{3}}(2)寻找规律,在横线上填上相应的化学式或名称:有机化合物里有一类物质叫烷烃,分子中碳,氢原子个数呈一定的规律.C{{H}_{4}}(甲烷),{{C}_{2}}{{H}_{6}}(乙烷),{{C}_{3}}{{H}_{8}}(丙烷),{{C}_{4}}{{H}_{10}}(___),___(戊烷)...(3)工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:2NaCl+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{电解}2NaOH+C{{l}_{2}}↑+{{H}_{2}}↑.因饱和食盐水中混有一定量的N{{H}_{4}}Cl,在电解时会引起爆炸.为除去N{{H}_{4}}Cl,工业上常利用电解后的碱性废液,C{{l}_{2}}与N{{H}_{4}}Cl反应(其中C{{l}_{2}}与N{{H}_{4}}Cl化学计量数分别为3,2),使N{{H}_{4}}Cl转化成{{N}_{2}}.请说出此方法的两个优点:\textcircled{1}___,\textcircled{2}___.扫二维码下载作业帮
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