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(DNA的溶解度问题.doc 21页
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(DNA的溶解度问题
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乙醇沉淀法是一种常用的技术集中的盐在水溶液中的核酸（DNA或RNA）准备。Thebasicprocedureisthatsaltandethanolareaddedtotheaqueoussolution,whichforcesthenucleicacidtoprecipitateoutofsolution.其基本做法是，加入盐和乙醇水溶液，这迫使核酸沉淀出的解决方案。Theprecipitatednucleicacidcanthenbeseparatedfromtherestofthesolutionbycentrifugation.然后可以休息的解决方案，通过离心分离沉淀核酸。Thepelletiswashedincold70%ethanolthenafterafurthercentrifugationsteptheethanolisremoved,andthenucleicacidpelletisallowedtodrybeforebeingresuspendedincleanaqueousbuffer.在寒冷的70％乙醇洗涤沉淀，然后再经过离心步骤乙醇被删除，并允许核酸颗粒干燥，然后在干净的缓冲溶液中悬浮。Sohowdoesthiswork?那么如何工作的呢？Abitaboutsolubility…关于溶解度的位...Firstweneedtoknowwhynucleicacidsaresolubleinwater.首先，我们需要知道为什么核酸是易溶于水。Waterisapolarmolecule–ithasapartialnegativechargeneartheoxygenatomduetheunsharedpairsofelectrons,andpartialpositivechargesnearthehydrogenatoms(seethediagramontheright).水是极性分子-它有一个部分负电荷的氧原子附近，由于共用电子对，部分正电荷的氢原子（见右图）附近。Becauseofthesecharges,polarmolecules,likeDNAorRNA,caninteractelectrostaticallywiththewatermolecules,allowingthemtoeasilydissolveinwater.极性分子，如DNA或RNA，因为这些费用，可以与水分子的静电相互作用，使他们能够很容易溶解于水。Polarmoleculescanthereforebedescribedashydrophilicandnon-polarmolecules,whichcan'teasilyinteractwithwatermolecules,arehydrophobic.极性分子，因此可以被描述为亲水性和非极性分子，不能轻易与水分子相互作用，疏水。Nucleicacidsarehydrophilicduetothenegativelychargedphosphate(PO3-)groupsalongthesugarphosphatebackbone.核酸是亲水性由于带负电荷的磷（PO3-）组沿糖磷酸骨架。Theroleofthesalt…盐的作用...Ok,sobacktotheprotocol.好吧，这样的协议。Theroleofthesaltintheprotocolistoneutralizethechargesonthesugarphosphatebackbone.盐在协议中的作用是消除糖磷酸骨架上的收费。Acommonlyusedsaltissodiumacetate.一种常用的盐是醋酸钠。Insolution,sodiumacetatebreaksupintoNa+and[CH3COO]-.在溶液中，分解成Na+和[醋酸-醋酸钠。ThepositivelychargedsodiumionsneutralizethenegativechargeonthePO3-groupsonthenucleicacids,makingthemoleculefarlesshydrophilic,andthereforemuchlesssolubleinwater.带正电的钠离子中和负电荷的核酸PO3组，分子远低于亲水性，因此多不溶于水。Theroleoftheethanol…乙醇的作用...TheelectrostaticattractionbetweentheNa+ionsinsolutionandthePO3-ionsaredictatedbyCoulomb'sLaw,whichisaffectedbythedielectricconstantofthesolution.钠离子在溶液中和PO3-离
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关于溶解度的问题收藏
常温下 将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中 ，静置后
待其恢复到室温时 关于所得溶液的说法 正确的是（
麻烦说说为什么」
A.溶液质量不变
B 容质的质量分数增大
溶剂质量不变
溶液中溶质的质量减少
e= =果断发现自己不会＝ ＝好吧自己飘走慢慢复习好了＝ ＝唉明天就要期末考化学的孩只伤不起尤其还是被老师要求必须上95（满100）的孩只啊！！
满分80我才考了76
A溶液质量不变
错误,消耗了水,溶剂的质量会减少 B 容质的质量分数增大 正确 溶液减少,溶质增加C
溶剂质量不变
溶液中溶质的质量减少 错误
CaO+H2O==CA(OH)2
首先,溶液饱和,反应消耗了水,生成氢氧化钙,反应放热,但最后温度冷却到原来温度(溶解度不变)生成的氢氧化钙都沉淀了(好比向水里加盐,到饱和了,再加有用吗?)反而沉淀更多(消耗水)..A溶液质量变小(溶剂水变少,原先含在这部分的溶质也变少)
B,温度不变,溶解度不变,质量分数不变
C,液剂水.减少
D,氢氧化钙.,(少掉那份水里的,)
所以,正确选项应为D.
熬夜解题啊！
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问各位关于溶解度的问题。收藏
溴化银的溶解度比氯化银的溶解度小，根据溶解度大的制取溶解度小的规律。有:AgCl+HBr === AgBr↓+HCl 可是。。。HCl的水化物盐酸的酸性不是要比HBr强吗？这不就违背了 强酸制取弱酸的规律了吗？还是以上方程式有错误？？贴吧新手在线求解。
盐酸什么时候比氢溴酸强了......
氢溴酸强过盐酸？
百度这样说
①同2L②强酸制弱酸本来就是扯淡
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【求助】饱和溶解度问题
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这个帖子发布于4年零41天前，其中的信息可能已发生改变或有所发展。
请教，本人用溶出仪来测主药的饱和溶解度，发现在pH1.2及4.5中，随着搅拌时间越长，其测定的样品浓度在下降。温度是37.5℃，没有变化，请问，会不会是因为搅拌长时间导致的？还是有其他原因呢？
不知道邀请谁？试试他们
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是不是还有其他成分干扰啊
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用什么方法测的啊。紫外？液相？谢老师好像有篇文章写的溶解度测量。溶液稳定性做了吗？
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用的是含量方法，液相测定的，在色谱图中没见有杂质峰出现。
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既然是测饱和溶解度，测定之前一定要先考察主成分的稳定性。主成分若稳定，你可以用单一主成分配制成一定量的饱和溶液，25℃震荡过夜后，将上清液稀释至线性测定浓度范围内，测定浓度。你说用液相没有检测到杂质峰，不能说明就没有杂质降解。可能你的杂质在你测定的液相条件下不能保留或者不能出峰，或者该波长下的杂质响应值极低，这些都是有可能的。楼主说的用溶出仪来测定的药品在不同PH介质中的饱和溶解度，我觉得用溶出方法来考察不合适。不知楼主的搅拌时间是多长，在搅拌时间内药物能否完全溶出，用溶出仪测定的是主药成分在片中的溶出程度，与主药的饱和溶解度概念不一样。要是你的药片不能达到完全溶解，那怎么能测定出饱和溶解度。你的问题可以说的更详细些，才方便讨论。
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ganzaoqi 既然是测饱和溶解度，测定之前一定要先考察主成分的稳定性。主成分若稳定，你可以用单一主成分配制成一定量的饱和溶液，25℃震荡过夜后，将上清液稀释至线性测定浓度范围内，测定浓度。你说用液相没有检测到杂质峰，不能说明就没有杂质降解。可能你的杂质在你测定的液相条件下不能保留或者不能出峰，或者该波长下的杂质响应值极低，这些都是有可能的。楼主说的用溶出仪来测定的药品在不同PH介质中的饱和溶解度，我觉得用溶出方法来考察不合适。不知楼主的搅拌时间是多长，在搅拌时间内药物能否完全溶出，用溶出仪测定的是主药成分在片中的溶出程度，与主药的饱和溶解度概念不一样。要是你的药片不能达到完全溶解，那怎么能测定出饱和溶解度。你的问题可以说的更详细些，才方便讨论。用溶出仪测定原料的溶出度不需要将原料药压成片吧？将过量的原料药直接投入溶出杯，搅拌促进药物溶解，测定不同时间点的含量，当含量稳定时的药物浓度就是该原料药在此溶液中的溶解度。
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有关溶解度的问题
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1、由于是A中混有B,即B是少量的,所以就主要考虑A,一般不考虑B的因素.当A的溶解度随温度变化比较大时（比如A是硝酸钾）,就可以用降温结晶法；当A的溶解度随温度变化不明显时（比如A是氯化钠）,就用蒸发结晶法.2、溶液的浓或者稀也就是指溶质质量分数的大小,当溶液中溶质增多（比如添加了溶质）或者溶剂减少（比如蒸发掉了）,溶质质量分数增大,即变浓,当溶液中溶质减少（比如有溶质结晶出来）或溶剂增加（比如往硫酸铜溶液中加水）,溶质质量分数减少,即变稀.3、那就要看这种物质的溶解度是随温度升高而增大（大多数物质）还是随温度升高而减少（极少数,比如氢氧化钙）了.随温度升高而增大的物质,温度升高,是由饱和到不饱和的趋势（即溶解度增加）；随温度升高而减少的物质,温度升高,是由不饱和到饱和的趋势（即溶解度减少）.
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你问这样的问题那我只能说明你对A和B的这两种物质的特性还是不了解嘛！
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