分析：图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SeO2；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线；解答：解：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字；氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合；由硒原子的结构示意图，原子核外有4个电子层；圆圈；点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信；14．（6
分析： 图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SeO2的化学式进行解答即可．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答即可．
解答： 解：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素．
氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）×2=0，则x=+4价．
由硒原子的结构示意图，原子核外有4个电子层；圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子． 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的原子的相对原子质量为78.96． 故答案为：非金属；+4；4；34；78.96．
点评： 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、化合物中正负化合价代数和为、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
14．（6分）（2015?漳州）科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”，通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体经，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，结合材料回答问题：
（1）一氧化氮的物理性质是 无色 （回答一点即可），不能直接排入大气中的理由是 一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨 ．
考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： （1）根据物理性质的概念以及一氧化氮的性质来分析；
（2）二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮．
解答： 解：（1）物理性质一般指颜色、气味、密度、溶解性、状态、导电性等，从题目的文字叙述中即可找到，因为一氧化氮有毒且能与空气中的氧气反应生成有毒的二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的主要气体之一，故不能直接排放到大气中；
故答案为：无色（答案合理即可）；一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨．
（2）二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
点评： 掌握物理性质和化学性质的本质区别，学会利用化学方程式来表示化学变化．
15．（14分）（2015?漳州）结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称： 集气瓶 ．
（2）实验室用装置A氧气，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是 在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上 ．
（3）实验室常用 大理石 和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→ f → g → d → e b．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据气体制取方法和所给仪器来选择药品；根据确定的药品写出化学方程式；必须在水下盖上玻璃片移出水面后要正放在桌面上解答；
（3）根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气解答．
解答： 解：
（1）图中①是集气瓶；
（2）由于没有酒精灯，制氧气时不能加热，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，所以化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．把集气瓶转移到桌面上的操作是在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应先把混合气体通入碳酸氢钠的饱和溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因此连接顺序是：f→g→d→e；
（1）集气瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑
在水中用玻璃片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上
（3）大理石
CaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑；
f→g→d→e
点评： 通过回答本题知道了根据所给仪器来选择制取气体的方法，发生装置的选择方法，掌握了实验室制取氧气的反应原理．
16．（8分）（2015?漳州）请你猜猜我是谁：
如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性． （1）A 氧化铁 ，B 盐酸 ，C 氢氧化钠 ．
（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有
3 个，A和E 能 （填“能”或“不能”）牵手．
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 框图型推断题．
分析： 牵手表示在一定条件下会发生化学反应，A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性，因此C是氢氧化钠，E是木炭；因为氢氧化钠
能够和稀盐酸、二氧化碳反应，而D能够和氢氧化钠、碳反应，因此D是二氧化碳；氢氧化钠还能够和稀盐酸反应，因此B是稀盐酸，则A是氧化铁，带入验证完成相关的问题．
解答： 解：A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性，因此C是氢氧化钠，E是木炭；氢氧化钠能够和稀盐酸、二氧化碳反应，而D能够和氢氧化钠、碳反应，因此D是二氧化碳；氢氧化钠还能够和稀盐酸反应，因此B是稀盐酸，则A是氧化铁，因此：
（1）A是氧化铁，B是稀盐酸，C是氢氧化钠；故填：氧化铁；稀盐酸；氢氧化钠；
（2）A和B的反应是氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HClT2FeCl3+3H2O；
（3）氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水；氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水；这三个反应都是生成盐和水的反应；氧化铁和碳能够高温反应产生铁和二氧化碳，因此能够牵手；故填：3；能．
点评： 本题为常见物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得到结论．
17．（10分）（2015?漳州）20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀．沉淀的质量变化如图所示．
（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数．
【相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】
（2）氢氧化钠的质量 ≤a g时，反应不产生沉淀，其原因是 氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀 ．
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： 向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液，硫酸、硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以图象记录数据中，加入不大于ag氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液不小于bg时，产生沉淀的质量均为2.9g，说明硫酸镁已完全反应，；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由沉淀氢氧化镁的质量可计算混合溶液中硫酸镁的质量从而可计算出硫酸镁的质量分数．
解答： 解：（1）设20g溶液中硫酸镁的质量为x，
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
20g溶液中硫酸镁的质量分数=×100%=30%．
答：20g溶液中硫酸镁的质量分数为30%．
（2）结合图象可知，氢氧化钠的质量≤ag时，反应不产生沉淀，其原因是：氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀．
本题答案为：
（1）30%．
（2）≤a；氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀．
点评： 学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．
18．（10分）（2015?漳州）复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：
【回答问题】
（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用： 引流 ．
（2）a溶液是 氢氧化钠溶液 ，选择该溶液的理由是 只能够把铝溶解 ．
（3）金属铜的质量为 0.5 g，固体A含有的物质是 镁和铜 ，溶液A
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 科学探究．
分析： 【实验方案】
显碱性的溶液的pH大于7，能够能使酚酞试液变红色；
【解决问题】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
【回答问题】
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
氢氧化钠不能和镁、铜反应，能和铝反应．
解答： 解：【实验方案】
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．
故填：＞．
【解决问题】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此观察到的现象是产生蓝色沉淀． 故填：产生蓝色沉淀．
【回答问题】
（1）操作Ⅰ是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氢氧化钠溶液，选择该溶液的理由是只能够把铝溶解，从而把铝和铜、镁分离；
（3）固体B是金属铜，铜的质量为0.5g；
固体A含有的物质是镁和铜；
溶液A中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的偏铝酸钠．
故填：引流；氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解；0.5；镁和铜；NaOH、NaAlO2．
点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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漳州市2015年中考化学试卷（带答案）
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 福建省漳州市2015初中毕业暨高中阶段招生考试化学试题一、（共30分）1.能使带火星的木条复燃的气体是（&&& ）A.氧气&&& B.稀有气体&&& C.氮气&&& D.二氧化碳2.下列过程属于化学变化的是（&&& ）A.切水果&&& B.铁生 锈&&& C.冰融化&&& D.磨豆浆3.实验室用于量取液体的仪器是（&&& ）& 4.“ ”示意图可表示的分子是（&&& ）A.He&&& B.Cl2&&& C.CO&&& D.CH45.可用于区分软水和硬水的方法是（&&& ）A.闻气味&&& B.看颜色&&&& C.加肥皂水&&& D.过滤6.能使无色酚酞溶液变红的是（&&& ）A.氯化钠溶液&&& B.稀醋酸&&& C.蒸馏水&&& D.氢氧化钠溶液7.下列物质的用途错误的是（&&& ）A.干冰用于人工降雨&&& B.氢气可作燃料C.金属铜可制电线&&& D.石墨用来裁玻璃8.日是第44个“世界环 境日”，我国提出的主题是“践行绿色生活”。以下做法不符合该主题的是（&&& ）A.电视机长时间待机&&& B.使用太阳能路灯照明C.绿化先行，富美漳州&&& D.拆除九龙江两岸养殖场9.硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是（&&& ）A.SO3&&& B.O2&&& C.SO2&&& D.O310.氯化钾的溶解度曲线如右图所 示。下列说法正确的是(&&&& )A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B.10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D.40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%二、非（共70分）11.用化学符号：⑴铁元素&&&&&&&&&&& ；⑵2个碳原子&&&&&&&&&&& ；⑶氢离子&&&&&&&&&&& ；⑷五氧化二磷&&&&&&&&&&& ；12.“了解漳州，爱我家乡”。请结合所学化学知识回答问题：⑴花果之乡―漳州水仙、云霄枇杷、平和蜜柚、长泰芦柑、龙海荔枝、天宝香蕉闻名遐迩。甜美的水果富含的果糖（C6H12O6）是由&&&&&&&&&&& 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是&&&&&&&&&&&& ；硝酸钾（KNO3）是花卉、果树的重要肥料，它属于&&&&&&&&&&& 肥（填“氮”、“钾”或“复合”）。⑵旅游胜地―东山风动石、龙文云洞岩、漳浦天福园是旅游观光、品尝美食的好去处。海鲜―鱼、虾主要含&&&&&&&& （填“维生素”或“蛋白质”）；云洞岩盐鸡的制作需要用到食盐，食盐的主要成分是&&&&&&&& 。⑶文明之城―诏安书画之乡、南靖云水谣、田螺坑土楼、华安二宜楼等享誉国内外。用墨写的字可以长时间保存，是因为碳在常温下化学性质&&&&&&&& （填“活泼”或“不活泼”）；碳点燃能与氧气反应，其完全燃烧的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&& ；土楼里常设有水井，便于取水灭火，用水灭火的原理是&&&&&&&&&&&&&&&&& ，石灰浆是修建土楼的主要材料之一，它与二氧化碳反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&& 。13.素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地。请结合硒元素的“身份证”信息：&14.科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”。通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮。结合材料回答问题：⑴一氧化氮的物理性质是&&&&&&&&&&&&& （回答一点即可），不能直接排放入大气中的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&& 。⑵二氧化氮与水反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&& 。15.结合下列图示装置，回答有关问题：&⑴写出标号①仪器的名称：&&&&&&&&&&&& 。⑵实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ， 若用排水法收集氧气，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。⑶实验室常用&&&& 和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&& ，生成的二氧化碳中常含有少量&&&&&&&& 气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→（&&& ）→（&&& ）→（&&& ）→（&&& ）→b16.请你猜猜我是谁：下图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性。⑴A&&&&&&&&& ，B&&&&&&&&& ，C&&&&&&&&& 。 ⑵A和B反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 ⑶牵手时，能生成盐和水的反应共有&&&&&&&&&&&& 个，A和E&&&&&& （填“能”或“不能”）牵手。17.20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。⑴求20g溶液中硫酸镁 的质量分数。【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】⑵氢氧化钠的质量&&&&&&&&&& g时，反应不产生沉淀，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。18.复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东 、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】&实验步骤&实验现象&实验结论小东&用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH&pH试纸变色pH&&&&& 7（填“&”或“&”）&该溶液是氢氧化钠溶液小南&取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条&有气泡产生&该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&& ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜 合金中各成分的含量。实验设计如下：&【回答问题】⑴写出操作I中玻璃棒的作用：&&&&&&&&&&& 。 ⑵a溶液是&&&&&&&&&& ，选择该溶液的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。⑶金属铜的质量为&&&&&&&&&& g，固体A含有的物质是&&&&&&&&&&&& ，溶液A中所含溶质是&&&&&&&&&&&&& 。
福建省漳州市2015初中毕业暨高中阶段招生考试化学参考答案 一、选择题（30分）1.A& 2.B& 3.D& 4.C& 5.C& 6.D& 7.D& 8.A& 9.C& 10.B二、非选择题11（4分）⑴Fe& ⑵2C& ⑶H+& ⑷P2O512(13分，方程式3分)⑴3；1:2；复合 ⑵蛋白质； 氯化钠 ⑶不活泼；C + O2 点燃 CO2使温度降到着火点以下； CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O13.（5分）⑴非金属& ⑵+4& ⑶4& ⑷34& ⑸78.9614.（6分，方程式3分）⑴无色；一氧化氮易与氧气反应生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨&& ⑵3NO2+H20=2HNO3+NO15.(14分，方程式3分，第⑵第二空、第⑶第三空、顺 序各2分，其余1分）⑴集气瓶& ⑵2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；在水中用玻璃片的磨砂面盖住瓶口，取出后正放于桌面& ⑶大理石；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；水蒸气、氯化氢；f→g→d→e16.(8分，方程式3分）⑴氧化铁；稀盐酸；氢氧化钠& ⑵Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O⑶3；能17.⑴30%（7分）；⑵Qa；氢氧化钠不足，即使生成氢氧化镁也立即与硫酸反应18.（10分，第⑶题第二、三空各2分）&&&& 有蓝色沉淀产生&&& ⑴引流 ⑵氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝的质量⑶0.5；& Mg、Cu&&&& NaOH、NaAlO2 文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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1.75亿学生的选择
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1.75亿学生的选择
（2014o江西模拟）同学们欲探究金属的性质，做了如图所示的实验：三支试管里分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸，然后各加入少量的铝粉．【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．【分析与反思】试管③中开始时无明显现象的原因是______，片刻后产生的气体是______．【实验整理】实验完毕，同学们将三支试管中的残余物一起倒入一个干净的废液缸中，片刻后发现有气泡冒出，并有红色固体析出．【现象分析】析出红色固体的原因是______（用化学方程式表示）该事实说明铝的金属活动性比铜更______．【再探究】同学们想确定废液缸中残余固体的成分．【提出猜想】小亮的猜想是：含有铜和铝；小莉的猜想：含有铜和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是______，并且小花认为合理的猜想还有______．【实验探究】同学们滤出废液缸中的残余固体，经检验小亮的猜想正确．请完成下表：实验步骤实验现象结论向滤出的固体中加入____________&残余固体中含有铜和铝
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1.75亿学生的选择
【分析与反思】铝表面的氧化铝保护膜先和稀硫酸反应然后铝才能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；故答案：铝表面有一层致密的氧化铝保护膜干扰了实验；氢气；【现象分析】铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝的活动性比铜强；故答案：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；强；【提出猜想】铝的活动性比铜活动性强，只要含有铝一定含有铜，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；故答案：稀硫酸；有气泡．
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本题考点：
金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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