如何用36 38的盐酸配制6mol l的hcl溶液
如何用36 38的盐酸配制6mol l的hcl溶液
08-12-07 &匿名提问
这个都不会啊，先算下1升6mol/l的HCL的质量及6*36.5=219g，再算下需要36-38的HCL多少体积（当然要知道HCL的密度）
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本回答由提问者推荐某铁的氧化物，用7 mol•Ll的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，求解析_学大教育在线问答频道
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某铁的氧化物，用7 mol•Ll的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，求解析
学大教育在线答疑| 17:25:15
某铁的氧化物，用7 mol•Ll的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为（
求解析的过程，希望可以详细点
追问：老师你好，2a+3b=07启发了我，但是后面老师求出的Fe19O13选项中并没有啊
因为有0.025mol的Cl2对应0.05mol的二价铁离子，所以a=0.05 b=0.2
Fe x O x（Fe y O 3/2y）
X:Y=1：4我将X=1代入得到了FeO(Fe4O6)=Fe5O7，为什么老师得到的是Fe19O13呢？
追问：老师你好，2a+3b=07启发了我，但是后面老师求出的Fe19O13选项中并没有啊
因为有0.025mol的Cl2对应0.05mol的二价铁离子，所以a=0.05 b=0.2
Fe x O x（Fe y O 3/2y）
X:Y=1：4我将X=1代入得到了FeO(Fe4O6)=Fe5O7，为什么老师得到的是Fe19O13呢？
席淼老师回答
和盐酸反应后，氯都和铁结合了，一个亚铁和两个氯，一个铁和三个氯，所以设有amol的亚铁离子bmol的铁离子，则有2a+3b=0.7。一摩而氯气参加反应就有两摩尔的电子转移，所以亚铁离子有0.56\/22.4*2=0.05，所以铁为 0.2所以铁和亚铁的比为四比一，所以他们的氧化式为4Fe2O3.FeO，所以它们的化学式为Fe19O13
许少敬老师回答
三价铁为0.2 转化为Fe2O3时应该为0.1 &这里出了个错误 & Fe2O3：FeO=2:1 Fe5O7
关于学大教育& 求助：如何配制3mol/L硫酸溶液？
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求助：如何配制3mol/L硫酸溶液？
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求助：如何配制3mol/L硫酸溶液？
3mol/L硫酸溶液
6mol/L盐酸溶液
2mol/L醋酸溶液
非常感谢！！
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浓硫酸浓度一般是98%，密度1.84，分子量98，3mol*98*0.98/1.84=156.6mL，所以156.6mL到1000mL水中就是了。
浓盐酸、冰醋酸浓度自己看瓶子，相应计算配制就行了。
问这种问题真是……
[ 本帖最后由 unknow 于
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硫酸，醋酸都是纯物质，根据密度算出需要的体积就行
浓盐酸的浓度大约是12mol，如果不需要太精确的话，可以直接稀释使用
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市售浓盐酸 12mol/L
& && &浓硫酸 18mol/L
醋酸的不记得了
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3mol/L硫酸溶液：取180ml硫酸，缓缓注入水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀，即得。
6mol/L盐酸溶液：取盐酸510ml,加水成1000ml，摇匀，即得。
2mol/L醋酸溶液 ：取冰醋酸58ml，加水成500ml, 摇匀，即得。
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根据你要配置的体积数来算一下&您现在的位置：&>&&>&&>&
共有&26&人回复了该问答0.07mol/L的盐酸怎么配制？
0.07mol/L的盐酸怎么配制？
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回复于： 10:19:07
7ml36%-38%的盐酸加入1000ml容量瓶中，定容便可。
回复于： 10:34:11
上次一个版友的贴子上有一个详细的公式，就是用36%-38%浓盐酸，把密度什么都算进去配稀盐酸的。我当时为了省事只记了一个算好的数，就是，吸1.6561844ml浓盐酸，定容200ml，最终浓度为0.1M，这样算吸1.159329ml浓盐酸，定容200ml最终浓度就是0.07M的盐酸了。
回复于： 11:58:40
楼上说的很对，就应该把盐酸浓度算进去，数量也对，我们都是这么配的
回复于： 19:46:08
先配个1mol/l的，吸取7ml到100ml就可以了
回复于： 20:21:01
原文由 雾非雾(mcds) 发表:上次一个版友的贴子上有一个详细的公式，就是用36%-38%浓盐酸，把密度什么都算进去配稀盐酸的。我当时为了省事只记了一个算好的数，就是，吸1.6561844ml浓盐酸，定容200ml，最终浓度为0.1M，这样算吸1.159329ml浓盐酸，定容200ml最终浓度就是0.07M的盐酸了。你有这么精确的移液管啊？？能吸这么准？
回复于： 23:04:35
计算公式：V（HCL）=需要配制的浓度*需配制体积/11.511.5---是浓盐酸的近似浓度
回复于： 23:10:09
配制0.07mol/L的盐酸，就是取3ML浓盐酸加入有300ML纯水的烧杯中，再用纯水稀释到500ML，搅拌均匀后移入500ML的试剂瓶，待标定。
回复于： 13:09:37
原文由 xiaojuanfei(xiaojuanfei) 发表:原文由 雾非雾(mcds) 发表:上次一个版友的贴子上有一个详细的公式，就是用36%-38%浓盐酸，把密度什么都算进去配稀盐酸的。我当时为了省事只记了一个算好的数，就是，吸1.6561844ml浓盐酸，定容200ml，最终浓度为0.1M，这样算吸1.159329ml浓盐酸，定容200ml最终浓度就是0.07M的盐酸了。你有这么精确的移液管啊？？能吸这么准？纸上谈没有问题.
回复于： 11:39:45
谢谢各位帮助，学习了
回复于： 12:07:40
原文由 atlas(atlas) 发表:原文由 xiaojuanfei(xiaojuanfei) 发表:原文由 雾非雾(mcds) 发表:上次一个版友的贴子上有一个详细的公式，就是用36%-38%浓盐酸，把密度什么都算进去配稀盐酸的。我当时为了省事只记了一个算好的数，就是，吸1.6561844ml浓盐酸，定容200ml，最终浓度为0.1M，这样算吸1.159329ml浓盐酸，定容200ml最终浓度就是0.07M的盐酸了。你有这么精确的移液管啊？？能吸这么准？纸上谈没有问题.两位大侠，您就不能按照您能使用的，尽可能准确的量器留取合适的有效数字，以便让自己配制的浓度更加准确些吗？误差是能被传递放大的，开始是差之毫离，最终可能缪之千里。那个数字是用8位的计算器能计算出来的数字，对一般的检测来说应该是足够了。如果这么绝对，那为什么您上学需要计算圆周时还把π简单地用3.14来代替呢？
回复于： 12:36:32
直接用盐酸配得精确的0.07M的盐酸是不可能的，因为浓盐酸的含量本身误差就比较大，根据用途选择怎办。如：要用做标准溶液就得标定，只是调和酸碱度大约是0.07M就行。
回复于： 14:22:15
有粗略和精确地配置，不过两者差不多。
回复于： 22:56:49
原文由 liux5201(liuhongxing5201) 发表:有粗略和精确地配置，不过两者差不多。盐酸都要标定的，怎么配还是差不多的
回复于： 15:33:21
6.3ml的盐酸加入1000ml容量瓶中
回复于： 15:45:20
楼主问的是玩具测试里面的0.07mol/l盐酸的配置吗？我建议楼主按照以下步骤吧：1.先计算，预计配多少体积的0.07mol/l的盐酸；2.计算需要的盐酸的量3.在转换成需要的大概体积（一般你要配置的比较多的话，36%―38%的浓盐酸需要的体积相差不是很大）4.按你计算出来的体积取浓盐酸，后稀释到你准备定容的体积5.摇匀后用碱性基准物质滴定，并计算其最终的浓度。前几次可能会与标准要求的0.07±0.005mol/l的要求会有出入，不过根据实际滴定的结果调整下你取浓盐酸的体积就可以达到了。希望对你有帮助。
回复于： 11:43:36
6毫升浓盐酸稀释到1000毫升的容量瓶即可！
回复于： 13:24:46
先粗略配制一下，然后标定。用甲基橙或者甲基橙+休假粉绿指示剂标定。
回复于： 14:23:49
若配0.07mol/L的盐酸溶液1000mL,盐酸原液浓度A（质量）可以37%计，其密度d=1.18g/mL,盐酸分子量为36.5,设需取盐酸原液体积为V，则有&
0.07*1000=（V*37%*D）/36.5由此可计算得V=5.8mL 。
回复于： 23:54:00
要看楼主允许偏差是多大了，允许偏差大的话按楼上的计算配制就差不多，允许偏差小的话就再标定一下，根据实际浓度再做调整。
回复于： 12:25:11
原文由 fwz123657(fwz123657) 发表:若配0.07mol/L的盐酸溶液1000mL,盐酸原液浓度A（质量）可以37%计，其密度d=1.18g/mL,盐酸分子量为36.5,设需取盐酸原液体积为V，则有&
0.07*1000=（V*37%*D）/36.5由此可计算得V=5.8mL 。这样配制出来是有误差的，配制好后，再滴定下。
回复于： 15:08:35
原文由 tang566(tang566) 发表:原文由 fwz123657(fwz123657) 发表:若配0.07mol/L的盐酸溶液1000mL,盐酸原液浓度A（质量）可以37%计，其密度d=1.18g/mL,盐酸分子量为36.5,设需取盐酸原液体积为V，则有&
0.07*1000=（V*37%*D）/36.5由此可计算得V=5.8mL 。这样配制出来是有误差的，配制好后，再滴定下。滴定是必须的!
回复于： 11:47:17
原文由 fwz123657(fwz123657) 发表:原文由 tang566(tang566) 发表:原文由 fwz123657(fwz123657) 发表:若配0.07mol/L的盐酸溶液1000mL,盐酸原液浓度A（质量）可以37%计，其密度d=1.18g/mL,盐酸分子量为36.5,设需取盐酸原液体积为V，则有&
0.07*1000=（V*37%*D）/36.5由此可计算得V=5.8mL 。这样配制出来是有误差的，配制好后，再滴定下。滴定是必须的!如果不是标准滴定溶液就不需要再通过滴定确定其浓度了。
回复于： 16:10:10
原文由 fwz123657(fwz123657) 发表:若配0.07mol/L的盐酸溶液1000mL,盐酸原液浓度A（质量）可以37%计，其密度d=1.18g/mL,盐酸分子量为36.5,设需取盐酸原液体积为V，则有&
0.07*1000=（V*37%*D）/36.5由此可计算得V=5.8mL 。 同意，但是密度和浓度有差别，所以没必要纠结这个，必将要标定。再说了模拟胃液，每个人胃液酸度也不一样啊
回复于： 15:23:08
一般的36%左右的盐酸作为12 mol/l,根据需配的浓度体积决定吸取浓酸的量就可以了。0.07*.8ml.
回复于： 16:03:42
原文由 魅力星光(kikiaa) 发表:计算公式：V（HCL）=需要配制的浓度*需配制体积/11.511.5---是浓盐酸的近似浓度 说的好，就是这样的。其它人说的那么复杂
回复于： 16:05:19
直接质量守恒啊，算什么质量分数，那么复杂
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