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某硫酸铜,硫酸铁,稀硫酸的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为答案是22.4g求详解
02904基佬天降
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溶液中会相继发生以下化学反应：Fe + Fe2(SO4)3 == 3 FeSO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多的,溶解的铁也是最多的.方法一：溶液中三种阳离子溶度相同（不考虑水解）设他们的浓度为 c ,根据电荷守恒有：c *(1+2+3) == 6 mol /L * 2 c == 2 mol / L则 n(H2SO4) = 1 mol / L * 0.1 L = 0.1 mol 由方程式知,它消耗的Fe为0.1mol.n(CuSO4) = 2mol / L * 0.1 L = 0.2mol 由方程式知,它消耗的Fe为0.2mol.n[Fe2(SO4) 3]= 1 mol / L * 0.1 L = 0.1 mol 由方程式知,它消耗的Fe为0.1mol.所以溶液中最多共溶解铁的质量为：0.4 mol * 56 g / mol = 22.4 g方法二：有上述方程式知最后溶液中溶质只有 FeSO4 ,而这些铁元素有两个来源,一部分是反应中新溶解的,另一部分是原来溶液中硫酸铁中的.所以溶解的铁等于总的铁减去原溶液中的铁.由FeSO4 知,总铁n(Fe2+) = n(SO4 2-) = 6mol / L * 0.1 L = 0.6 mol 溶液中三种阳离子溶度相同（不考虑水解）设他们的浓度为 c ,根据电荷守恒有：c *(1+2+3) == 6 mol /L * 2 c == 2 mol / L所以 原溶液中的铁 n(Fe3+) = 2 mol / L * 0.1 L = 0.2 mol那么溶解的铁最多为：n(Fe) = 0.6 mol - 0.2 mol = 0.4 mol质量为：m( Fe) = 0.4 mol * 56 g / mol = 22.4 g答：溶液中最多溶解铁22.4 g.
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设硫酸铜，硫酸铁，稀硫酸浓度依次是x、y、z，硫酸根6mol/L，有X+3Y+Z=6,另外阳离子浓度一样，有X=2Y=0.5Z，得到x=4/3，Y=2/3，Z=8/3。物质的量分别再乘0.1L，可溶解Fe的量分别是1Cu--1Fe，一个Fe2(SO4)3对一个Fe，一个H2SO4对一个Fe，剩下的自己可以算量。
因为阳离子物质的量浓度相同。设物质的量为x摩尔。硫酸根浓度为6mol/L所以由电荷守恒得3x＋2x＋x=1.2得x=0.2所以该100ml溶液中含有0.2mol二价铜0.2mol三价铁0.2mol一价氢.此时使用电子转移守恒：铁单质只转为二价铁,三价铁变为二价铁，二价铜变为铜单质，一价氢变为氢单质。设溶解ymol铁，2y=0.2×1＋0.2×2＋0.2×1 y=0.4 0.4×56=22.4g<b...
再简单不过了！ 6mol铁，没有给你换算成质量（见谅）没有解题过程，只需仔细斟酌题干即可知道答案。混合溶液中三种溶质硫酸铜，硫酸铁，稀硫酸，它们都能与铁发生反应，而最后的产物是什么？都是亚铁离子。而从中置换出铜单质和氢气，溶液中最后只能允许什么例子存在？只有亚铁离子（阳离子）和硫酸根离子（阴离子）（暂时不考虑水的电离）。所以有6mol的硫酸根就有6mol的铁。甚至不用考虑反应顺序。...
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如何除去硫酸铁中的硫酸亚铁杂质?
鸭娜wan453
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H2O2+硫酸2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
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除去硫酸铁中的硫酸亚铁杂质的最好办法是加入浓硫酸，将硫酸亚铁氧化成硫酸铁并不产生新的杂质。
这个问题有很多答案：可以加H2O2。Cl2气体等。谢谢
使硫酸亚铁氧化，加入H2O2，然后加热分解H2O2。
扫描下载二维码阴离子交换膜膜；②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极2Cu2++4e-=2Cu阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出化学反应的离子方程式）②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O其中反应中③的氧化剂是BrO3-，还原剂是Br-．（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗，烧杯．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是②（填编号）．①乙醇&②四氯化碳&③硝酸．（3）海水中的氘（含HDO&0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．&如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．
科目：高中化学
来源：学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版）
题型：计算题
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
A（试管+粉末）
&请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+ 4CNa2S + 4CO↑&& ②Na2SO4+ 4CONa2S + 4CO2& a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。&
科目：高中化学
来源：0107 模拟题
题型：填空题
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。（1）如图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选择_____________膜； ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极___________________阳极___________________（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有：（Ⅰ）空气吹出纯碱吸入法。该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ①___________________________________（写出化学反应的离子方程式）②3Br2＋3CO32-＝BrO3-＋5Br-＋3CO2↑ ③BrO3-＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O 其中反应中③的氧化剂是________________，还原剂是_________________。（II）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是_____________。下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是__________（填编号）。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸。 （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式_______________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_______________。
科目：高中化学
来源：2013年上海市闸北区高考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.0g140.5g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO&&&②Na2SO4+4CO&Na2S+4CO2①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L&H2S&气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．
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& 题目详情
&在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&&&&&& A．肯定有Fe2+,可能有Fe3+&&&&&&&&& &&&& B．肯定有Fe3+,可能有Cu2+ &&&&&& C．肯定有Fe2+,可能有 Fe3+和Cu2+&& &&& D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+。&
【答案】&D&
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科目：高中化学
来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上）
在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，那么在滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+，Cu2+D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
科目：高中化学
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
科目：高中化学
来源：河南省长葛市第三实验高中2011届高三上学期第一次考试化学试题
在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉．那么溶液中
肯定有Fe2+，可能有Fe3+
肯定有Fe3+，可能有Cu2+
肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+
只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+．
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：实验题
硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1； 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2； 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。回答下列问题： (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。 A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。 (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是_________________________ （用离子方程式回答）。(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。 (6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。
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