【图文】分子和原子(1)_百度文库
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分子和原子(1)
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你可能喜欢下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13
NH3oH2O
NH3oH2O?NH4++OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-
2.58×10-9回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）（4）25℃时，向10ml0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）]． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13
NH3oH2O
NH3oH2O?NH4++OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-
2.58×10-9回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）（4）25℃时，向10ml0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）]．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH?C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13
NH3oH2O
NH3oH2O?NH4++OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4?Ba2++SO42-
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3?Ba2++CO32-
2.58×10-9回答下列问题：（1）由上表分析，若①CH3COOH&②HCO3-③C6H5OH&④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）（4）25℃时，向10ml&0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml&0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml&0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-&（aq）]．科目:难易度:最佳答案解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据这几种酸的电离平衡常数知，它们的酸性强弱顺序是：①④③②，故答案为：①④③②；（2）苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-，故答案为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；（3）25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得（NH4+）=c（CH3COO-），故答案为：=；（4）相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B．若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（OH-），所以c（C6H5O-）＞c（NH4+），故B错误；C．含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH），故D正确；故选D；（5）Kh=3-)．c(OH-)c(CO32-)，故答案为：Kh=3-)．c(OH-)c(CO32-)；（6）Ⅰ．①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2；Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）．c（SO42-）=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9，；故答案为：T1＜T2；5.0×10-9；②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故C正确；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；故选ABC；Ⅱ．设每次用1.00L 2.0 moloL-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42&&& （2.0-x）moloL-1 &x moloL-1根据K=42-)c(CO32-)==0.042解得：x=0.081，处理次数==2.5，所以至少处理3次；故答案为：3次．解析（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；（2）苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠；（3）25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性；（4）相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨或苯酚铵和苯酚；B．如果溶液呈酸性，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵混；C．含有弱根离子的盐促进水电离；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒；（5）Kh=3-)．c(OH-)c(CO32-)；（6）I．①升高温度促进难溶物溶解；Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）．c（SO42-）；②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离；B．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；II．根据化学方程式和化学平衡常数进行计算．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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你可能喜欢发现历史/苯
凯库勒双键摆动模型苯是在1825年由英国科学家法拉第（Michael Faraday，1791— 1867）首先发现的。19世纪初，英国和其他欧洲国家一样，城市的照明已普遍使用煤气。从生产煤气的原料中制备出煤气之后，剩下一种油状的液体却长期无人问津。法拉第是第一位对这种油状液体感兴趣的科学家。他用蒸馏的方法将这种油状液体进行分离，得到另一种液体，实际上就是苯。当时法拉第将这种液体称为“氢的重碳化合物”。1834年，德国科学家米希尔里希（E·E·Mitscherlich，1794— 1863）通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物，得到了与法拉第所制液体相同的一种液体，并命名为苯。待有机化学中的正确的分子概念和原子价概念建立之后，法国化学家日拉尔(C·F·Gerhardt,1815— 1856)等人又确定了苯的相对分子质量为78，分子式为CH。苯分子中碳的相对含量如此之高，使化学家们感到惊讶如何确定它的结构式呢。化学家们为难了：苯的碳、氢比值如此之大，表明苯是高度不饱和的化合物。但它又不具有典型的不饱和化合物，应具有的易发生加成反应的性质。德国化学家凯库勒是一位极富想象力的学者，他曾提出了碳四价和碳原子之间可以连接成链这一重要学说。对苯的结构，他在分析了大量的实验事实之后认为：这是一个很稳定的“核”，6个碳原子之间的结合非常牢固，而且排列十分紧凑，它可以与其他碳原子相连形成芳香族化合物。于是，凯库勒集中精力研究这6个碳原子的“核”。在提出了多种开链式结构但又因其与实验结果不符而一一否定之后，1865年他终于悟出闭合链的形式是解决苯分子结构的关键。苯关于凯库勒悟出苯分子的环状结构的经过，一直是化学史上的一个趣闻。据他自己说这来自于一个梦。那是他在比利时的根特大学任教时，一天夜晚，他在书房中打起了瞌睡，眼前又出现了旋转的碳原子。碳原子的长链像蛇一样盘绕卷曲，忽见一蛇衔住了自己的尾巴，并旋转不停。他像触电般地猛醒过来，整理苯环结构的假说,又忙了一夜。对此，凯库勒说：“我们应该会做梦，那么我们就可以发现真理，但不要在清醒的理智检验之前，就宣布我们的梦。”应该指出的是，凯库勒能够从梦中得到启发，成功地提出重要的结构学说，并不是偶然的。这是由于他善于独立思考，平时总是冥思苦想有关的原子、分子、结构等问题,才会梦其所思；更重要的是，他懂得化合价的真正意义，善于捕捉直觉形象；加之以事实为依据，以严肃的科学态度进行多方面的分析和探讨，这一切都为他取得成功奠定了基础。
物质结构/苯
苯分子中的离域大Π键苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。但实验表明，苯不能使溴水或酸性KMnO4褪色，这说明苯中没有碳碳双键。研究证明，苯环主链上的碳原子之间并不是由以往所认识的单键和双键排列（凯库勒提出），每两个碳原子之间的键均相同，是由一个既非双键也非单键的键（大π键）连接。价键观点碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。分子轨道模型从分子轨道理论来看，可以认为苯的6个p轨道，相互作用形成6个π分子轨道，其中ψ1．ψ2．ψ3是能量较低的成键轨道，ψ4．ψ5．ψ6是能量较高的反键轨道。ψ2．ψ3和ψ4．ψ5是两对简并轨道。基态时苯的电子云分布是三个成键轨道叠加的结果，故电子云均匀分布于苯环上下及环原子上，形成闭合的电子云。它是苯分子在磁场中产生环电流的根源。
物理性质/苯
苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度小于水，具有强烈的芳香气味。苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃，。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强，除甘油，乙二醇等多元醇外能与大多数有机溶剂混溶。除碘和硫稍溶解外，大多数无机物在苯中不溶解。苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。摩尔质量：78.11 g mol-1。最小点火能：0.20mJ。爆炸上限（体积分数）：8%。爆炸下限（体积分数）：1.2%。燃烧热：3264.4kJ/mol。苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。苯具有易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥，脱屑，有的出现过敏性湿疹。长期吸入苯能导致再生障碍性贫血。苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。
产品信息/苯
将洗涤罐中每次加入相当于1/10苯体积的浓硫酸连续洗涤工业苯至杂质噻吩含量合格后，水洗一次，5%左右浓度的氢氧化钠溶液洗一次，最后再用水洗一次。分去水层，用无水氯化钙干燥24h，吸上层清亮液进行蒸馏。馏出物清亮后即为纯品苯。苯上游原料氮、二乙二醇、石脑油，原油、焦油、铂、粗苯、菲、轻苯、重苯、正十二烷基苯、城市煤气、香豆酮-茚树脂、加氢汽油苯下游产品5-醛基-2-噻吩甲酸-->6-乙酰氨基烟酸甲酯-->氰乙酸正辛酯-->4，5-二甲-2-硝基苯胺-->二氯苯酚溴酯-->磺胺氯哒嗪钠-->醋碘苯酸-->氨基乙醇甲酸酯基十七烷基碳酸盐-->1-HEA-->邻氯苯异氰酸酯-->2-(正庚酰)噻吩-->异烟酰乙酸乙酯-->2-吡嗪羰酰氯-->异氰-3-氟基苯酯-->2-氯-4-氨基-6-甲基嘧啶-->异氰酸酯-->1-溴-1-苯基-2-丙酮-->2-甲氧基苯基异氰酸酯-->2-氟苯基异氰酸酯-->对甲氧基苯异氰酸酯-->异氰酸对氟苯基酯-->5-叔丁基吲哚-2-羧酸乙酯-->叔戊基苯-->间硝基苯甲酰氯-->BUTYL-巯基丙酸正丁酯-->辛基苯基酮-->4-苯甲酰基丁酸-->3-溴丙腈-->3,4,5,6-四氢-7-甲氧基-2H-氮杂卓-->4-氨基-3-氯吡啶-->农药增效剂-->硝酸苯汞-->2-乙酰氨基-5-甲基吡啶-->1,3-二甲基-2-(2-噻吩)咪唑烷-->木糖异构酶-->异丁酰苯-->环己基苯基甲酮-->2,5-二甲基-3-己炔-2,5-二醇
化学性质/苯
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾（HBr）。催化历程：FeBr3+Br-——→FeBr4PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团（溶有溴）沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。硝化反应苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯PhH+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。磺化反应用发烟硫酸或者浓硫酸在较高（70~80摄氏度）温度下可以将苯磺化成苯磺酸。PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。傅-克反应在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。在强硫酸催化下，苯与酰卤化物或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应，称为傅-克酰基化反应。例如乙酰氯的反应：PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3加成反应苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。但反应极难。此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。该反应属于苯和自由基的加成反应。氧化反应苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。臭氧化反应苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）这是一个强烈的放热反应。其他苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。苯不会与高锰酸钾反应褪色，与溴水混合只会发生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯环侧链上的取代基中与苯环相连的碳原子与氢相连的情况下才可以使高锰酸钾褪色（本质是氧化反应），这一条同样适用于芳香烃（取代基上如果有不饱和键则一定可以与高锰酸钾反应使之褪色）。这里要注意1，仅当取代基上与苯环相连的碳原子；2，这个碳原子要与氢原子相连（成键）。至于溴水，苯及苯的衍生物以及饱和芳香烃只能发生萃取（条件是取代基上没有不饱和键，不然依然会发生加成反应）。苯废气处理也是及其重要的。光照异构化苯苯在强烈光照的条件下可以转化为杜瓦苯（Dewar苯）：杜瓦苯的性质十分活泼（苯本身是稳定的芳香状态，能量很低，而变成杜瓦苯则需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不稳定）。苯在激光作用下，则可转化成更活泼的棱晶烷：棱晶烷呈现立体状态，导致碳原子sp3杂化轨道形成的π键间有较大的互斥作用，所以更加不稳定。
异构体及衍生物/苯
异构体杜瓦苯盆苯盆苯（benzvalene）分子组成（CH）6，与苯相同，是苯的同分异构体。故称盆苯。休克尔苯棱柱烷衍生物取代苯烃基取代：甲苯、二甲苯（对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯）、苯乙烯、苯乙炔、乙苯基团取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌（对苯醌、邻苯醌）卤代：氯苯、溴苯多次混合基团取代：2．4．6-三硝基甲苯（TNT） C7H5N3O6；(NO2)3C6H2CH3多环芳烃联苯、三联苯 稠环芳烃：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。
工业制备/苯
苯可以由含碳量高的物质不完全燃烧获得。自然界中，火山爆发和森林火险都能生成苯。苯也存在于香烟的烟中。煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯。直至二战，苯还是一种钢铁工业焦化过程中的副产物。这种方法只能从1吨煤中提取出1千克苯。1950年代后，随着工业上，尤其是日益发展的塑料工业对苯的需求增多，由石油生产苯的过程应运而生。21世纪以来全球大部分的苯来源于石油化工。工业上生产苯最重要的三种过程是催化重整、甲苯加氢脱烷基化和蒸汽裂化。从煤焦油中提取在煤炼焦过程中生成的轻焦油含有大量的苯。这是最初生产苯的方法。将生成的煤焦油和煤气一起通过洗涤和吸收设备，用高沸点的煤焦油作为洗涤和吸收剂回收煤气中的煤焦油，蒸馏后得到粗苯和其他高沸点馏分。粗苯经过精制可得到工业级苯。这种方法得到的苯纯度比较低，而且环境污染严重，工艺比较落后。从石油中提取在原油中含有少量的苯，从石油产品中提取苯是最广泛使用的制备方法。烷烃芳构化重整这里指使脂肪烃成环、脱氢形成芳香烃的过程。这是从第二次世界大战期间发展形成的工艺。在500-525°C、8-50个大气压下，各种沸点在60-200°C之间的脂肪烃，经铂-铼催化剂，通过脱氢、环化转化为苯和其他芳香烃。从混合物中萃取出芳香烃产物后，再经蒸馏即分出苯。也可以将这些馏分用作高辛烷值汽油。蒸汽裂解蒸汽裂解是由乙烷、丙烷或丁烷等低分子烷烃以及石脑油、重柴油等石油组份生产烯烃的一种过程。其副产物之一裂解汽油富含苯，可以分馏出苯及其他各种成分。裂解汽油也可以与其他烃类混合作为汽油的添加剂。裂解汽油中苯大约有40-60%，同时还含有二烯烃以及苯乙烯等其他不饱和组份，这些杂质在贮存过程中易进一步反应生成高分子胶质。所以要先经过加氢处理过程来除去裂解汽油中的这些杂质和硫化物，然后再进行适当的分离得到苯产品。芳烃分离从不同方法得到的含苯馏分，其组分非常复杂，用普通的分离方法很难见效，一般采用溶剂进行液-液萃取或者萃取蒸馏的方法进行芳烃分离，然后再采用一般的分离方法分离苯、甲苯、二甲苯。根据采用的溶剂和技术的不同又有多种分离方法。·Udex法：由美国道化学公司和UOP公司在1950年联合开发，最初用二乙二醇醚作溶剂，后来改进为三乙二醇醚和四乙二醇醚作溶剂，过程采用多段升液通道(multouocomer)萃取器。苯的收率为100%。·Suifolane法：荷兰壳牌公司开发，专利为UOP公司所有。溶剂采用环丁砜，使用转盘萃取塔进行萃取，产品需经白土处理。苯的收率为99.9%。·Arosolvan法：由联邦德国的鲁奇公司在1962年开发。溶剂为N-甲基吡咯烷酮(NMP)，为了提高收率，有时还加入10-20%的乙二醇醚。采用特殊设计的Mechnes萃取器，苯的收率为99.9%。·IFP法：由法国石油化学研究院在1967年开发。采用不含水的二甲亚砜作溶剂，并用丁烷进行反萃取，过程采用转盘塔。苯的收率为99.9%。·Formex法：为意大利SNAM公司和LRSR石油加工部在1971年开发。吗啉或N-甲酰吗啉作溶剂，采用转盘塔。芳烃总收率98.8%，其中苯的收率为100%。分子中含一个或多个苯环的一类碳氢化合物，属于芳香烃。甲苯脱烷基化甲苯脱烷基制备苯，可以采用催化加氢脱烷基化，或是不用催化剂的热脱烷基。原料可以用甲苯、及其和二甲苯的混合物，或者含有苯及其他烷基芳烃和非芳烃的馏分。甲苯催化加氢脱烷基化用铬，钼或氧化铂等作催化剂，500-600°C高温和40-60个大气压的条件下，甲苯与氢气混合可以生成苯，这一过程称为加氢脱烷基化作用。如果温度更高，则可以省去催化剂。反应按照以下方程式进行Ph-CH3+H2——→PhH+CH4根据所用催化剂和工艺条件的不同又有多种工艺方法·Hydeal法，由Ashiand & refing 和UOP公司在1961年开发。原料可以是重整油、加氢裂解汽油、甲苯、碳6-碳8混合芳烃、脱烷基煤焦油等。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力3.43-3.92MPa。苯的理论收率为98%，纯度可达99.98%以上，质量优于Udex法生产的苯。·Detol法，Houdry公司开发。用氧化铝和氧化镁做催化剂，反应温度540-650℃，反应压力0.69-5.4MPa，原料主要是碳7-碳9芳烃。苯的理论收率为97%，纯度可达99.97%。·Pyrotol法，Air products and chemicals公司和Houdry公司开发。适用于从乙烯副产裂解汽油中制苯。催化剂为氧化铝-氧化铬，反应温度600-650℃，压力0.49-5.4MPa。·Bextol法，壳牌公司开发。·BASF法，BASF公司开发。·Unidak法，UOP公司开发。甲苯热脱烷基化甲苯在高温氢气流下可以不用催化剂进行脱烷基制取苯。反应为放热反应，针对遇到的不同问题，开发出了多种工艺过程。·MHC加氢脱烷基过程，由日本三菱石油化学公司和千代田建设公司在1967年开发。原料可以用甲苯等纯烷基苯，含非芳烃30%以内的芳烃馏分。操作温度500-800℃，操作压力0.98MPa，氢/烃比为1-10。过程选择性97-99%（mol），产品纯度99.99%。·HDA加氢脱烷基过程，由美国Hydrocarbon Research和Atlantic Richfield公司在1962年开发。原料采用甲苯，二甲苯，加氢裂解汽油，重整油。从反应器不同部位同如氢气控制反应温度，反应温度600-760℃，压力3.43-6.85MPa，氢/烃比为1-5，停留时间5-30秒。选择性95%，收率96-100%。·Sun过程，由Sun Oil公司开发。·THD过程，Gulf Research and Development公司开发。·，孟山都公司开发。甲苯歧化和烷基转移随着二甲苯用量的上升，在1960年代末相继开发出了可以同时增产二甲苯的甲苯歧化和烷基转移技术。（主要反应见下图）烷基转移这个反应为可逆反应，根据使用催化剂、工艺条件、原料的不同而有不同的工艺过程。①LTD液相甲苯岐化过程，美国美孚化学公司在1971年开发，使用非金属沸石或分子筛催化剂，反应温度260-315℃，反应器采用液相绝热固定床，原料为甲苯，转化率99%以上②Tatoray过程，日本东丽公司和UOP公司1969年开发，以甲苯和混合碳9芳烃为原料，催化剂为丝光沸石，反应温度350-530℃，压力2.94MPa，氢/烃比5-12，采用绝热固定床反应器，单程转化率40%以上，收率95%以上，选择性90%，产品为苯和二甲苯混合物。Xylene plas过程：由美国Atlantic Richfield公司和Engelhard公司开发。使用稀土Y型分子筛做催化剂，反应器为气相移动床，反应温度471-491℃，常压。③TOLD过程，日本三菱瓦斯化学公司1968年开发，氢氟酸-氟化硼催化剂，反应温度60-120℃，低压液相。有一定腐蚀性。其他方法此外，苯还可以通过乙炔三聚得到，但产率很低。
工业用途/苯
早在1920年代，苯就已是工业上一种常用的溶剂，主要用于金属脱脂。由于苯有毒，人体能直接接触溶剂的生产过程现已不用苯作溶剂。苯有减轻爆震的作用而能作为汽油添加剂。在1950年代四乙基铅开始使用以前，所有的抗爆剂都是苯。然而随着含铅汽油的淡出，苯又被重新起用。由于苯对人体有不利影响，对地下水质也有污染，欧美国家限定汽油中苯的含量不得超过1%。苯在工业上最重要的用途是做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：苯经取代反应、加成反应、氧化反应等生成的一系列化合物可以作为制取塑料、橡胶、纤维、染料、去污剂、杀虫剂等的原料。大约10%的苯用于制造苯系中间体的基本原料。苯与乙烯生成乙苯，后者可以用来生产制塑料的苯乙烯；苯与丙烯生成异丙苯，后者可以经异丙苯法来生产丙酮与制树脂和粘合剂的苯酚；制尼龙的环己烷；合成顺丁烯二酸酐；用于制作苯胺的硝基苯；多用于农药的各种氯苯；合成用于生产洗涤剂和添加剂的各种烷基苯。合成氢醌，蒽醌等化工产品。
安全风险/苯
基本标识RTECS号：CY1400000危险品标志：Flammable风险术语：R45安全术语：S53健康危害由于苯的挥发性大，暴露于空气中很容易扩散。人和动物吸入或皮肤接触大量苯进入体内，会引起急性和慢性苯中毒。有研究报告表明，引起苯中毒的部分原因是由于在体内苯生成了苯酚。特别注意：（1）长期吸入会侵害人的神经系统，急性中毒会产生神经痉挛甚至昏迷、死亡。（2）在白血病患者中，有很大一部分有苯及其有机制品接触历史。安全措施贮于低温通风处，远离火种、热源。与氧化剂、食用化学品等分储。禁止使用易产生火花的工具。灭火方法燃烧性：易燃。灭火剂：泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。用水灭火无效。法律法规中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）规定，苯属第三类危险货物易燃液体中的中闪点液体。而且由于它的挥发性，可能造成蒸气局部聚集，因此在贮存，运输时要求远离火源和热源，防止静电。国家颁布的《住宅设计规范》（GB）规定：7.5.3 住宅室内空气污染物的活度和浓度应符合表7.5.3的规定。表7.5.3住宅室内空气污染物限值污染物名称 活度、浓度限值氡 ≤200(Bq/m3)游离甲醛≤0.08(mg/m3)苯 ≤0.09(mg/m3)氨 ≤0.2(mg/m3)TVOC ≤0.5（mg/m3）
毒理资料/苯
LD50: 3306mg/kg(大鼠经口)；48mg/kg(小鼠经皮)LC50: 10000ppm 7小时（大鼠吸入）由于每个人的健康状况和接触条件不同，对苯的敏感程度也不相同。嗅出苯的气味时，它的浓度大概是1.5ppm，这时就应该注意到中毒的危险。在检查时，通过尿和血液的检查可以很容易查出苯的中毒程度。接触限值中国MAC 40 mg/m3(皮)美国ACGIH 10ppm， 32mg/m3 TWA: OSHA 1ppm， 3.2 mg/m3苯主要通过呼吸道吸入（47-80%）、胃肠及皮肤吸收的方式进入人体。一部分苯可通过尿液排出，未排出的苯则首先在肝中细胞色素P450单加氧酶作用下被氧分子氧化为环氧苯（7-氧杂双环[4.1.0]庚-2，4-二烯）。环氧苯与它的重排产物氧杂环庚三烯存在平衡，是苯代谢过程中产生的有毒中间体。接下来有三种代谢途径：与谷胱甘肽结合生成苯巯基尿酸；继续代谢为苯酚、邻苯二酚、对苯二酚、偏苯三酚、邻苯醌、对苯醌等，以葡萄糖苷酸或硫酸盐结合物形式排出；以及被氧化为已二烯二酸。乙醇和甲苯可以降低苯的毒性。苯的代谢物进入细胞后，与细胞核中的脱氧核糖核酸（DNA）结合，会使染色体发生变化，比如有的断裂，有的结合，这就是癌变（形象地说，是发生变异，因为染色体是遗传物质，它控制着细胞的结构和生命活动等），长期如此，就会引发癌症。中毒症状短期接触苯对中枢神经系统产生麻痹作用，引起急性中毒。重者会出现头痛、恶心、呕吐、神志模糊、知觉丧失、昏迷、抽搐等，严重者会因为中枢系统麻痹而死亡。少量苯也能使人产生睡意、头昏、心率加快、头痛、颤抖、意识混乱、神志不清等现象。摄入含苯过多的食物会导致呕吐、胃痛、头昏、失眠、抽搐、心率加快等症状，甚至死亡。吸入20000ppm的苯蒸气5-10分钟会有致命危险。长期接触长期接触苯会对血液造成极大伤害，引起慢性中毒。引起神经衰弱综合症。苯可以损害骨髓，使红血球、白细胞、血小板数量减少，并使染色体畸变，从而导致白血病，甚至出现再生障碍性贫血。苯可以导致大量出血，从而抑制免疫系统的功用，使疾病有机可乘。有研究报告指出，苯在体内的潜伏期可长达12-15年。妇女吸入过量苯后，会导致月经不调达数月，卵巢会缩小。对胎儿发育和对男性生殖力的影响尚未明了。孕期动物吸入苯后，会导致幼体的重量不足、骨骼延迟发育、骨髓损害。对皮肤、粘膜有刺激作用。国际癌症研究中心(IARC)已经确认为致癌物。急性苯中毒临床表现1．轻度中毒者可有头痛、头晕、流泪、咽干、咳嗽、恶心呕吐、腹痛、腹泻、步态不稳；皮肤、指甲及粘膜紫组、急性结膜炎、耳鸣、畏光、心悸以及面色苍白等症状。2．中度和重度中毒者，除上述症状加重、嗜睡、反应迟钝、神志恍惚等外，还可能迅速昏迷、脉搏细速、血压下降、全身皮肤、粘膜紫绀、呼吸增快、抽搐、肌肉震颤，有的患者还可出现躁动、欣快、谵妄及周围神经损害，甚至呼吸困难、休克。急救处理1．吸入中毒者，应迅速将患者移至空气新鲜处，脱去被污染衣服，松开所有的衣服及颈、胸部纽扣。腰带，使其静卧，口鼻如有污垢物，要立即清除，以保证肺通气正常，呼吸通畅。并且要注意身体的保暖。2．口服中毒者应用0．005的活性炭悬液或0．02碳酸氢钠溶液洗胃催吐，然后服导泻和利尿药物，以加快体内毒物的排泄，减少毒物吸收。3．皮肤中毒者，应换去被污染的衣服和鞋袜，用肥皂水和清水反复清洗皮肤和头发。4．有昏迷、抽搐患者，应及早清除口腔异物，保持呼吸道的通畅，由专人护送医院救治。
检测方法/苯
气相色谱法和高效液相色谱法可以检测各种产品中苯的含量。苯的纯度的测定一般使用冰点法。对空气中微量苯的检测，可以用甲基硅油等有挥发性的有机溶剂或者低分子量的聚合物吸收，然后通过色谱进行分析；或者采用比色法分析；也可以将含有苯的空气深度冷冻，将苯冷冻下来，然后把硫酸铁和过氧化氢溶液加入得到黄褐色或黑色沉淀，再用硝酸溶解，然后通过比色法分析。或者直接用硝酸吸收空气中的苯，硝化成间二硝基苯，然后用二氯化钛溶液滴定，或者用间二甲苯配制的甲乙酮碱溶液比色定量。
治理方法/苯
危害苯，是煤焦油分馏或是石油的裂解产物。它是一种无色或淡黄色的易挥发，并具强烈的特殊芳香气味的非极性液体，是制作多种树脂的重要原料，在家装时广泛用做溶剂（胶、油漆、涂料、防水材料）。苯不溶于水，与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油混溶。遇热、明火易燃烧、爆炸。苯有毒，会抑制人体造血功能，能致使白细胞、红细胞和血小板的减少而造成多种疾病，对皮肤和黏膜有局部刺激作用，吸入或经皮肤吸收可引起中毒。侵入途径蒸气可经呼吸道吸收，液体经消化道吸收完全，皮肤可吸收少量。急性毒作用主要是抑制中枢神经系统。高浓度蒸气对粘膜和皮肤有一定的刺激作用。液态苯直接吸入呼吸道,可引起肺水肿和出血。苯蒸气经呼吸道吸入的最初几分钟吸收率最高。吸收入体内的苯，40-60%经呼气排出，经肾排出的极少，人体吸收后主要分布在含类脂质较多的组织和器官中。主要在肝内代谢，约30%的苯氧化成酚，并与硫酸葡萄糖酸结合随尿排出，极少量以酚或醌等形式经肾排出。临床表现急性中毒：短时间内吸入大量苯蒸气或口服多量液态苯后出现兴奋或酒醉感，伴有黏膜刺激症状，可有头晕、头痛、恶心、呕吐、步态不稳。重症者可有昏迷、抽搐、呼吸及循环衰竭症状。亚急性中毒：短期内吸入较高浓度后可出现头晕、头痛、乏力、失眠等症状。约经1-2个月后可发生再生障碍性贫血。处理方法急性中毒：立即脱离现场至空气新鲜处，脱去污染的衣着，用肥皂水或清水冲洗污染的皮肤。口服者给予洗胃。中毒者应卧床静息，对症、支持治疗。可给予葡萄糖醛酸。注意防治脑水肿，心搏未停者忌用肾上腺素。亚急性中毒：脱离接触，对症处理。对再生障碍性贫血可给予小量多次输血及糖皮质激素治疗，其他疗法与内科相同。一般苯中毒症状经治疗后是可以恢复的，但也有由于造血功能完全被破坏，而患致命的颗粒性白细胞消失症。儿童和女性对苯及其同系物的危害较男性更敏感。
储存运输/苯
操作处置注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
代表案例/苯
中石油管道漏油 致兰州自来水苯超标日，根据调查，造成兰州自来水苯超标的源头直指中国石油天然气公司兰州石化分公司的管道泄漏，是其污染了供水企业的自流沟所致。当地经过紧急采取措施，受到污染的西固、安宁两个区的自来水苯含量已于12日中午大幅下降，城关、七里河两区则一直未检测出苯物质含量。兰州正在做恢复正常供水前的准备工作。
苯的降解/苯
冬青对苯的净化能力对七种冬青的种及品种在三种不同浓度下对苯气体的吸收效果,以及在短期不同浓度苯气体胁迫和长期高浓度苯气体胁迫下部分生理指标的变化进行了测定,并观察了四种冬青在长期高浓度胁迫下叶片结构变化和两种冬青在长期高浓度苯胁迫下叶片内ATPase活性的定位,以此为依据来综合判断七种冬青种及品种对苯气体的净化能力和对苯气体胁迫的抗性。主要研究结果如下:(1)从植株整体对苯的吸收率的大小来看；(2)测定了七种冬青在短期不同浓度苯气体胁迫下和长期高浓度苯气体胁迫下叶片内生理反应表明；(3)运用电镜观察了冬青在长期高浓度苯气体胁迫下叶片的结构变化以及冬青和大别山冬青在长期高浓度苯气体胁迫下叶片内ATPase活性的定位,更进一步证明了大别山冬青和‘兰少女’冬青在长期高浓度苯气体胁迫下抗性较强。(4)综合七种冬青对苯的吸收率和对苯气体胁迫的抗性表明:在短期不同浓度苯气体胁迫下大别山冬青、‘兰少女’冬青和刺叶冬青抗性较强,但对苯气体的净化效果较差;钝齿冬青和全缘冬青对苯气体胁迫的抗性和对苯气体的净化能力都一般;‘金宝石’冬青对苯气体的净化能力较好,但对苯气体胁迫的抗性较差;冬青对苯气体胁迫的抗性和对苯气体的净化能力都较差。在长期高浓度苯浓度胁迫下,大别山冬青对苯气体胁迫的抗性和对苯气体的净化效果都较强;‘兰少女’冬青对苯气体胁迫的抗性较强,但对苯气体的净化效果较差;钝齿冬青、全缘冬青和刺叶冬青对苯气体胁迫的抗性和对苯气体的净化能力都一般;‘金宝石’冬青对苯气体胁迫的抗性较差,但对苯气体的净化能力较强;冬青对苯气体胁迫的抗性和对苯气体的净化能力都较差。光催化降解通过将TiO2粉末和聚乙二醇混合,随后在氮气气氛下热处理合成了炭包复TiO2.利用粉末X射线衍射、紫外-可见漫反射光谱、透射电子显微镜和氮吸附对炭包复TiO2复合物样品进行了表征,并研究了其对浓度为～1.2×10-5苯的光催化活性.结果表明:炭包复量受热处理温度和聚乙二醇用量的影响,随着温度的升高和聚乙二醇量的减少而减少;TiO2的结晶度随着温度的升高而提高,但是炭包复对TiO2晶体的生长有抑制作用.炭包复锐钛矿样品比纯TiO2表现出对苯更高的光催化活性,这是由于炭吸附作用导致锐钛矿颗粒周围的苯浓度增加以及包复炭可导致电荷的有效分离;另一个原因是锐钛矿相结晶度的提高.因此,要获得对苯具有高光催化活性的炭包复TiO2需要综合考虑碳含量和锐钛矿晶体结构.
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