亮亮在阅读课本时.对“在金属活动顺序里.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 这句话产生了好奇.是所有的金属吗?没有例外吗?[查阅资料]金属钾性质活泼.容易与氧气反应.也可以与水反应放出氢气．[实验与分析]①在实验中.金属钾保存在煤油中,②用镊子从煤油中取出金属钾.放在滤纸上.吸干煤油．用小刀切下绿豆大小的一块.投入蒸馏水中.发现钾块浮在水 题目和参考答案——精英家教网——
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（2007?眉山）亮亮在阅读课本时，对“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来”这句话产生了好奇，是所有的金属吗？没有例外吗？[查阅资料]金属钾性质活泼、容易与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．[实验与分析]①在实验中，金属钾保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钾，放在滤纸上，吸干煤油．用小刀切下绿豆大小的一块，投入蒸馏水中，发现钾块浮在水面上，且立即熔化成银白色的小球，产生的气体马上燃烧，并发出轻微的爆炸．滴入酚酞试液后溶液呈红色；③往硫酸铜溶液中投入一小块钾，出现蓝色沉淀，没有红色物质析出．（1）金属钾保存在煤油中的原因常温下，钾能与氧气及水反应，（2）从实验②中，你能归纳出金属钾具有的物理性质是（任写两条）硬度小、熔点低；化学性质是能与水反应，（3）写出钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式2K+2H2O═2KOH+H2↑、2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4．[结论]在金属活动顺序里，位于前面的金属不一定（填“一定”或“不一定”）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．
分析：对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用，因为钾性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钾，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．书写钾与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钾与水反应后所得溶液能使酚酞变红，说明生成了氢氧化钾，氢氧化钾再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．解答：解：（1）因为钾性质活泼，常温下，能与水与氧气反应，所以要保存在煤油中．故答案为：常温下，钾能与氧气及水反应（2）从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钾，说明钾的硬度小；投人蒸馏水中，钾块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，能与水反应生成可燃性气体，说明能与水反应．故答案为：硬度小，熔点低，能与水反应．（3）依据题干中的实验的叙述可得到以下信息：钾放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钾和氢气（因为生成可燃性气体即是氢气，溶液能使酚酞变红即是碱性的氢氧化钾生成），氢氧化钾再和硫酸铜溶液反应（蓝色沉淀即是氢氧化铜），化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑&& 2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4故答案为：2K+2H2O═2KOH+H2↑&&& &2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4（4）由实验事实可知前面的金属也不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来．故答案为：不一定．点评：解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．
科目：初中化学
（2007?眉山）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中作制氧剂，供人呼吸，它与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某学生为验证这一结论，以大理石、盐酸和Na2O2样品为原料来制取O2，设计出如图所示的实验装置（C中无水硫酸铜起干燥作用）：（1）A中制取CO2的装置，应从下面的图1～图3中选用图3，（2）B实验装置的作用是除去挥发出的氯化氢气体，写出反应的化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，（3）为了检验E中收集的气体，可以在取出集气瓶后将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，（4）E中饱和石灰水的作用是除去未反应完的二氧化碳．
科目：初中化学
来源：2008年中考化学二模试卷（解析版）
题型：选择题
（2007?眉山）亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生．小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ ） 项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃时发生分解放出有臭味气体1413℃水溶液酸碱性碱性中性①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH大的是NaNO2．A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④
科目：初中化学
来源：2008年中考化学综合训练试卷（8）（解析版）
题型：选择题
（2007?眉山）根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）A．在锁孔里放入少量铅笔粉末，能使锁的开启变得更灵活B．用肥皂水鉴别软水和硬水C．用醋酸和石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐D．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
科目：初中化学
来源：2009年中考化学综合训练（4）（解析版）
题型：选择题
（2007?眉山）亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生．小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计了四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ ） 项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃时发生分解放出有臭味气体1413℃水溶液酸碱性碱性中性①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2④取少量分别溶于水，用pH试纸测定，pH大的是NaNO2．A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④
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为什么活泼金属与酸（除硝酸）反应能生成氢气?有最全面的解释吗,就是实质性的
bczqyly1568
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金属一般具有还原性,置换反应把酸中的氢离子置换出来了.有的还原性很强的金属如钾钠能把水中的氢离子置换出来（水是比较稳定的）,而硝酸因为其性质太活泼,硝酸根先被还原了.而一般的铁锌铝都可以与稀硫酸稀盐酸置换反应.浓硫酸的话也会因为太活泼生成二氧化硫等气体.
这些我觉得不是实质的原因，只是一些肤浅的。我想问，为什么活泼；活泼为什么能把氢离子给还原；氢离子具有氧化性吗，如果没有，那么为什么会把金属氧化？
氢离子有氧化性，可以被还原成氢气。置换反应是氧化还原反应的一种。一般浓度越高，反应越剧烈，导致反应有了一些本质的变化，甚至硫酸根的硫元素都被还原了。为什么活泼那是因为硫，氮的元素结构导致易得电子形成稳定结构，而氯易失电子。印象中金属与浓盐酸也不会发生其他反应，因为氯离子已经不能再被还原了。
没有，浓盐酸质量分数只是37％，可以和金属反应
没有其他的反应，稀盐酸和浓盐酸是一样的效果，我是这个意思。
氯应该不是易失电子吧
虽然还不明白，但还是谢谢你
氯易得电子，写错了
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乙醇是醇类的一种，是酒的主要成份，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇式为：C2H5OH。乙醇的化学性质：1.乙醇显酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。2.乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。3.乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”。4.乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O。5.氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出。　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O。（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　2Cu+O2－加热→2CuO　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）。6.　消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“相同质量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇。依照下列要求进行排序(...”，相似的试题还有：
燃烧等物质的量的有机物A和乙醇，用去等量的氧气，此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍，但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。则有机物A是
A.C2H6O　　
B.C2H4O2　　　
C.C3H4O2　　　
相同质量的下列醇分别与过量的钠反应，产生氢气最多的是
燃烧等物质的量的有机物A和乙醇，用去等量的氧气，此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍，但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍。则有机物A是(知识点梳理
用式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示化学反应的式子，叫做化学式。左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
乙烯：最简单的烯烃，分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
性质苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，微溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。相对蒸气(空气=1)：2.77 ；蒸汽压（26.1℃）：13.33kPa
；临界压力：4.92MPa ；标准摩尔熵：So298 173.26 J/mol·K ；标准摩尔热容： Cpo 135.69 J/mol·K (298.15 K) ；自燃温度 ：562.22℃ ；结构：平面六边形 ；最小点火能：0.20mJ。；爆炸上限（体积分数）：8% ；爆炸下限（体积分数）：1.2% ；燃烧热：3264.4kJ/mol 。化学性质取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。卤代反应卤代反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。 在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。硝化反应硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物但是进一步反应速度较慢。磺化反应苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。烷基化反应烷基化反应在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。加成反应加成反应苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。 此外由苯生成六氯环己烷的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。氧化反应氧化反应苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。其他反应苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃中氯苯或溴苯和镁反应可生成苯基格林尼亚试剂。
乙醇是醇类的一种，是酒的主要成份，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇式为：C2H5OH。乙醇的化学性质：1.乙醇显酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。2.乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。3.乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”。4.乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O。5.氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出。　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O。（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　2Cu+O2－加热→2CuO　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）。6.　消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“写出下列反应的方程式，并注明反应类型（1）由乙醇和钠反应．（...”，相似的试题还有：
写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色()，类型()．(2)苯与液溴反应生成溴苯()，类型()．(5)制备乙酸乙酯的反应()，类型()．
写出下列反应方程式(1)苯乙烯的加聚反应：()；(2)甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成三取代产物：()；(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：()；(4)向苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：()；(5)丙醛发生银镜反应：()；(6)对苯二甲酸和乙二醇作用形成高分子酯：()；(7)2-甲基-1-丁醇发生消去反应()．
写出下列反应的化学方程式：(1)苯与浓硝酸在浓硫酸催化下，60℃时的取代：()(2)丙烯与溴水反应：()(3)甲酸，乙醇与浓H2SO4共热()．知识点梳理
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，点为16.7℃（62℉），凝固后为无色。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸的化学性质：乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。　　乙酸酸性的体现：CH3COOHCH3COO- + H+　　1、与指示剂作用：可使紫色石蕊试液变为红色，使甲基橙变为红色。　　2、与碱反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O　　2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O　　3、与某些活泼金属反应：Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2↑　　Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + H2↑　　Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑　　4、与某些氧化物反应：CaO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O　　MgO + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2O　　PbO + 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 + H2O　　5、与某些弱酸盐反应：2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O　　2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S↑　　2CH3COOH + Na2SiO3 =2CH3COONa + H2SiO3↓　　CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。
乙醇是醇类的一种，是酒的主要成份，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇式为：C2H5OH。乙醇的化学性质：1.乙醇显酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。2.乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。3.乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”。4.乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O。5.氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出。　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O。（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　2Cu+O2－加热→2CuO　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）。6.　消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是...”，相似的试题还有：
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是①C2H5OH
②CH3COOH溶液
③NaOH溶液
A.①＞②＞③
B.②＞①＞③
C.③＞①＞②
D.②＞③＞①
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是(
②CH3COOH溶液
③NaOH溶液
A.①＞②＞③
B.②＞①＞③
C.③＞①＞②
D.②＞③＞①
下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是()①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液
A.①＞②＞③
B.②＞①＞③
C.③＞①＞②
D.②＞③＞①