扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
有一块合金，其中铜与锌的比是4：5，如果再加入6克铜，共得新合金60克．问合金中原有铜、锌各有多少克？
愴箖痹栚琱
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
金：（60-6）×，=54×，=24（克），锌：：（60-6）×，=54×，=30（克），答：合金中原有铜24千克，锌30克．
为您推荐：
其他类似问题
“有一块合金，其中铜与锌的比是4：5”，铜就占了原来合金重量的，锌就占了原来合金重量的，原来合金的重量是60-6=56克，根据分数乘法的意义可列式分别求出原有铜和锌各多少千克．
本题考点：
比的应用．
考点点评：
本题的重点是根据比与分数的关系分别求出铜和锌各占原来合金重量的几分之几，再根据分数乘法的意义列式解答．
扫描下载二维码钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是____．（2）上述流程中副产品是____，滤渣的成分是____．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=____．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是____，平衡常数表达式K=____，△S____0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是____，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：____．
& 二价Fe离子和三价Fe离子的检验知识点 & “钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是&．（2）上述流程中副产品是　&，滤渣的成分是　&．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是　&．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=　&．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是　&，平衡常数表达式K=　&，△S　&0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是　&，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-浙江省高考化学模拟试卷（一）
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁...”的分析与解答如下所示：
（1）铁钛矿加入浓硫酸后生成Fe3+离子，加入铁将Fe3+还原为Fe2+；（2）加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4o7H2O（或FeSO4），滤渣为过量的铁屑和不溶物脉石；（3）根据影响水解的外界条件分析；（4）未知阳离子为Fe2+，根据溶液的电中性原则分析；（5）为防止碳与氧气反应，应可绝空气加热，根据平衡常数等于反应物气体的浓度幂之积除以反应物气体的浓度幂之积计算平衡常数，根据混乱度的大小判断△S；（6）根据物质的存在状态选择分离方法，利用铁离子与KSCN反应生成红色物质鉴别．（1）铁钛矿加入浓硫酸后生成Fe3+离子，加入铁将Fe3+还原为Fe2+，以生成FeSO4o7H2O，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；（2）加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4o7H2O（或FeSO4），滤渣为过量的铁屑和不溶物脉石，故答案为：FeSO4o7H2O（或FeSO4），铁屑和脉石；（3）TiOSO4的水解的水解为吸热反应，加热可促进TiOSO4的水解，故答案为：促进TiOSO4的水解；（4）由以上反应可知，反应后生成Fe2+离子，为2.5mol．根据溶液呈电中性可知，2n（TiO2+）+2n（Fe2+）+n（H+）=2n（SO42-），n（H+）=2&4.75mol-2&2mol-2&2.5mol=0.5mol，c（H+）==1mol/L，PH=0，故答案为：pH=0；（5）为防止碳与氧气反应，应可绝空气加热，平衡常数等于反应物气体的浓度幂之积除以反应物气体的浓度幂之积，则K=，反应后生成气体和液体，混乱度增大，所以△S＞0，故答案为：隔绝空气，K=，△S＞0；（6）熔炼后为液体和固体的混合物，应用过滤的方法分离，检验Fe3+利用Fe3+离子与KSCN反应生成红色Fe（SCN）3，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：过滤；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
揭秘难题真相，上天天练！
经过分析，习题“钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁...”主要考察你对“二价Fe离子和三价Fe离子的检验”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
找提分点，上天天练！
与“钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁...”相似的题目：
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是&&&&；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是&&&&；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是&&&&2CuCl↓+SO42-+2H+&&&&
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化．当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（　　）原溶液中一定含有SCN-氧化性：Fe3+＞Cl2Fe2+与SCN-不能形成红色物质Fe2+被氧化为Fe3+
下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是&&&&石蕊试液酚酞试液新制氯水KSCN溶液
“钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上...”的最新评论
该知识点好题
1某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．（1）请指出该结论是否合理并说明理由&&&&（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3moloL-1H2SO4/3%&H2O2、6moloL-1HNO3/0.01moloL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1moloL-1KI、20%&KSCN、蒸馏水．①提出合理假设假设1：&&&&；假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作&预期现象与结论&步骤1：&&步骤2：&&步骤3：&&…&&
2南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（　　）
3下列对实验现象的描述中错误的是（　　）
该知识点易错题
1某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．（1）请指出该结论是否合理并说明理由&&&&（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3moloL-1H2SO4/3%&H2O2、6moloL-1HNO3/0.01moloL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1moloL-1KI、20%&KSCN、蒸馏水．①提出合理假设假设1：&&&&；假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作&预期现象与结论&步骤1：&&步骤2：&&步骤3：&&…&&
2南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（　　）
3下列对实验现象的描述中错误的是（　　）
欢迎来到题库，查看习题“钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是____．（2）上述流程中副产品是____，滤渣的成分是____．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=____．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是____，平衡常数表达式K=____，△S____0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是____，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是____．（2）上述流程中副产品是____，滤渣的成分是____．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=____．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是____，平衡常数表达式K=____，△S____0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是____，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：____．”相似的习题。