energy level difference of bonding atomic orbitals
energy difference of bonding atomic orbits
随着P原子周围成键金属原子的增加，P原子所带正电荷逐渐增加。
Decreasing with the metal atoms around atom P, the positive charge of atom P becomes poorer.
范德华半径是对晶体中一对相邻的未成键的原子的距离进行测量后确定的。
Van der Waals radii are determined from measurements of atomic spacing between pairs of unbonded atoms in crystals.
这证明了,反键轨道,比原子轨道高,成键轨道比原子轨道第。
It turns out that the antibonding orbital is a little bit higher from the atomic orbital level than the bonding orbital is lower.
It turns out that the antibonding orbital is a little bit higher from the atomic orbital level than the bonding orbital is lower.
这证明了,反键轨道,比原子轨道高,成键轨道比原子轨道第。
And what you find is when you have a bonding orbital, the energy decreases compared to the atomic orbitals.
你们发现当你有个成键轨道的时候，相比原子轨道能量要降低。
So any time you have two atoms bonding, the bond axis is just the axis that they're bonding along.
任何时候如果你有两个原子成键，键轴就是它们成键的方向。
$firstVoiceSent
- 来自原声例句
请问您想要如何调整此模块？
感谢您的反馈，我们会尽快进行适当修改！
请问您想要如何调整此模块？
感谢您的反馈，我们会尽快进行适当修改！扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
键的极性是指共用电子对在两成键原子间有
冥界践踏丶HA
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.当成键原子的电负性相同时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合,这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）.如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键.当成键原子的电负性不同时,核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端,使之带部分负电荷,而电负性较小的原子一端则带部分正电荷,键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）.如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
原子的电子式要怎么书写,规则是什么
ksIW82TI89
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式.一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”.原子的最外层电子有成对电子和单电子之别,写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布.严格地讲,成对电子要排在同一个方位上,单电子分别排在不同的方位上.如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··.二、离子的电子式 阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“?眼 演”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值.如铵根离子写成?眼H 演.阴离子 简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“?眼 演”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值,如氯离子的电子式为?眼 演；复杂的阴离子,要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后用“?眼 演”将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值.如氢氧根离子?眼 演.三、单质分子的电子式 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子.如H2写成HH.四、化合物的电子式 共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推.一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）.写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出.在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构.如HCl写成H 、H2O2写成H H.离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范.如K2S写成K＋?眼 演 K＋,NaOH写成Na＋?眼 H 演 .五、游离基的电子式 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和.如甲基的电子式为H C H,羟基的电子式为 H.六、用电子式表示物质的形成过程 1．表示单质分子的形成或者表示由单质经反应形成化合物的过程,反应物写原子的电子式,生成物则写分子或离子化合物的电子式,反应物和生成物之间用“→”分开,反应物前写上系数以满足质量守恒定律.例如：Cl2：Cl ＋ Cl → Cl Cl MgCl2：× Mg × ＋2 Cl 眼 Cl 演－ Mg2＋ 眼 Cl 演－ 2．由化合物相互反应形成新的化合物,则反应物和生成物都要写相应化合物的电子式.例如：NH4Cl：H N ＋H Cl 眼H N 眼 Cl 演
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键.1．极性键: 不同种原子.对成键电子的吸引能力不同.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方.使该原子带部分负电荷(δ-).而另一原子带部分正电荷——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键.1．极性键: 不同种原子.对成键电子的吸引能力不同.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方.使该原子带部分负电荷(δ-).而另一原子带部分正电荷(δ+).这样.两个原子在成键后电荷分布不均匀.形成有极性的共价键. (1)不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键.简称极性键. (2)形成条件:不同非金属元素原子间配对(也有部分金属和非金属之间形成极性键). (3)存在范围:气态氢化物.非金属氧化物.酸根.氢氧要.有机化合物. 【】
题目列表(包括答案和解析)
（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
　　&&& A通常显&&&&& 价，A的电负性&&&&&&&& B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&。
键能/ kJ·mol－1
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
晶格能/kJ·mol－1
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：&&&&&&&&&&&&&&&&&。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有&&&&&&&个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是&&&&&&&&&&&&&。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 &&&&&&&&（填序号）。A．离子键&&&&&&&& B．极性键&&&&&&&& C．金属键D．配位键&&&&&&&& E．氢键&&&&&&&&&& F．非极性键&
（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
A通常显&&&&& 价，A的电负性&&&&&&&& B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：&&&&&&&&&& 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&。
键能/ kJ·mol－1
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：&
晶格能/kJ·mol－1
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：&&&&&&&&&&&&&&&&&。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有&&&&&&&个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是&&&&&&&&&&&&&。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 &&&&&&&&（填序号）。A．离子键&&&& B．极性键&&&&&C．金属键D．配位键&&&& E．氢键&&&&&&&F．非极性键&
（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
　　&&& A通常显&&&&& 价，A的电负性&&&&&&&& B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是&&&&&&&&&&&&&&。
键能/ kJ·mol－1
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
晶格能/kJ·mol－1
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：&&&&&&&&&&&&&&&&&。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有&&&&&&&个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是&&&&&&&&&&&&&。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 &&&&&&&&（填序号）。A．离子键&&&&&&&& B．极性键&&&&&&&& C．金属键D．配位键&&&&&&&& E．氢键&&&&&&&&&& F．非极性键&
决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540 A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键C—CC—NC—S键能/kJ·mol-1347305259(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol-17867153 401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键 
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
A通常显&&&&& 价，A的电负性&&&&&&&& B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：&&&&&&&&&& 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是&&&&&&&&&&&&&& 。
键能/ kJ·mol－1
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
晶格能/kJ·mol－1
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有&&&&&&& 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是&&&&&&&&&&&&& 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 &&&&&&&&（填序号）。
A．离子键&&&& B．极性键&&&&& C．金属键 D．配位键&&&& E．氢键&&&&&&& F．非极性键
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
键的极性是指共用电子对在两成键原子间有
冥界践踏丶HA
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.当成键原子的电负性相同时,核间的电子云密集区域在两核的中间位置,两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合,这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）.如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键.当成键原子的电负性不同时,核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端,使之带部分负电荷,而电负性较小的原子一端则带部分正电荷,键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）.如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码