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& 【高优指导】2017届高三化学一轮复习课件（天津专用）：2.2 离子反应
【高优指导】2017届高三化学一轮复习课件（天津专用）：2.2 离子反应
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资料概述与简介
-*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组 方法指导检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,氧化还原反应还应该符合得失电子守恒,我们往往只注意质量守恒,而忽略其他两个守恒。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组 方法指导题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式或产物会有影响,书写时,方程式中的化学计量数常与量少的化学式中的离子比相符合,即“少定多变”。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点四 考点突破 高考微题组
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答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 -*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破
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答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破
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答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破 -*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破
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答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破 互动探究如果把“一定能大量共存”改为“可能大量共存”,则哪些选项符合条件?
方法指导解答离子共存的题目时,首先看题目中的附加条件,解答此类问题的步骤为“一看前置条件,二看相互反应”。如果告知是无色溶液,应在各待选项中排除具有颜色的离子组;如果无法直接排除,则把限制条件分别添加到各选项中,防止遗漏, 答案:②⑦⑧⑩
-*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破 下列结论正确的是(　) A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、
、 B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D.X中不能确定的离子是Na+、K+和Cl-
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 考点四 基础梳理 考点突破 方法指导坚持“四项基本原则”,破解离子推断题: (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:
(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等); (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子); (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 -*- 先后思想——互相竞争的离子反应 一种反应物对应多种反应物的化学反应常按一定的先后顺序逐次进行,具有竞争性,称为竞争反应。竞争反应主要包括三种基本题型: 1.氧化还原反应之间的竞争 一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如将Cl2通入含I-、Br-的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先与Cl2反应,其次是Br-。 -*- 某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,可选用的氧化剂是(　) A.FeCl2 B.KMnO4 C.Cl2
答案 解析 解析 关闭 由上述离子方程式可知还原性I->Fe2+>Cl->Mn2+,所以应该选择Fe3+来氧化I-。
答案 解析 关闭 D -*- 2.复分解反应之间的竞争 一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如将NaOH溶液逐滴加入到含有NH4HCO3的溶液中,OH-先与
反应,反应完后再与
反应。 例2将足量的CO2不断通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(　)
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 3.氧化还原反应与复分解反应之间的竞争 一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 例3向漂白粉溶液中通入二氧化硫的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- -*-
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 2.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是(　) A.向浓度都为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,
首先反应 C.向浓度都为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 D.向0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
答案 解析 解析 关闭 B选项Al3+首先反应,C选项Fe3+首先反应,D选项Fe首先反应,只有A选项正确。
答案 解析 关闭 A -*- 3.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(　)
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 2 1 3 4 9 10 8 6 7 5 考点一　电解质 1.下列说法正确的是(　) A.电解、电离的过程都需要消耗电能 B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 C.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电 D.NaHSO3溶液中一定含有
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 2 1 3 4 9 10 8 6 7 5 2.把2 g NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(　) A.自来水 B.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液 C.0.5 mol·L-1盐酸 D.0.5 mol·L-1KCl溶液
答案 解析 解析 关闭 B选项,醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;C选项,HCl生成NaCl,溶液中离子浓度不变,导电能力几乎不变;D选项,不发生化学反应,但离子浓度增大一倍。
答案 解析 关闭 C
-*- 4 3 1 2 9 10 8 6 7 5 考点二　离子反应方程式的书写 3.在硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 4 3 1 2 9 10 8 6 7 5 4.欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将
转化为Cr(OH)3沉淀除去,某含铬废水处理的主要流程如图所示:
(1)初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)2·12H2O,用离子方程式表示其反应原理是　　　　　　　　。
(2)反应池中发生主要反应的离子方程式是
根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是　　　　　、　　　　　　。
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8
答案 解析 解析 关闭 A选项CH3COOH不能拆;B选项不符合客观事实,应该生成Fe3+、Fe2+;D选项得失电子、电荷均不守恒。
答案 解析 关闭 C
-*- 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8
答案 解析 解析 关闭 A选项,得失电子不守恒,错误;C选项,FeI2与Cl2物质的量之比1∶1混合,I-先参加反应,错误;D选项,Ca(OH)2应该拆开。
答案 解析 关闭 B　 -*- 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 10.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　)
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 题组演练 题组演练 核心考点 题组演练 题组演练 题组演练 -*- 第2节　离子反应 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 落实基础 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法 1.依据定义进行判断 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。 弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。 考点一电解质
-*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 2.依据物质分类方法进行判断 (1)电解质:酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质。 非电解质:非金属氧化物及大多数有机物是非电解质。 单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、Al(OH)3等。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 考查角度一　概念辨析 例1下列说法正确的是(　) A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质
答案 解析 解析 关闭 由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。
答案 解析 关闭 C
-*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 方法指导判断电解质注意点: (1)电解质和非电解质均是化合物。 (2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水,但是弱电解质。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 考查角度二　溶液导电性 例2下列说法正确的是(　)
A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化 B.图乙表示向20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力变化 C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力 D.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
答案 解析 解析 关闭 A选项,醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵,导电能力逐渐增强,错误;B选项,当氨水全部反应生成醋酸铵时,导电能力最强,再加入醋酸相当于稀释醋酸铵,导电能力又逐渐减弱,正确;C选项,没有标明溶液浓度,错误;胶体是电中性的,不带电,带电的是胶体中的分散质粒子,D项错误。
答案 解析 关闭
B -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1 mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 考查角度三　电离方程式的书写 例3写出下列物质溶于水的电离方程式。 ①HCl:　;
③Ca(OH)2:　;
④Cu(OH)2:　;
⑤KClO3:　;
⑥NaCl:　;
⑦NH4HCO3:　;
⑧NH4HSO4:　;
⑨CH3COOH:　;
⑩NH3·H2O:　。
解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 落实基础 1.概念 离子反应通常是指在溶液中有离子参加的反应。 2.条件 (1)复分解型: ①生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。 ②生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。 ③生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。 (2)氧化还原型: 由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。 考点二离子反应方程式的书写
-*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四
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解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 互动探究(5)中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。
方法指导两种电解质溶液混合,电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可发生氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四
解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 方法指导“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式: (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四
解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 方法指导(1)先后反应型。 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,常见类型: ①某些氧化还原反应。 如:FeBr2溶液与不同量的氯水反应,Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2+,Fe2+完全被氧化后,再氧化溶液中的Br-。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组 落实基础 综观近几年高考试题,“离子方程式的书写或正误判断”题型的再现率很高,而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高,但所考查的知识点并不是漫无边际的,做这类试题要从以下10个方面检查: 1.检查反应是否符合客观事实,错写反应产物。 2.检查是否混淆化学式和离子的书写。 3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。 4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。 5.检查是否有隐含条件。 考点三离子方程式正误判断
-*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组 6.检查是否漏写部分离子反应。 7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。
9.检查物质的聚集状态。 10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组
答案 解析 解析 关闭 A选项,产物应为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项,稀硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2+和H2S,错误;E选项还会生成BaSO4沉淀,错误。
答案 解析 关闭 D -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组 方法指导检查是否有隐含条件,看是否可发生氧化还原反应,看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应,看是否漏写部分离子反应等。 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组
答案 解析 解析 关闭
答案 解析 关闭 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组 -*- 考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破 考点四 高考微题组
答案 解析 解析 关闭 A选项,所给化学方程式得失电子及电荷均不守恒;B、C选项电荷及得失电子不守恒,错误;F选项,原子和得失电子均不守恒;G选项,电荷和得失电子均不守恒。
答案 解析 关闭 DE 题组演练 题组演练 核心考点 题组演练 题组演练 题组演练 -*-
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文档介绍：
2+ +H 2 O+CO 2↑ D .用稀***洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H + +NO 3 ﹣═ Ag + +NO ↑+H 2O
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. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 【考点】离子方程式的书写. 【分析】 A .二者反应生成***与一氧化氮; B .漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应; C .醋酸为弱酸,应保留化学式; D .得失电子不守恒. 【解答】解: A. NO 2 与水的反应,离子方程式: 3NO 2 +H 2O═ 2H + +2NO 3 ﹣+NO ,故 A 正确; B .向 NH 4 HCO 3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热,离子方程式: HCO 3 ﹣+NH 4 + +2OH ﹣ NH 3↑+2H 2 O+CO 3 2﹣,故 B 错误; C .醋酸溶液与水垢中的 CaCO 3 反应,离子方程式: 2CH 3 COOH+CaCO 3═ Ca 2+ +H 2 O+CO 2↑+2CH 3 COO ﹣,故 C 错误; D. 用稀***洗涤试管内壁的银镜, 离子方程式: 3Ag+4H + +NO 3 ﹣═ 3Ag + +NO ↑+2H 2O,故D 错误; 故选: A. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分、原子个数、得失电子数、电荷数是否守恒,题目难度不大. 10. 离子交换膜法电解食盐水的示意如图, 图中离子交换膜只允许阳离子通过. 下列说法正确的是()A.e 电极与电源的负极相连 B.H +在f 电极上发生还原反应 C .精制饱和食盐水从图中 b 位置补充 D .离子交换膜的作用只是防止生成的 Cl 2与H 2 发生反应【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】电解饱和食盐水时, 电解池阳极, 发生: 2Cl ─﹣ 2e ﹣=Cl 2↑, 阴极, 发生 2H + +2e ﹣=H 2↑, 电解的总反应: 2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣; 生成的***气会和氢氧化钠之间反应得到***化钠和次***酸钠,但是加上阳离子交换膜可以避开这一反应,据此回答.
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. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 【解答】解:A、电解饱和食盐水时, 电解池阳极, 发生: 2Cl ─﹣ 2e ﹣=Cl 2↑, 阴极, 发生 2H + +2e ﹣=H 2↑,产生 Cl 2 的电极是阳极,即 e 电极与电源的正极相连,故 A 错误; B 、阴极,发生 2H + +2e ﹣=H 2↑,所以 H +在f 电极上发生还原反应,故 B 正确; C 、精制饱和食盐水从图中 a 位置补充,故 C 错误; D 、阳离子交换膜的作用是防止生成***气和氢氧化钠之间反应得到***化钠和次***酸钠,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题以电解***化钠为例来考查学生电解池的工作原理知识, 注意知识的归纳和整理是关键,难度中等. 二、不定项选择题: 本题包括 5 小题, 每小题 4分, 共计 20分. 每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分. 11 .下列说法正确的是() A. 2NO (g) +2CO (g)═N 2(g) +2CO 2(g )在常温下能自发进行,则该反应的△H&0 B .钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生 C.N 2(g) +3H 2(g)═ 2NH 3(g)△H&0 ,其他条件不变时升高温度,反应速率 v(H 2 )和氢气的平衡转化率均增大 D .室温下, pH=3 的 CH 3 COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH&7 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;金属的电化学腐蚀与防护;化学反应速率的影响因素. 【分析】 A.2NO (g) +2CO (g)═N 2(g) +2CO 2(g) 在常温下能自发进行, 说明△ G=△H﹣T△S &0 ,该反应的△S&0; B .酸性条件下,钢铁易发生析氢腐蚀,中性或弱酸性条件下,钢铁易发生吸氧腐蚀; C .该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,但正逆反应速率都增大; D .室温下, pH=3 的醋酸浓度大于 pH=11 的 NaOH 溶液浓度,二者等体积混合醋酸有剩余. 【解答】解:A. 正反应为熵减的反应,即△S&0, 常温下能自发进行, 根据△H﹣T△ S=△G &0 反应自发进行,可推知该反应△H&0 ,故 A 错误;
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. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net B .弱介质为弱酸性溶液时,钢铁可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀同时进行,故 B 正确; C .该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,氢气转化率降低;因为升高温度导致活化分子百分数增大,所以正逆反应速率都增大,故 C 错误; D .室温下, pH=3 的醋酸浓度大于 pH=11 的 NaOH 溶液浓度,二者等体积混合醋酸有剩余, 导致混合溶液呈酸性,溶液的 pH&7 ,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查较综合, 涉及反应自发性判断、金属的腐蚀、温度对化学反应速率及平衡的影响、酸碱中和等知识点,注意钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别,易错选项是 D. 12 .普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是()A .普伐他汀分子中有 4 种含氧官能团 B .每个普伐他汀分子中含有 13 个手性碳原子 C .在一定条件下,普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应 D .普伐他汀可以和 NaOH 溶液、 Na 2 CO 3 溶液反应,还可以和酸性 KMnO 4 溶液反应【考点】有机物的结构和性质. 【分析】 A .由结构可知,含有酯基、羟基、羧基三种含有官能团; B .连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子; C .含有羧基、羟基,可以发生缩聚反应、取代反应,含有羟基,可以发生消去反应,含有碳碳双键,可以发生加成反应; D .羧基能与氢氧化钠、碳酸钠反应,酯基也与氢氧化钠反应,含有碳碳双键,具有烯烃的性质. 【解答】解: A .该物质含氧官能团有:酯基、羟基、羧基三种,故 A 错误; B. 连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子, 图中三线交点碳原子为手性碳原子, 含有 8 个手性碳原子,故 B 错误;3
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【走向高考】2015届高考化学一轮复习 2-2 离子反应课件 新人教版
走向高考? 化学人教版 ?高考一轮总复习路漫漫其修远兮 吾将上下而求索第二章化学物质及其变化第二章第二节 离子反应核心知识图课堂师生互动 方法警示探究自主复习学科素养提升<
br />自主评估课后强化作业核心知识图
命题预测本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条 件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判 断，离子共存问题，物质判断与鉴别，离子反应是高考的热 点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆 分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要 为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原 反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中 融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。自主复习一、电解质 1．电解质溶于水或熔融 状态下能够导电的化合物。 在______________2．强电解质、弱电解质3．电离及电离方程式 (1)电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_____________ 自由移动离子 的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式用“_____ === ”连接，弱电解质(包 括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“_____”连接。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离方程式一 步完成。有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤ 干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩ 硫酸钡粉末、?液氨、?氨水、?冰醋酸、?乙醇。其中在常温 下能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解 质的是________；属于弱电解质的是________。解析：(1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如 金刚石、单质硫等一些非金属单质。④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解 质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不 是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电 的。 (2)判断电解质强、强注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、 CH3COOH、NH3? H2O均易溶于水，但是弱电解质。②电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系， 如1mol? L 1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01mol? L 1的盐酸，－ －所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。答案：①⑦⑨?⑤??②④⑧⑩?②④?二、离子反应 1．本质 反应物某些离子浓度的减小。 2．条件 (1)复分解反应类型难溶 的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。 ①生成______ 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ②生成_______ 挥发性 的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。 ③生成_______(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质D→弱氧化性物质＋弱还 原性物质，如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3＋＋ Cu===2Fe2 ＋Cu2 。＋ ＋(3)络合反应 生成稳定络合物或络离子， 如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。三、离子方程式 1．概念离子符号 来表示离子反应的式子。 用实际参加反应的_________2．书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)3．意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可 以表示同一类型的离子反应，如 H＋＋OH－===H2O 可以表示 NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H2O 、 2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ 2H2O 等化学反应。1．写出下列物质溶于水的电离方程式。答案：(1)HCl===H ＋Cl (2)H2S H ＋HS ，HS＋ ＋ －＋－－H ＋S2＋ －－(3)Ca(OH)2===Ca2 ＋2OH (4)KClO3===K ＋ClO3＋ ＋ －(5)NH4HCO3===NH4 ＋HCO3 ，HCO3 (6)NH4HSO4===NH4 ＋H ＋SO2 4＋ ＋ －－－H ＋CO2 3＋－2 (7)BaSO4===Ba2 ＋SO4＋－2．请写出2个与离子方程式对应的化学方程式[必须是不同类 别的物质(酸、碱、盐)之间的反应]： “Ag ＋Cl ===AgCl↓” (1)_________________________________________________； (2)_________________________________________________。 “H ＋OH ===H2O” (3)_________________________________________________； (4)_________________________________________________。＋ － ＋ －答案：(1)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (2)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (4)NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(其他合理答案均可)自主评估1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(2 A．Na2CO3===Na2 2 ＋CO3＋ ＋ ＋ －)2 B．NaHSO4===Na ＋H ＋SO4＋－C．CH3COOH===H ＋CH3COO2 D．H2CO3===2H ＋CO3＋ －－解析：A项应为Na2CO3===2Na ＋CO＋2－ 3；C项CH3COOH是一种弱电解质，在水溶液中部分电离，应该用可逆符号；D项多元 弱酸的电离是分步进行的。答案：B2．对于离子反应的表述正确的是( A．离子反应中一定有沉淀生成 B．有气体生成的反应一定是离子反应)C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应解析：在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电 离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的反应不一定是 离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子 反应，故B错误。答案：D3．下列各组离子能大量共存的是(＋ －)＋ ＋①“84”消毒液的水溶液中：Fe2 、Cl 、Ca2 、Na KSCN显红色的溶液：K 、NH 4 、Cl 、S2＋ ＋ － ＋ ＋ －②加入③能够与金属Cu常－ ＋2 温下反应放出气体的溶液：Fe3 、Al3 、SO 4 、K④常温pH＝＋2的溶液中：NH－＋4－、Na 、Cl 、Cu2＋ － －＋⑤无色溶液中：K 、CH3COO 、HCO3 、MnO4 A．②③ C．①⑤B．①③ D．③④解析：①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO ，具 有还原性的Fe2 易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的＋－溶液中含有Fe3 ，S2 与Fe3 易发生氧化还原反应而不能大量共＋ － ＋存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H 和2 NO 3 ，Fe3 、Al3 、SO 4 、K 能够大量共存；④pH＝2的溶液显－ ＋ ＋ － ＋＋酸性，NH 4 、Na 、Cl 、Cu2 能够大量共存；⑤MnO 4 在溶液中＋ ＋ － ＋ －显紫红色，不能在无色溶液中存在。答案：D4．(2014? 河北省普通高中高三质监(一))下列离子方程式中， 正确的是( )A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液： 2OH ＋Mg2 ===Mg(OH)2↓－ ＋B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液： HCO3 ＋Ba2 ＋H ＋SO2 4 ===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑－ ＋ ＋ －C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO4 ＋10H ＋3H2O2===2Mn2 ＋3O2↑＋8H2O－ ＋ ＋D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液： Fe3 ＋3NO3 ＋12H ＋10I ===Fe2 ＋3NO↑＋5I2＋6H2O＋ － ＋ － ＋解析：选项A中Mg(HCO3)2不足，Mg2 、HCO＋－3均会参与反 ＋4OH－应且系数比为1:2，正确写法为Mg2 ＋2HCO＋－3===Mg(OH)2↓＋2CO HCO－ ＋2－ 3＋2H2O；选项B中Ba(HCO3)2不足，3、Ba2 均参与离子反应且方程式中二者的系数比应为2:1；选项C的离子方程式电荷不守恒，得失电子也不守恒，正确写法 为：2MnO－4＋＋6H ＋5H2O2===2Mn2 ＋5O2↑＋8H2O；D选项，＋ ＋ － － ＋ －HI过量，Fe3 、NO 3 都能氧化I 且Fe3 、NO 3 均参与反应方程式 中二者的系数比为1:3，方程式符合电荷守恒、元素守恒和得失电 子守恒，D正确。答案：D5．(2012? 海南化学)能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：－ 2－ HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋ClO ＋2OH ===SO2 4 ＋Cl ＋H2O－ － － －C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H ===H2S↑＋Ba2＋＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O－ －解析：A中忽略了碳酸钙的生成；C中忽略了硫酸钡的生成。答案：BD6．(2012? 安徽理综)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通 入CO2后仍能大量共存的一组是( A．K 、Ca2 、Cl 、NO3＋ ＋ － －)B．K 、Na 、Br 、SiO2 3＋ ＋ － ＋ ＋ －－C．H 、Fe2 、SO2 4 、Cl2 D．K 、Ag 、NH3? H2O、NO3＋ ＋ －解析：B项，通入CO2后发生反应：SiO－2－ 3＋＋CO2＋＋2 H2O===H2SiO3↓＋CO 3 ；C项，Cl2能够氧化Fe2 ；D项，Ag 和NH3? H2O可以发生反应：Ag ＋NH3? H2O===AgOH↓＋NH＋＋4，氨水过量还可以发生反应：AgOH＋2NH3? H2O===Ag(NH3)2OH＋ 2H2O。答案：A7．己知A，B，C，D分别是AlCl3，BaCl2，FeSO4，NaOH四 种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→ 红褐色 ③C＋D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)则A，B，C，D各是什么物质(写化学式)： A________、B________、C________、D________。 (2)现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”反应的化 学方程式：______________________________________________ _________________________________________________________ ___________________________________。 (3)现象③中所发生反应的离子方程式： _________________________________________________________ _______________________________________________________。解析：本题考查物质的性质与推断。A，B反应生成的沉淀一 定是硫酸钡，因为其不溶于硝酸；B，D形成的沉淀一定是氢氧化 亚铁；C，D生成的沉淀一定是氢氧化铝；所以D一定是氢氧化 钠，C为氯化铝，B为硫酸亚铁，A为氯化钡。答案：(1)BaCl2FeSO4AlCl3NaOH(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓＋ －Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O－－8．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各 一种，并且互不重复：NH4 、Ba2 、Na 、H 、SO2 4 、NO3 、OH＋ ＋ ＋ ＋ － － －、CO2－ 3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体 能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题： (1)D的化学式是________，判断理由是 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。 (2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________， C________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。答案：(1)(NH4)2CO3 中只有H 与CO (NH4)2CO3 (2)H2SO4＋ ＋D和A、B都能生成气体，而题给离子－ ＋2－ 3、OH 与NH4能反应生成气体，D只能为NaOH－Ba(NO3)2△ (3)NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH＋ 4课堂师生互动离子方程式的正误判断【生之思】－ ＋ 1．离子方程式：CO2 3 ＋2H ===H2O＋CO2↑的含义是什么？ 2．判断用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原 因。 3．判断铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。4．少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式与 足量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式相同吗？ 若不相同，请分别写出相应的离子方程式。答案：1.可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。 2.不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。 3.不正确；稀－HNO3与Al反应产生NO而不是H2。＋ －4.不相同；前者为：HCO3 ＋＋ － －Ca2 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O；后者为：Ca2 ＋2OH ＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2 3－【师之导】 1．一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2 ===2Na ＋Cu(×)＋ ＋2Na＋Cu2 ＋2H2O===2Na ＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)＋ ＋2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子) 如Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl (×)＋ ＋ －2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl (√)＋ ＋ －3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、 正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H ===Ca2 ＋2H2O＋2CO2↑(×)＋ ＋)使用是否HCO3 ＋H ===H2O＋CO2↑(√) 4．四查是否忽略隐含离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2 ＋SO2 4 ===BaSO4↓(×)＋ －－＋2 Cu2 ＋SO2 ＋ Ba ＋2OH ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√) 4＋ － ＋ －5．五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2 H ＋SO2 4 ＋OH ＋Ba ===BaSO4↓＋H2O(×)＋ － － ＋2 2H ＋SO2 4 ＋2OH ＋Ba ===BaSO4↓＋2H2O(√)＋ － － ＋6．六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2 ＋2HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O(×)＋ － － －Ca2 ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O(√)＋ － －7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H ＋CO3 ===H2O＋CO2↑(×)2 H ＋CO3 ===HCO3 (√)＋ － － ＋ －8．八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH4 ＋OH ===NH3↑＋H2O(×) NH4 ＋OH ===NH3? H2O(√)＋ － ＋ －(2013? 全国新课标Ⅱ? 10)能正确表示下列反应的离子 方程式是( )＋ ＋A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2 ===Cu↓＋2Na＋ ＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：－ ＋ CO2 ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 3D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋[解析] 运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法 分析各选项。 A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2 ，正确的离子方程式应为Fe＋＋2H ===Fe2 ＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，＋ ＋钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2 ＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出 Na 和HCO3 ，HCO3 不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO3＋ － － －＋＋H ===H2O＋CO2↑；D项，Fe3 发生水解反应：Fe3 ＋＋ ＋ ＋3H2OFe(OH)3＋3H ，加入Mg(OH)2后消耗H ，促使水解平衡＋＋正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。[答案] D[点拨]知识：铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的电离、离子方程式的书写方法。试题难度：较小。【考点过关】 1．(2012? 江苏单科)下列表示对应化学反应的离子方程式正确 的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I ＋IO3 ＋3H2O===3I2＋6OH－ － －B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O＋ －C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3? H2O===HSO3 ＋NH4－ ＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H ＋NO3 ===Ag ＋NO↑＋H2O＋ － ＋解析：A项，溶液显酸性，故离子方程式中不应有OH ；B 项，离子方程式中漏掉了OH 与HCO 3 的反应；D项，离子方程式 中得失电子不守恒，氧原子不守恒。－ －－答案：C2．下列离子方程式不正确的是________(填序号)。 ①实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳： CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O＋ ＋②硫化钠水解：S2 ＋2H2O－H2S＋2OH－③Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：2 Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O＋ － ＋ －④Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3＋3H ===Fe3 ＋3H2O＋ ＋⑤氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 ＋4NH3? H2O===AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O＋ － ＋⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体： Ca2 ＋2ClO ＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO＋ －⑦用铂电极电解CuSO4溶液： 电解 2Cu ＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋2＋⑧饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：－ 2Na＋＋CO2 3 ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓⑨氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ⑩溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br－＋Ag＋===AgBr↓答案：①②④⑤⑥⑨⑩离子共存【生之思】 1．常温下，由水电离出的c(OH )＝10 是什么？ 2．Fe2＋能与NO － 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大 量存在吗？ c?H＋? 12 3．常温在 － ＝10 的溶液中，AlO c?OH ? 吗？－ － －13mol/L的含义2能大量存在4．c(Fe3 )＝0.1mol/L的溶液中，SCN 能大量存在吗？＋ －5．将灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合立即产生大 量泡沫，其原理是________________________(用离子方程式表 示)。答案：1.溶液呈强酸性或强碱性2.不能3.不能4.不能5.Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑【师之导】 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是： 一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色――溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO 4 等有色离子不＋ ＋ ＋ －能存在。2．二性――溶液的酸、碱性2 (1)在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如CO 2 3 、SO 3 、－ － －S2 、CH3COO 等)均不能大量存在；－ －(2)在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如NH 4 、Al3 、Fe3 等)＋ ＋ ＋ ＋均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO 3 、HSO 3 、HS 等)在强酸性或强 碱性溶液中均不能大量存在。－ － －3．三特殊――三种特殊情况 (1)AlO2 与HCO3 不能大量共存： AlO2 ＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2 3 ；－ － － － －(2)“NO－－3＋H ”组合具有强氧化性，能与S2 、Fe2 、I 、＋ － ＋ －2 SO3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存； 2 (3)NH 4 与CH3COO 、CO 2 3 ，Mg 与HCO 3 等组合中，虽然＋ － － ＋ －两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它 们在溶液中能大量共存。4．四反应――四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子 显然不能大量共存。 (1)复分解反应2 如Ba2 与SO4 、NH4 与OH 、H 与CH3COO 等；＋ － ＋ － ＋ －(2)氧化还原反应 如Fe3 与I 、NO3 (H )与Fe2 、MnO4 (H )与Br 等；＋ － － ＋ ＋ － ＋ －(3)相互促进的水解反应 如Al3 与HCO3 、Al3 与AlO2 等；＋ － ＋ －(4)络合反应 如Fe3 与SCN 等。＋ －(2013? 重庆卷? 6)在水溶液中能大量共存的一组离子 是( )－ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO32－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO4＋ － 2－ C．NH4 、H＋、S2O3 、PO3 42－ D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO3[解析]从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还＋原反应等角度分析。A.四种离子之间不发生任何反应。B.Pb2 与2 2 S2 、SO 2 4 都可发生沉淀反应，Hg 与S 可发生沉淀反应。C.H－ － ＋ － ＋与S2O2－ 3可发生氧化还原反应：S2O＋2－ 3＋2H ===S↓＋SO2↑＋＋＋H2O。D.Al3 和CO－2－ 3之间能发生水解相互促进的反应：2Al3 ＋＋ －2 2 3CO 2 ＋ 3H O===2Al(OH) ↓ ＋ 3CO ↑ ； Ca 、 CO 3 2 3 2 3 可发生沉淀反应。[答案] A[点拨]知识：离子之间的反应，包括沉淀反应、氧化还原反应和水解相互促进的反应等。能力：运用所学知识分析、解决问 题的能力。试题难度：中等。【考点过关】 3．(2013? 安徽卷? 9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量 共存的一组是( )＋ ＋ －A．银氨溶液：Na 、K 、NO3 、NH3? H2 O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H 、K 、S2 、Br＋ ＋ － ＋ ＋ － －D．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO2 4 、葡萄糖分子解析：根据各选项所给微粒进行逐一分析、判断。A.银氨溶 液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。B.NO可以 和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能大量共存。C.H 可以和 氢氧化铁反应，且H 和S2 可以生成硫化氢而不能大量共存。D.葡＋ － ＋萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化 铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以 两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：A点拨：知识：不同微粒的化学性质，本题着重考查的是银氨 溶液、一氧化氮、氢氧化铁胶体、高锰酸钾溶液和葡萄糖的性 质。能力：考查能够运用相关化学知识分析问题、解决问题的能 力一试题难度：中等。4．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )
解析：常温常压下，NH3和CO2不反应，选项A错误；c(OH ) ＝1.0×10－13－mol/L的溶液为酸性溶液，Fe2 、NO＋ ＋ ＋－3在酸性溶液中不能共存，Fe2 会被氧化成Fe3 ，选项B正确；NH3? H2O为弱碱， 在书写离子方程式时不能写成离子形式，选项C错误；溶液中的 Al3 和HCO＋ －3会发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，选项D错误。答案：B离子的推断【生之思】2 某钠盐的溶液中可能含有下列阴离子：NO 3 、CO 3 、－ －2 SO 3 、SO 2 4 、Br 、I 。为了鉴定溶液中所含的阴离子，分－ － － －别取少量溶液进行下述实验： 1．用pH试纸测得溶液呈碱性，由此得到的结论是什 么？理由是什么？2．加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 变浑浊。根据这一实验现象，你能判断哪种离子一定存在？哪种 离子一定不存在？ 3．加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，由 此，你能判断哪些离子不可能存在？ 4．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解，根据这一现象，你能判断溶液中一定 含有什么离子？理由是什么？2 2 2 答案：1.CO2 3 和SO3 可能存在；因为SO3 、CO3 水解均可使－ － － －溶液呈碱性。 一定不存在。 不溶于盐酸。2 2.CO 2 3 一定存在；SO 3 一定不存在。－ － －3.Br 、I－－4.一定含有SO2 4 ；理由是BaCO3溶于盐酸而BaSO4【师之导】 离子推断的解题策略 离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存 情况。解题时要遵循以下三条原则： (1)互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子 存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除 掉，从而判断出一定没有哪种离子。(2)电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相 等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造 成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后， 根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。(3)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样 就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如 加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2 、Cl )将影响对原溶液中＋ －是否有Ba2 或Cl 的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中＋ －的变化而消失(如原溶液中的AlO 对后续的检验造成影响。－2在酸过量时转化为Al3 )，可能＋(2012? 浙江高考)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、2－ 2－ 2－ 2－ Al3＋、AlO － 2 、SiO 3 、SO 3 、CO 3 、SO 4 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物2 C．K 、AlO2 和SiO3 一定存在于溶液X中＋ － －2 D．CO3 和SO2 4 一定不存在于溶液X中－ －[解析]溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原－ － －2 2 溶液中至少含有CO 2 3 、SO 3 中的一种，一定含有SiO 3 ，一定不 2 存在Al3 和Mg2 ，一定存在K ，可能存在AlO 2 、SO 4 ，向所得＋ ＋ ＋ － －溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO－ －－2存2 在，C项正确，D项错误。若CO 2 3 、SO 3 同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2 ，B项错误。＋[答案] C【考点过关】 5．(2012? 长春市高中毕业班第一次调研)1 能含有的离子如表： 可能大量含有 的阳离子 可能大量含有 的阴离子 H ，K ，Mg2 ，Al3 ，＋ ＋ ＋ ＋L某混合溶液，可NH4 ，Fe2 ，Fe3＋ ＋ － － －＋Cl ，Br ，I ，CO2 3 ，－AlO2－(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不 含有的离子是________。(2)BC段离子方程式为 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。 (3)V1，V2，V3，V4之间的关系： _________________________________________________________ _______________。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl ，Br ，I ，若向1 L该 混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl ，Br ，I 的物质的量与 通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问 题： Cl2的体积 (标准状况) n(Cl ) n(Br ) n(I－)－ － － － －－－－2.8 L5.6 L11.2 L 2mol1.25mol 1.5mol 1.5mol amol1.4mol 0.9mol 0 0①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式 为______________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________。 ②原溶液中Cl ，Br ，I 的物质的量浓度之比为________。－ － －解析：本题通过离子间反应以及共存问题等考查考生识图能 力及根据图表数据进行分析、处理、解决问题的能力。难度中 等。根据图表知，逐滴加入氢氧化钠溶液时，起始没有沉淀产 生，说明含有H ，最终沉淀全部溶解从而分析出没有Mg2 ，Fe2＋ ＋ ＋，Fe3 ，根据图表特点结合元素化合物知识分析可知有Al3 和＋ ＋ ＋ ＋ － －NH 4 ，含有Al3 则不能大量存在HCO 3 与AlO 2 ；结合图像和离子 性质可知，BC段为NH 4 与OH 反应，V1～V2段发生反应：Al3 ＋＋ － ＋3OH ===Al(OH)3↓，V3～V4段发生反应：Al(OH)3＋OH－ －－－===AlO 2 ＋2H2O，故有V2－V1＝3(V4－V3)；向含有Cl ，Br ，I－ － －－－的溶液中通入Cl2，Cl2先与I 反应生成I2和Cl ，待I 被完全氧化后 再氧化Br 生成Br2与Cl ，由此可进行相关的判断。－ －答案：(1)Mg2 ，Fe2 ，Fe3 ，CO2 3 ，AlO2＋ ＋ ＋ －－(2)NH4 ＋OH ===NH3? H2 O (3)V2－V1＝3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I ===I2＋2Cl－ －＋－②10:15:46．(2012? 沈阳市重点高中高三质检)有一澄清溶液其中可能含2 2 有NH4 ，K ，Mg2 ，Ba2 ，Al3 ，I ，NO3 ，CO3 ，SO4 中的几＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － －种，取该溶液进行以下实验。 (1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除________的存 在。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡 CCl4呈紫红色，排除________的存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸 性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则 可排除________的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色 沉淀生成，证明________存在，又排除________存在。(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是 ________。 (6)若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。解析：本题考查溶液中离子的检验。难度中等。 (2)由“紫红色”可知，原溶液中有I ，且该溶液为酸性故不 会有与I 能发生氧化还原反应的NO－ － －3；(3)Mg2 ，Al3 在加入＋ ＋ ＋NaOH溶液时会生成Mg(OH)2，Al(OH)3沉淀，故可以排除Mg2 ， Al3 ；气体中只有NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故原溶液中＋含有NH＋＋4；(4)能与Na2CO3反应生成沉淀说明原溶液中存在着Ba2－ －2 ，故原溶液中不存在SO4 ；(5)综上所述，一定存在的离子：I ，＋ ＋ － － ＋ ＋2 3 NH 4 ，Ba2 ；一定不存在的离子：CO 2 ， NO ， Mg ， Al ， 3 3 2 SO4 ；只有K 不影响以上实验的现象，只能用焰色反应来检验。－ ＋答案：(1)CO (5)K＋2－ 3(2)NO－3(3)Mg2 ，Al3＋＋(4)Ba2＋SO2－ 4(6)焰色反应学科素养提升与“量”有关的离子方程式的书写 一、“量”的类型 1．过量型 (1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。如向 Ca(HCO3)2中加过量NaOH，Ca(HCO3)2中Ca2 与HCO 3 的比例一＋ －定是1:2。(2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH 计量数为2，满足 2HCO3 。综合起来可得离子方程式： Ca2 ＋2HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O＋ － － － －－此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产 物，进而写出相应的离子方程式。2．定量型 (1)按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物质 的量的Ba(OH)2反应，可设两物质各为1mol，各离子物质的量可2 表示为Al3 、2SO4 、Ba2 、2OH 。＋ － ＋ －2 (2)按多余离子满足不足离子原则，SO 4 和Al3 多余可得离子－ ＋反应式：3 3Ba2 ＋3SO2 ＋ 6OH ＋ 2Al ===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 4＋ － － ＋3．目标型 (1)按目标要求按比例写出离子符号，如在明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至Al3 沉淀完全，就要先写出Al3 ＋3OH 。＋ ＋ －(2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即2SO3＋－2－ 4＋3 2＋ 3 1 2－ Al ＋3OH ＋ Ba === BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋ SO 4 ，整理即 2 2 2 可得3SO2－ 4＋2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，2－ 溶液中剩余SO4 。4．条件不同，相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如：把AlCl3溶液逐 滴加入到NaOH溶液中至过量：Al3 ＋4OH ===AlO＋ － －2＋2H2O,3AlO－2＋Al3 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。把NaOH溶液逐滴加＋ ＋ －入到AlCl3溶液中至过量：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋ OH ===AlO2 ＋2H2O。－ －(2)条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶 液混合，离子反应为：NH4 ＋OH ===NH3? H2O。 若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应 △ 为：NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O。＋ － ＋ －二、破解方法 1．“少定多变”书写法 酸式盐跟碱反应适用此法书写。 (1)“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确 定，即取1mol。 (2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际 需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如少量碳 酸氢钙与足量NaOH溶液的反应，可设1mol Ca(HCO3)2完全反应，则需要2mol NaOH，生成1mol CaCO3、2mol H2O和1mol Na2CO3。2．分步书写法 多步反应可用分步书写的方法书写。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别 写出两步反应：①Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH＋ － －===AlO 2H2O。－2＋2H2O，由①＋②可得：Al3 ＋4OH ===AlO＋ －－2＋(2010? 四川高考，有改动)下列离子方程式书写正确的 是( ) A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2 Al3 ＋2SO4 ＋2Ba2 ＋4OH ===2BaSO4↓＋AlO2 ＋2H2O＋ － ＋ － －B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H ===Fe2 ＋2H2O＋ ＋C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH4 ＋OH ===NH3? H2O D．向HOOCCH2COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： HOOCCH2COOH＋OH D→HOOCCH2COO ＋H2O [尝试解题]－ － ＋ －[解析]氢氧化钡溶液过量，Al3 转化为AlO 2 ，SO 2 4 完全转＋ － － ＋ ＋化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2 氧化为Fe3 ，硝 酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入 足量的氢氧化钠，H2PO－4也参与了离子反应，C项错误；HOOCCH2COOH中存在两个羧基，加入足量的氢氧化钠后，两 个COOH均发生中和反应，故应该生成CH2COO COO ，D项错 误。－ －[答案] A[点拨]书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1mol，另一物质溶液中的离子 可任意取整数值，如往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水 [定Ca(OH)2为1mol]，离子方程式为：Ca2 ＋2OH ＋2HCO＋ － －3===CaCO3↓＋CO2－ 3＋2H2O，往足量澄清石灰水中逐滴加入－NaHCO3溶液(定NaHCO3为1mol)离子方程式为HCO OH ===CaCO3↓＋H2O。－3＋Ca2 ＋＋【过关训练】 1．(2013? 大同模拟)下列离子方程式正确的是( A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH ＋2NO2===NO3 ＋NO↑＋H2O B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水： 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O－ ＋ － － － －)C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO4 ＋6H ＋5H2O2===2Mn2 ＋5O2↑＋8H2O－ ＋ ＋D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2 H ＋SO2 4 ＋Ba ＋OH ===BaSO4↓＋H2O＋ － ＋ －解析：NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和水，A错 误；NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为：HCO 3 ＋ Ca2 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O，B错误；KMnO4具有强氧化性，＋ － －用盐酸酸化时会将Cl 氧化成Cl2，应用H2SO4酸化，C错误。－答案：D2．(2013? 南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是( A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液2 Mg2 ＋2HCO3 ＋4OH ===Mg(OH)2↓＋2CO3 ＋2H2O＋ － － －)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO2 4 反应完全－2Ba2 ＋4OH ＋Al3 ＋2SO2 4 ===2BaSO4↓＋AlO2 ＋2H2O＋ － ＋ － －C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3＋ － ＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2 ＋4H ＋NO＋ ＋－3===3Fe3 ＋NO↑＋2H2O＋答案：B