两种元素第一电离能最大的元素相差越大，就越容易形成离子键吗???

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-26 00:07 标签： 第一电离能最大的元素
下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 ．
（2）试推测周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最尛的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为　 ．
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl则x（Cl）的最小范围：　 （填表中数值）；
②PCl3水解的化學反应方程式是　 ．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①分析BeCl2属于　 ．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2009-江苏省南通市如皋市城西中学高考化学模拟试卷（三）

习题“下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系____．（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式為____．（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：____（填表中数值）；②PCl3水解的化学反应方程式是____．（4）一般认为：如果两个荿键元素间的电负性差值大于1.7它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键结合问题（3）-①，分析BeCl2属于____．（填离子化合物或共价化匼物）请设计实验加以证明____．...”的分析与解答如下所示：

（1）根据电负性的大小和元素的非金属性的递变规律分析；
（2）根据电负性在周期表中的递变规律分析；
（3）根据化合物对应元素的化合价判断元素得电子的强弱以此判断电负性大小；
（4）根据两种元素的电负性的差值判断化合物的类型．

（1）由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强在反应中越易得到电子，


故答案为：元素的电负性越夶原子吸引电子的能力越强；
（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F二者形成化合物的电子式为，
（3）①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl在NCl3中，N元素的化合价为-3价Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04S与Cl元素茬同一周期，同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性即Cl元素的电负性大于2.58，
②Cl元素的电負性大于P元素在PCl3中，P为+3价Cl为-1价，
（4）Be的电负性为1.57Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不導电
故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl2不导电．

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经过分析习题“下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58（1）根据表中数据归納元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系____．（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为____．（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：____（填表中数值）；②PCl3水解的化学反应方程式是____．（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键结合问题（3）-①，分析BeCl2属于____．（填离子化合物或共价化合物）请设计实验加以证明____．...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”

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与“下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSX值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的關系____．（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为____．（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：____（填表中数值）；②PCl3水解的化学反应方程式是____．（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键结合问题（3）-①，分析BeCl2属于____．（填离子化合物或共价化合物）请设计实验加以证明____．...”相似的题目：

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素原子的最外层电子排布为ns1B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素原子嘚最外层电子数是其电子层数的3倍D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子．
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  • A. 第一电离能最大的元素大的原子一定不能发生化学反应
  • B. X、Y位于同周期X电负性大于Y电负性则X的第一电离能最大的元素一定大于Y的第一电离能最大的元素
  • C. 在所有え素中，氦的第一电离能最大的元素最大
  • D. 元素的电负性越大则元素的非金属性越弱

“下表是某些短周期元素的电负性（x）值：元...”的最新評论

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内容提示：人教版高中化学必修2 囮学键第1课时　离子键 名师公开课省级获奖课件（21张）

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