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& 2017届高考化学一轮复习标准仿真模拟卷1
2017届高考化学一轮复习标准仿真模拟卷1
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资料概述与简介
标准仿真模拟卷(一)
(分值　100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16
Na 23　Mg 24　Cl 35.5　K 39　Br 80
第Ⅰ卷　选择题
一、选择题：本题共小题每小题分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)
节日燃放的烟花就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物
可以用、代替对自来水进行消毒
玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同
年月日天津港发生爆炸据官网介绍公司仓储业务的商品含有氩气、硫黄、电石、氰化钠等物品。下列有关表述正确的是(　　)
Ar的原子核内含有个中子
等质量的、与过量硫黄反应转移电子数之比为∶8
C.电石的主要成分是和都属于钙盐溶于水时并不破坏其中的化学键
氰化钠的化学式为则和原子核内的质子数相差
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
溶液中含有
B.含的溶液中的数目是个
C.4.6 g NO2气体含有个二氧化氮分子
D.标准状况下溶于足量溶液转移N个电子
下列与有机物相关的说法正确的是(　　)
乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色褪色的本质相同
乙烷和乙烯分别与反应均有二氯乙烷生成且反应类型不同
油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质它们都能水解
制备乙酸乙酯时可用热的溶液收集产物以除去其中的乙酸
下列图中的实验方案能达到实验目的的是(　　)
的 制备并收集少量气体 液体的蒸发、浓缩、结晶 说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性只具有漂白性而无还原性 制备并能较长时间观察其颜色
、、、是短周期主族元素元素是形成有机化合物的必需元素元素原子最外层电子数是次外层的三倍的原子半径是短周期元素中最大的原子的核外电子数是原子与原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是(　　)
是形成酸雨的主要污染物
、、三种元素的非金属性
C.X、分别与形成的化合物中化学键类型不同
含有、、三种元素的化合物溶液可能显碱性
设水的电离平衡曲线如图所示下列说法正确的是(　　)
降低温度可能引起由向的变化
在曲线的温度下水的离子积常数为
C.在曲线的温度下向水中加入可能引起由向的变化
在曲线的温度下稀释溶液可能引起由向的变化
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第题第题为必考题每个试题考生都必须做答。第题第题为选考题考生根据要求做答。
8.(13分工业上制取硅单质的主要步骤如下①用碳在高温下还原石英砂主要成分为含铁、铝等杂质的二氧化硅得粗硅②粗硅与氯气在℃条件下反应生成四氯化硅③四氯化硅经提纯后与过量在℃条件下反应制得高纯硅。以下是实验室制备的装置示意图。
实验过程中石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物、、遇水均易水解有关物质的物理常数见下表
AlCl3 FeCl3
沸点℃ 57.7 —— 315
熔点℃ -70.0 —— ——
升华温度℃ —— 180 300
请回答下列问题
(1)加装试剂之前必须进行的一项操作是__。
装置的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是__。
装置、间导管短且粗的原因是__。
实验中尾气处理的方法是__。
装置中瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅在精馏过程中不可能用到的仪器有____________________填正确答案字母序号。
装置中的溶液的作用主要是吸收未反应完的请设计一个实验证明装置中的已被氧化简述实验步骤__。
极易水解其完全水解的产物为__________。还原制得高纯硅的过程中若混入可能引起的一种后果是__。
分将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定有人工固氮和自然固氮等形式。
目前科学家研究的化学固氮新方法是在催化剂表面与水发生如下反应
2N2(g)+6H2O(l)====4NH3(g)+3O2(g)
ΔH　K　①
ΔH1=-92.4 kJ·mol-1　　②
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)
ΔH2=-571.6 kJ·mol-1　　③
则H=__________；K=__________(用和表示。
在四个容积为的密闭容器中分别充入、在催化剂条件下进行反应①小时实验数据见表
序号 第一组 第二组 第三组 第四组
℃ 30 40 50 80
4.8 5.9 6.0 2.0
若第三组反应小时后已达平衡第三组的转化率为__________第四组反应中以表示的反应速率是________________与前三组相比生成量最小的原因可能是__。
有人提出可以在常温下合成氨将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定其装置如图则开始阶段正极反应式为__；忽略电解过程中溶液体积变化当电池中阴极区溶液时溶液中的浓度为________Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。
分金属氢化物镍电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一电池总反应为M+Ni(OH)2，M为储氢合金为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为溶液。
①写出放电时的负极反应________________________。
②充电时阳极的电极反应为__。
③如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向此时该电池处于______填“放电”或“充电”状态。
镍氢电池电极材料由、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究设计实验流程如下
已知①NiCl2易溶于水不能氧化。
②实验温度时的溶解度Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。
③某温度下一些金属氢氧化物的K及沉淀析出的如下表所示
M(OH)n Ksp 开始沉淀时的 沉淀完全时的
Al(OH)3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe(OH)3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列问题
①用调节溶液的依次析出沉淀Ⅱ________________填化学式下同和沉淀Ⅲ__。
②加入溶液沉淀时当≤1.0×10-5mol·L-1，可认为完全沉淀则在溶液中加入的溶液试确定能否完全沉淀__(写出计算过程。
③写出电解滤液的离子方程式__，
检验气体的方法是__。
④写出“氧化”反应的离子方程式_________________________。
请考生从给出的道化学题中任选一题做答并用铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
化学——选修化学与技术分
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下
(1)溴在周期表中位于第________周期________族。
步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率其原因是_。
步骤④的离子方程式为_。
步骤⑥的蒸馏过程中溴出口温度要控制在℃。温度过高或过低都不利于生产理由是__。
步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。若在实验室中进行该操作需要用到的分离仪器的名称是________分离时液溴从该仪器的________填“上口”或“下口”排出。
某同学测得苦卤中溴的含量为已知步骤①⑥中溴共损失了步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的若处理这样的苦卤可得到液溴__________。
化学——选修物质结构与性质分
人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性正被开发为炒菜锅的镀层。
的核外电子排布式为__。
右图是金属铝的晶胞结构示意图可确定该晶胞中铝原子的个数为__，若铝原子半径为铝的相对原子质量为阿伏加德罗常数为N则金属铝的密度为__。
胆矾可写成其结构示意图如下
回答下列问题
①胆矾属于__________晶体晶体中含有的化学键类型为________、________、________。
②在中硫原子为________杂化写出两个与具有相同空间构型的分子或离子__。
往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成。已知与的空间构型都是三角锥形但不易与形成配离子其原因是__。
化学——选修有机化学基础分
工业上用邻苯二酚为原料利用下列方法合成农药克百威的主要中间体——呋喃酚
(1)邻苯二酚苯环上的一氯代物共有__________种已知属于氯代烃则的分子式为__________。
呋喃酚中含有的官能团名称是__。
用______鉴别和能够发生的反应有填序号。
加成反应　　　　　　　　　取代反应
氧化反应消去反应
与互为同系物且碳原子数比多分子结构中含有一个—的同分异构体有______种。与互为同分异构体且含有酯基和苯环能发生银镜反应且苯环上只有一种等效氢写出的一种结构简式__。
请设计合理方案用合成 (用反应流程图表示并注明反应条件。例由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH2＝CH2。NA个电子，D正确。
4.B　A项，乙烯能使溴水褪色属于加成反应，使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，褪色本质不相同，错误；B项，乙烷与氯气发生取代反应生成二氯乙烷，乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，正确；C项，葡萄糖是单糖不能水解，错误；D项，制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液收集产物，除去乙酸，错误。
5.D　A项，NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，应该用向上排空气法收集，错误；B项液体蒸发用蒸发皿，固体加热用坩埚，错误；C项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，氧化C为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，二氧化硫可用品红溶液检验，验证漂白性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，验证二氧化硫的还原性，错误；D项，此装置为电解池，铁为阳极放电生成Fe2+，与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，同时上层煤油起到隔绝空气的作用，能较长时间观察其颜色，正确。
6.A　由题意可推知，X、Y、Z、R分别是碳、氧、钠、氯元素，C、O形成CO2，能够引起的环境问题为温室效应，而不是酸雨，故A项错误；依据元素周期律，三种元素的非金属性R>Y>X；X、Z与R形成的化合物分别为CCl4和NaCl，其中C—Cl是共价键，NaCl中含有离子键；通常情况下O、Na、Cl形成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO溶液一定显碱性，故B、C、D项正确。
7.C　降低温度，水的离子积常数会变小，两点不会在同一曲线上，A错误；根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10-14，B错误；加入NH4Cl，铵根离子水解会促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，C正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D错误。
8.【解析】(1)有气体参加反应的实验装置，实验前要检查装置的气密性。
(2)高温下C将SiO2还原为Si(粗)，Si再与Cl2反应生成SiCl4。
(3)石英砂中含有Fe、Al等杂质，可与Cl2反应生成AlCl3、FeCl3等，它们熔、沸点较高，易凝结成固体而堵塞较细的导管。
(4)尾气中含有CO，具有还原性，可用热的氧化铜粉末与之反应而除去，也可在导管口放置一点燃的酒精灯，将其点燃。
(5)精馏过程中要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管(牛角管)，不用球形冷凝管。
(6)Na2SO3被氧化生成Na2SO4，检验S是否存在即可，但需考虑S的影响，因此，取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化。
(7)SiCl4水解生成H4SiO4(或H2SiO3)和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入氧气可能引起爆炸或硅被氧化。
答案：(1)检查装置的气密性
(2)2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑(或2C+SiO2Si(粗)+2CO↑、Si(粗)+2Cl2 SiCl4)
(3)防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
(4)连接一个加热的装有CuO粉末的反应管或在导管口放置一点燃的酒精灯(其他合理答案也可)
(6)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
(7)H4SiO4(或H2SiO3)和HCl(2分)　爆炸(或硅被氧化得不到高纯硅)
9.【解析】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH1=-92.4 kJ·mol-1　K1　②
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH2=-571.6 kJ·mol-1　K2　③
将②×2减去③×3即得热化学方程式①，根据盖斯定律，ΔH=(-92.4 kJ·mol-1)×2-(-571.6 kJ·mol-1)×3= +1 530 kJ·mol-1，则K=。
(2)第三组反应3小时后已达平衡，生成6.0×10-6mol NH3，则消耗3.0×10-6mol N2，则N2的转化率为(3×10-4)%；第四组反应中生成2.0×10-6mol NH3，则v(NH3)==3.33×10-7mol·L-1·h-1；与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃时活性减小，反应速率减慢。
(3)根据装置示意图分析可知通N2一极为正极，因电解质溶液是稀盐酸，所以合成的氨气最终生成NH4Cl，所以正极反应式为N2+8H++6e-2N。当电池中阴极区溶液pH=7时，此时溶液中的溶质是NH4Cl、NH3·H2O，因为稀盐酸的浓度是
1 mol·L-1，则c(N)=c(Cl-)=1 mol·L-1，根据Kb==2×10-5mol·L-1，溶液中c(NH3·H2O)==mol·L-1=5×10-3mol·L-1。当电池中阴极区呈红色时，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
答案：(1)+1 530 kJ·mol-1　
(2)(3×10-4)%　3.33×10-7mol·L-1·h-1　催化剂在80℃时活性减小，反应速率减慢
(3)N2+8H++6e-2N
5×10-3mol·L-1
c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
10.【解析】(1)①镍氢电池放电时负极MH发生氧化反应，因此负极反应为MH-e-+OH―M+H2O。
②充电时，阳极发生氧化反应，则Ni(OH)2反应生成NiOOH，电极反应为Ni(OH)2-e-+OH―NiOOH+H2O。
③可根据电子或离子移动方向分析，电子流入原电池的正极或电解池的阴极，M/MH放电时为负极，充电时为阴极，因此图中电池处于充电状态；原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，说明M/MH为阴极，也可判断该电池处于充电状态。
(2)①根据金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH，结合流程图可知，先沉淀的是Fe3+，后沉淀的是Al3+。
②混合后溶液中c(C2)=≈0.010 mol·L-1，完全沉淀时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(C2)·c(Ni2+)=0.010 mol·L-1×1.0×10-5mol·L-1=1.0×10-7>Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，因此Ni2+能完全沉淀。
③D溶液是氯化钠溶液，电解的离子方程式为2Cl―+2H2O2OH―+Cl2↑+H2↑，气体E为Cl2，检验氯气可使用湿润的淀粉碘化钾试纸。
④根据转化关系和Ni2+沉淀的pH推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC2O4沉淀转化为Ni(OH)2沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，在碱性条件下Ni(OH)2被氯气氧化生成Ni(OH)3。
答案：(1)①MH-e-+OH―M+H2O　②Ni(OH)2-e-+OH―NiOOH+H2O　③充电
(2)①Fe(OH)3　Al(OH)3
②混合液中c(C2)==0.010 mol·L-1，完全沉淀时c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1，c(C2)·c(Ni2+)=0.010 mol·L-1×1.0×10-5mol·L-1=1.0×10-7>Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，因此Ni2+能完全沉淀
③2Cl―+2H2O2OH―+Cl2↑+H2↑　用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色
④2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2C1-
11.【解析】(1)溴为卤族元素，位于第4周期ⅦA族。
(2)硫酸溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，可抑制Cl2、Br2与水反应。
(3)SO2具有还原性，能还原单质溴，则步骤④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S。
(4)由于温度过高，会存在大量水蒸气，溴蒸气中水分增加；而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，所以步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃。
(5)利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，这说明该分离方法应该是分液，分离仪器的名称是分液漏斗。液溴密度大于水，则分离时液溴从分离器下口排出。
(6)根据溴原子守恒可知若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴的物质的量是
=33.75 mol。
答案：(1)4 　
(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(3)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S
(4)温度过高，会存在大量水蒸气，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
(5)分液漏斗
12.【解析】(1)Cr电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)从图中可以看出铝原子的位置：立方体的顶点(8个)、面心(6个)，根据分摊法，可知该晶胞中铝原子数为8×+6×=4。
铝的原子半径为rcm，则立方体面上的对角线为4rcm，因此立方体的棱长a=2rcm。
因此ρ==g·cm-3=g·cm-3。
(3)①胆矾属于离子晶体，Cu2+与H2O以配位键结合，[Cu(H2O)4]2+与S之间以离子键结合，而S和H2O中都存在共价键。
②S中的硫原子为sp3杂化，在空间为正四面体型结构，正四面体型结构的分子或离子有CH4、SiH4、N、Si、P、Cl等。
(4)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N；而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N，导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。
答案：(1)[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)4　g·cm-3
(3)①离子　离子键　共价键　配位键
②sp3　CH4、SiH4、N、Si、P、Cl等(任写两个即可)
(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中氮原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F偏离N，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键)
13.【解析】(1)根据邻苯二酚的对称结构，判断苯环上的一氯代物共有2种；由A、B的结构简式可以分析出X的分子式为C4H7Cl。(2)呋喃酚中含有羟基、醚键两种官能团。(3)D结构中含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别C和D；C中含有苯环、碳碳双键、酯基，所以可以发生加成反应、取代反应、氧化反应。(4)在苯二酚的苯环上添一个—CH3即符合题意，同分异构体有6种。由题意可知，N分子中含有酯基，能发生银镜反应，则是甲酸酯，苯环上只有一种等效氢，则其结构对称，它们是、。(5)根据有机反应中的消去、加成、水解、酯化反应分析。
答案：(1)2　C4H7Cl　(2)羟基、醚键
(3)氯化铁溶液　abc　(4)6
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