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下列叙述中正确的是（　　）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．分子之间的作用力为范德华力，作用力较弱，不是化学键，故A错误；B．离子之间的静电作用为离子键，为化学键的一种，化学键还分为共价键、金属键等，故B错误；C．化学键是分子内相邻的原子之间强烈的相互作用，故C正确；D．分子之间存在的作用力较弱，为范德华力，比化学键弱，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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高分子拉伸断裂是化学键断裂引起的还是分子间作用力杯破坏引起的
如题，欢迎大家讨论。
哪种比例会更大一点呢？还是因不同材料而异？& &晶体材料和非晶材料之间又如何？谢谢。
是吗，我怎么感觉肯定是分子间作用力呢？
化学键那么强，也能拉的断？相比来说，分子间作用力比化学键弱的多，肯定是从这里断裂吧。
看来你不了解橡胶的加工，低温练胶过程橡胶分子断裂。
无意中想到的这个问题，明天找找文献，看有没有人系统的研究过这个问题。
有论据支持吗？
请问一下，哪个版本的高物，在多少页我去看看。谢谢。
以前研究高分子的时候看文献里写过，不过好几年没碰高分子了，研究找不到了，不好意思。不过我敢确定，化学聊的断裂是存在的。
是化学键，写错了。
麻烦大哥给讲讲呗，我确实对加工不了解...
是啊，我感觉应该是，材料破坏，就把两个高分子链给扯分开了，而不是把一个高分子链给扯断了？
好吧，我还不是很理解...汗啊...我有如下两个问题：
高分子材料有三种状态，常温下塑料处于玻璃态，橡胶处于高弹态，加工时处于粘流态。
1. 常温下玻璃态或高弹态，分子链被固定，此时只有链段的震动或伸缩运动，但是没有分子链的运动，加工的原理是将材料加热到粘流态，此时分子链可以自由运动，即在粘流态的加工，是分子链整体的排列运动，而不是分子链的断裂！
不知此理解的可对？
2. 还一个问题，即橡塑，如果分子链断裂，材料岂不是降解了吗？而在加工的过程中，应该是要防止材料的降解。按您的理解，通过机械剪切让分子链断裂，让材料降解，而达到加工的目的？
我是高分子材料结构与性能的，对设备和加工过程确实不了解，以上两个问题还忘前辈批评指点，谢谢前辈:hand::P
橡胶分子量基本几十万，加工分子链断裂主要是期中分子量较大的，后期经硫化过程。加工时那分子量降低基本不影响性能。
好吧，真心不懂啊...加工是真的一点都不了解
那断裂时，也会有分子链的断裂吗?我咋感觉应该就是分子间作用力的断裂呢？
您这个例子正好说明了对于非交联的热塑性高分子是分子间力起了主要作用。对于一般的非交联材料，拉伸最终导致分子之间整体上的滑脱，进而断裂。而如果把分子交联起来，分子之间无法滑脱，拉断材料则需要破坏共价键，所需能量更高，因而材料强度有大幅提高。如果考虑化学键的数量，交联与否其实并没有很大差异，交联PE的化学键密度比交联前高1%就相当多了，可是力学强度上的变化却并不只是1%。
你第一个问题理解的很对。对于一般的非交联高分子材料而言，拉伸断裂主要由谁导致要具体问题具体分析，取决于材料自身结构以及拉伸时的温度。比如你在Tg以上拉伸PS导致的断裂肯定仅仅是因为分子链之间的滑脱，但Tg以下的断裂就会比较复杂。再举个例子，Tg以下的PMMA，它的拉伸曲线中屈服前的弹性形变是由于键长键角的变化导致；而当拉伸应力达到一定程度发生屈服，分子链段开始运动，进而产生塑性形变，当应变达到一定程度，应力继续升高，分子间产生滑脱而发生断裂。应力应变曲线中不同的阶段对应的就是分子不同尺寸单元的运动，尺寸越大的运动单元发生运动需要的能量和力也越高。至于最终的断裂到底是由于分子间的滑脱还是分子自身断裂取决于哪个过程所需的能量先被满足。
原子那么小，那么多
关于第一点：橡胶具有剪切敏感性，塑料一般具有温度敏感性。橡胶的塑炼、薄通是在常温下或低温下，不同于塑料的加工，主要靠机械力。
第二点：我认为可以参考楼上交联聚乙烯和聚乙烯的区别。
嗯，谢谢，大概明白了，Tg以上和以下，交联程度，应该是分情况考虑。
谢谢，我也大概明白:hand:
恩恩，我都说了我不是做加工的，我都说了我没接触过设备，我说的理论也是基于你的问题讲出来的。:hand:
有些人连楼主问的什么问题都没搞明白，做过一点工程项目就以为自己是专家了，哎
是那个南京的李工先跟我讲橡胶加工啊什么的:sweat:
谢谢你的回复，不过还是不太明白，如果是分子链的话，比如普通的天然橡胶，那在橡胶的表面将形成大量的-CH2●自由基，当然也有可能是碳正或碳负离子。更进一步说，如果是其他的容易能够被自由基引发或碳正或碳负离子引发的物质存在，那么切断面的表面将是非常容易改变表面特性的？事实上，有可能不是这样的！
李工，我其实很赞同你说的话。我觉得很多问题的解释，不是某一个理论就能解释得了的，特别是化学上，很多东西得经过实验的验证或是生产中得到的数据，这也是实验存在的必要性。
金属夹断时表面就是有不稳定的原子！也没有看到明显的化学反应啊！
事实上，用刀切断橡胶时，如果存在可以与橡胶分子作用的物质，那么我们可以观察到，在断口有作用物存在！
我也是这样认为的。
嘿嘿，我只是纸上谈兵而已，没做过具体的实验呢，你已经在企业上班了吗，都叫李工了
:D这个得看多大的力了吧，如果键能较小，力大则都可以啊。
恩？什么分子链平行排列？
这不就简单了，你算一下多大的力做工多少焦耳能不能达到键能断裂所需的能量，当然里面很复杂，还有摩擦释什么地，大体计算
二维平行排列就像取向一样，烤羊肉串时羊肉串的摆放就是平行排列；三维平行排列就像结晶后的晶态
你参加工作了没？
没有，正在考研中
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第十七讲 化学键、分子间作用力
例1.下列物质中，一定能证明某化合物中可能含离子键的是
A. 可溶于水
B. 有较高熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
例2.试利用离子键的特点说明离子化合物的以下性质：
①离子化合物通常有固定的几何外形 ②离子化合物具有较高的熔沸点 ③离子化合物固态时不导电，熔融状态下能导电 ④离子化合物MgO的熔沸点比NaCl高 。
例3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键下
例4.下列共价键中极性最弱的是： A. C―F B. O―F C. N―F D. H―F
例5.下列分子中，键的极性最强的是： A. CH4 B. CO2 C. HCl D. HBr
例6.下列单质分子中，核间距最大，键能最小是
A. H2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 例7.N―H键键能的含义是 A. 由N和H形成1mol NH3所放出的能量
B. 把1molNH3的键全部拆开所放出的能量
C. 拆开阿佛加德罗常数个N―H键所吸收的能量 D. 形成1molN―H键所放出能量
例8.下列事实能用键能大小来解释的是 A. N2的化学性质比O2稳定 B. 金刚石的熔点高于晶体硅
C. 惰性气体一般难发生化学反应 D. 通常情况下，溴呈液态，碘呈固态
例9. 下列变化中不需要破坏化学键的是 A. 加热氯化铵 B. 干冰气化
C. 金刚石熔化 D. 氯化氢溶于水
例10.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn型分子中，A元素为最高正价
D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键
例11.下列关于化学键的叙述正确的是（
A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
例12.下列物质中离子键最强的是（
A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O
例13.下列过程中，共价键被破坏的是（
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
例14.下列说法正确的是（
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
例15.下列物质中属于共价化合物的是（
A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2
分子间作用力 1．范德华力
例17.关于范德华力的叙述中，正确的是（
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
例18.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
例19.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7 oC。引起这种差异的主要原因是（
A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量
巩固练习：
1.下列两种分子间可以形成氢键的是（
A.HF和H2O B.HCl和PH3 C.HCl和CH4 D.H2S和HCl
2.下列的金属键最强的是（
A.Na B.Mg C.K D.Ca
3.能证明AlCl3为共价化合物的是（
A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3溶液呈酸性 C.熔融AlCl3不能导电 D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
4.下列过程中要破坏离子键的是
A．氯化钠固体溶于水
B．氯气溶于水 C．碘晶体升华
D．钠与氯反应6、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是
NH3 B.CH3COCH3 C.C2H5OH D.CH3COOH
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【创新方案】2015高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）化学键与分子间作用力
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　　　　第2讲 化学键与分子间作用力　　高 考 导 航 ?了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。　　?了解简单配合物的成键情况。　　?了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。　　?了解化学键与分子间作用力的区别。　　?了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。　　　　考点一 共价键　　　　1．本质　　在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。　　2．特征　　具有饱和性和方向性。　　3．分类