弱酸和弱碱反应盐反应，一定是中性溶液吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-02 08:47 标签： 弱酸性溶液
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下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
题型：单选题难度：中档来源：不详
①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与..”主要考查你对&&物质的简单分类&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的简单分类
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)(2)H2OD2O(3)(4)混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3
aNa2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4
bNaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
cCu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3
dKAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①Na2O Al2O3 Fe3O4NO2 SO2 CO2
Na2O2 H2O2
KO2特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。无机物分类：
氧化物的分类：
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酸碱完全中和,则溶液呈中性为什么错?
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高二了,应该学水解了吧,实际上大家说的很对了,只是没点出为什么：表示负电荷）以NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O为例,如果氢氧化钠和醋酸等物质的量混合,则溶液中应该只剩醋酸钠和水,而醋酸钠在溶液中电离出的CH3COONa与水存在水解平衡：CH3COO~+H2OCH3COOH+OH~该反应为可逆反应,但是达到平衡时,溶液中会存在OH~,而CH3COOH以分子形式存在,非离子,对外不显电性,所以溶液整体显碱性,而非中性.关于这部分的知识课本上有详细讲解,为什么Na2CO3能使酚酞变红,就是因为CO32~水解,仔细看看理解理解,不难的,
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①强酸强碱完全中和，则溶液呈中性②强酸弱碱完全中和，则溶液呈酸性③弱酸强碱完全中和，则溶液呈碱性
因为生成的盐有的显碱性，有的显酸性。比如醋酸CH3COOH + NaOH 可以完全反应生成CH3COONa，但CH3COONa应为是弱酸强碱盐，所以溶液显碱性。
我不知道。
具体的化学方程式具体对待，有一些特别的例子通常也是 非常经典的！！！
强酸和强碱才能完全中和，或者有沉淀生成，或者有气泡，否则不可能完全中和，会有电离
生成如碳酸钠的显碱和显酸的盐就显非中性.中和最后显性为产物显性比如 NaOH
+CH3COOH ===CH3COONa
+H2O 完全反应时得到CH3COONa溶液，是碱性的不是中性要强酸强碱中和才可能是7
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