选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT+2的电子式____，基态Z原子的核外电子排布式____；（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有____等两种；（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为____；（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为____；②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为____．B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：分析上述装置，回答下列问题：（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于____．a．加快反应速率b．氢气流动c．加热温度更高d．精确测定数据（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：____（填字母）．a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．____．（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：化学方程式____；需要测定的数据____．
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选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT+2的电子式&，基态Z原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2&；（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键&等两种；（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为KO2&；（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为原子晶体&；②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为SP3&．B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：分析上述装置，回答下列问题：（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于d&．a．加快反应速率b．氢气流动c．加热温度更高d．精确测定数据（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：dcbea&（填字母）．a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．实验名称（标题）、实验步骤（内容）&．（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：化学方程式CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O高温&CO2）&；需要测定的数据样品的质量、C的质量（或CuO的质量）&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
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习题“选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序...”的分析与解答如下所示：
A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z，E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，说明E、Q、T处于同一周期，且族序数大于II，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则Q是N元素，T的原子序数大于Q，且I1（T）＜I1（Q），所以T是O元素，且NO2+与EO2互为等电子体，则E是C元素，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，为K元素，Z的原子序数为28，Z是Ni元素．（1）NO2+和二氧化碳是等电子体，根据二氧化碳的电子式写出NO2+的电子式，根据基态原子核外电子排布式的书写规则书写；（2）氨气极易溶于水，根据相似相溶原理及分子间氢键分析解答；（3）利用均摊法确定其化学式；（4）根据晶体中含有的微粒确定晶体类型，根据根据含有的价层电子对确定其杂化方式．B．（1）酒精灯加热不如电热丝加热稳定，测定数据更准确；（2）实验操作步骤为：先检验装置气密性，然后根据“先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”排序，注意把“灯”改为“通电”；（3）根据虚线处是否对实验有影响确定是否改进，如果有影响则需要改进，否则不改；（4）实验报告中还需要实验名称、实验内容；（5）可以选用只和一种物质反应的药品，通过称量样品的质量、剩余物质的质量来计算氧化铜质量分数．
解：A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z，E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，说明E、Q、T处于同一周期，且族序数大于II，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则Q是N元素，T的原子序数大于Q，且I1（T）＜I1（Q），所以T是O元素，且NO2+与EO2互为等电子体，则E是C元素，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，为K元素，Z的原子序数为28，Z是Ni元素．（1）NO2+和二氧化碳结构相似，所以NO2+的电子式为，28号元素镍基态原子核外有28个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：，1s22s22p63s23p63d84s2；（2）氨气和水都是极性分子，根据相似相溶原理知，极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，所以氨气极易溶于水，且N、O原子的电负性较大，分子间易形成氢键，也促进了氨气极易溶于水，故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；（3）K原子个数=18×8+6×12=4，O原子个数=（14×12+1）×2=8，所以K和O原子个数之比=4：8=1：2，所以其化学式为KO2，故答案为：KO2；（4）①由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石，则乙为原子晶体，故答案为：原子晶体；②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．B．（1）电热丝加热比酒精灯加热稳定，导致测定数据更准确，故选d；（2）实验操作步骤为：先检验装置气密性，然后先通氢，通氢以后再通电，固体由黑变红先撤灯，试管冷却再停止通电来排序，所以其排列顺序是dcbea，故答案为：dcbea；（3）因为制取的氢气中含有水蒸气，水蒸气影响测定结果，所以第一个虚线处要加浓硫酸干燥氢气，第二个虚线处无影响，第三个虚线处连接空气，空气中含有水分，影响测定结果，所以在第三个虚线处连接一个干燥管，如图，故答案为：；（4）实验报告中还需要实验名称、实验内容，否则无法确定该实验是什么，如何操作，故答案为：实验名称（标题）、实验步骤（内容）；（5）该实验还可以设计成只有一种物质反应，另一种物质不反应的实验，如：将混合加入稀硫酸中，将混合和氧气反应等，有关方程式为：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O2&高温&&CO2），需要测定的数据有样品的质量和剩余物质的质量，从而得出氧化铜的质量分数，故答案为：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O2&高温&&CO2），样品的质量、C的质量（或CuO的质量）．
本题考查较为综合，涉及电子式、电子排布式的书写、氢键、晶胞的计算及晶体的性质，题目难度中等，本题易错点为A（4），注意杂化类型的判断，为高考热点．
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选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元...
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经过分析，习题“选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
晶胞的计算
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与“选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序...”相似的题目：
选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．A．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C&高温&&CaC2+CO↑&&&&&&&CaC2+N2&高温&&CaCN2+C↑&&& CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：&&&&．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和&&&&（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为&&&&．（2）尿素分子中C原子采取&&&&杂化．尿素分子的结构简式是&&&&，其中碳氧原子之间的共价键是&&&&（填字母）A．2个σ键&&&&&&&&&&B．2个π键&&&&&&&&&&C．1个σ键、1个π键（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（&&&&）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过&&&&结合，在肾脏内易形成结石．（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为&&&&．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO&3401kJ/mol、NaCl&786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是&&&&．B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
化合物&密度/gocm-3&沸点/℃&溶解度/100g水&正丁醇&0.810&118.0&9&冰醋酸&1.049&118.1&∞&乙酸正丁酯&0.882&126.1&0.7&Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：&&&&、&&&&．（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：&&&&、&&&&．Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗&&②蒸馏&&③用无水MgSO4干燥&④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是&&&&（填字母）．A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．1．出图中仪器A的名称&&&&．冷却水从&&&&口进入（填字母）．2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在&&&&左右．Ⅲ．计算产率测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率&&&&．
有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上．（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）&&&&．（2）此粒子带何种电荷？&&&&用什么样的离子可与其结合成电中性的物质？&&&&写出此电中性物质的化学式（用M+表示）．&&&&（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置？&&&&．
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是&&&&石墨烯与石墨互为同位素0.12g石墨烯中含有6.02&1022个碳原子石墨烯是一种有机物石墨烯中的碳原子间以共价键结合
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该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为&&&&．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为&&&&．
该知识点易错题
1（2012o绵阳模拟）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
2（2011o常州三模）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
3最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）
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