【图文】4.1.2双液原电池及应用_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
4.1.2双液原电池及应用
上传于|0|0|文档简介
&&选修四第4章第一节课件第2课时
大小：527.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢高三一轮复习：原电池及其应用
你好，游客
高三一轮复习：原电池及其应用
来源：原创&
作者：温坚
Pb2++ SO42-
+& SO42-& ===& PbSO4
Pb2++ SO42-
& & & & -4
CH4 & 8e- + 2H2O== CO2+8H+
& & == CO32-
+ 2O2 == CO2& +& 2H2O
相关新闻 & & &
& (03月31日)
& (02月24日)
& (06/07/:38)
& (02月27日)
& (08/11/:50)
　　　同意评论声明
　　　发表
尊重网上道德，遵守中华人民共和国的各项有关法律法规
承担一切因您的行为而直接或间接导致的民事或刑事法律责任
本站管理人员有权保留或删除其管辖留言中的任意内容
本站有权在网站内转载或引用您的评论
参与本评论即表明您已经阅读并接受上述条款按字母检索
当前位置: >>>>
双液原电池中，电解质溶液如何选择？
双液原电池的特点： Cu 片（正极）上电解质溶 液参加了反应， Zn 片（负极）附近的电解质溶液不参加 反应，它只起到导电的作用。故正极电解质溶液的选择 要看电极反应，应选择所含离子参与正极反应的电解 质溶液，负极电解质溶液一般选择与电极材料相同的 金属阳离子的
&&& 双液原电池的特点：Cu片（正极）上电解质溶液参加了反应，Zn片（负极）附近的电解质溶液不参加反应，它只起到导电的作用。故正极电解质溶液的选择要看电极反应，应选择所含离子参与正极反应的电解质溶液，负极电解质溶液一般选择与电极材料相同的金属阳离子的溶液，也可以是比负极金属活泼的金属阳&离子的溶液。如图的双液原电池，正极电解质溶液可以是稀硫酸或盐酸，负极是锌，电解质溶液可以是硫酸锌、硝酸锌或氯化锌等，也可以是NaCl等不与锌反应的电解质溶液，但不能是硫酸铜等。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &硫酸锌溶液&&&&&&&&&&&&& 硫酸溶液
(责任编辑：化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码，可浏览、收藏、分享；若对您学习有帮助，请点击打赏图标，扫描二维码，赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中，请稍等！
------分隔线----------------------------
微信公众平台二维码
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
在选修与必修的衔接方面，必修2中介绍了原电池的装置和 原理，归纳了形成原电池的条件...
电池的电极是组成电池的主要部件之一。它是与 电池的一个极端可导电性相连的导电部件...
化学电源是直接把化学能转变为电能的一种电 源。化学电源通常被称为电池f所以电池是通...
在《必修4》第4章第1节介绍了将锌片置于硫酸 锌溶液，将铜片置于硫酸铜溶液，在2种溶...
许多中专(包括普通中学)的化学教师来函 ，要我谈谈Cu―Zn原电池中使用“盐桥”的作用 ...
您的IP及地址：&&&&&&PPT文档下载
您还没有登陆，请先登录。登陆后即可下载此文档。
合作网站登录：
2:本站资源不支持迅雷下载,请使用浏览器直接下载(不支持QQ浏览器)
3:本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩，下载后原文更清晰&&&
（人教版）化学选修四 4.1《原电池》ppt课件（1）
第四章 电化学基础 第一节 原电池 电化学 ： 指研究化学能与电能之间相互转 换的 装置、过程 和 效率 的科学。 过程及装置分按电化学反应 2. 借助电流而发生反应及装置 (如 :电解池 ) ｛ 1. 产生电流的化学反应及装置 (如 :原电池等 ) 1、原电池的定义： 2、原电池反应的本质： 3、构成原电池的条件： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 氧化还原反应 ① 两个 活动性不同的金属 （或其中一种为 非金属，即作导体用）作电极。 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④在这种电解质溶液中能自发地进行氧化还原反应 n 稀硫酸 - H+ H+ 灯泡 2 负极 正极 2H++22↑ 总反应式 : H+= 负 正 氧化反应 还原反应 现象 ： 锌棒溶解，铜棒上有气泡 原电池工作原理 n - H+ H+ 负极 正极 阳离子 阴离子 正极 负极 电池工作原理 A 、原电池反应原理 ① 粒子流向 电子：负极 →正极 电流：正极 →负极 溶液中阴离子 →负极 溶液中阳离子 →正极 ② 电极 反应 负 极： 氧 化反应 活泼金属失电子变阳离子 正 极： 还 原反应 溶液中离子得电子 总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应 5、原电池的正负极的判断方法 微观判断 （根据电子流动方向 ） 电子流出的极 电子流入的极 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 ——负极 ——正极 ——正极 ——负极 工作后，有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 宏观判断 ： ①根据电极材料 ②根据原电池电极发生 的反应 ③根据电极质量的变化 ④根据电极有气泡冒出： ——负极 ——正极 液 H 2 A B C D E F M nZ O V X V V X X X V V 思考与练习 液 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 对锌铜原电 池工作原理的进一步探究 导线 在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。 实验探究 锌铜原电池装置示意图 由两个半电池组成，锌 和锌盐组成锌半电池，铜和 铜盐组成铜半电池；每个半 电池中的电极与电解质溶液 互不反应，中间通过盐桥连接 形成闭合回路。 装置特点： 盐桥的作用： （ 1）是离子通道，与外电路的电子通道相衔接；（ 2）是离子库，为保持溶液电中性，氧化作用产生的 要阴离子来补充， 生还原反应，需要阳离子来补充；而作为 以是离子库。 盐桥制法： 将热的琼胶溶液倒入 注意不要产生裂隙 )，将冷却后的 负极反应： 正极反应： 2 电池总反应： 锌半电池 铜半电池 氧化反应 铜锌原电池 电解质 溶液 盐桥 失 导线传递，有电流产生 还原反应 2离子 阳离子 负极 正极 阳离子 铜锌双液原 电 池 原 理 外电路 内电路 = + 极反应总式： 化学能 电能 氧化还原反应 原电池反应本质： ① 活泼性不同 的两种金属。 如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极 ②金属和非金属。 如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极 ③金属和化合物。 如铅蓄电池，铅块作负极， ④惰性电极。 如氢氧燃料电池中，两根电极均可用 2）电池的电极材料必须能导电 （ 1）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。 6、原电池的设计 为获得较长时间的稳定电流 ,如何将必修 2中由“ 2成的原电池（如左下图）进行简单改装？ 课堂练习（ 上述原理的应用） 2 u 2 练习： 利用 +出示意图，写出电极反应。 负极 ： 2 正极： +2e e 根据氧化还原反应 : 2 = + 2设计成原电池。 你有哪些可行方案 ? 2= 比 2 + 2= 2 3、 负极： 正极： 电解质溶液： 练一练 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？ 2. 依据氧化还原反应： 2+ Cu(s) == + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示， 请回答下列问题： （ 1）电极 ； 电解质溶液 ； （ 2）银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ； ； （ 3）外电路中的电子是从 电极 流向 电极。 X 反应 22? 2计成如右图所示的原电池。下列判断 不正确 的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 中石墨电极为负极 D 7、原电池的表示方法： (-) (‖ (+) “|”表示液 “ ‖ ”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。 (1)比较金属活动性强弱。 ： 例 1 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ） 溶 解，甲上有 还原反应中，甲比乙失去的电子多； 比乙的氧化性强； C 8、原电池原理应用 (2)比较反应速率快慢 例 2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 （ ） 硫酸； 8 硫酸； 1 盐酸； 硫酸的反应中加入几滴 D (3)比较金属腐蚀的快慢 例 3： 下列各情况，在其中 到 慢 的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) (2) (1) (3) 例 4： 下列装置中四块相同的 置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3) (4)判断溶液 例 5： 在 200 , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 流过导线的电子为 ———— 液的 ________？（溶液体积变化忽略不计） 得： y ＝ x ＝ ＝ ＝ 10﹣ 4( ) ∴ 10－ 4 ＝ 4 － 据电极反应： 正极： 负极： 22H++2 得： 2 2 22.4 x y ： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e—— 4 ＝ (5)原电池原理的综合应用 例 6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。 1)“热敷袋”是利用 放出热量。 2)炭粉的主要作用是 。 3)加入氯化钠的主要作用是 。 4)木屑的作用是 。 铁被氧化 与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化 . 氯化钠溶于水 ,形成电解质溶液 . 摩擦生热 ,产生启动反应的热量 ,使用“热敷袋”时受热均匀 . 化学电池的组成 组成 负极 正极 电解质 电极材料 电极上发 生反应的 物质 电子流向 反应类型 能导电的物质 还原性较强的物质 (多是金属电极本身 ) 氧化性较强的物质 酸溶液 碱溶液 盐溶液 或 熔融液 流出电子 流入电子 氧化反应 还原反应
本文（（人教版）化学选修四 4.1《原电池》ppt课件（1））为本站会员（舍子）主动上传，金锄头文库仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。
若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知金锄头文库（发送邮件至或直接QQ联系客服），我们立即给予删除！
温馨提示：如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载，重复下载不扣分。
微信扫一扫分享到朋友圈
操作提示：任选上面一个二维码，打开微信，点击“发现”使用“扫一扫”，即可将选择的网页分享到朋友圈
您可能感兴趣的------------------------------------------------------------------------------------------------------
&|&&|&经营许可证（）(C) by Sichuan Goldhoe Inc. All Rights Reserved.