胸闷，痛，恶心，呼吸困难
胸闷，痛，恶心，呼吸困难
患者信息：男 19岁 江苏 南通
病情描述(发病时间、主要症状等)：
一个月前有此发烧，40°+，连续3天，退烧之后有些胸痛，拍了X光，肺炎，挂了一周盐水基本好了就停了，不过几天后开始胸痛复发，还胸闷，厉害的时候还犯恶心，有时还有些呼吸困难，就是每隔大约1分钟必须用力喘口气否则有些窒息感，今天平躺在床上特别严重，喘不过气，侧身，趴着稍微好点，做过CT，心彩超，验血都没问题
想得到怎样的帮助：
医生怀疑肋神经痛，软骨炎和心肌损伤，3个结果啊~，还有人说是心理，精神因素，自己觉得应该不会。。。。想问问究竟是什么病
曾经治疗情况及是否有过敏、遗传病史：
共2条医生回复
因不能面诊，医生的建议仅供参考
职称：医师
专长：不孕不育症，子宫肌瘤。
&&已帮助用户：192268
病情分析： 您好。这种情况建议要做下心电图，或是做下心脏彩超为好的。出现胸闷症状应警惕心肌缺血,心肌劳损的可能，建议要注意休息，增加全面的营养。增加的抵抗力。保持良 好的心情。祝健康
职称：护士
专长：妇产科
&&已帮助用户：87030
指导意见：根据你的描述，你的心功能不正常，存在心肌供血不足的问题。指导意见：
建议检测心脏彩超，结合心电图结果，找出心脏供血不足的原因。
二平时注意减少活动时间，减少盐的摄入，水的摄入，高脂肪的摄入，减轻心脏的负荷和疾病的恶化。
问胸闷，痛，恶心，呼吸困难
职称：医生会员
专长：不孕不育 子宫肌瘤 阴道炎
&&已帮助用户：97699
病情分析： 胸闷是一种主观感觉,即呼吸费力或气不够用.轻者若无其事,重者则觉得难受,似乎被石头压住胸膛,甚至发生呼吸困难.它可能是身体器官的功能性表现,也可能是人体发生疾病的最早症状之一.不同年龄的人胸闷,其病因不一样,治疗不一样,后果也不一样.因此这是需要进一步做相关检查来明确诊断的。
问胸闷，痛，恶心，呼吸困难怎么办？
职称：医生会员
专长：高血压、糖尿病、心血管疾病
&&已帮助用户：120540
病情分析： 您好。这种情况建议要做下心电图，或是做下心脏彩超为好的。出现胸闷症状应警惕心肌缺血,意见建议：心肌劳损的可能，建议要注意休息，增加全面的营养。增加的抵抗力。保持良 好的心情。祝健康
问老感觉胸痛，呼吸困难是怎么了？
职称：医生会员
专长：不孕不育，人流，
&&已帮助用户：282115
病情分析： 你所描述的症状是呼吸困难，应该进行一下有关心肺方面的检查，明确诊断后再行治疗可以事半功倍。
问胸闷气短，有时还有胸痛，呼吸困难
职称：医生会员
专长：妇科疾病，月经不调，不孕不育症子宫肌瘤，宫颈糜烂
&&已帮助用户：139926
病情分析： 你好，这种情况可见于肺部感染、心脏等疾病导致，建议到医院内科就诊做一下相关检查，明确诊断后再进行治疗。意见建议：如果是呼吸道感染导致的咳嗽可以口服罗红霉素、必嗽平、甘草片治疗。另外可以进行雾化吸入治疗。
问请问我得的是肺炎吗？
职称：医生会员
专长：内科、尤其擅长上呼吸道感染、感冒等疾病
&&已帮助用户：880
问题分析：你好：你所述情况和症状来看像是肺炎引起的，也可能是支气管哮喘，可以到医院做个X光片来确定下，确诊病情在下药。意见建议：建议你及时到医院做下X光检查，禁忌不要吃辛辣、刺激性食物，多喝水，戒烟酒。
问恶心糖尿病酮酸中毒肺炎呼吸困难胸痛昏睡
职称：医生会员
专长：冠心病 糖尿病
&&已帮助用户：68826
病情分析： 您好，从你的症状看考虑与肠道感染有关,希望服用胃舒平和复方陈香胃片应该会好转的，注意晚上睡觉的时候保暖意见建议：注意饮食卫生，防止暴饮暴食，少吃含淀粉类的食物如，土豆，粉丝，饮食调理要做到，禁食生冷，辛辣食品如生的葱姜
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评价成功！小儿电解质补给液 【范文十篇】
小儿电解质补给液
范文一：小儿电解质补给注射液
【药品名称】
通用名称：小儿电解质补给注射液
英文名称：Pediatric Electrolyte Supplements Injection
本品为复方制剂，其组份为：每100ml中含葡萄糖3.75g、含氯化钠0.225g。 辅料：盐酸、注射用水。
【适应症】
补充热能和体液。
【用法用量】
静脉滴注。小儿输液速度为每小时50～100ml，新生儿、早产儿输液速度为每小时不得超过100ml。并根据患者的年龄、症状和体重酌情调节。
【不良反应】
1.大量、急速静脉滴注：大量、急速给药，有致脑水肿、肺水肿、肢端性水肿、酸中毒、水潴留、急性左心衰、溶血等的可能发生。2.急速静脉滴注：对于新生儿、早产儿急速静脉滴注(每小时超过100mL)，有致水潴留的可能发生。3.糖尿病酮症酸中毒患儿在治疗中由于输入葡萄糖盐水过多，有发生医源性高渗牲非酮症性昏迷的可能。4.电解质紊乱：长期单纯补给易出现低钾、低磷血症。5.反应性低血糖：合并使用胰岛素过量，原有低血糖倾向及全静脉营养疗法突然停止时易发生。一旦发生不良反应，应停止给药等并给予适当处置。
1.糖尿病及酮症酸中毒未控制患者;
2.高血糖症高渗状态。
1.下列情况慎用：水肿性疾病及严重心肾功能不全、肝硬化腹水者；急性肾衰竭少尿期，慢性肾衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者；因梗阻性泌尿道疾病致尿量减少的患者；周期性麻痹、低钾血症患者；糖尿病患者；高血压患者；血浆蛋白过低者；脑水肿患者。2.定期检查：血清钠、钾、氯浓度；血液酸碱平衡指标；肾功能；血压和心肺功能。3.小儿补液量和速度应严格控制。
【特殊人群用药】
儿童注意事项：
补液量和速度应严格控制。
妊娠与哺乳期注意事项：
无特殊注意。
老人注意事项：
补液量和速度应严格控制。
【药物相互作用】
应用糖皮质激素时容易诱发高血糖。
【药理作用】
葡萄糖是人体主要的热量来源之一。钠和氯是机体内重要的电解质，主要存在于细胞外液，对维持人体正常的血液和细胞外液的容量和渗透压起着非常重要的作用。
密闭保存。
【有效期】
【生产企业】
企业名称：四川科伦药业股份有限公司 生产地址：四川省安岳县工业园区
范文二：小儿电解质补给注射液
【药品名称】
通用名称：小儿电解质补给注射液
英文名称：Pediatric Electrolyte Supplements Injection
本品为复方制剂,其主要组分为：1000ml含葡萄糖37.5g与氯化钠2.25g
【适应症】
补充热能和体液。用于脱水症和病因不明时的水分、电解质的补充，手术前后的水和电解质的补充。
【用法用量】
静脉滴注。成人一次500～1000ml，输液速度为每小时300～500ml。小儿输液速度为每小时50～100ml，新生儿、早产儿输液速度为每小时不得超过100ml。并根据患者的年龄、症状和体重酌情调节。
【不良反应】
1 输注过多、过快，可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难，甚至急性左心衰竭。2 不适当地给予高渗氯化钠可致高钠血症。3 过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等。4 静脉炎：发生于高渗葡萄糖注射液滴注时。改用大静脉滴注，静脉炎发生率下降。5 高浓度溶液注射若外渗可致局部肿痛。6 反应性低血糖：合并使用胰岛素过量，原有低血糖倾向及全静脉营养疗法突然停止时易发生。7 高血糖非酮症昏迷：多见于糖尿病、应激状态、使用大剂量糖皮质激素、尿毒症腹膜透析患者腹膜内给予高渗葡萄糖溶液及全静脉营养疗法时。8 电解质紊乱：长期单纯补给葡萄糖时易出现低钾、低钠及低磷血症。
1 脑、肾、心脏功能不全者;2 血浆蛋白过低者;3 糖尿病及酮症酸中毒未控制患者;4 高渗性脱水患者;5 高血糖非西症高渗状态。
【注意事项】
1 下列情况慎用：①水肿性疾病，如肾病综合征、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、脑水肿及特发性水肿等;②急性肾衰竭少尿期，慢性肾衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者;③高血压;④低钾血症;⑤老年人和小儿补液量和速度应严格控制。2 随访检查：①血清钠、钾、氯浓度;②血液酸碱平衡指标;③肾功能;④血压和心肺功能。3 分娩时注射过多葡萄糖可刺激胎儿胰岛素分泌，发生产后婴儿低血糖。4 下列情况慎用：①周期性麻痹、低钾血症患者;②应激状态或应用糖皮质激素时容易诱发高血糖;③水肿及严重心、肾功能不全、肝硬化腹水者易致水潴留，应控制输液量;心功能不全者尤应控制滴速。
【药物相互作用】
应用糖皮质激素时容易诱发高血糖。
【药理作用】
葡萄糖是人体主要的热量来源之一。钠和氯是机体内重要的电解质，主要存在于细胞外液，对维持人体正常的血液和细胞外液的容量和渗透压起着非常重要的作用。
密闭保存。
【有效期】
【批准文号】
【生产企业】
企业名称：四川科伦药业股份有限公司 生产地址：四川省安岳县工业园区
范文三：临床液补补、电质解方法
对
标准5于0gk病人，除其他外有因素（我所将在面讲下）禁到情况下每天食理生需要量为5l，m下面讲我补的液量质和
：一
1根据。重调体
整
。2根体据温，>73，每升c高一，度补多35ml－/gk。
3
。别特丢的失胃肠：压；减腹泻；瘘肠胆汁引；；各流种引管；流吸呼机支持（经呼吸道发增蒸多
）
1：。糖一，指葡萄般，糖502－300g
2
。，一般指盐氯化，4钠5－
g3。，钾般指一氯化，3钾4－
g。4般禁一食3内天不用补白蛋质，脂。肪于大三，每天天补蛋白质，肪脂
。三。还要
。根1据人病的并合他内科其病，疾要重如糖尿的，病功能不全心，肾病功能肾全不肝，功不全等，来能调整液的量补质，和然自当拿不准的时候，己还叫内是专科科诊会
。
2根。病人据实际病的情对，体的液需要，容不量。足低如血，尿压量，等少容低量的情况注意改善。循。
环
3。根化验结据：白蛋白，钠，果，钾钙，缺多等少补多，补到少化验复查基本常正
4。禁食.大3天，于天每2补0％脂乳2肪50m。
l。5尿糖病血糖高，，液时一补定要得记RI。根据不同加况情a：老：人年，使即没糖有病尿，要也加IR按5,：1，因为手术给一个应激是会，胰有素岛抵抗糖血升高b。糖尿病病，根人据体血具情况。R糖I:14完可全消糖抵，升再，高如31：降糖可。当然自拿己不的准时候，还叫是分泌内会。诊
对准50kg标病，人外除他所其因有禁素食情况下的液补具体，一个给简单方的案例：1为0GS％15 0ml,0%5NGS510ml0,1%0Kc l30ml,你算一下（我前和讲面是否的吻）。
合
()1定制液补计。
划根据
病人的床表临现和验化查检果来结制定补液计补划液计应包括三划个容：①内 估计人入病 前院能丢失可的水累积量第(一个24时小补l只／量)②2估 计人病日丢失的液体量昨如：呕，吐腹、泻胃肠碱压、、瘘等丧失的肠液体量；散热的液失体<量体温每升高度1每．千体重克应3～补5／m液体。）管气开呼气切散的液体量：失大丢失汗的液量等。体 ③每正日生常需理液要体量 ，02Om0l计
液补具的内体?容据病人根的体具况情选用
：①
晶体(液电质)常用解：葡糖盐水萄、等渗水溶、平盐盐液等衡② ；体液常胶用血、：血浆 右旋糖、等酐 ③热补常用l0量％萄糖盐水；④ 碱性葡体常用液％碳酸氢5或钠1 12％酸钠，用乳以正酸纠毒中。
具补液方法：①体补液程序： 先容，扩后调电解正质酸和平碱；衡扩时容，用晶体后用肢先 体②补 速度：先液快后慢通。常分每6O滴．相钟于每当小25时0m 1注意心：脑、肾功、能障者补碍应慢液
，补钾时度直速；壁救休抢克速时度应．应用甘快露脱水醇速时要快度．
2)(全安液的监补护标
指①
中心脉压(CVP)：正常静为～l5Omc水柱
CVP血压同和降低时表示血容，量足不，加陕补液；应Vp增C，血压高降表示心功能不生低应减慢补，液并强结药心；VC正P常，压血低降，表血示容量足不心或能功不全应做补．试验液 1分钟0内静脉入注生理盐250水1m若，压血升高，CP不变．V为容量不足血若血压；变，而C不VP高升心为能功全不
②静颈脉充盈度程：卧时两静脉充盈平不明显表示，血容量足不；若充明盈甚呈怒张显态，表状心功能示全不或补过随
多③ 脉：补搏后液脉逐渐恢搏复常正．示补液适表：当若快，变弱变预示，情病重加或生发功能心不
全 尿④：尿量量常(正每小50时ml上以表示补液)适当
⑤其他： 察脱观状态水无有解，有缓肺无肿发生水有，无功能不心全表等
管尽疾的类病别变万化千病，的人自然状况各亦异，此种种凡对补都液时的具体操作式`途径提方出分门了类的规则别章，：程这就一上点说补似液乎毫无规可律言但补，时液取采的基本理及论补液后要达到的治疗目的任在时候何任，何人病是一致都的无差，的，别这就一上点补液说似乎并毫非无规律可言下，面是本人在习外科学总学论时听课的笔，整理出来记，不揣深浅上贴于此，贻，笑方大，唯求能起抛引砖玉之：效希望（主给版于适是的当加，分分以励。鼓本人）烧以伤早的补液期例为试述，
之目的：
国外就有早种烧各伤早补期公式液，roBke公o式等。在外国式公基的上础，内国少不院根医自己据经的验，总也结出少烧不伤早补液公期式。大多数公但大同式小异只是，液输量及总、晶胶比体例略不有。同国多数单位的内液补公是：伤式第一个后4小2每时%烧1面积每伤克体千重胶体和电补解质液.51l（m儿小.20m），另加l水，分一般成需要人为2000ml量，小儿依龄年或重计体；算体胶电解和或平衡质盐的液比一例般为.50∶，1严重度深伤可为烧.057∶075；.液速补度开：始应较快时伤，后8小时补总入量的一半另一，于半以1后6小补时入；后伤二个第24时小的半一，水仍为份200ml。0
国内另一常
公式，即
用
、ⅢⅡ烧度面积伤（）×10%±0001=烧伤0后第个一4小2补液总时量ml）（
过
重过者轻加1000m减。总l中量以，0002lm为础基水补充。其分作/13为胶液体，/3为2平衡溶盐液。
aPkrlnda公，即在式一第个24小内时每1%伤烧积每千面克体轮重入乳输酸钠林格液4氏lm。其论理础是，人基体烧伤被，后细毛管血透通性强，不仅晶体物质通过能，白质蛋可自也由过通毛细血管壁此，
时无论输胶体液或入体晶液均不，能完留在血管全维持血内量容，由相而当部分渗至一血管外进入的组织间因。此，入输的液要体张包扩括管内血的整个外胞细液外，才能持循环维量，这血输样液量就要显增加；而细胞著液外的电解主质为离钠，子因而入输钠离含子的晶体液较输入含钠离子的晶液较输入体胶液更为体理合。有学者也主用高渗张溶液。近年来盐国，外很内学多者认到伤识2后4小内时单纯补大量晶体给、水分液盐类会及使人负病过荷大还可能造成，浆血白过蛋，低织组水肿显明进一步促使，病在人克休后发感生，染所仍主张以一第个42小时内量适给补体液胶，样可以减这少输液量减，水轻的过份度负荷，有利于更休克、回抗吸以及休克期收之的治后。
疗
输入脉液体的类视种情况定。而分除水服口的，外可5%用萄糖溶液葡充。胶补体一般以血液浆首为选也可采，用5白蛋%或白全，血特是别积面较的深度烧伤可大充补分部全。也血选用可右旋糖、酐049液7、6液等血浆增0量剂但24，时小量一用不般超过宜000～11050ml。用应平衡盐液目的的是一方面免单避纯充补水盐时氯离子，量过高含导致可高血症；另一方面氯可正或减纠烧轻休克所致伤代的酸谢中。若毒深度伤烧积面大，较现出明代谢显性中酸或毒血红白尿时，蛋部分平盐溶衡量液可用改纯等渗单性溶液，以纠碱正代性酸中谢或毒化碱液。尿为迅速了使游离血红蛋白从中排出，减尿少肾脏的圣刺和引起激功能肾碍的可障，能碱化除液并尿当增适补大液以量增加量尿外，在纠血正容的同量时可间应断利尿用物，药常用为的0%甘2露醇25%山梨醇或100200m～l，每4小时1次。效如不果显时明，可用或加用利尿酸改钠速尿。另外或对年老吸入性损伤、心血管、疾、合患脑并伤等病人，为了外止输防液量过，可亦间断输地利尿注药。
物
有一要点强，任调公何只为式考，不能参机执械行。避免要补液过少量过或多过。少往使休往克难以控制，且可致急性肾导功衰竭；过能则可多起引环循负过重及脑担、肺水肿，促使烧伤并部渗出局加增，利有于菌的细殖和感繁。染此，为可根下据输列液指进标行调整①尿：量宜。适功能正肾常时，量尿都大能映循反情环。一般要况求成人匀地维持均小每尿量3时～40ml0低。于2m0应加l补快液高；于5m0l则应减。慢有血红蛋白者尿尿，量要求多偏有；血管疾心患、复脑合外或老年病人，伤要求则低偏。安静②神志、楚、清作合，循为环良的表好现。病人若烦不躁安，多血为容不足，量脑氧缺致，应所加补液。如果快补量液已到或达超过般水一平而，现出烦不安躁
，应警惕水肿脑可的。能③末循环良好、脉搏梢跳心力有。无明显口渴④。如烦有渴应，加补快。⑤液保血压持心与率在定一平水。一要般求维持收压在缩0mmH9以上g，脉压20mm在gH上，以率每心钟分201以次下脉压的变动。较，早为较可靠。⑥明无血液浓显。缩但在严重大面积伤，烧早期液血缩浓难常完全以正纠。如血果液浓缩明不显，环情循良况，好不可行纠正强至常正，以免输过液量⑦呼。吸稳。平果如出现呼吸增快就，查明原因如，缺、氧代谢性中酸毒肺、水、肿性肺功能不全急，等时及调整输量。液⑧持维心静脉压于正中水平。常般而言一，压低血尿、量、少中静心脉低，表压明回血量心不，足应快补液加；中静脉心高压血压仍低，且，其无原他解因释时，表明心输出多力能。补差液宜重慎并，需究研原因其。于影响由中静心压的因脉素较多，别特是补液量多较者可，虑考量测肺脉动压P（PA和肺）动楔脉入压（PAW）以进P步一解心功能情了况，采取相措应。
施
指标中液全身情况以首要。为必须密切观察情病，时调及整疗，做到治迅速确准。脉输液通静道必良好须必，时可建要立个，两便随以时调输整速液度均，匀入，补止防断。中
历史与进展：
20世6纪年0末静代高脉养营gntr(vaeouns yheparlimnetaiont。)
营养
支持概念的不再是单独提供养营方的，法而许是多疾病不可必的治少疗施，措在向组织特正需养（T营isuse pesicficN trenut ）、谢代理调(eMtboliac Itnevreniton)氨基、酸理药学(AimonAc i dharPmcoloya)等向进方步研究、发一。
历展史经验值的注得：肠意外养起营步时，于对输入的热由、量蛋白、脂肪等营养质素的质量和及相互比例了不够解，其床使用效临不佳；如果果现在用同再样营的底养，其临床营物养支持果就效截然同不，所不以临是床生知道了脂医乳剂、肪基酸氨葡、萄糖懂就所得的谓肠营养外。
的
二、 应全肠外营用养T(NP)的则准：
、 TPN作为1常规治的疗部分一
：
病人不①能胃肠从吸道收养营主要是小；疾肠，病如LE、S硬皮病、肠外、瘘放射性肠炎小、肠除切7＞0%、固性顽吐（呕化等疗）、重严泻腹。
等 ②剂大放量疗，骨化移植病人，髓腔溃疡口，严呕重吐。
③中度急重性胰炎腺
。
④胃肠功障碍能引起营的不良。养
重分解度代谢病人胃，功能5~7天内不能恢复肠者如，50＞烧伤%，合复，大伤术手，脓毒血，症道肠性疾炎病。
2、 TPN对
治有益疗
①： 大手术：7~1天内不能0从肠胃道得足够获营养。
② 中等度
激应7：~01内天不进能。
③食 肠瘘。
外 肠④炎性疾病。
道⑤
妊娠吐剧超过，~7天。5
⑥
需行 手大术，大
剂量化疗的中度养不营良病，在治疗前人7~01天TP予N
。
在⑦~107内天能从胃肠道不得足获营够的其养病他。人
⑧炎 性连粘性梗肠阻改善，营2~4周等养粘松解连后再决定否手术是
。 ⑨大剂化量疗人病
。
3 、用应TNP价不大值
① ：度应激轻或创而营养微不，且胃良功能10天肠内能恢者复如，轻度急性胰炎腺等
。
手②术应激或后期内短肠功胃即能能复者恢。
③
证实不已能疗的治人。
病、 T4P不宜应用：
N 胃肠①功正能
常
估②计PNT少5天。于
需要早尽手，术不因能PNT耽误间时。
④病 人预提后示不TPN宜如，临终期不，逆昏可等。迷
三、 营养
质物代谢的
：
、 1葡糖：体萄内要的主能供质物，克相当1产于生K4acl量热正常人。糖肝10元克0，糖元肌50~104克0（在但肌肉内，活动时用利禁食）24时小部全耗。一般尽糖利用的为5率mg/g mink。
2、脂 ：肪供能，提供需脂肪必。1酸相克当于生产K9ac热量。l
3、蛋白质： 成物体的主要构成分。克1氮当于产相生4Kac热量l，克氮相当1于3克肌0肉。
由碳水化合物和
肪提脂供的量称热蛋白质热非量NPC）（
基础。需量要热：卡25~03cKa/lg dk，0.1氮2~02. g NPC/；=15NKc0a/lk g(627JK1g)。
/、 营四养状态评的：
估1 静态营、养评定
：①
肪存脂：量肱头三肌皮厚度（T折S）但与同年龄理想值相比F：较＞53~04重%度D(eletpino) 25；34~中度；%＜24轻度%。我尚国无体调群值查，可但作治疗为前对比后。均理平值想男：：2.15mm 女：；6.51m m。
②
骨 骼测定：臂肌肌，肌围/酐度高数。
③ 指器脏蛋白：
质a、
血白蛋质：/1在血3管2，3/在器脏。每日合成/解15克分半衰期20天，，仅在明显故蛋的摄白入足不营养或良持续时不间较后长才显著降下。
b、
转 蛋白铁半：期衰天8故对，营不良较敏养。感缺铁但损肝害时误差大较。
④免疫 能功定
测
淋细胞总巴（数LCT=白）细计数胞淋×细胞巴分比
百2
、动营养态定平
：
氮平=摄入量衡排出量（尿素氮—g/+dg）4
3
、简 营养评定法易：
轻 度数 中度 重 度
血重蛋白g白lTC/L(×160l) /降下01~20%3%~30＞51200下降 20%4~0%213~008~01002 下＞4降%0
＜1 ＜280
0五、
能 量消耗推算：的
、 Har1ri sB–ereict公d
式男：EEB=664.713+.7W5+5.0033H—6.755
A：BE女=E6.51+5.593W+6.185H4.—76A
6
BB*：E础能量基消 耗：W体重g HK：高cm身A 年龄。
：
校系正 数因素 增
体 升温高℃1（3℃起7严重）感染大手术骨折伤烧ADRS +1%2+ 0~103 +%0~30%1 1+0~03% 5+~105% +02%0
、 体重法：
B2BE=52~3Kc0la/g d×k
W、 3每营日养物的底比配
葡
糖萄=N量C×5P0%4
脂÷供肪=量 PN×50%÷C9
氮
供0.1=6~.026gk/ g
d/热氮100~=50K1ac/1g
l岛胰量素葡萄糖=÷4~5
量生素：水维维他乐~24支
维他利匹1支
特微元素量：安美达支1
电解质1：%氯化钾 00~704m
氯l钠 8~12支
化
体总液=量0~506m/kgl d×W
、六 营液养的配技制术（三袋）升
1
、净台洁启2动0钟后使用；
分、 配2制人穿洁净工员作或衣隔衣离洗，手酒精擦拭，至肘以部；上
3
、 配制的好养液置营4冰℃箱存保
；4
营养液的配伍、忌：
禁①
萄糖p葡H3~4时定，在稳碱条件下易分解性
。②
葡 糖加入氨萄基后会酸生聚合发应，反在温时就室可发生最终，合聚成褐色。
素 氨基③有氨基酸与羧基，是两性质物遇酸，酸性；呈遇呈碱碱性故。C与lNa响营影养液的PH值
④生维大多不稳定，维素生B在素氨酸基中能分解生素K1维，维而生K素1光易分遇，可解避光用袋口。
、三升5袋2宜4小时速匀输。入
后补液应术三部按计分算
、1理需要量：生完全饮食情况下一禁般2按M/LK（.G）h算，其中1计5/以渗电等质解（液生盐水理平或衡盐）补充，液其以葡余糖液补充萄。
2、当日
失量丢：引流各管及料的敷丢量失此部分，应据丢根么什补么的原什。则一般平以衡盐液补。充
3累积损失、：量据根病史、症，状体判断术征前术、中的积累失量损酌情，分数日补足。
就
病例本言而如，每天补液果超过-3-4L-则示严重提蛋白的丢质，失应白补蛋
范文四：电解质溶液
（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
（3）溶液中微粒浓度的比较
① 微粒浓度的大小比较
首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
② 微粒浓度间的守恒关系：
电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
（4）电极反应式、总化学方程式的书写
① 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，
② 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。
（5）对可充、放电化学电源的认识
① 放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。
② 充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。
（6）对电解精炼的认识
① 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
② 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。
一、三大守恒
1 、电解质溶液中的电荷守恒在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷总和。例如在碳酸钠的水溶液中存在以下平衡： H2O ≒ H +
+ OHNa2CO3
== 2Na+ + CO32- CO32- + H2O ≒
HCO3 + OHHCO3 + H2O ≒ H2CO3
+ OH根据电荷守恒原则得：C（Na+）+ C（H+）== C（HCO3)+2C（CO32-）+C（OH)
2、物料守衡电解质溶于水时，发生了电离、水解等反应，某一离子可能部分转变为其它离子或分子，但反应前离子中所含
的某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。例1 所示的碳酸钠溶液中，反应前C（Na+）==2C（CO32-），而反应后，CO32-部分转变为HCO3 、H2CO3，所以C（CO32-）始== C（HCO3) +C（H2CO3）+ C（CO32-）即C（Na+）==2[C（CO32-）+ C（HCO3）+C（H2CO3]
3、质子守衡与酸碱质子理论有关，在中学化学一般指水，即在电解质的水溶液中，H2O发生电离生成了质子（H+）和氢氧根离子（OH)，质子（H+）可能有一部分与某些离子结合成其它的离子、分子等，但其总数与水起始时电离出的质子（H+）总数相等，即等于氢氧根离子（OH）的总数。 例上述碳酸钠溶液中，一部分质子（H+）与CO32—结合生成了HCO3 和H2CO3，故有： C（H+）始== C（OH) === C(HCO3)+2C(H2CO3）+C（H+）
二、弱电解质的电离一般的讲弱电解质溶液的电离程度小，已电离的分子数小于未电离的分子数，溶液中存在大量的未电离的弱电解质分子。 例在1L 含0.10 mol的 CH3COOH 溶液中存在下列平衡：H2O ≒ H+
+ OHCH3COOH ≒ H+
+ CH3COO存在的关系： C（CH3COOH）> C（H+）>C（CH3COO）>C（OH）n(CH3COOH) + n(CH3COO)=== 0.10 molC（H+）== C（CH3COO）+ C（OH）又如在pH=2的醋酸溶液中一定存在大量的未电离的CH3COOH，再加水稀释时平衡 CH3COOH ≒ H+
+ CH3COO 向右移动，补充了一部分 H+ 和 CH3COO ，所以稀释100倍，pH 变化小于 2。pH=2 的醋酸溶液中 C（H+）==0.010 mol.L-1 ，C（OH)==1.0×10—12 ，据质子守恒得水电离出的C（H+）== C（OH）==1.0×10—12。三、水解反应(1)水解程度比较小的盐当盐的水解程度比较小时，未水解的离子的浓度大于已水解的离子的浓度，例在0.10 mol.L-1 的NH4Cl溶液中的水解度0.00075%，其中：C（NH4+）>C（NH3·H2O）规律：强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性C（OH)> C（H+），强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性 C（H+）>C（OH）。 1、强酸弱碱盐水解例在 0.10mol.L-1 的NH4Cl溶液中： 存在反应的离子方程式有：H2O ≒ H+
== NH4+ + Cl
NH4+ + OH ≒ NH3·H2O （1）
据NH4+ 水解得：C（Cl）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH）>C（Cl）>C（NH4+）>C（NH3·H2O）（2）
据三大守恒的：C（Cl）== C（NH4+）+C（NH3·H2O）（物料守恒）C（H+）== C（OH）+C（NH3·H2O）（质子守恒） C（Cl）+C（OH）== C（H+）+C（NH4+）（电荷守恒） 2、强碱弱酸盐水解例在 0.10 mol.L-1 的CH3COO Na溶液中有下面关系：C（Na+）>C（CH3COO）> C （OH）>C（H+）C（Na+）> C（CH3COO）> C（CH3COOH）C（Na+） == C（CH3COO）+ C（CH3COOH） C（OH） == C（H+）+ C（CH3COOH） C（Na+）+ C（H+）== C（CH3COO）+C（OH） (2)水解程度比较大的盐 例如 1.0 mol.L-1 Na2S 溶液，Na2S的水解度为90%。0.1的Na2S的水解度几乎是100%。在这个溶液中已水解离子
的浓度或水解产物的浓度大于未水解离子的浓度。如果只考虑 Na2S 的一级水解反应，则在 Na2S 溶液中存在以下电离和水解方程式：H2O ≒ H+
+ OH Na2S == 2Na+ + S2-
显然在 Na2S 溶液中存在以下关系：C（Na+）> C（HS）> C（S2-） 1/2C（Na+）+ C（OH） == C（S2-）+2C（HS）+ C（H+）（怎么得到的？）如果考虑 Na2S的二级水解反应，则有：H2O ≒ H+
S2- +H2O ≒ HS + OH -
HS + H2O ≒ H2S + OH由此可知溶液中存在：C（OH）== C（HS）+ C（H+）+ 2（H2S）（物料守恒）因为H+，和HS中的氢原子是由H2O电离所产生的，而OH也是由H2O电离产生的。 （四）水解、电离的相互影响 1、弱酸与弱酸强碱盐的混合溶液 例、在 1L含 CH3COOH、CH3COONa各1.0 mol的溶液中：存在反应的离子方程式有：CH3COOH ≒ CH3COO + H+
CH3COONa == CH3COO + Na+ 由于 CH3COOH 的电离常数 K>1×10-7，且其浓度等于CH3COONa的浓度，所以有： C（H+）>1×10-7C（H+）>C（OH） 即、CH3COOH电离程度大于CH3COO 水解程度，则：C（CH3COO）> C（Na+）> C（H+） C（OH）C（Na+）+ C（H+）== C（CH3COO）+ C（OH） C（CH3COO）+ C（CH3COOH）===0.20mol.L-1 2、弱碱和弱碱强酸盐的混合溶液 例、在 1L 含 NH4Cl和 NH3·H2O各 1.0 mol的溶液中有：C（NH4+）> C（Cl）> C（OH）>C（H+）C（Cl）+ C（OH）==C（H+）+ C（NH4+） C（NH4+）+ C（NH3·H2O）==2.0mol.L-1 （分析略）
范文五：外科 补
（一）水的代谢
人体内的体液通过四种途径排出体外。
1、肾排尿：一般每日尿量约mL。每日尿量至少为500mL，因人体每日代谢产生固体废物35—40g，每15 mL尿能排出1g固体废物。
2、皮肤的蒸发和出汗：每日从皮肤蒸发的水份约500mL。这种蒸发的水份是比较恒定的，并不因为体内缺水而减少。如有出汗，则从皮肤丢失的水份更多，如有发热，体温每升高1℃，从皮肤丢失的水份将增加100mL。
3、肺呼出水份：正常人每日从呼气中丧失水份约400mL。这种水份的丧失也是恒定的，也不因体内缺水而减少。
4、消化道排水：每日胃肠分泌消化液8200mL，其中绝大部分重吸收，只有100mL左右从粪排出；胃液为酸性，其余为碱性；胃液内钾为血浆中的3—5倍。
以上通过各种途径排出体外的水份总量约mL。其中皮肤蒸发(出汗除外)、肺呼出的水一般是看不到的，叫不显性失水。
正常人摄人的水份与排出的水份是相等的，人体每日排出的水量就是需要的水量，约mL。这些水份主要来自饮水mL和摄入的固态或半固态食物所含的水份。体内氧化过程生成的水份(内生水)约200—400mL。一个不能进食的成人如果没有水的额外丢失，减去内生水，2000mL就是最低生理需要量。
(二）电解质
1、钠离子(Na+)：细胞外液主要阳离子，维持细胞外液渗透压和容量。肾对钠的排泄是多钠多排，少钠少排，没钠不排。正常成人每日排出钠约4.5—6g，正常需要量也为4.5—6g。 o
2、钾离子(K+)：细胞内液主要阳离子，钾对神经-肌肉应激性和心肌张力与兴奋性有显著作用。细胞合成糖原和蛋白质时，钾由细胞外进入细胞内；细胞分解糖原和蛋白质时，钾由细胞内移出细胞外。肾一直保持排钾状态，虽然在体内钾的含量少时，排泄也减少，但是有限的，每日的排泄钾的量基本接近。正常成人每日排出钾约3—5g，正常需要量也是此数值。
3、氯离子(Cl-)：细胞外液主要阴离子。
4、碳酸氢根离子(HCO3-)：细胞外液主要阴离子。在细胞外液中的两种主要阴离子，Cl-和HCO3-，常常发生相互代偿作用，如：因大量呕吐丢失Cl-时，HCO3-浓度升高，引起低氯性碱中毒；反之，因大量输入盐水导致Cl-增多时，HCO3-浓度减低，引起高氯性酸中毒。 o
结合前面所说的水的需要量，每日必须补充的液体，不能进食的成人每日需补充生理盐水500mL，10%氯化钾20—30mL，其它液体都可以用葡萄糖补足液体总量，即需5%或10%葡萄糖1500mL。葡萄糖代谢后产生热量，生成水和二氧化碳；二氧化碳则从呼吸道呼出，因此可以把葡萄糖液的量按水来计算。
（三）渗透压
正常血浆渗透压为300mosm/L，渗透压的平衡对维持体内体液容量起决定作用。正常渗透压平衡是通过：①下丘脑-垂体后叶-抗利尿激素系统调节渗透压。渗透压增高时，经过下丘脑-垂体后叶-抗利尿激素系统，使抗利尿激素分泌增多，肾小管对水分的重吸收增加，尿量减少，渗透压回降，反之亦然。②肾素-醛固酮系统恢复血容量。血容量降低时，通过肾素-醛固酮系统，使醛固酮分泌增多，肾对水、钠回收增加，尿量减少，血容量增多，反之亦然。
（四）酸碱平衡
正常血液pH为7.35—7.45。维持酸碱平衡的主要途径是：①血液缓冲系统：最重要的缓
冲对是HCO3-/H2CO3二者之比为20/1；体内产酸多时，由HCO3-中和；产碱多时，由H2CO3中和。②肺调节：通过增减CO2排出量来调节血中的H2CO3浓度。当H2CO3浓度增高时，呼吸加深加快，加速CO2排出；反之亦然。③肾调节：肾有强大的排酸能力，具体途径是：a主要靠H+与Na+的交换，和NaHCO3的重吸收；b分泌HN4+以带出H+；c直接排出H2SO4和HCl等。
小儿补液的原则：
⑴ 根据脱水程度的轻重，确定补液总量。
⑵ 根据脱水性质，有无酸中毒及低血钾等，确定补液种类。
⑶ 补液时，一般先快后慢，先浓后淡，先盐后糖，见尿补钾的原则进行。补液总量应按规定速度补完。
怎样知道孩子发病的严重程度？怎样简单判断孩子的脱水程度呢？
通常根据腹泻的严重程度将其分为轻、中、重三型。
轻型：无脱水及中毒症状，孩子精神好，食欲影响不明显。
中型：出现轻度至中度脱水症状或有轻度中毒症状。
重型；出现重度脱水或已有烦躁不安、精神萎靡、面色苍白等明
显中毒症状。
脱水主要从孩子的前囟门、眼窝、皮肤弹性、眼泪、尿量、口渴
程度等方面来判断。
轻度脱水：小儿前囟门稍塌，啼哭泪少，皮肤不像平时那样嫩滑， 尿量比平时略少。
中度脱水：可表现精神不好，爱哭闹但眼泪很少，眼窝和前囟门
凹陷明显，皮肤和口唇干燥，尿量明显减少。
重度脱水：小儿由于水分的大量丢失，上述症状更明显，精神萎
靡，由于口渴，表现为拼命吸吮奶汁或水分，口唇及舌面干焦起刺，
6个小时以上未排尿，腹部或大腿内侧的皮肤明显松懈。此时若不去
医院就会危及生命。
调制口服补液盐的误区
腹泻引起孩子脱水又未及上医院时，口服补液是争取时间、挽救
孩子的方法之一。应告知家长仔细阅读说明书，在配制时切忌用滚热 的开水，否则会影响其成分而起化学变化。由于里面已有糖分，不要 再加糖。要按照要求的量加水，不要过于浓，否则后果不堪设想。我 曾遇见一位家长，为孩子补液心切，将两袋补液盐倒入500ml容量的 茶杯中，使孩子出现肌张力增高、易激惹等表现，查血生化显示血钠 已达到165mmol/L（正常在130～150mmol/L）。
补液量：轻度脱水时按50～60ml/kg，中度脱水按80～100ml/k g。累积丢失补液时间应在4～6小时。若经过补液脱水已纠正，但孩 子仍有腹泻，则按照“拉多少补多少的”原则补液，此时ORS（口服 补液盐）的浓度可较前稍淡（如原为500ml水/袋，现可加到750ml水 /袋）。配好的补液盐放置不能超过24小时，若已超过应弃去。
如何知道每次的大便含水量？有一个简单的方法：用一个有刻度 的容器，放入一定容量的水（如30ml），将其倒在一个（块）干尿裤 （布）上，观察渗入的程度并以此为度，有条件的家庭可用秤来称尿 布（尿裤）的重量从而估算大便的水分。大便无水分则停口服补液。
范文六：电离是指电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程.电离与电解质溶液有着千丝万缕的联系. 一、电离的前提――电解质 电解质是电离的物质基础，是电离的前提，只有电解质才能发生电离，非电解质是不能发生电离的.实验表明，NaCl、NaOH等在溶于水后，在水分子的作用下发生电离，生成能够自由移动的水合离子；如果把NaCl、NaOH等固体加热至熔融，它们也会产生自由移动的离子.我们把这些在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质；把无论在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质.在理解电解质和非电解质的定义时要注意以下几点： “本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”
范文七：电解质溶液
1．（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1
3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误．．的是A. V-+
a>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K） B. V+
-a=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)>c (OH）
-ac (K）> c (OH）> c (H）
--a与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO)
2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 molo.L?1
的盐酸滴定0.10 molo.L?1
的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.c(NH?(OH?) >c(H?)
4)>c(Cl?),c4)=c(Cl?),c(OH?) =c(H?) C.c(Cl?) >c(NH?),c(OH?) >c(H?) D. c(Cl?) >c(NH?44),c(H?)>c(OH?)
3．（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
4．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. ④①②⑤⑥③
B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-
)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3-3)均增大 6．(09天津卷4)下列叙述正确的是
A.0.1 mol/LC+
-6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+
)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
7．（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol?L?1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na?)?c(SO2??
4)?c(NH4)?c(OH?)?c(H?)
B．0.1mol?L
NaHCO3溶液：c(Na?)?c(OH?)?c(HCO?
C．NaCOc(OH?)?c(H?)?c(HCO?
3溶液：3)?2c(H2CO3)
D．25℃时，pH?4.75、浓度均为0.1mol?L?1
的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH?3COO)?c(OH?)?c(CH3COOH)?c(H?)
8．（09浙江卷10）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10-12，Ksp[MgF2]?7.42?10?11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2?
2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2?
2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大
C．25°C时，Mg(OH)?1
2固体在20ml0.01 mol·L氨水中的ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
9．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2
OHCO3- + OH-。
下列说法正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
c(HCO?C. 升高温度，3)
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
10. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是
A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO?)+c(Cl?
)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)＞c(ClO?
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na?
）=c（CH?3COO）
2CO3溶液中：c(Na?)?c(CO
)?c(OH)?c(HCO3)?c(H)
11．（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2?
4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
12. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是 A.c（NH+
4）：③＞①
B.水电离出的c（H+
）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+
)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl?)＞c(OH?
) 13. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
14．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错．误．
的是： A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+
)约为水电离出的c(H+
15．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．
16.（09全国卷Ⅱ29） (15分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K?,Ag?,Ca2?,Ba2?,Fe2?,Al3?，阴离
C1?,OH?,CH?3COO?,NO3,SO2?4,CO2?3，
现将它们分别配成0.1mol?L?1
的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
(2)E溶液是
,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:A
电解质溶液
1．答案：C 解析：
若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH－
3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；
若Va=Vb，反应后为CH－
3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；
若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋
3COO)，C选项错误； D选项符合电荷守恒，正确。 2． 答案：C 解析：
溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。 3． 答案：D 解析：
胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。 4． 答案：C 解析：
①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H－
2CO3>苯酚>HCO 3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 5． 答案：C 解析：
相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 6． 答案：D
解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B项，温度不变，则Kw是不变的，错；
C项，pH=5即代表溶液中C(H＋
)均为10-5mol/L，错。
D项，Ag2－
2S比AgCl更难溶，故加入S会与溶液中的Ag结合的，正确。
7． 答案：AC
解析：B 项，NaHCO溶液中，OH－是由HCO－ －
33水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO 3的浓度永大于OH－
浓度，故错；
D项，由电荷守恒有：C(CH－
3COO)+C(OH)=C(H＋
) ,由物料守恒可得：2c(Na＋
)= C(CH3COO
)+ C(CH＋－3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH－)=2C(H＋
)+ C(CH3COOH)。
所以C(CH－
)，因为pH=4.75，故C(H＋
3COO)+C(OH)
－ C(CH3COOH)= C)－C(OH－
)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。 8． 答案：B
解析：A项， Mg(OH)2＋
2的溶度积小，故其电离出的Mg浓度要小一些，错；
B项， NH ＋
4可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg
)增大，正确。
C项， Ksp仅与温度有关，故错；
D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。 9． 答案：B
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－
反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。 10. 答案：D
解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl＋－2+H2O
HClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+
)>c(ClO—)>c(OH—
C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH?
)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na?
）＞c（CH?3COO；D项比较简单 11． 答案：BC 解析：
Ksp只与温度有关，A错；
由图像可知：在相同条件下，温度越低，c(SO4)?c(Sr2?)越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；
离子为SO4，D中的阴离子为Cl。
由④可得F中的阳离子为Fe，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al形成溶液时，Al也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；
283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 答案：B
12. 答案：B 13. 答案：B 解析：
A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。 14． 答案：B 15． 答案：D
解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。
B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。
C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。 D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0. 16. 答案： （1）
AgNO3?NH3?H2O?AgOH?NH4NO3
AgOH?2NH3?H2O?Ag（NH3）2OH?2H2O
（2）碳酸钾
由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba（OH）（CH3COO）2
FeSO4 解析：
本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3只能与K形成显碱性的溶
液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO4，则F中的阴
范文八：第三章
电解质溶液
本章知识要点
一 各种电解质溶液中的H+或OH-浓度的求算
各种电解质溶液中的[H+]或[OH-]近似求算公式 （C/Ka或C/Kb或Cs/Kh>400）
1：计算下列溶液的pH值：
（1） 10mol.dmKOH溶液；
1.1×10-7-x
x(10-8+x)=10-14 得
x=9.51×10-8(mol.dm-3)
(10-7-x)(1.1×10-7-x)=10-14
x=4.9×10-9(mol.dm-3)
（2） 饱和Fe(OH)3溶液；Ksp=4×10
x(3x)=4×10
x=1.96×10(mol.dm)
[OH-]=3x=5.88×10-10(mol.dm-3)
计算结果表明，水的电离不能忽略，Fe(OH)3的饱和溶液不可能显酸性，故pH应约为7。
-7-7-8 -8-3
（3） 0.01mol.dmH2SO4溶液；K2=1.2×10
解：H2SO4是强酸，第一步完全电离，但第二步不完全电离
平衡浓度：0.01-x
x(0.10+x)/(0.01-x)=1.2×10-2
（4） 0.01mol.dm-3HCN溶液；Ka=6.2×10-10
（5） 0.01mol.dmHNO2溶液 Ka=5.1×10(不能近似)
-3-7-15（6） 0.1mol.dmNa2S溶液 K1=1.3×10,K2=7.1×10(不能近似)
（7） 0.1mol.dm-3NaHCO3溶液 K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11
(8) 含HCl和HAc各为0.01mol.dm的混合溶液。（Ka=1.8×10）
强酸与弱酸混合,由于同离子效应使弱酸的电离度大大降低,弱酸电离的H可忽略不计.
(9) 混合溶液中HF的浓度为1.0mol.dm,HAc浓度为0.10mol.dm,求溶液中H、F、Ac、
HF和HAc的浓度。已知：KHF=6.6×10-4,KHAc=1.8×10-5
解：设达平衡后溶液中[H+]、[F-]、[Ac-]分别为x、y、zmol.dm-3
电离平衡：xy/(1.0-y)=6.6×10-4
xy=6.6×10-4
电离平衡：xz/(0.10-z)=1.8×10-5
xz=1.8×10-5
电荷平衡：x=y+z
x=[H+]=2.6×10-2(mol.dm-3)；y=[F-]=2.6×10-2(mol.dm-3)；
z=[Ac]7.0×10(mol.dm)；
[HF]=0.97mol.dm-3 ；
[HAc]=0.10mol.dm-3
2 计算下列溶液的pH值：(H3PO4：K1=7.1×10-3,K2=6.3×10-8,K3=4.2×10-13)
(1)0.50mol.dm-3H3PO4溶液；
(2)300ml0.500mol.dm-3H3PO4与250ml0.500mol.dm-3NaOH溶液混合；(pH=2.85)
-3-3(3)300ml0.500mol.dmH3PO4与500ml0.500mol.dmNaOH溶液混合；(pH=7.50)
(4) 300ml0.500mol.dm-3H3PO4与400ml1.00mol.dm-3NaOH溶液混合；(pH=12.68)
(5) 300ml0.500mol.dmH3PO4与300ml0.500mol.dmNaOH溶液混合；(pH=4.67)
(6) 300ml0.500mol.dm-3H3PO4与300ml2.00mol.dm-3NaOH溶液混合。(pH=12.96)
3 将60.0克Na2CO3与 NaHCO3的混合物溶于2.00L水中,测得pH=10.20,求此混合物中Na2CO3和NaHCO3的百分含量(有关原子量已知)。
解：设混合物中Na2CO3为xg则NaHCO3应为(60.0-x)g
它们的浓度分别为：x/(2×106)mol.dm-3和(60.0-x)/(2×84)mol.dm-3
pH=pK2-lg[x/106)/(60.0-x)/84]
60.0-x=24.84g
Na2CO3含量：
35.16/60=58.6% ；NaHCO3含量：
24.84/60.0=41.4% 4今有三种酸：(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的电离常数分别为6.4×10、
1.4×10-3、1.76×10-5。试问：
(1) 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用哪种酸最好？
(2) 需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00升缓冲溶液，使其中酸和它对应盐的总
浓度等于1.00mol.dm-3?
解：(1) pKa((CH3)2AsO2H)=6.19,
pKa(ClCH2COOH)=2.85,
pKa(HAc)=4.75
1 -7-3-3--5-3-3-3+--+-3-5-3-4-3-2
∵pKa((CH3)2AsO2H)最接近6.50
∴用(CH3)2AsO2H最好.
(2) 设需要(CH3)2AsO2H浓度为xmol.dm-3, (CH3)2AsO2Na的浓度为(1.00-x)mol.dm-3
6.50=6.19-lg[x/(1.00-x)],
x=0.33(mol.dm-3),
1.0-x=0.67(moldm-3)
∴需(CH3)2AsO2H为137.9g,
需NaOH：40×0.67=26.8(g)
二 酸碱理论：酸碱质子理论、酸碱电子理论和软硬酸碱理论（SHAB） 5 比较下列物质不同介质中的酸碱性大小：
（1）硫酸在水和醋酸中(>)；
（2）HF在醋酸和液氨中(<)；（区分效应）
（2）氨在水和HF中碱性(<)； （4）高氯酸、硫酸和盐酸在水中；（拉平效应）
（5）高氯酸、硫酸和盐酸在醋酸中。（区分效应：HClO4>H2SO4>HCl）
6 根据路易斯酸碱理论判断下列物质的酸碱性：
H、Zn、F、OH、CN、NH3、SOCl2、BF3、SO3
路易斯酸：H+、Zn2+、BF3、SO3；
路易斯碱：F-、OH-、CN-、NH3；
既是路易斯酸又是路易碱：SOCl2(硫原子有3d空轨道)。
7 根据软硬酸碱理论判断下列物质的稳定性：
（1）HgO<HgS；
（2）HgCl42-<HgBr42-<HgI2-4；
（3）Cu(CN)3-4>Cu(CN2-4)；
（4）Ag(NH3)+2<Ag(CN)-2
附：硬酸：一、二主族的金属阳离子,H,Mn,Fe,Cr,Al,Ga,As,Ln,Ti,Si,Sn。
软酸：Cu+,Ag+,Au+,Tl+,Cd2+,Hg2+,Hg+,Pd2+,Pt2+,Pt4+,M0(金属原子)。
交界酸：Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Pb,Sn,Sb,Bi.
硬碱：H2O,OH-,F-,O2-,CH3COO-,PO43-,SO42-,ClO4-,CO32-,NO3-,ROH,NH3,N2H4.
软碱：I-,S2-,SCN-,S2O32-,CN-,CO,C2H4,H-,R3P.
交界碱：Cl-,Br-,NO2-,SO32-,N2,C6H5NH2. 2+2+2+2+2+2+2+3+3++2+3+3+3+3+3+3+4+4+4++2+---
三 沉淀溶解平衡，熟练掌握溶度积原理。
8 计算AgI在纯水和0.01mol.dm-3KI溶液中的溶解度。Ksp(AgI)=9.3×10-17
解：纯水中：s=Ksp(AgI)1/2= 9.6×10-9(mol.dm-3) ,
-3-17-15-3
0.01mol.dmKI溶液中：s=9.3×10/0.01=9.3×10(mol.dm)
9 Fe3+和Mg2+各为0.01mol.dm-3的混合液，欲使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀的pH范围是多少？
已知：Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38 ，
Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11
解：若使Fe3+完全沉淀，则溶液中[Fe3+] =10-5mol.dm-3
根据溶度积常数关系式得，[OH-]=（4×10-38/10-5）1/3=1.56×10-11（mol.dm-3）
pH=14-pOH=3.19
欲使Mg2+不沉淀，则溶液中[Mg2+]=0.01mol.dm-3 ,
[OH-]=(1.8×10-11/0.01)1/2=4.24×10-5（mol.dm-3）
pH=14-pOH=9.63
∴ 欲使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀的pH范围应为：3.19<pH<9.63
10 已知某金属硫化物Ksp(MS) ，计算硫化物生成或溶解时H浓度。
解：在金属离子溶液中通H2S，同时存在着如下多重平衡：
两式相减，得
MS(s) + 2H+ =M2+ + H2S
K=Ksp(MS)/K1K2
[H]={[M][H2S]}K1K2/Ksp(MS)}
若使沉淀溶解：[H+]>([M2+][H2S]K1K2/Ksp(MS))1/2；
+2+1/2 若使沉淀生成：[H]<{[M][H2S]K1K2/Ksp(MS)}
11在0.10mol.dm-3Zn2+溶液中通入H2S，计算ZnS开始沉淀和完全沉淀时的pH值？
解：开始沉淀时，[H] =（0.10×0.10×1.32×10×7.10×10/2.5×10）=0.19（mol.dm）
+-5-7-15-221/2-3
完全沉淀时，[H] = (10×0.10×1.32×10×7.10×10/2.5×10)=0.0019（mol.dm）
12 已知：Al(OH)3= Al3+ + 3OH-
Ksp=1.3×10-33, (1)
Al + 4OH= Al(OH)4,
Kf=1.07×10,
求：Al(OH)3 + 3H=Al + 3H2O的平衡常数K.
Al(OH)3 + OH = Al(OH)4的逐级稳定常数β4.
解：K=[Al3+]/[H+]3=Ksp(Al(OH)3)/Kw3=1.3×109
(1)+(2)得,
Al(OH)3 + OH- = Al(OH)-4
β4=1.3×10-33×1.07×
通过计算可知，Al(OH)3碱性<酸性.
13 混合溶液中Cl-和CrO42-的浓度分别为0.10mol.dm-3和0.0010mol.dm-3。通过计算说明,逐滴
加入AgNO3溶液，问：
(1) 何种离子先沉淀?
(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全?
(3) 能否用CrO4作指示剂用来滴定的Cl浓度?
解：(1) 生成AgCl沉淀所需[Ag+]1=1.8×10-10/0.10=1.8×10-9mol.dm-3
生成Ag2CrO4沉淀所需[Ag+]2=(1.1×10-12/0.=3.3×10-5（mol.dm-3）
∵[Ag+]1<[Ag+]2
∴Cl-先沉淀；
(2) 当CrO42-开始沉淀时,
[Ag+]=3.3×10-5mol.dm-3
则 [Cl-]=1.8×10-10/3.3×10-5=5.5×10-6(mol.dm-3)<10-5mol.dm-3
说明第一种离子已经沉淀完全.
（3）可用CrO42-作为测定Cl-的指示剂。
14 如果在1.0升Na2CO3溶液中溶解0.010molBaSO4，问Na2CO3溶液的最初浓度应是多少? 解：BaSO4(s) + CO32-= BaCO3(s) + SO42-
K=[SO42-]/[CO32-] = Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3) = 1.1×10-10/5.1×10-9 = 0.022
[CO32-] = [SO42-]/K = 0.010/0.022 = 0.45（mol.dm-3）
Na2CO3的最初浓度为 0.010+0.45 = 0.46（mol.dm-3）
15 向0.01mol.dm-3ZnCl2溶液中通H2S至饱和，当pH=1.0时,开始有ZnS生成。若在此浓度的ZnCl2溶液中加入KCN固体,使其浓度为1.0mol.dm-3,再通入H2S。问pH值为多少时,才会有ZnS沉淀生成?
已知：Kf(Zn(CN)4)=5.0×10
[Zn(CN)4]2-
c平/mol.dm
[Zn2+]=[Zn(CN)42-]/Kf[CN-]4=0.01/(5.0×)= 2.35×10-19(mol.dm-3)
根据 Ksp=[Zn2+][S2-]=[Zn2+]K1K2[H2S]/[H+]2
∴ 0.010K1K2[H2S]/0.10==2.35×10 K1K2[H2S]/[H]
[H+]=(2.35×10-19)1/2=4.85×10-10(mol.dm-3)
3 -32-162----+3+3+- -33+-7-15-221/2-3+2+1/2
16 通过计算说明，通H2S于Cu(CN)4溶液中，能否得到Cu2S沉淀。
已知： Ka1Ka2(H2S)=9.2×10,
Kf[Cu(CN)4]=3.0×10
Ksp(Cu2S)=2.5×10-50,
Ka(HCN)=6.2×10-10
解法1：如果有Cu2S沉淀生成,溶液中必然存在以下几个平衡：
== 2H+ + S2-
Cu(CN)43- == Cu+ + 4CN-
2Cu + S == Cu2S
H+ + CN- == HCN
(1)+(2)×2+(3)+(4)×2,得
Cu(CN)43- + H2S = Cu2S + 2HCN + 6CN-
K= Ka1Ka2/KfKspKa=1.1×10
由于此反应的平衡常数很小,可以认为不会生成Cu2S沉淀。
另解：设Cu(CN)4的初始浓度为0.1mol.dm，根据下列平衡
Cu(CN)43- == Cu+ + 4CN-
[Cu+]= 2.6×10-35 mol.dm-3
[S2-]= 7.1×10-15 mol.dm-3
[Cu][S]=(2.6×10)(7.1×10)=4.8×10<Ksp(Cu2S)= 2.5×10,
∴不会有沉淀生成。
17 通过计算说明K3[Fe(CN)6]水解度的大小。
解：Fe(CN)6 = Fe 6CN
Fe + 3OH = Fe(OH)3
3CN + 3H2O = 3HCN + 3OH
(1)+(2)+(3)得
Fe(CN)63- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN-
K = Kh3/KfKsp= 1.05×10-19
由于平衡常数很小,故K3[Fe(CN)6]在水溶液中很稳定,不易水解。为了防止其水解，通常加入少量碳酸钠。
18 已知：△fHm0(OH-)=-230.0kj.mol-1,
△fHm0(H2O)=-285.8kj.mol-1
(1) 计算强酸与强碱在水中反应的中和热?
(2) 若已知HCN与氢氧化钠发生中和反应放热为12.1kj.mol-1,试求1molHCN在水中电离吸
解：(1) 强酸与强碱的中和反应式为：
H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l)
△fH0m/kj.mol-1
∴ △rH0m= -285.8-(-230.0)=-55.8(kj.mol-1)
HCN(aq) == H+(aq) + CN-(aq)
△rHm0=xkj.mol-1
H+ (aq) + OH- (aq) == H2O
△rHm0=-55.8kj.mol-1
两式相加,得
HCN(aq) + OH-(aq) == H2O(l) + CN-(aq)
△rHm0=-12.1kj.mol-1
∴ △rHm=55.8-12.1=43.7(kj.mol) 0-1--33+-3-3+-+22--352-15-84-503--3+2--22 3-303-
范文九：问题：6个月患儿，腹泻水样便，每天10余次。为稀水样便。今日病儿昏睡，呼吸深快，尿量极少，查体：四肢厥冷。二氧化碳结合力8mmol／l.血钾4.0 mmol／l，血钠：140mmol／l该患儿第一天补液的总量是 a.720ml b.800 ml c.800 ml d.980ml e.1080 ml 公式怎么计算啊？什么时候用4：3：2张的溶液啊？什么时候用3：2；1的呢？ 答案及解析：本题选e。 小儿补液详解通过题干可推出患儿是重度脱水，有循环衰竭表现，未告知体重。所以我们先估算体重。 小于6个月时体重=出生体重+月龄×0.7 7-12个月时体重=6+月龄×0.25 6个月时体重，暂估成7.5kg。 重度脱水第一天补液总量为=7.5×150 或 180 = 1125 或 1350 ml 因有循环衰竭表现，故先要扩容，用2：1液，20ml/kg，大概要150ml。 小儿缺水补液详解 一、第一天补液计划：三定，三先及两补原则 ①定量=累计损失量+继续损失量+生理需要量 轻度缺水：90～120ml/kg 中度缺水：120～150ml/kg 重度缺水：150～180ml/kg
范文十：维普资讯
薪锺 孳放 让
２０ ０ ８年第 ３期
犬猫脱水症 的体液补充 、 酸碱 平衡 与 电解 质紊乱 的纠正
梁 斌 ， 赵 杰 张
（ 新疆 维吾 尔 自治 区畜牧科 学院动物 医院 ， 乌鲁木 齐 ８ ００ ） ３ ００
中图分类号 ： ５ ． ３ 文献标识码 ： Ｓ８ １ ３ Ｂ 文章编号 ：０ ３４ ８ （ ０ ８０ ＿ ０ ９ ０ １０ －８ ９ ２ ０ ）３ ０ ３ ＿ ３
量 占到体重的 ５％ ０ 而幼犬体液总量可以达到 ０ ６ ％， 体重的 ７％， 中血液量 占体重的 ５ ０ 其 ％左右。 幼犬 的
血 液总 量所 占的 比例 高于 成犬 。在正 常情 况 下 ， 犬
脱水是威胁到犬生命的一种病症 ， 在犬 的疾病 中许多病都会 引起脱水 ，对于这一类病症 的治疗 ， 除了使用针对性生物制剂和抗菌素以外 ， 对体 内失 水的补充 ， 维持体 液电解质平衡 、 纠正酸、 中毒是 碱 非常重要的 ３ 个环节。 水是动物机体的重要组成部分 ， 成年犬体液总
体内水份的出入量保持动态平衡 ， 如果供给水量不
足或排出水量过 多则会表现脱水症状 。
１ 犬 的脱 水 程 度
犬脱水可 以分轻度 、 中度和重度 ， 具体症 状参
见表 １ ：
２ 脱 水 引起 的体 液渗 透 压 紊 乱
在 脱 水 的 同时 ， 和 电解 质 均 有 丢 失 ， 而 导 水 因
２１ 低渗 性 状态 下脱 水 的病理 变化 ． 多见 于严 重 腹 泻 症 和 只 补 充 葡 萄 糖 不 补 充 氯
致体液渗透压改变 。 据此可以把脱水分为低渗性脱
水、 等渗性脱水和高渗性脱水。钠是决 定细胞 内外 液渗透压 的主要 成份 ， 以血液 中钠的含量决定 了 所 细胞 内外液的渗透压。
收稿 日期 ：０ ８ ０ — ０ ２０－ ３２
化钠的病例。低渗性脱水时细胞外液如血浆处于低 渗状态 ， 而细胞 内液少 了循环血液量 。造成的直接 后果是血压下降 ， 表现为脉搏细弱 ， 四肢变冷 ， 尿少 或无尿 ， 进一步造 成细胞水肿 ， 红血球胀裂 ， 脑组织 水肿 ， 睡、 嗜 休克和惊厥 ， 严重 的形 成脑疝 ， 犬会 因
细观 察 ， 常检 查 ， 发 现 和早 治疗 的原 则 ； 时要 注 早 平
由益母草 、 当归 、 、 川 桃仁、 炮姜等组成 的中药制剂 。
对该 病一 般进 行 ２个 疗程 治疗 能彻 底 治愈 。
４ 预 防 因此 ， 一般认为本病是条件性疾病 ， 点是抓 重
好 预 防工作 。子 宫 内膜 炎 的 预 防应 注 意 以 下几 点 ：
意对母牛妊娠期的饲养管理 ，给予适 当的运动 ， 以 增强其抵抗能力。分娩后的母畜应隔离饲养 ， 待恶
露排完后再合群 ； 临产
及产后 ， 阴门及产房 、 对 畜床 做彻底 消毒 ； 对患生殖器 官疾病 的病 牛 ， 应及时治
疗， 防止 感 染 子 宫 内膜 炎 ； 时 要 注 意 对 母 牛 妊 娠 平
严格饲养管理制度 ， 控制环境卫生 ； 做到营养全面 ， 合理搭配饲料 ； 严格遵守人工授精 和检查生殖道的 无菌操作制度 ，输精 和检查器械必须严格 消毒 ； 严 格遵守产房制度 ， 防止分娩过程 和产后感 染 ； 遵循
期 的饲养管理 ， 给予适 当的运动 ， 以增强其抵抗 能
力 。分娩后 的母 畜应隔离饲养 ， 待恶露排完后再合
辫 疆 孳发 业
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此而死 亡 。
内后会氧化反应变成水和二氧化碳 ， 因此不能维持 渗透压 ， 仅起补充水和能量的作 用。但如果大量输 入 １％葡 萄 糖 ，还 会 引起 短期 血液 渗透 压 上 升 ， ０ 对 治疗脱水症不利。静注葡萄糖还会引起多尿 ， 以 所
２ 等渗状态下失水的病理变化 ． ２ 般发生在犬大量失血后 ，这时体液 中电解质 和水的比例失调 ，处于等渗失水状态 ，由于血量减
少， 犬表现供氧不足和少尿。 如失血量大又不及时补 充液 体会 出现 脑 和心脏供 血不足 ， 步引 发休 克 。 进一 ２３ 高渗 状态 下失水 的病理 变化 ．
多由高热或二氧化碳聚集造成高渗性失水 ， 这 时体液 中渗透压升高。血球和细胞 内水会 渗入血
单纯补糖起不到补液体的作用 ，多用于补液后段 ，
补 充 能 量 或 用 于 一 些 只能 加 入 到 葡 萄糖 中 的 药 物
输入。 ５２ 含 电解质 液体 ． ０９ ． ％生 理盐 水 和复方 生理 盐水 ：． ０９ ％生 理盐 水
浆， 血容量得到部分补偿 ， 脱水症状表现较轻。如补 偿不 足则 表 现 为血 粘度 升高 和缺 氧 ， 重 时造 成 脑 严
压下 降， 脑细胞 脱水 和颅 内出血 ， 严重 的会引起脑
血栓 和心脏 冠状 动脉血 栓造 成心肌梗 死 。
为等渗液（ 与血浆等渗 ） 的液体 ， 但含氯较多。复方
盐水 除 了含 氯化 钠外 还含钾 和钙 。
碳酸氢钠液 ：可 以迅速 纠正酸 中毒 。市售有 １ ％的等渗液和 ５ ． ４ ％的高渗液。 使用 ５ ％高渗液时需 加２ 倍量的葡萄糖稀释。 乳酸钠液 ： 在大量或长期补液时因氯化钠液中 氯离子过多 ， 应适当配合乳酸钠液使用。１ ７ ． ％为等 ８
３ 脱 水 引 起 钾 的 紊乱
３１ 低 血钾 症 ．
长期不进食 ， 应用 了利尿剂 、 甘露醇 ， 呕吐 、 腹 泻都会 丢失钾盐。长期使用地塞米松也会 引起缺 钾 。表现为神经和肌肉兴奋性下
降 ， 严重 时呼吸肌
渗液， 但在酸 中毒或休克时不宜使用 。 氯化钠液 ： 用于补钾。一般静滴 ０ ％的氯化钾 ． ２
液， 不可直接推注静脉 ， 应缓慢滴注。
５３ 常用 的混合 溶液 ． ２： １ ３： 含钠 液 ，每 １０ 中 ３ｍ ． ０ｍｌ ３ ｌ ９ ０ ％盐 水 、 ５ｍ ％葡萄 糖液 、 ． ０ｌ ５ １ｍｌ ４ ７ １ ％的碳 酸氢钠 液 。 １： 含 钠 液 ， １０ 中 ３ｍ ． ２ 每 ０ｍｌ ３ ｌ ９ ０ ％盐水 、６ ｌ ６ ｍ ５ ％或 １％葡 萄糖水 。 ０ １： 含钠 液 ， １０ ｌ ５ｍ ． １ 每 ０ｍ 中 ０ ｌ ９ ０ ％盐水 、０ ｌ ５ ｍ ５ ％或 １％糖 水 。 ０
麻痹、 肠麻痹 、 心跳加快和心动过速。
３２ 高血 钾 症 ．
多见于补钾过多、 过快或大量注射青霉素钾 以 及 肾脏排钾 障碍 ， 补钾 过快会 造成猝 死 。
４ 脱水引起 的酸碱平衡紊乱
正 常 血液 的 ｐ Ｈ值 为 ７ ５ ７４ ，当脱 水 时 ， ． ～． ３ ５ 由 于丢 失 液体 的 酸碱 性 质 不 同会 引起 酸 中毒 和碱 中
４１ 酸 中毒 ． 剧烈 腹 泻 时 ， 由于肠 液呈 碱 性 ， 性 液 体 丢 失 碱 引起酸 中毒 。大量静 注氨基 酸也会 引起 酸 中毒 。酸
口服补液盐液 ， 又称为 Ｏ Ｓ ， １ ０ｍ 含 Ｒ 液 每 ０ｌ ０ 氯化钠 ３ ｇ ． 、碳酸氢钠 ２ ｇ ５ ． 、葡萄糖 ２ｇ ５ ０ 、氯化钠
１ ｇ 一般在犬能喝水时给予或配合静注补充给予 ， ．。 ５
给予量 为犬 自由饮用 的量 。
中毒时呼吸慢、 嗜睡、 心率变慢 ， 一般可用静注碳酸
氢钠 纠正 。 ４２ 碱 中毒 ．
６ 补 液 方 法
６１ 轻度脱 水 ．
由于频繁呕吐胃液丢失 、 大量使用利尿剂或过 量 静 注碳 酸氢 钠 引起 。碱 中毒时表 现 呼吸快 、 睡 、 嗜 甚至 昏迷。一般可用除去病因的方法 ： 如用止吐剂 和静注葡萄糖水来纠正 ， 重症可以给予 ０ ％氯化铵 ． ９ ３ ｌｇ ｍＪ 体重 静滴 。 ｋ
用 ０９ ．％盐水 或 ５ ％及 １％糖 水均 可 ， 量 掌握 ０ 剂
在 ３ ｍ ／ｇ 重 以内 。 ０ｌ 体 ｋ
６２ 中度脱 水 ．
先用 １ 总补充量的 １： 含钠液（ ／ ２ １ 其中可载放
其 它药 物 ） 速补 液 ， 下 １ 快 余 ／ ２用 ５ ％或 １％糖 水 缓 ０
５ 补液常用的液体
５１ 非电解 质液 ． 常用有 ５ ％和 １％葡 萄糖 ， ０ 因不 含钠 、 称 为非 钾
慢静滴， 总量 ５ｍ／ 体重。 ０ ｌｇ ｋ ６３ 重度脱 水 ． 总量 ７ ～ ０ ｌ ｇ ０ ８ｍ／ 体重 ， ３ ｋ 分 个阶段进行。 第 一 阶段 ：常用 ２： １ ３： 含钠 液 ２ ｍ／ｇ
重 ０ｌ 体 ｋ 快速补液 ，主要起扩充血容量并纠正酸中毒作用 ；
电解质液。前者为等渗液 ， 后者为高渗液 ， 但输入体
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第二阶段 ： 常用 １： 混合液 ， ２ 补液量为余 量的 １ ； ／ ２ 第三阶段 ： 常用 １％糖水缓慢滴入 ， ０ 缺钾 时用复方
盐水 。
７５ 不 可 大量 使 用糖盐 水 ．
糖盐 水 中既含 有 ５ ％的糖 又含 有 ０９ ． ％的盐 。虽 然 在糖 转 化 成 能 量 以后 剩余 的盐 水保 持 等 渗 液 体 。
因为犬 长时 间补液会 因尿急而不 安 ， 针头脱 而致
但在刚注入犬 体内时液体是双倍 的渗透压 ， 会使血
出，所 以第三阶段的补液可以在第一次补液后 ４ ６ ～ｈ
液加重高渗的危 险。糖盐水多用于大畜。
７６ 补液 原 则 ．
作第二次静滴 ， 这样也可 以减少病犬心脏负担。
７ 在严重 脱水时应注意 的事项
７１ 不 可 补 液过快 ． 犬 体重 越 小 ， 速度 越慢 ， 补到 后期 速 度 越慢 。 越
７２ 不 可 只用糖 不 用盐 ．
先盐后糖 ， 浓后淡（ 先 指含盐量 ）先快后慢 ， ， 见 尿给 钾 。 补液要考虑 ４ 个方面 ，量 、 、 钾 ” 即要准 “ 渗 酸、 ，
当葡萄糖进人体 内后 ，只能暂时补充体液 ， 因 其不含有电解质 ， 所以不能把水保持在体 内。 ７３ 不可 先 用糖 后 用盐 ． 先用糖后用盐不能迅速缓解脱水状 态 ， 对重病 幼犬失去抢救机会 ， 正确做法是先盐后糖 。 ７ 不可使用大量高渗葡萄糖 ． ４
确计算补液量 ， 优先考虑渗透压 ， 纠正酸中毒 ， 当 适 补 充钾 盐 。
７７ 其 它应 注 意 的问题 ．
７７１ 应注意液体的温度 ，在冬天应先把补充的液 ． ．
体温热后输入， 否则会引起病犬体温下降 ， 病犬发抖。 ７７ 要 注意配伍禁忌 ， ．． ２ 加入静注液体的各种药物
不宜太杂， 太杂可能引起沉淀。
７７ 对有些易引起过敏的药物用时要慎重 ， ．． ３ 复方 制剂和成份复杂 的中药制剂对牛 、猪可能无反应 ，
大量高渗 葡萄糖会暂 时性 使体液 的渗透压急 剧 升高 ， 对重病 的犬更加危 险 ， 以治疗 犬病时不 所 宜使用 ２％和 ５ ％的高糖。 ５ ０
来稿摘登 ?
但对犬会过敏 。最好使用单方制剂 ， 对成份含混不 清 的药 物最 好 不 用 。
起 肉 牟 瘤 胃 素 中 霉 的 诊 洽
鸟 斯曼江 赛 ， 音ｚ ， 安 宁ｔ
８３０ ） ３５０
（． １ 新疆博 州畜禽品种改 良 ， 站 博乐 ８３ ０ ；． ３ ４０２ 新疆温泉县安格里
格 乡兽 医站
２０ ０ ７年 １ １月 ８日下 午 ，新疆 温 泉 县 安 格里 格
３ 病 理 解 剖
对 已死 亡 的 两 头 褐 杂小 公 牛 （４月 龄 ） 行 解 １ 进 剖 ， 胃 内 有 少 许 草 料 ， 内空 虚 ， 脏 扩 大 ， 、 瘤 肠 心 肺 肝、 肾形态 正 常 。
乡托里村育肥肉牛专业户陈某来我站报告 ， 他家饲 养的 ２ 头褐杂小公牛（２ １ 月龄 ） ７ １～ ８ 全部发病 ， 中 其 两头 已经 死亡 ， 求我 站予 以诊 治 。 请
１ 病 因调 查
据畜主反映 ，１ ８日早晨开始 ２ １月 ７头牛逐渐
４ 实 验 室 检 验 将 胃内容物试验室检测 ， 测到瘤 胃素 ｌｇ Ｏ 以上 ，
未检测到病原菌。
出现下痢症状 ， 并越来越严重 ， 中有 两头牛因下 其 痢脱水死亡 ， 用庆大霉素治疗无效 。１ 月 ７日中午 １
和下午喂牛时 ，在牛饲 料中各添加 了 ８０ 瘤 胃素 ０ｇ
粉 ， 均每 头牛 ２６。 平 ９ｇ
根据临床症状 、 病因调查 和实验室检验 ， 确诊 为瘤胃素中毒。经治疗 ４ 后痊愈 。 ｄ
２ ＇ 临床症状
病 牛共 济失 调 ， 间歇性 出汗 。全 部 ２ ７头牛 卧地 不起 下 痢 ， 欲废 绝 ， 温 正 常 ， 毛 粗 乱 ， 目无 食 体 被 双
６ 治疗
每天用 ５ ％葡 萄 糖 生 理盐 水 静 脉 注射 ４Ｏ０ ｌ ０ｍ ；
人工 盐水 ５ ｇ 于 ５ ０ 水 中让 每 头牛饮 用 ； ０溶 ０ｇ 黄胺 脒
神， 有一半牛呈脱水病状 。
每头牛每天服用 ２ ｇ连用 ３ ； ０， ｄ从第 ３ 开始 ， ｄ 每头牛 给易消化草料少许 ， 逐渐加大饲料剂量。
