甲苯的一溴代物的同分异构体到底有几种？
我之前在一本上看到“苯的同系物在催化剂的作用下，只发生苯环上的取代反应”。
可是为什么我又看到一个地方说甲苯的一溴代物的同分异构体有4种？
简单点说，催化剂作用下，苯环上H被取代有3种；光照条件下甲基上的H被取代，有1种。共4种。
其他答案（共1个回答）
邻对位定位基团：烷基（羟烷基），烯基，炔基，芳基，氨基，胺基，乙酰胺基，巯基（SH），烷巯基，羟基，烷氧基，乙酰氧基，卤素，等。
间位定位基团：酮基，醛基...
呵呵，其实楼主有兴趣的话可以看看结构化学的相关部分。氧原子和氯原子的和碳原子的共轭效应本质上是外层p电子的重叠。但是只有当主量子数相同的时候，重叠效应比较大。C...
与苯环相连的Ｃ原子的电子由于受到苯环的大π键电子云的吸引比较偏向于苯环，使C-H键被削弱，因此容易在这里产生键的断裂。
　　新概念武器主要包括定向能武器、动能武器和军用机器人。定向能武器是指武器的能量是沿着一定方向传播的，并在一定距离内，该武器有杀伤破坏作用，在其他方向就没有...
答: 针对这些情况，《标准》中明确给出了可萃取的重金属含量
答: 你好．科学教育在一些学校也是属于化学里面的．科学教育培养具有科学教育、数学、物理、化学、生物、地理、计算机和环境科学等学科基本理论和实践技能、综合能力强、素质高...
答: 河南教育学院高师本化学考试科目
答: 安全教育培训制度市关于危险品化学品的安全教育培训制度市关于危险品的
谁能提供一份
怎样学初中化学 可以通过看动漫版本的化学实验，教育培训类的视频吗？这样对于学好化...
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高考化学一轮复习精品资料专题9.1甲烷、乙烯、苯　煤、石油、天然气的综合利用（教学案）（教师版）Word版含解析.doc 19页
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1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。一　几种常见烃的结构与性质1．烃(1)概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。最简单的烃是甲烷。(2)分类：按碳骨架分2．甲烷(1)组成和结构俗称 分子式 结构式 结构简式 分子构型
天然气、沼气 CH4
CH4 正四面体
(2)物理性质颜色：无色，状态：气体，溶解性：难溶于水，密度：比空气小。(3)化学性质3．烷烃(1)结构与性质通式 CnH2n＋2(n≥1)
结构特点 ①链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；②碳原子间以单键相连，其余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”；③一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1molCnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA
化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)
(2)习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n&10时，用汉字数字表示。②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，(CH3)4C称为新戊烷。4．乙烯(1)结构分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
(2)化学性质(3)用途用作植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料等。5．苯(1)组成与结构(2)物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔沸点
无色 液体 特殊气味 有毒 不溶于水 比水小 低
(3)化学性质二　碳原子的成键特征　同系物与同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能相互形成共价键；(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键；(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。2．同系物(1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。(2)特点(3)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。3．同分异构体(1)具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。(2)特点①分子式相同，相对分子质量相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。②同分异构体的最简式相同。但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H4与C3H6(环丙烷)。③结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。(3)类型4．有机物结构的表示方法(1)球棍模型：用来表示分子的三维空间分布的分子模型。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。如下图分别为丙烷、乙烯的球棍模型。(2)比例(填充)模型：用来表示分子三维空间分布和原子相对大小的分子模型。球代表原子，其大小代表原子的相对大小，球和球紧靠在一起。如图分别是甲烷和乙酸的比例模型。(3)结构式：用元素符号和短线表示有机物分子中原子的排列和结合方式的式子。例如：乙烷、乙烯的结构式分别为：，。(4)结构简式：结构简式是结构式的简单表达形式。例如丙烷、乙烯、乙醇的结构简式分别为CH3CH2CH3，CH2==CH2，CH3CH2OH。(5)键线式：碳碳键用线段来表示，拐点或端点表示碳原子，碳原子上的氢原子不必标出，其它原子或其它原子上的氢原子都要标出。例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为，。三　煤、石油、天然气的综合利用.1．煤的综合利用(1)煤的组成。(2)煤的加工。2．石油加工(1)石油的成分：多种碳氢化合物组成的混合物，所含元素以C、H为主。(2)石油加工3．天然气的综合利用(1)天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。它的主要成分是甲烷。(2)天然气与水蒸气反应制取H2的化学方程式为CH4＋H2O(g)CO＋3H2。高频考点一　有机化合物的通性例1．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是(　　)A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．熔点低而且难溶于水　A　烃都是有机化合物，A正确；碳酸(H2CO3)不属于有机物，B错；单质碳、一氧化碳在氧气中燃烧只生成二氧化碳，它们均不属于有机物，C错。高频考点二　几种重要烃的性质例2．下列关于几种有机物的性质的描述正确的是(　　)A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应　C　【变式探究
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（10分）.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为
，操作Ⅱ为
。（2）无色液体A是
，定性检验A的试剂是
。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，
得到白色晶体和无色溶液-----------------②取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀滤液含Cl—③干燥白色晶体，
熔点为122.4℃ 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为
（保留二位有效数字）。 
（10分） （1）分液 蒸馏 （2）甲苯 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色。
冷却、过滤
滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
， 加热使其融化，测其熔点；
（4）96%（2分），其余每空1分
考点分析：
考点1：芳香烃、石油、苯、煤
考点2：羧酸和酯
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（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：已知：请回答：（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是
。B中的官能团的名称为
（2）反应②的反应方程式是
；反应类型是
。（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是
，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是
。① 能与浓溴水反应产生白色沉淀
②核磁共振氢谱有4种峰（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是
。（5）A的结构简式是
，关于A的性质下列说法正确的是
（填字母）。a．存在顺反异构b．是通过加聚反应生成c．能使KMnO4（H&#+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应 
（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（℃）500800①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12．50．15②H2(g)+CO2(g)
H2O (g)+CO(g)K21．02．50③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3  （1）反应②是
（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)
K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）判断反应③△H
0（填“&”“=”或“&”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)
v(逆) （填“&”“=”或“&”）（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：
。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（11分）已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意___________________________________________________. 
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时A．都增大
C．前者增大后者减小
D．前者减小后者增大 
已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为A．1：2
D．3：1 
题型：实验题
难度：困难
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（&&&&）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&