非abn型分子杂化轨道理论怎么判断杂化类型 比如socl2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-22 09:35 标签： 杂化轨道类型的判断
相关解答一：H2SO4杂化类型 氢原子只有一个轨道有电子,没有杂化。硫的价电子是3s23p4,杂化后形成4个sp3杂化轨道（2个全满,2个半满）.2个半满的轨道和2个羟基-OH中的氧形成σ键,剩下的两个全满的轨道中的电子对分别提供给2个氧原子形成配位键（也是σ键）相关解答二：高中化学物质结构 怎么看杂化轨道类型 有3种方法：1.看Q键+孤对电子=多少；如果等于2为SP杂化；依次类推；2.看分子空间构型；如果是平面三角形，中心原子是SP2杂化；如果是正四面体和三角锥形，是SP3杂化，如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论，（中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数）/2=多少，适用于ABm型的粒子，O。S作为非中心原子时，其电子不算。如果等于2，中心原子为Sp杂化。在高中这3种方法应该够用。如果还有需要可以再问。相关解答三：如何判断杂化类型 设原子个数为n,如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子。则为spn-1杂化，如：CH4分子C已饱和，连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．相关解答四：如何判定杂化类型 有机物：烷烃中的碳是sp3杂化；链接孤立双键的碳（烯烃、酮、醛等）为sp2杂化；链接三键或连续双键（丙二烯）到碳为sp杂化。无机物需要先判断分子构型：直线型分子中心原子为sp杂化；平面三角形分子中心原子为sp2杂化；四面体型分子中心原子为sp3杂化；三角双锥型分子中心原子为dsp3杂化；八面体型分子中心原子为d2sp3杂化。相关解答五：杂化轨道类型怎么看？有什么简单易懂的方法，最好举个例子 10分看下这个看的懂吧，不懂再问我相关解答六：杂化轨道类型如何判断 一般的可以根据价层电子对互斥理论的那个公式判断:[（中心原子价电子数+配体原子单电子数）÷2比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp杂化。规定氧无成单电子比较复杂的就要先写路易斯电子式，再根据形式电荷算出比较稳定的结构来，再根据结构中成键数判断杂化类型。当然还可以通过等电子体理论。比如笑气（N2O）通过等电子体二氧化碳可以知道中心原子氮是激p 。楼主可以百度hi 我给你详细解释！相关解答七：怎么判断杂化轨道的类型？ 轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到最大。⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。杂化类型有1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等2）sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°（3）sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道相关解答八：如何确定杂化轨道类型 根据分子结构来确定杂化轨道类型。比如，甲烷是正四面体结构，甲烷中的碳是SP3杂化。相关解答九：怎么判断分子的杂化类型 40分可以用价层电子对互斥理论来判断就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)对于中心叮子来说，价层电子就是其最外层电子，例如C是4个，N是5个，O是6个对于非中心原子来说，卤素和H是1个，O是0个例如CH4，C的最外层4个电子，H1个，所以CH4价层电子总数是4+4*1=8，所以轨道数是4，属于sp3杂化又如NH3，N5个，H1个，价层电子总数5+1*3=8，轨道数4，也是sp3杂化SO2，S6个，O0个，价层电子总数6，轨道数3，属sp2杂化BeCl2，Be2个，Cl1个，价层电子数4，轨道数2，属sp杂化相关解答十：怎么判断杂化轨道的类型 恩..我们竞赛学过
没记错的话,应该是:
价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化
如:对于NH3:
(5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下
运用这个公式时,要注意几个地方:
1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算
(6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9...暂时不知道这是什么杂化...
2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算.
如:BeCl2：
(2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化。
其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆
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