知识点梳理
键：是指分子内或内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯离子和钠离子以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。
原子核外电子排布需遵循的规律：各电子层（n）（K层除外）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个。
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：　　全充满---p6或d10 或f14　　半充满----p3或d5或f7　　全空-----p0 或d0或 f0　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
离子，指离子间通过离子键结合形成的晶体。例如离子晶体有：NaCl，CaCl2，KCl，MgO等。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“【物质结构与性质】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单...”，相似的试题还有：
[化学-物质结构与性质]Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示．则M元素位于周期表的第______族．Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．(1)写出这三种元素电负性由大到小的顺序______(填元素符号)(2)砷原子核外电子排布式为______(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学
键能够形成的原因是______．
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为(2)C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
；②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式
；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
(写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度
(填字母)A．强
D．无法判断
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。①CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式________；②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出2条即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm－2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm－2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。A．强
D．无法确定化学物质的空间结构；晶体：有一定的几何外形，非晶体如玻璃等又称无定形；晶格：把晶体中规则排列的微粒抽象成几何学中的点，；到描述晶体内部结构的几何图像――晶体的空间格子，；离子晶体的特征和性质：静电作用力较大，故一般熔点；分子晶体的物理特性：分子间以分子间作用力（范德华；⑵作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用－－金；1．典型晶体的空间结构；NaCl晶体；①
化学物质的空间结构
晶体：有一定的几何外形，非晶体如玻璃等又称无定形体；
晶格：把晶体中规则排列的微粒抽象成几何学中的点，称为结点。把结点连结起来，得
到描述晶体内部结构的几何图像――晶体的空间格子，称为晶格。 晶胞：在晶格中，能表现出其结构的一切特征的最小部分称为晶胞。
离子晶体的特征和性质：静电作用力较大，故一般熔点较高，硬度较大、难挥发，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。
分子晶体的物理特性：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。较低的熔点和沸点；较小的硬度。一般是绝缘体，熔融也不导电；溶于水时部分导电。 原子晶体的物理性质：原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构。 （1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电
（4）且难溶于一些常见的溶剂
金属晶体⑴组成粒子：金属阳离子和自由电子。
⑵作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用－－金属键
1．典型晶体的空间结构
①每个Na周围有
个Cl?，每个Cl?周围有
②每个Na周围的Cl? 构成的空间图形是
③每个Na周围与之距离最近的Na有 距离最近是
个，Na之间
(设晶胞边长为a)。
④若将上面晶胞用
进行(均分)切割，可得
小立方体，
离子，由此每个晶胞中平均含有
单个的NaCl分子。NaCl表示晶体内
； ； ； 。
个，在整个晶体中
的化学式。
小结：晶胞中微粒数目的计算
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有
位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有
位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有
位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有
CsCl晶体中，每个Cs同时吸引着
个Cl，每个Cl同时
个Cs。它们的顶点应为
离子， 每个晶胞中平均含有
NaCl晶胞向三维空间延伸就可得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体结构与NaCl相同，Ni与最邻近O的核间距离为a×10cm，计算NiO晶体密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g?mol)。
⑵ 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni空缺，另有两个Ni被两个Ni所取代。其结果晶体仍呈电中性但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni与Ni的离子数之比。
金刚石晶体中，每个碳原子都以共价键与相邻的
个碳原子结合成
结构，最小碳环上有 个碳原子，每个碳原子为
个环共用。这些环向空间伸展得到立体网状结构晶体
过渡型晶体（混合型晶体）――石墨晶体 ①同一平面内碳原子之间的结合力
Ⅰ同层间每个碳原子与
结合，键角
Ⅱ最小环上有
个碳原子，
②层与层之间的结合力为
例2.石墨的片层与层状结构如图2-4所示：其中C―C键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=10
同一平面上。
Ⅲ碳原子数与形成的化学键数之比为
m）。回答：
①．片层中平均每个六元环含碳原子数为
个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEF―A1B1C1D1E1F1）含碳原子数
②．在片层结构中，碳原子数、C―C键数、六元环数之比为
二氧化硅晶体中
每个硅原子都以共价键与
个氧原子结合成
结构，每个氧原子都以共价键与 小环上有
二氧化碳晶体
二氧化碳是一种立方面心结构，二氧化碳分布在8个顶点 和6个面心上，每个晶胞中含
个二氧化碳分子，与每个 二氧化碳分子最近等距离（
个硅原子结合，最
个硅原子和
个氧原子，这些环向空间
伸展得到立体网状结构晶体。
）的二氧化碳分子有
例3．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200C，熔融态不导电________________________； B．溴化铝，无色晶体，熔点98C，熔融态不导电__________________________； C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________； D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
例4．1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异性体一链式炔碳?-C≡C-C≡C-C≡C-?该物质的一个分子中含有300~500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳固体形成的晶体应属于______________；其熔点估计比石墨的________。
例5．已知氯化铝的熔点为190C(2.02×10Pa)，但它在180C即开始升华。 (1)氯化铝是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500K和1.01×10Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________ 。
(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是_________。 (4)如何通过其他实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
例6．某离子晶体部分结构如图。
(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，每个X同时吸引着 最近的________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个；
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________；
例7.如图所示为高温超导领域里的一种化合物――钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个
数比及该结构单元的质量。（相对原子质量： Ca 40.1 Ti 47.9 O 16.0；阿佛加德罗常数：6.02×1023）
1.某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示，则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是
2.最近发现一种由钛原子（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂 分子（如右图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和 体心的原子是碳原子，它的化学式是
3．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_______；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为_____________；丁晶体的化学式为_______________。
4．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有 20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子， 如图所示。回答： （1）键角 ____________；
（2）晶体硼中的硼原子数______________个； （3）B―B键有_____________条。
5．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； （2）C70分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定：
①C70分子中所含的单键数和双键数； ②C70分子中的五边形和六边形各有多少？
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分子空间结构与物质性质
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你可能喜欢+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有6个．该晶体的化学式为CaTiO3；（3）在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有②③⑤（填序号）．
科目：高中化学
（2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：（1）基态G原子的外围电子排布式是3d14s2．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有CH4（写化学式）．（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是正四面体，其中心原子轨道的杂化类型是sp3．（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在ach（填字母）．a．金属键&&&b．离子键&&&c．非极性键&&&d．极性键&&&f．配位键&&g．σ键&&&h．π键．
科目：高中化学
（2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为[Ar]3d5．（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为4个．（3）蒽（，平面结构）属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．A．极性键&B．非极性键&&C．金属键&&D．氢键&&E．配位键（5）已知铜元素能形成多种化合物．①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是BD（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为7：3．
科目：高中化学
（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式[Ar]3d104s24p 1，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短．（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是sp2，SiF4微粒的空间构型是正四面体．（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为MgB2．
科目：高中化学
【化学-物质结构与性质】（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的立体结构为．（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体分子，三角锥形分子，V形分子．
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物质结构与性质（泰州）.doc14页
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物质结构与性质（泰州）
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物质结构与性质复习
必修2中物质结构与性质内容：
1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
3.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
4.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
5.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
6.认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
7.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
8.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
一、选修3知识主线
第一章:原子结构与性质 原子结构与性质
第二章:分子结构与性质 化学键与物质的性质
第三章:晶体结构与性质 分子间作用力与物质的性质
选修3各章节知识结构（人教版）
第一章原子结构与性质
第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质
二、考试说明和教学要求对比
1. 原子结构与性质
考试说明 教学要求
（1）认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 1.了解原子核外电子的运动特征。2.知道电子云的涵义。
3.知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的。
4.知道电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义。主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数等概念不作要求。
2 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 5.知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量
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