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有两个证据。
证据一：化学实验室中制备出来的HCl气体是用浓H2SO4干燥的，如果反应的话，岂不永远得不到氯化氢了？
证据二：实验室制备HCl的方法是用NaCl固体+浓H2SO4利用高沸点酸能制取低沸点酸的原理制备的，即
NaCl(s) + H2SO4(l or 浓aq) =加热= NaHSO4(s) + HCl(g)
如果氯化氢能和浓硫酸反应，那么用这种方法旧制不出HCl。
楼上的这个方程式2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O是子虚乌有的。
但要注意：HBr和HI是不能用这个办法制备的，因为浓硫酸是能氧化HBr和HI的。
其他答案（共2个回答）
l或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：
　　4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
　　16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
　　6HCl＋...
反应
实验室通常用氧化H相关信息l或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：
　　4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
　　16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
　　6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
　　4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
　　如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
　　2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
Cl2 + H2SO3 + H2O === 2 * HCl + H2SO4
可以反应，方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氨气过量）
或3Cl2+2NH3=6HCl+N2（氯气过量）
的确是氧化还原反应
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您好，介入术后的患者，必须服用硫酸氢氯吡格雷（波利维）至少1年，防止血栓形成，其他的抗凝药达不到波利维的效果的！1年之后，可以用拜阿司匹林替代，国内外的指南都明...
答: 其实像这些零食之类的,本来就没有什么营养,而且里面含有了大量的味精,特别的鲜美会影响孩子食欲的,尽量不要给他吃
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这个不是我熟悉的地区下列说法正确的是A．根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb2的溶液.阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+.H+.Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性.所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 题目和参考答案——精英家教网——
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下列说法正确的是A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
C【解析】试题分析：A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑不能推出Cu的还原性比H2的强，因为该反应不是自发进行的，电解是最强有力的氧化还原反应手段，A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阳极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+，B错误；C．根据方程式2S2－＋SO2＋2H2O＝3S＋4OH－可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同时产生2amol氢氧根，而氢氧根也能与SO2反应，即OH－＋SO2＝HSO3－，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，C正确；D．氯酸钠的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2能发生，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应、电解的有关应用与判断
科目：高中化学
来源：学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
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科目：高中化学
来源：学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版）
题型：选择题
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科目：高中化学
来源：辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版）
题型：选择题
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科目：高中化学
来源：吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是A．Fe2+失去电子的物质的量为2 mol B．Cl2得电子的物质的量为1 molC．参加反应的Cl2的物质的量为1mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
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科目：高中化学
来源：学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
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科目：高中化学
来源：学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
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请输入姓名
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氯化亚铁、氯气、硫酸铜为什么既能被氧化 又能被还原？
故……，又能被还原成铁单质，可以被氧化成正三价的铁离子因为亚铁离子显正二价；氯气中的氯显零价，其最高价态为正七价，最低价态为负一价
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氯气和什么反应生成硫酸！
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hbso 3
帮忙采纳下呗，谢谢你啦。
具体方程式呐？
采纳率：39%
S+4H2O+3CL2=H2SO4+6HCL
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