②黑色非金属单质且能和氧气反应的是C，所以X是C；③X是产生温室效应的气体CO2，则C是氢氧化钠，；a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢；C、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水；（4）①若A是氧化物，X是铁，溶液D中加入硫氰化；②去D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰；24、某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的；①需配制0
② 黑色非金属单质且能和氧气反应的是C，所以X是C，C是氧气，碳和氧气生成二氧化碳， 二氧化碳再和碳反应生成一氧化碳，所以E是CO。
③ X是产生温室效应的气体CO2，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。
a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确。 b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确。
C、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误。 d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误。
（4）①若A是氧化物，X是铁，溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明有三价铁离子， 所以A和水反应生成酸和另一种物质，酸和铁反应生成三价铁离子的酸是硝酸，所以A是二氧化氮，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
②去D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，褪色证明溶液中含有二价铁离子，否则无。
24、某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片，磨碎后加入20 mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL达到滴定终点； ④加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。
(1)写出全部实验过程的步骤顺序________(写编号顺序)。
(2)如图所示仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)。
A．50 mL,50 mL
B．100 mL,100 mL
C．100 mL,150 mL
D．250 mL,250 mL
(4)写出反应的化学方程式____________________________________________。
(5)胃药中含CaCO3的质量________g(写出计算式并加以文字说明)。
【答案】(1)①②④③，②④③或②①④③，②④③
(2)a，d 烧杯、玻璃棒、量筒 (3)B
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
0.005?V1?V2?或 2
0.005?V1?V2?V3?0．125－ 3(5)0.125－
【解析】实验步骤：①②④③，②④③或②①④③，②④③，需注意测定时应重复2～3次，取其平均值，以减小误差。配制时仪器中不需a、d，还应用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的规格选100 mL即可，根据实际用量稍多。HCl起了两个方面的作用，一是反应掉胃药中的CaCO3，二是剩余部分被NaOH中和，根据NaOH的量求出剩余HCl的量，据总HCl求出与CaCO3反应掉的HCl，进而求得CaCO3的质量，注意多次测量求平均值。
25、现有下列五种物质
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。
以上物质中，属于碱性食物的是
；可直接进入血液，补充能量的是
；应用最广泛的抗生素之一的是
；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是
；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
【答案】C、D、E、A、A
26、某果粒橙饮料的配料如下：水、白砂糖、橙肉、浓缩澄汁、食用香料、柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C、β-胡萝卜素。请回答下列问题：
（1）本果粒橙饮料中，柠檬酸属于（
C、抗氧化剂
（2）本果粒橙饮料中，能为人体提供能量的物质是（
A、维生素C
D、β-胡萝卜素
【答案】（1）B
27、2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
【答案】① 无色透明液体
不溶于水(有特殊气味)
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【解析】试题解析：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．考点：常见物质的性质
试题“【题文】盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可...”；主要考察你对
等知识点的理解。
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
结合所学知识填空：（1）①日，位于松花江上游的吉林石化公司双苯厂爆炸，爆炸时黄烟滚滚，苯等剧毒气体顺风大量扩散．你若在现场周围，采取的一种应对方法是______；②由于饮用水受松花江上游来水的污染，11月25日，为恢复城市供水，哈尔滨水处理厂投入了大量活性炭，对污水进行“消毒”．这是利用了活性炭的______．（2）2004年，奶粉中蛋白质含量都在3%以下的安徽阜阳市劣质奶粉事件至今使人心有余悸．上市奶粉必须检测蛋白质含量及奶粉的各项指标，奶粉中蛋白质质量分数为12%--2O%时，才达到国家标准．根据计算，已知蛋白质中氮元素质量分数为16%，现检测的某品牌奶粉中氮元素质量分数为2.96%，①这种奶粉中蛋白质的质量分数为______；②属于______（填“合格”或“不合格”）奶粉．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
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范文一：3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3oH2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3oH2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性: MgCO3===MgO+CO2 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 NH4Cl===NH3+HCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3===NH3+H2O+CO22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KNO3===2KNO2+O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2原文地址：3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3oH2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3oH2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性: MgCO3===MgO+CO2 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 NH4Cl===NH3+HCl2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3===NH3+H2O+CO22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KNO3===2KNO2+O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
范文二：四川省二〇一六年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应（考试时间：10分钟）一、实验目的：用盐酸与碳酸钠的反应，并观察现象。二、实验用品：试管(Ф15×150 mm)、试管架、药匙、纸槽、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布。稀盐酸（盛于125mL细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）。三、实验步骤：1．检查仪器、药品。2．取将少量碳酸钠粉末于干燥试管中。3．向试管中加入1～2mL稀盐酸。4．向监考老师报告实验现象。5．清洗试管，整理复位。四川省二〇一六年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应（考试时间：10分钟）一．实验目的：用盐酸与碳酸钠的反应，并观察现象。二．实验用品：试管(Ф15mm×150 mm)、试管架、药匙、纸槽、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布。稀盐酸（盛于125mL细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）。三．实验步骤及评分标准：监考教师
确认成绩学生签字
范文三：学校报名号姓名成绩四川省二〇一五年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应（考试时间：10分钟）一、实验目的：用盐酸与碳酸钠的反应，并观察现象。二、实验用品：试管(Ф15×150mm)、试管架、药匙、纸槽、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布。稀盐酸（盛于125mL细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）。三、实验步骤：1．检查仪器、药品。2．取将少量碳酸钠粉末于干燥试管中。3．向试管中加入1～2mL稀盐酸。4．向监考老师报告实验现象。5．清洗试管，整理复位。学校报名号姓名成绩四川省二〇一五年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应（考试时间：10分钟）一．实验目的：用盐酸与碳酸钠的反应，并观察现象。二．实验用品：试管(Ф15mm×150mm)、试管架、药匙、纸槽、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布。稀盐酸（盛于125mL细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）。三．实验步骤及评分标准：实验步骤1．检查仪器药品。操作要求及评分标准按实验用品清单清点、检查实验用品(1分)A．用药匙取碳酸钠粉末放入纸槽，粉末不洒落（1分）分值1分得分2．取将少量碳酸钠粉末于干燥试管中B．将试管倾斜，把盛碳酸钠粉末的纸槽送入试管底部，再将试管直立，试管壁无粉末附着（1分）C．取用固体无明显超量（1分）A．正确开启稀盐酸试剂瓶，瓶塞倒放，取用完毕3分3．向试管中加入1～2mL稀盐酸立即盖好瓶塞（1分）B．持拿试管、试剂瓶正确（1分）C．倾倒液体操作正确,倒入液体无流洒现象，体积约1～2mL（无明显超量）（1分）3分4．向监考老师报告实验现象5.清洗试管，整理复位现象描述正确（2分）2分废液倒入指定容器，洗净试管，仪器、药品复位，擦净桌面(1分)合计1分10分监考教师确认成绩学生签字
范文四：学校报名号姓名成绩四川省二０一五年初中毕业生升学考试 化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应一、实验目的：用盐酸与碳酸钠反应，并观察现象。 二、实验用品：试管(Ф 15mm×150mm)1 支、试管架、药匙、纸槽、盛放废弃物 的大烧杯、试管刷、抹布，稀盐酸（盛于细口瓶中） 、碳酸钠粉末（盛于广 口瓶中） 三、实验步骤及评分标准：实验步骤 1、检查仪器药品。 操作要求及评分标准 按实验用品清单清点、检查实验用品。(1 分) A、启开试剂瓶，瓶塞倒放于桌面上，取用完后 马上盖好瓶塞。 （1 分） B、用药匙或纸槽把少量碳酸钠粉末送入试管 中。送入方式正确，药品无洒落。 （1 分） A、 启开试剂瓶， 瓶盖倒放在桌面上， 取用完毕， 立即盖上。 （1 分） B、 倾倒稀盐酸时， 持拿试剂瓶、 试管操作正确。 (1 分) C、 将试剂瓶口与试管口紧挨倾倒药液， 无流洒 现象，倒入稀盐酸约 1～2 mL（1 分） （液体量 过多不得分） 4 、向监考老师报告 实验现象 ５、清洗仪器， 整理复位。 A、实验现象描述正确（1 分） B、写出反应方程式（２分） 洗净仪器，整理复位，擦净桌面。(1 分) 3分 分 值 1分 得分2 、取少量碳酸钠粉 末于试管中2分3、 向试管中加入 1～ 2 mL 稀盐酸3分1分合计10 分监考教师确认成绩学生签字
范文五：四川省二〇一五年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应（考试时间：10分钟）一、实验目的：用盐酸与碳酸钠的反应，并观察现象。二、实验用品：试管(Ф15×150 mm)、试管架、药匙、纸槽、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布。稀盐酸（盛于125mL细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）。三、实验步骤：1．检查仪器、药品。2．取将少量碳酸钠粉末于干燥试管中。3．向试管中加入1～2mL稀盐酸。4．向监考老师报告实验现象。5．清洗试管，整理复位。四川省二〇一五年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（二十）稀盐酸与碳酸钠的反应（考试时间：10分钟）一．实验目的：用盐酸与碳酸钠的反应，并观察现象。二．实验用品：试管(Ф15mm×150 mm)、试管架、药匙、纸槽、盛装废液的大烧杯、试管刷、抹布。稀盐酸（盛于125mL细口瓶中）、碳酸钠粉末（盛于广口瓶中）。三．实验步骤及评分标准：监考教师
确认成绩学生签字
范文六：作者：谭宗俊折嫒媛吴德峰赵锦钰周思佑中学化学 2009年07期一、原实验的不足高中化学必修第一册（人民教育出版社化学室2003年6月版）中第32页，为了证明碳酸氢钠与稀盐酸反应要比碳酸钠剧烈，采用如图1所示的装置和操作，试图从中观察到：“都能与稀盐酸反应，但与稀盐酸的反应要比与稀盐酸的反应剧烈得多”。图1但是在该实验的实际演示操作中，操作者不可能做到同时将两种粉末完全倒入试管中，因为即使同时提起两个气球底部向试管中倒的时候，由于两种粉末在气球的胶皮上的沾附作用和没有膨胀的气球的皱折，气球中的粉末总是有先后落入试管中的差别，同时由于粉末在气球上的沾附的多少也不可能完全相同，总要再抖动气球才能完全落入试管，也决定了不能同时完全倒入试管，于是在实验中只好分别先后倒入，通常是先将反应慢的碳酸钠倒入后再将反应快的碳酸氢钠倒入，这样就使气球的膨胀形成了时间差，所以比较的标准也就非常不准确，也就自然无法实现要观察的目的。二、实验的改进研究取相同型号的U型管2支、胶皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个，塑料尺或玻璃片一块，组成装置如图2所示（将两支U形管固定在并排靠拢的两个铁架台上，图中略去了铁架台的支撑）。在U型管中分别加入碳酸钠0.53 g、碳酸氢钠0.42g、在两支注射器中分别吸入3mol/L的稀盐酸4mL，用塑料尺或玻璃片同时向下压两支注射器的手柄，并快速一次压到底，将盐酸同时完全注入两支U型管中，这样才可以保证碳酸钠和碳酸氢钠同时和同一浓度的盐酸反应，因为反应速度都较快，此时应该先由协助的同学手持有摄像功能的数码相机，录下气球膨胀的全过程，再在电脑上回放，可以看出在反应的过程中，装碳酸氢钠的U型管中的固体很快反应完，气球膨胀的程度要快一些，过程非常明显。装碳酸钠的U形管中固体约5min才能完全消失因为加入的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，最终两个气球膨胀的大小一样，效果明显。图2注：由于这里学生还没有学习有关物质的量的知识，所以在做实验的过程中不能解释为什么加入碳酸钠是0.53g而碳酸氢钠是0.42g，这里同一浓度的4mL盐酸中所含有的盐酸的物质的量都是：根据反应的化学方程式中物质的量的关系可以容易计算得出，碳酸钠需要的盐酸n=0.01mol，碳酸氢钠需要的盐酸n=0.005mol，保证了盐酸都是过量的。但最终生成是一样多，至于为什么，可以作为悬念，让学生学习了物质的量后再来回答原因，这样可以弥补教材对实验编排的遗漏带来的遗憾。作者介绍：谭宗俊，折嫒媛，吴德峰，赵锦钰，周思佑，四川师范大学化学与材料科学学院(610066)。作者：谭宗俊折嫒媛吴德峰赵锦钰周思佑中学化学 2009年07期一、原实验的不足高中化学必修第一册（人民教育出版社化学室2003年6月版）中第32页，为了证明碳酸氢钠与稀盐酸反应要比碳酸钠剧烈，采用如图1所示的装置和操作，试图从中观察到：“都能与稀盐酸反应，但与稀盐酸的反应要比与稀盐酸的反应剧烈得多”。图1但是在该实验的实际演示操作中，操作者不可能做到同时将两种粉末完全倒入试管中，因为即使同时提起两个气球底部向试管中倒的时候，由于两种粉末在气球的胶皮上的沾附作用和没有膨胀的气球的皱折，气球中的粉末总是有先后落入试管中的差别，同时由于粉末在气球上的沾附的多少也不可能完全相同，总要再抖动气球才能完全落入试管，也决定了不能同时完全倒入试管，于是在实验中只好分别先后倒入，通常是先将反应慢的碳酸钠倒入后再将反应快的碳酸氢钠倒入，这样就使气球的膨胀形成了时间差，所以比较的标准也就非常不准确，也就自然无法实现要观察的目的。二、实验的改进研究取相同型号的U型管2支、胶皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个，塑料尺或玻璃片一块，组成装置如图2所示（将两支U形管固定在并排靠拢的两个铁架台上，图中略去了铁架台的支撑）。在U型管中分别加入碳酸钠0.53 g、碳酸氢钠0.42g、在两支注射器中分别吸入3mol/L的稀盐酸4mL，用塑料尺或玻璃片同时向下压两支注射器的手柄，并快速一次压到底，将盐酸同时完全注入两支U型管中，这样才可以保证碳酸钠和碳酸氢钠同时和同一浓度的盐酸反应，因为反应速度都较快，此时应该先由协助的同学手持有摄像功能的数码相机，录下气球膨胀的全过程，再在电脑上回放，可以看出在反应的过程中，装碳酸氢钠的U型管中的固体很快反应完，气球膨胀的程度要快一些，过程非常明显。装碳酸钠的U形管中固体约5min才能完全消失因为加入的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，最终两个气球膨胀的大小一样，效果明显。图2注：由于这里学生还没有学习有关物质的量的知识，所以在做实验的过程中不能解释为什么加入碳酸钠是0.53g而碳酸氢钠是0.42g，这里同一浓度的4mL盐酸中所含有的盐酸的物质的量都是：根据反应的化学方程式中物质的量的关系可以容易计算得出，碳酸钠需要的盐酸n=0.01mol，碳酸氢钠需要的盐酸n=0.005mol，保证了盐酸都是过量的。但最终生成是一样多，至于为什么，可以作为悬念，让学生学习了物质的量后再来回答原因，这样可以弥补教材对实验编排的遗漏带来的遗憾。作者介绍：谭宗俊，折嫒媛，吴德峰，赵锦钰，周思佑，四川师范大学化学与材料科学学院(610066)。
范文七：碳酸钠与碳酸氢钠的性质是高中重要的知识点，《普通高中课程标准》要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质”。如何进行实验设计就显的无比重要，针对教材上实验设计的一些值得探讨的地方对实验进行改进。1.问题的提出：教材上比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度，是分别把0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体装在气球里，3ml的盐酸溶液装在集气瓶里进行实验。不足之处：（1）这套装置气球里的Na2CO3固体与NaHCO3固体不能分别同时倒入集气瓶中。（2）0.3克Na2CO3固体与0.3克NaHCO3固体和足量的盐酸溶液反应产生气体的量比NaHCO3固体要多出四分之一。（3）仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。2.实验改进：2.1实验用品：1.5mol/LNa2CO3溶液 1.5mol/LNaHCO3溶液 4.5mol/L盐酸溶液 5ml注射器 小试管 小气球 双孔塞 导管2.2实验装置：2.3实验过程：（1）分别在5ml试管中装入3ml 1.5mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，针筒中装入2ml 4.5 mol/L盐酸溶液。（2）同时慢慢注入1ml的盐酸溶液，观察现象。紧接着又注入1ml的盐酸溶液，观察现象。2.4实验结果：装有NaHCO3溶液的试管瞬时就出现了气泡。NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO2。装有Na2CO3溶液的试管在第一次注入1ml的盐酸溶液时几乎没什么现象又注入1ml的盐酸溶液马上产生很多气泡。Na2CO3+HCl■NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl■NaCl+H2O+CO23.实验改进的优点：（1）方便了相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3同时和盐酸溶液反应。（2）不仅区分了碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，没从本质解释原因。（3）微型实验，方便随堂学生实验。培养了学生的创新思维。【参考文献】[1]宋心琦主编.普通高中课程标准实验教科书.化学1（必修第3版）[M].北京：人民教育出版社，2007：99[2]化学实验的小助手——注射器[J].化学教学，2013. （8）：40—41[3]张庆云.微型化学实验，2006（2）：45（作者单位：浙江省衢州高级中学）
范文八：作者：胡少华杨延实验教学与仪器 2002年03期人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）化学第一册第38页[实验2～7]内容是：比较相同质量的Na[,2]CO[,3]与NaHCO[,3]分别和HCl（aq）反应，放出CO[,2]的快慢。教材上实验装置和操作看似很简单，但演示过程中，往往现象不明显，甚至出现相反的结论。究其原因，存在以下不足之处。a.粉末粘附在气球内壁与试管内壁上较多，实际参加反应的Na[,2]CO[,3]和NaHCO[,3]的质量不等。b.教师演示该实验时不易同时操作。为解决以上问题，笔者用以下装置操作（图1）更为方便， 效果显著。装置具有以下优点：a.操作简单。具支试管放在试管架上，左右手同时操作，可以做到反应同时进行。b.用量计数准确。注射器上有计量单位，可以做到在同等条件下进行反应。c.透明度大，用气球有魔术感，增加学生兴趣。d.有利于知识扩展。控制加入HCl的量， 反应在二个范围内变化：一是Na[,2]CO[,3]或NaH－CO[,3]过量；二是HCl过量；从中进行产生CO[,2]和消耗HCl量的比较。作者介绍：胡少华，杨延，江西泰和县第二中学
范文九：对碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的商榷摘要 指出了现行教材中“Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应”实验中的不太严密之处，并给出实验的改进方法及优缺点分析。关键词 化学反应速率 剧烈程度 物质的量高中化学第一册(人民教育出版社化学室编著2003年6月第1版)中，第32页【实验2-7】为证明“Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多”而做以下实验：在2支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将2个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在2支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），观察反应现象［1］。笔者做上述实验观察到：随着反应的进行，气球被充气，且反应后加入NaHCO3粉末的试管上方的气球要大一些。由上述实验现象很容易得出“Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应”，但是笔者认为该实验并不能推出“NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈的多”这一结论。1 存疑探究反应的剧烈程度一般用反应速率来定量描述。“化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示”［2］。对于不同种物质与某一特定物质反应剧烈程度的研究应以等时间、等物质的量为前提条件，进而通过对产物量的多少进行比较。在该实验中量取等质量（0.3 g）的Na2CO3和NaHCO3 ，而M（Na2CO3）=106、M（NaHCO3）=84，这就导致了n（NaHCO3）>?n（Na2CO3）。众所周知，在其他条件相同时，物质的量大的反应速率自然也要大一些，而加入NaHCO3粉末的试管上方的气球要大一些实际上是由于NaHCO3的物质的量多。因此，在这里就不能得出“NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多”的结论。2 实验改进
范文十：人教版普通高中新课程标准实验教科书《化学》必修①第56页对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了科学探究，其中之一是碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应。科学探究的目的是通过此反应比较碳酸根离子与碳酸氢根离子与氢离子反应的速度，从而说明碳酸根离子与氢离子结合的过程。一、课本实验【实验2－7】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各0.3gNaCO或NaHCO粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaCO和NaHCO同时倒入试管中，比较它们放出CO的快慢（图2―8）。由此实验得出的结论是：NaCO和NaHCO都能与稀盐酸反应，且NaHCO与稀盐酸的反应比NaCO的剧烈得多。二、实验目的1.比较剧烈程度从原教材的实验结论“NaHCO和NaCO都能与稀盐酸反应，但NaHCO与稀盐酸的反应要比NaCO与稀盐酸的反应剧烈得多”可以看出，这一实验的直接目的是为了比较反应的剧烈程度，即比较反应速率。对于不同种物质与某一特定物质反应的速率研究一般以等时间、同浓度为前提，以同一反应物的消耗速率或同一生成物的生成速率进行比较。但对于不同的反应，其反应速率的比较是十分复杂的，它不仅与反应物的浓度和反应时间有关，而且与化学反应的机理密切相关。因此，许多教材中指出“比较CO气体放出的快慢”，而非“比较反应快慢”，更不会是“比较反应速率”，同时限定了反应物的用量，即NaHCO和NaCO为等物质的量，盐酸需适量。如苏教版化学2中设置的实验方案是：“取两支试管，分别加入5mL 0.1 mol?L NaCO溶液、NaHCO溶液，再各加入3mL 0.1 mol?L盐酸。观察并比较两个反应中CO气体放出的快慢。”这一实验方案有效地控制了NaCO、NaHCO的用量，以及盐酸的用量和浓度，同时也避免了使用“比较反应速率”这一欠妥的说法。2.探索反应规律NaCO和NaHCO与盐酸反应的实验目的绝非只是研究产生CO的快慢，否则就没有必要对实验中稀盐酸的用量进行严格的限制。它至少还隐藏着对化学反应规律的探索。当盐酸的量足够时，NaCO完全反应，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；当盐酸的量不足时，产生的CO与剩余的NaCO反应生成NaHCO，NaCO+HO+CO=2NaHCO。综合上述两个反应即得到NaCO+HCl=NaCl+NaHCO，离子方程式为CO+H=HCO，即在加入少量盐酸的时候，NaCO不能释放出CO。通过反应规律的探索，可以得出结论：CO与盐酸的反应本质是CO分两步得到H逐步转变成HCO、CO；但HCO只要接受H立即就会产生CO。三、改进原因1．0.3g NaCO和NaHCO分别与足量的盐酸反应，通过计算本身是NaHCO与盐酸反应产生的气体要多一些，作为对比实验数据不够恰当。2.课本上的实验仅仅区分了NaCO和NaHCO分别与盐酸反应的快慢，但是它没有从本质上去解释为什么NaCO与盐酸反应要慢一些，而NaHCO与盐酸反应要快一些。3.在同时倒置气球的过程中，有可能两种固体不能同时与盐酸接触反应。另外，固体装在气球里面，在倒置时有可能粘在气球内壁或小试管的上方，使得反应不够充分。4.实验中，采用的气球较软，一个人同时操作较困难，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样，对反应速率有影响，效果不是很好。5.稀盐酸浓度不明确，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度大于1mol/L，在同时加入NaHCO和NaCO固体中时，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO和NaCO。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应，才能从反应的剧烈程度区分开来。6.称取等质量碳酸钠和碳酸氢钠，但是两个物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此，研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。四、改进方案1.实验原理HCl+NaCO=CO↑+HO+NaClHCl+NaHCO=CO↑+HO+NaCl2.仪器和试剂仪器：大玻璃管（2支）、气球（2只）、橡皮塞、注射器、滴定台、滴定夹。试剂：盐酸（0.5mol/L）、NaCO（0.8mol/L）、NaHCO（0.8 mol/L）。3.步骤和过程1）按如图所示组装实验仪器，并检查装置的气密性。2）在注射器中各装入2mL 0.5mol/L的盐酸溶液。3）在玻璃管中各装入10mL 0.8mol/L的NaCO溶液和NaHCO溶液。4）在两玻璃管的顶部各套一相同规格的气球。5）推动注射器同时注入1mL盐酸溶液，仔细观察气球的变化。6）继续推动注射器并同时注入剩余的1mL盐酸溶液，观察气球的变化。4.实验现象1）当注入1mL盐酸溶液，可以看到盛装NaHCO溶液的玻璃管上方的气球鼓起来了，但盛装NaCO溶液的玻璃管上方的气球没有鼓起来。2）当再次注入剩余的1mL盐酸溶液，盛装NaCO溶液的玻璃管上方的气球也鼓起来。5.实验注意事项1）装置中的气密性必须良好，这是实验成功的关键。2）用针筒注入稀盐酸时应缓慢、同步。3）各溶液最适宜的浓度分别为：稀盐酸0.5mol/L，碳酸钠0.8mol/L，碳酸氢钠0.8mol/L。4）碳酸氢钠溶液应现配现用。本文为全文原貌 未安装PDF浏览器用户请先下载安装 原版全文