盐类的水解反应都是化学可逆反应符号吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-05 16:05 标签： 可逆反应符号
盐类的水解反应的实质
盐类的水解反应的实质
盐类的水解反应的实质之一
盐类的水解实质是：盐中的弱离子（弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子）破坏了水的电离平衡．从而使溶液中的[H+]与[OH-]发生变化．
盐类的水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应：
应注意以下几点：
a．盐的水解一般不能趋于完成．原因是盐类的水解是微弱的，中和反应是强烈的．
b．由于水解是微弱的，中和反应是强烈的，根据这一客观事实，人们在用化学用语表示时，水解反应的化学方程式和离子方程式必须用“”号表示（除“双水解”能反应趋于完成的以外），生成物也不标“↑”或“↓”的箭头，不稳定的物质也不能拆开写．如：硫酸铜溶液或小苏打溶液，其水解的化学方程式正确的写法分别是：
CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4
NaHCO3+H2ONaOH+H2CO3
而不能写成：
CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2↑+H2O
c．盐的水解平衡是一种动态平衡，水解的程度大小与诸多因素有关．特别是与温度有关，温度越高，水解程度越大．
d．多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的．以第一步水解为主．（因为一步比一步难）
盐类的水解反应的实质之二
中和反应的逆过程，并由此导致水的电离平衡正向移动，溶液呈一定酸碱性．
对正盐而言，盐类的水解一定促进了水的电离，溶液中的H+或OH-都是由水电离而产生的．这一点与酸或碱的水溶液不同．
例如：纯水：[H+]水=[OH-]=1×10-7mol/L．pH=4的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液，由水电离出的[H+]分别为1×10-(14-4)=1×10-10mol/L，1×10-4mol/L；由水电离出的[OH-]分别为1×10-10mol/L；1×10-4mol/L．即：
CH3COOH：[H+]水=[OH-]水＜1×10-7mol/L
[H+]水=[OH-]水=[OH-]溶=1×10-10mol/L
[H+]水≠[H+]溶
NH4Cl：[H+]水=[OH-]水＞1×10-7mol/L
[H+]水=[OH-]水=[H+]溶=1×10-4mol/L
[OH-]水≠[OH-]溶
总之，酸或碱抑制了水的电离．
盐的水解促进了水的电离．
盐类的水解反应的实质之三
向水中加CH3COONa，首先
CH3COONa=CH3COO-+Na+
由于CH3COO-与H+能结合生成弱电解质CH3COOH，降低了[H+]浓度，破坏了水的电离平衡使水继续电离，平衡向右移动．最终的结果是：溶液中产生一种新物质CH3COOH，[OH-]＞[H+]使溶液显碱性．因此说NH4Cl与水发生了化学反应――水解反应．盐水解反应的本质是：盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度，并且常常使溶液呈酸性或碱性．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中.正确的是 ( ). A．二者是同一反应 B．两者没有任何联系 C．盐类水解反应的逆反应是中和反应 D．两者互为可逆反应 题目和参考答案——精英家教网——
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科目：高中化学
关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2-+2H2O?H2S+2OH-
科目：高中化学
题型：单选题
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科目：高中化学
来源：2013届湖南望城一中、长沙县实验中学高三10月联考化学试卷（带解析）
题型：单选题
下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是&（&&&&&&&）。A．二者是同一反应B．两者没有任何联系C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应
科目：高中化学
关于盐类的水解反应的说法正确的是．&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-
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【新步步高】学年高二化学苏教版选修4学案：专题3 第三单元 第1课时 盐类的水解反应规律
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第三单元　盐类的水解
第1课时　盐类的水解反应规律
[学习目标定位]　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法――水解离子方程式的书写。
1．水的电离与溶液的酸碱性
1 水的电离方程式是H2O鸠H＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中c H＋ 或c OH－ 。
2 溶液呈酸碱性的根本原因是c H＋ ≠c OH－ ，溶液呈中性是因为c H＋ ＝c OH－ ，呈酸性是c H＋
c OH－ ，呈碱性是c H＋
2． 1 写出下列中和反应的化学方程式：
①盐酸与NaOH溶液：HCl＋NaOHNaCl＋H2O；
②盐酸与氨水：HCl＋NH3?H2ONH4Cl＋H2O；
③醋酸与NaOH溶液：CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O；
④醋酸与氨水：CH3COOH＋NH3?H2OCH3COONH4＋H2O。
2 上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3?H2O。
3 若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl强酸强碱盐，NH4Cl强酸弱碱盐，CH3COONa弱酸强碱盐，CH3COONH4弱酸弱碱盐。
探究点一　盐类的水解反应
1．酸溶液的pH 7，碱溶液的pH 7。通过实验测定下列0.1 mol?L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性
CH3COONa 弱酸强碱盐 pH 7 碱性
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH 7 酸性
Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性
AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性
实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。
2．CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析
1 溶液中都存在水的电离平衡：H2O鸠OH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全
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