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铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图K36&2所示。下列分析不正确的是(　　)
A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D　[解析] NaHCO3的溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应的条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故仅需BaCl2溶液即可鉴别SO，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO与Al3＋的水解相互促进，导致铵明矾的产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH溶液，Al3＋结合OH－的能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。
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1.75亿学生的选择
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1.75亿学生的选择
【分析化学】如图，只需要 ◎对b过程中『浅紫红变成蓝色』现象的解释 ◎给出硫代硫酸【分析化学】如图，只需要&&&&&◎对b过程中『浅紫红变成蓝色』现象的解释&&&&&◎给出硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式&★不需要给出题目计算过程
斛粲迵00117
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1.75亿学生的选择
我想这题会不会是返滴定法，先加入定量的高锰酸钾溶液，过量的高锰酸钾用碘化钾标液滴定，在通过硫代硫酸钠计算除使用的碘化钾的量，进而求出溶液中草酸根的量。
至于，溶液由浅紫红变为蓝色，我想是高锰酸钾被KI还原了，溶液中有Cu2+，显蓝色。...
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绥化市2015年中考化学试题(含答案和解释)
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
绥化市2015年中考化学试题(含答案和解释)
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文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M 黑龙江省绥化市2015年中考化学试卷　一、（本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项）1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）　&A．&品红扩散&B．&用柠檬酸和小苏打制汽水　&C．&干冰升华&D．&胆矾研碎
考点：&化学变化和物理变化的判别．.专题：&物质的变化与性质．分析：&化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：&解：A、品红扩散只是在水中溶解扩散的过程，没有新物质生成，属于物理学变化；B、柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，属于化学变化；C、干冰升华过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、研碎胆矾的过程中，是状态的改变，而没有新物质生成，属于物理变化；故选B．点评：&解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．　2．（2分）（;绥化）下列图标属于消防安全标志的是（　　）　&A．& &B．& &C．& &D．&
考点：&几种常见的与化学有关的图标．.专题：&公共标志型．分析：&根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．解答：&解：A．图中所示标志是节水标志，不属于消防安全标志．B．图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志．C．图中所示标志是中国节能标志，不属于消防安全标志．D．图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志．故选D．点评：&本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键．　3．（2分）（;绥化）下列物质属于纯净物的是（　　）　&A．&酸奶&B．&生铁&C．&碘酒&D．&蒸馏水
考点：&纯净物和混合物的判别．.专题：&物质的分类．分析：&纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．解答：&解：A、酸奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；C、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选：D．点评：&混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．　4．（2分）（;绥化）下列实验操作正确的是（　　）　&A．& 称量药品质量&B．& 检测溶液pH　&C．& 检查装置气密性&D．& 浓硫酸稀释
考点：&称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．.专题：&常见仪器及化学实验基本操作．分析：&A、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．B、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”解答：&解：A、砝码与药品的位置放反了，操作错误，故本选项错误；B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，操作错误，故本选项错误；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确，故本选项正确；D、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，操作错误，故本选项错误；故选：C．点评：&熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．　5．（2分）（;绥化）化学与生活密切相关，学好化学能更好地服务于生活．下列说法错误的是（　　）　&A．&绿色化学的快速发展减少了环境污染　&B．&用聚氯乙烯塑料包装食品　&C．&食品包装中充氦气以防腐　&D．&用活性炭吸附冰箱内的异味
考点：&绿色化学；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；塑料制品使用的安全．.专题：&物质的性质与用途；化学与环境保护．分析：&A、根据绿色化学的内涵分析；B、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；C、充入食品包装中以防腐，说 明该气体化学性质不活泼；D、根据活性炭的作用进行分析．解答：&解：A、绿色化学就是从源头上消除污染，故A说法正确；B、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故B说法错误；C、氮气化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐．故C说法正确；D、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱内的异味．故D说法正确．故选：B．点评：&绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．　6．（2分）（;绥化）下列实验现象描述错误的是（　　）　&A．&硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰　&B．&将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃　&C．&熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体　&D．&铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
考点：&氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；金属的化学性质；铵态氮肥的检验．.专题：&实验现象的观察和记录．分析：&A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氧气能支 持燃烧进行分析判断．C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．解答 ：&解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，故选项说法正确．C、（NH4）2SO4属于铵态氮肥，熟石灰具有碱性，熟石灰与（NH4）2SO4混合产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．D、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确．故选：A．点评：&本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、铵态氮肥的化学性质、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰等的区别．　7．（2分）（;绥化）硝酸（HNO3）是工业上常用的三大强酸之一，HNO3中氮元素的化合价是（　　）　&A．&+3&B．&+5&C．&+7&D．&3
考点：&有关元素化合价的计算．.专题：&化学式的计算．分析：&根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸（HNO3）的化学式进行解答即可．解答：&解：氢元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）×3=0，则x=+5价．故选：B．点评：&本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　8．（2分）（;绥化）下列化学方程式书写正确的是（　　）　&A．&Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH&B．&Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑　&C．&3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O&D．&Cu+FeCl2=Fe+CuCl2
考点：&书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：&解：A、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确．C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4TFe2（SO4）3+3H2O，故选项错误．D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．故选：B．点评：&本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　9．（2分）（;绥化）据媒体报道，腮晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为腮元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）&　&A．&原子核内中子数为87　&B．&该元素的原子序数为38　&C．&腮离 子Sr2+中有38个电子　&D．&腮属于非金属元素，位于第五周期
考点：&元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子 ，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．解答：&解：A．由元素周期表的信息可知，87是锶元素的相对原子质量，而不是原子核内中子数，故错误；B．由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，故正确；C．由原子结构示意图可知，锶原子核外有38个电子，失去两个后还剩余36个，故错误；D．由“锶”的偏旁可知，是金属元素，原子核外有五个电子层，位于第五周期，故错误．故选B．点评：&本题难度不大，考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，了解元素周期表和原子结构示意图的意义是正确解题的关键．　10．（2分）（;绥化）埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%．国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C5H4N3O2F．下列说法正确的是（　　）　&A．&该药物由四种元素组成　&B．&该药物的分子中碳氧原子个数比为2：1　&C．&该药物由15个原子构成　&D．&该药物中氢元素的质量分数最小
考点：&化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&A．根据化学式的意义来分析；B．根据物质的分子结构来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．解答：&解：A．由化学式C5H4N3O2F可知，该物质是由五种元素组成的，故错误；B．由化学式C5H4N3O2F可知，该分子中，碳氢原子个数比为5：4，故错误；C．该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．由化学式C5H4N3O2F可知，该物质中，碳、氢、氮、氧、氟元素的质量比为：（12×5）：（1×4）：（14×3）：（16×2）：19=60：4：42：32：19，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选D．点评：&本题化学式是解决问题的关键，不需要进行大量计算，可利用比较的方法来快速解答．　11．（2分）（;绥化）类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是（　　）　&A．&有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物　&B．&碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱　&C．&化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物　&D．&碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
考点：&有机物的特征、分类及聚合物的特性；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；单质和化合物的判别．.专题：&物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．分析：&A、根据有机物的概念解答；B、根据碱的性质解答；C、根据化合物的概念以及组成解答；D、根据碳酸盐的性质解答．解答：&解：A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳不属于有机物，错误；B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误；故选C．点评：&本题难度不大，掌握有机物的概念、碱的性质、化合物的组成以及碳酸盐的性质是正确解答本题的关键．　12．（2分）（;绥化）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（　　） 物质&甲&乙&丙&丁反应前物质的质量/g&4&16&6&2反应后物质的质量/g&8&2&x&12
　&A．&该反应为化合反应　&B．&丙一定是该反应的催化剂　&C．&x的值是4　&D．&该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5
考点：&质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．解答：&解：甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（84）：（122）=2：5；正确；答案：D．点评：&化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础．　13．（2分）（;绥化）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项&物质&杂质&除杂试剂及操作方法A&FeCl2&CuCl2&加入过量铁粉，充分反应后过滤B&KCl&MnO2&加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥C&CaO&CaCO3&加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止D&Cu&C&在空气中灼烧
　&A．&A&B．&B&C．&C&D．&D
考点：&物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；碳的化学性质．.专题：&物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：&根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：&解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：&物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　14．（2分）（;绥化）如图所示能正确反映其对应叙述的是（　　）　&A．& 电解水一段时间　&B．& 向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液　&C．& 向硫酸溶液中不断加水　&D．& 向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸
考点：&电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．.专题：&元素化合物知识型．分析：&A、根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；B、根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；C、根据向硫酸溶液中不断加水，pH小于7解答；D、根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．解答：&解：A、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；B、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；C、向硫酸溶液中不断加水，pH小于7，故正确；D、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．答案：BC点评：&本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．　15．（2分）（;绥化）用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（　　）　&A．&滤液中最多含有三种溶质　&B．&滤液质量比反应前原溶液质量大　&C．&滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银　&D．&若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
考点：&金属的化学性质．.专题：&金属与金属材料．分析：&根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．解答：&解：在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；C、铁 会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．故选：AC．点评：&本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及 题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．　二、题（共8小题，每空1分，共30分）16．（3分）（;绥化）用适当的化学用语：（1）水分子　H2O　；（2）2个氮原子　2N　；（3）3个铁离子　3Fe3+　．
考点：&化学符号及其周围数字的意义．.专题：&化学用语和质量守恒定律．分析：&（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．解答：&解：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；水分子可表示为：H2O．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+．故答案为：（1）H2O；（2）2N；（3）3Fe3+．点评：&本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．　17．（5分）（;绥化）今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋．根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理　C　．A．花生米& B．炒牛肉&& C．凉拌黄瓜&& D．牛奶中考结束后，涵涵打算和同学去野炊．妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等．（1）铁能做炊具，是利用铁的　导热　性．铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的　氧气和水　共同作用的结果．（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O，其中X的化学式为　C4H10　．（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　作用．
考点：&均衡营养与健康；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．.专题：&化学与生活．分析：&根据已有的化学与人体健康的知识进行分析解答，人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐等，根据铁的性质和铁锈蚀的因素进行分析解答；根据质量守恒定律推断物质的化学式，根据洗涤剂具有乳化作用解答．解答：&解：米饭富含糖类，鱼香肉丝富含油脂、蛋白质，清蒸鱼富含蛋白质，排骨汤富含蛋白质、水、无机盐，鸡蛋富含蛋白质，缺少的是维生素，凉拌黄瓜富含维生素，故填：C；（1）铁具有导热性，可以用于制成炊具，铁生锈是铁与水和氧气共同反应的结果，故填：导热，氧气和水；（2）2X+13O2 8CO2+10H2O，反应前含有2X，26个O原子，反应后含有8个C原子，26个O原子和20个H原子，故2X中含有有8个C原子，20个H原子，故X中含有4个C原子和10个H原子，其化学式为：C4H10，故填：C4H10；（3）洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用于清洗油污，故填：乳化．点评：&本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　18．（4分）（;绥化）人类社会需要充足的能源、良好的环境．（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和　天然气　等．（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有　太阳能（或风能、地热等）　． （3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是　CO（一氧化碳）　．不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”．从微观角度分析，能闻到烟味的原因是　分子是不断运动的　．
考点：&化石燃料及其综合利用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；资源综合利用和新能源开发；烟的危害性及防治．.专题：&化学与能源．分析：&（1）根据化石燃料的种类，进行分析解答；（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，目前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；（3）从一氧化碳中毒的原理分析，扩散现象是分子运动的结果，一切物质的分子都在不停地做无规则运动．解答：&解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等；（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是一氧化碳，当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒；由于烟分子在不断运动，在空气中进行扩散，所以只要有一个人吸烟，整个房间也会充满烟味，不吸烟的人能闻到烟味．故答案为：（1）天然气；（2）AB；（3）CO（一氧化碳）；分子是不断运动的．点评：&本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本题的关键．　19．（3分）（;绥化）日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施：　不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）　．（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用　肥皂水　来区分硬水和软水．（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是　C　．& A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2．
考点：&水资源的污染与防治；硬水与软水；常见化肥的种类和作用．.专题：&空气与水．分析：&（1）根据防止水体污染是具体措施分析解答；（2）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水解答；（3）根据化肥的分类解答．解答：&解：（1）防止水体污染是具体措施有：不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）复合肥的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，A是氮肥；B是钾肥；C是复合肥；D是磷肥．答案：（1）不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；（2）肥皂水（3）C点评：&造成水体污染的主要因素有：①工业上“三废”的任意排放②农业上不合理的使用化肥和农药③生活污水的任意排放．我们可以根据各地水体的主要污染源来制定相应的防治措施．　20．（5分）（;绥化）如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：（1）　NaCl（或氯化钠）　的溶解度收温度影响变化不大．（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是　加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）　．（填一种即可）（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是　75　g．（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫 酸钠，最佳的温度范围是　30　℃以下 ，理由是　①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大　．&
考点：&固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．.专题：&溶液、浊液与溶解度．分析：&根据固体的溶解度曲线可以出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出温度变化时溶液中是否有晶体析出及分离混合物的方法、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等．解答：&解：（1）据图可以看出，NaCl（或氯化钠）的溶解度收温度影响变化不大，故填：NaCl（或氯化钠）．（2）温度不变时，可以采用加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）．（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，故填：75．（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠的晶体，从图中可以看出，当温度高于30℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，低于30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解大变化比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下，故填：①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大．点评：&本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．　21．（4分）（;绥化）把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．如图是某化学反应的微观模拟图：&（1）反应物中单质的化学式为　O2　．该反应的化学方程式为　4NH3+3O2 2N2+6H2O　，属于　置换　反应．（填基本反应类型）（2）通过该图你能获得的信息有　在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）　．（打一条即可）
考点：&微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&化 学反应模拟图型．分析：&（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物；根据微观图示结合质量守恒定律来正确书写化学方程式，判断反应类型；（2）可以从物质的微观构成和宏观组成两方面进行分析、考虑，并结合化学变化中微粒的变化进行分析从而得出正确的结论．解答：&解：（1）根据化学反应的微观模拟图可知，反应物中单质的是氧气，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故是置换反应．（2）通过图示可知，在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．答案：（1）O2；4NH3+3O2 2N2+6H2O；置换；（2）在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．点评：&本题为涉及较多的化学基础知识，题目综合物质的微观构成的知识，涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．　22．（5分）（;绥化）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：&（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一会儿CO　．（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　．（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；B装置　能　（填“能”或“不能”）用来收集CO．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铽的质量是　8　g．
考点：&一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&金属与金属材料．分析：&（1）根据炼铁的注意事项来分析；（2）根据炼铁的原理来分析；（3）根据反应原理以及氢氧化钠的性质来分析；（4）一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算．解答： &解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；故填：先通一会儿CO；（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOHTNa2CO3+H2O；因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳；故填：CO2+2NaOHTNa2CO3+H2O；能；（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g；故填：8．点评：&运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法．　23．（1分）（;绥化）现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　2.691　g．
考点：&根据化学反应方程式的计算．.专题：&有关化学方程式的计算．分析：&碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量．解答：&解：设生成氯化钠的质量为x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HClTNaCl+H2O可知，HCl～NaCl，46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g，HCl～NaCl，36.5& 58.51.679g x&= ，x=2.691g，故填：2.691．点评：&解答时，首先要考虑物质之间的转化关系，根据转化关系可以找到简单的计算方法，要注意理解．　 三、实验与探究（本题共3小题。24小题8分，25小题6分，26小题5分，共19分）24．（8分）（;绥化）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：&（1）写出带有标号的仪器名称①　长颈漏斗　②　集气瓶　．（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式　2KClO3 2KCl+3O2↑（或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）　，用该方法制取氧气所选择的发生装置是　B　．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是　集气瓶口有较大气泡向外冒出　．（3）实验室制取二氧化碳，可选择发生装置为　A　．若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．发生装置端口→　（g）→（f）→（e）→（d）→（a）　（4）检验二氧化碳气体的方法是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．（用化学方程式表示）
考点：&常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：&（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据反应物的状态和反应条件确定气体的制取装置以及用排水法收集氧气的注意事项来分析；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大；盐酸易挥发；稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氧气、氢气等气体．（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．解答：&解：（1）带有标号的仪器名称①是长颈漏斗；②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；（2）加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，是属于固体加热制取氧气，应选择装置B；用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取氧气，用选择装置A，用排水法收集氧气时，当看到大气泡由集气瓶口向外冒出时，说明氧气已经收集满了；故填：2KClO3 2KCl+3O2↑（或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出；（3）实验室通常用装置A制取二氧化碳，常用试剂为石灰石和稀盐酸；现要用图二装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先除去二氧化碳中的氯化氢气体，后除去二氧化碳中的水蒸气，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是：gfeda；其中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．故填：A；g；f；e；d；a；（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．点评：&本考点主要考查气体的药品的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的检验方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　25．（6分）（;绥化）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为　CaCO3　．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；&&&&&&&&&&& 猜想2：NaCl、CaCl2；&&&&&&&&&&& 猜想3：NaCl、NaOH；&&&&&&&&&&& 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想　1　一定不合理．理由是　装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应　．【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想　2　不正确．实验2：（填写下表） 实验操作&先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液&然后再向滤液中滴加酚酞溶液实验现象&　出现白色沉淀　&　溶液变红　实验结论&猜想4正确【反思评价】实验结束后 ，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．&
考点：&实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．.专题：&科学探究．分析：&根据题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹C处于打开状态，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠．一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应，A中压强增大，液体会被压入到B装置中，如有剩余盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体氯化钠和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀．【交流讨论】根据盐酸能与碳酸钙反应分析猜想1；【实验探究】实验1：（根据碳酸钠能与氯化钙反应分析猜想2实验2：根据碳酸钠与氢氧化钠的检验方法、实验现象分析回答．解答：&解：由题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹C处于打开状态，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠．一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．A中压强增大，液体会被压入到B装置中，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀．所以白色沉淀是碳酸钙．【交流讨论】由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应经讨论，所以猜想1一定不合理．【实验探究】实验1：由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．实验2：由于碳酸钠显碱性，能与硝酸钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量硝酸钡溶液再加酚酞试液．所以填表如下：实验操作&先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液&然后再向滤液中滴加酚酞溶液实验现象&出现白色沉淀&溶液变红实验结论&猜想4正确故答为：CaCO3；【交流讨 论】装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应经讨论．【实验探究】实验1：2．实验2：见上表：点评：&根据实验的装置图及所提供资料的分析，正确理解装置的特点、实验的目的及出现现象的原因，对于解答探究型的问题是尤其重要的．　26．（5分）（;绥化）同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式　Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3　． 【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀．向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色．由此判断，产生的白色沉淀是　BaSO4（或硫酸钡）　，废液中一定不含有的离子是　OH、CO 　．【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．溶液中可能含有的离子&实验步骤&实验现象&实验结论可能含有　Ba2+　&向滤液中滴加　稀硫酸　&产生白色沉淀&含有该离子
考点：&实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．.专题：&科学探究．分析：&根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，据此解答．解答：&解：【实验探究】D 中碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，故填：Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3；【实验结论】向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，故溶液中一定不含有氢氧化钠和碳酸钾，产生的沉淀是硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，故填：BaSO4（或硫酸钡），OH、CO ；【实验拓展】溶液中可能含有的离子是钡离子，要检验钡离子时候存在，可以加入稀硫酸，产生了白色沉淀，说明含有钡离子，故填：Ba2+，稀硫酸．点评：&本题考查的是常见的物质的性质的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．　四、理解与应用（本题共2小题，27小题4分，28小题3分，共7分）27．（4分）（;绥化）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃气火来．（1）引起火势变大的原因是　打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气　．（2）火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是　119　．消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是　降低温度到可燃物的着火点以下　．（3）若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？　用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离　．
考点：&燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．.专题：&化学与生活．分析：&根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，根据灭火的原理选择合适的灭火方法，据此解答．解答：&解：（1）打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大，故填：打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气．（2）火势无法控制，需要立即拨打火警电话119水能灭火的原因是水蒸发吸热 能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下．（3）在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离．点评：&本题考查的是燃烧和灭火的知识以及火场逃生的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．　28．（3分）（;绥化）测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况．如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题．项目&检测值&正常pH范围血浆&7.41&7.35～7.45胃液&0.8↓&0.9～1.5胆汁&7.21&7.1～7.3胰液&7.8&7.5～8.0（1）该同学哪项指标出现异常　胃液pH偏小　．（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O　．（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是　小苏打（或碳酸氢钠）　．
考点：&酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常用盐的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&常见的酸 酸的通性．分析：&根据已有的溶液的酸碱性与pH的关系分析解答，酸和碱能发生中和反应，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，据此解答．解答：&解：（1）根据提供的信息可以看出，该同学胃液的pH偏小，故填：胃液pH偏小．（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（3）厨房中的小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，可以代替氢氧化铝使用，故填：小苏打（或碳酸氢钠）．点评：&本题考查的是酸的性质以及酸碱中和反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．　五、自主学习（本题共1小题，每空1分，共4分）29．（4分）（;绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42+Ba2++2Cl=BaSO4↓+2Na++2Cl③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO =BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　D　A．K+&& H+&& SO42& OH&&&&& B．Na+&&& Ca2+&& CO32& NO3C．Na+& H+&& Cl&& CO32&&&& D．Na+&&& Cu2+&& Cl&& SO42（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　．（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　．（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　水　生成，反应就能发生．&
考点：&复分解反应的条件与实质；离子或物质的共存问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：&化学反应的基本类型和能量变化．分析：&（1）离子之间不反应生成气体、沉淀、弱或络合物或发生、双水解反应的就能共存，据此分析解答．（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．解答：&解：（1）A．H+& 和OH 反应生水，故错误；B．Ca2+和 CO32 生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；C．H+& 和 CO32 反应生成二氧化碳和水，故错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；故选：D；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．点评：&本题考查的是复分解反应的条件和复分解反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行　六、解答题（本题共2小题，30小题3分，31小题7分，共10分）30．（3分）（;绥化）实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．（1）配制步骤为：计算、　量取　、混匀．（2）需要6%的氯化钠溶液　24　mL．（结果取整数）（3）某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将　偏小　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
考点：&一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：&溶液、浊液与溶解度．分析：&（1）根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的稀溶液的基本步骤进行分析解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，据此进行分析解答．解答：&解：（1）已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需6%的氯化钠溶液的质量，再量取所需的氯化钠溶液和量取水，最后进行溶解混匀．（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×3%=1.04g/cm3×x×6%&&& x=24cm3=24mL．（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，则实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．故答案为：（1）量取；（2）24；（3）偏小．点评：&本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．　31．（7分）（;绥化）工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．&
考点：&根据化学反应方程式的计算．.专题：&有关化学方程式的计算．分析：&碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．解答：&解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，Na2CO3+2HClT2NaCl+H2O+CO2↑，&106&&&&&&&&& 117&&&& 44& x&&&&&&&&&& y&&&&& 4.4g&= = ，x=10.6g，y=11.7g，该样品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=96.4%，答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为： +4.4g11g64.4g=50g，答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．点评：&本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．& 文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M
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