假设浓硫酸稀释放热计算的体积为V，稀释它时加入水的体积为V1，稀释后溶液的体积为V2，那么V2=V+V1吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-18 07:46 标签： 浓硫酸稀释放热计算
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1.75亿学生的选择
今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a-1B．V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9C．①与④等体积混合后，混合液pH=7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等
A．强碱用蒸馏水稀释10倍，溶液PH下降1个单位，即pH=a的强碱，用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a-1，碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浓度越稀水解程度越大，所以用蒸馏水稀释10倍后，pH应大于a-1，故A错误；B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，混合溶液呈酸性，则酸过量，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，硫酸的体积为V1，氢氧化钠的体积为V2，则C（H+）==1-V2)×0.01V1+V2mol/L=0.001mol/L，V1：V2=11：9，故B正确；C．①pH=2的醋酸氢离子浓度为0.01mol/L，与pH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸为弱酸部分电离，所以醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故C错误；D．pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，所以pH=2的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1＜C2，故D错误；故选B．
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A．从稀释溶液对强碱弱酸盐的离子浓度的影响分析判断；B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合溶液pH=3呈酸性，则酸过量，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，根据C（H+）=计算；C．醋酸为弱酸部分电离，①与④等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液呈酸性；D．pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离．
本题考点：
pH的简单计算．
考点点评：
本题考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的分析判断、溶液pH的有关计算等，注意弱电解质的电离存在平衡、pH与溶液浓度的大小关系，题目难度中等．
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设酒精的体积是V,水的体积是V2,两者混合后体积为V3,为什么V3 < V1 + V2?其原因是气体容易压缩,而液体难以压缩其原因分别将红墨水滴在热水和冷水中,你看到的现象是 其原因
七落TA0618
液体分子间也有空隙的.小颗粒的分子占据大颗粒的空隙,所以体积缩小了.热水扩散速度快一些
不同物质的酸碱性强弱不同。用（）可以方便地鉴别酸性或碱性物质，用（）可以方便地测定物质酸碱性的强弱
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质量相等的某三种物质的密度之比为1：2：3，则它们的体积之比V1：V2：V3相应为（　　）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 2：3：6D. 6：3：2
因为质量相等；密度之比为1：2：3，根据公式m=ρV可知它们的体积之比V1：V2：V3=1：2：3=：：=6：3：2．故选D．
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已知物体的密度之比，还知道质量相等，根据公式m=ρV可求他们的体积之比．
本题考点：
密度公式的应用．
考点点评：
本题考查物体的密度之比，关键是公式及其变形的灵活运用，本题比较简单，属于基础题．
物体的质量等于物体的密度乘以体积。现已知三个物体的质量相等，即：V1*d1=V2*d2=V3*d3。又知密度之比为1:2:3。所以体积之比为V1:V2:V3=3:2:1
ρ1:ρ2:ρ3=1:2:3ρ2=2ρ1，ρ3=3ρ1v1=m/ρ1,v2=m/(2ρ1)，v3=m/(3ρ1)v1:v2:v3=1:(1/2):(1/3)=6:3:2 这才是正确的，不是什么321
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