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四氢呋喃介绍
时间：来源：本站浏览次数：75
　　物竞编号：030B
　　中文名称：四氢呋喃
　　英文名称：Tetrahydrofuran
　　别名名称：氧杂&一氧五环 氧化四亚甲基
　　更多别名：Tetramethylene oxide THF
　　分 子 式：C4H8O
　　分 子 量：72.11
　　四氢呋喃*编号系统
　　CAS号：109-99-9
　　MDL号：MFCD
　　EINECS号：203-786-5
　　RTECS号：LU5950000
　　BRN号：102391
　　PubChem号：
　　四氢呋喃*物性数据
　　1. 性状：无色透明液体，有类似*的气味。
　　2. 沸点(&C,101.3kPa)：67
　　3. 熔点(&C)：-108
　　4. 相对密度(g/mL,20/4&C)：0.8892
　　5. 相对蒸汽密度(g/mL,空气=1)：2.5
　　6. 折射率(n20&C)：1.4050
　　7. 折射率(n25&C)：1.4040
　　8. 黏度(mPa&s,0&C)：0.66
　　9. 黏度(mPa&s,20&C)：0.55
　　10. 黏度(mPa&s,30&C)：0.47
　　11. 黏度(mPa&s,40&C)：0.42
　　12. 闪点(&C,闭口)：17.2
　　13. 燃点(&C)：321.1
　　14. 蒸发热(KJ/kg,66&C)：410
　　15. 比热容(KJ/(kg&K),20&C,定压,液体)：1.96
　　16. 比热容(KJ/(kg&K),60&C,定压,气体)：1.55
　　17. 临界温度(&C)：26.8
　　18. 临界压力(MPa)：5.19
　　19. 爆炸下限(%,V/V)：2.3
　　20. 爆炸上限(%,V/V)：11.8
　　21. 溶解性：溶于水、乙醇、*、丙酮、等多数有机溶剂。
　　22. 相对密度(25℃，4℃)：0.880
　　23. 临界密度(g&cm-3)：0.322
　　24. 临界体积(cm3&mol-1)：224
　　25. 临界压缩因子：0.259
　　26. 偏心因子：0.226
　　27. 溶度参数(J&cm-3)0.5：19.129
　　28. van der Waals面积(cm2&mol-1)：6.000&109
　　29. van der Waals体积(cm3&mol-1)：44.620
　　30. 气相标准燃烧热(焓)(kJ&mol-1)：-2533.16
　　31. 气相标准声称热(焓)( kJ&mol-1) ：-184.18
　　32. 气相标准熵(J&mol-1&K-1) ：302.41
　　33. 气相标准生成自由能( kJ&mol-1)：-81.1
　　34. 气相标准热熔(J&mol-1&K-1)：76.25
　　35. 液相标准燃烧热(焓)(kJ&mol-1)：-2501.07
　　36. 液相标准声称热(焓)( kJ&mol-1)：-216.27
　　37. 液相标准熵(J&mol-1&K-1) ：203.9
　　38. 液相标准生成自由能( kJ&mol-1)：-83.93
　　39. 液相标准热熔(J&mol-1&K-1)：123.9
　　四氢呋喃*毒理学数据
　　毒性分级 中毒
　　急性毒性：口服-大鼠LD50：1650毫克/公斤; 吸入-小鼠LCL0：24000毫克/立方米/2小时。
　　有麻醉作用。空气中最高允许浓度为200mg/L。能刺激皮肤和黏膜。
　　四氢呋喃吸入为微毒类，经口属低毒类。对皮肤和眼、鼻、舌的黏膜有刺激作用。其蒸气有麻醉性，长时间吸入高浓度蒸气能引起头昏、眼花、头痛、呕吐等症状。当血液中的浓度达160mg/kg时，会完全陷于麻醉;达300~400mg/kg时，即能致死。但纯品的毒性比丙酮低，是毒性最小的溶剂之一。嗅觉阈浓度88.2mg/m3，工作场所最高容许浓度为590mg/m3。当浓度大于73.5~147mg/m3时，即能感到四氢呋喃的特有气味。
　　5.致突变性： 微生物致突变：大肠杆菌1 umol/L。 致畸性：小鼠孕后6-17天经口给予最低中毒剂量(TDL0)2592 mg/kg，致肌肉骨骼系统发育畸形。 致癌性：大、小鼠吸入不同剂量，按照RTECS 标准可致肾、输尿管、膀胱、肝脏肿瘤。
　　四氢呋喃*生态学数据
　　该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。
　　生态毒理毒性：半数抑制浓度IC50：225mg/l/72h(藻类)
　　四氢呋喃*分子结构数据
　　1、 摩尔折射率：20.05
　　2、 摩尔体积(m3/mol)：79.7
　　3、 等张比容(90.2K)：184.7
　　4、 表面张力(dyne/cm)：28.8
　　5、 极化率(10-24cm3)：7.94
　　四氢呋喃*计算化学数据
　　1、 疏水参数计算参考值(XlogP)：0.5
　　2、 氢键供体数量：0
　　3、 氢键受体数量：1
　　4、 可旋转化学键数量：0
　　5、 互变异构体数量：
　　6、 拓扑分子极性表面积(TPSA)：9.2
　　7、 重原子数量：5
　　8、 表面电荷：0
　　9、 复杂度：22.8
　　10、 同位素原子数量：0
　　11、 确定原子立构中心数量：0
　　12、 不确定原子立构中心数量：0
　　13、 确定化学键立构中心数量：0
　　14、 不确定化学键立构中心数量：0
　　15、 共价键单元数量：1
　　四氢呋喃*性质与稳定性
　　避免与空气接触。禁止与酸类、碱、强氧化剂、氧接触。
　　无色透明液体，有类似醚的气味。能和水混溶。与水组成的共沸混合物能溶解醋酸纤维素及*一类的生物碱，溶解性能比单独使用四氢呋喃的效果好。一般的有机溶剂如乙醇、*、脂肪烃、芳香烃、氯化烃等在四氢呋喃中都能很好地溶解。在空气中易与氧化合生成爆炸性的过氧化物。对金属无腐蚀性，对许多塑料和橡胶都有侵蚀作用。由于沸点、闪点低、常温下易着火。贮存时空气中的氧能和四氢呋喃作用生成有爆炸性的过氧化物。光照和无水的情况下，过氧化物更易形成。因此，常加入0.05%~1%的对苯二酚、间苯二酚、对甲苯酚或亚铁盐等还原性物质作抗氧剂，以抑制过氧化物的生成。本品低毒，操作人员应穿戴防护用具。
　　化学性质：在空气中由于自氧化作用生成有爆炸性的过氧化物。用硝酸氧化时生成丁二酸。在氧化铝催化作用下，300~400℃与氨反应得到吡咯烷;400℃与硫化氢反应得到四氢。在氯化锌存在下，受酸或酰氯的作用，容易开环生成1,4-丁二醇、1,4-二卤化物。在光的影响下，常温氯化生成2,3-二氯四氢呋喃。其第二位的氯原子很活泼，可直接被烷氧基、乙酸基或Grignard试剂的烷基所取代。用酸式磷酸盐作催化剂，270℃时四氢呋喃脱水生成丁二烯。加热时四氢呋喃与氯化氢气体作用，重排成4-氯丁醇。在存在下，四氢呋喃与氢化铝锂作用，定量的生成丁醇。
　　存在于烟气中。
　　易燃易爆，只有在还原剂如硫酸亚铁的存在下才能进行。
　　四氢呋喃*稳定性和反应性
　　稳定性： 稳定
　　禁 配 物：酸类、碱、强氧化剂、氧。
　　避免接触的条件：光照、空气。
　　聚合危害： 不聚合
　　分解产物： 过氧化物。
　　四氢呋喃*贮存方法
　　1.常商品加有阻聚剂。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。
　　2.包装要求密封，不可与空气接触。
　　3.应与氧化剂、酸类、碱类等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。
　　4.禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
　　四氢呋喃*合成方法
　　四氢呋喃的生产工艺有以下几种。
　　(1)糠醛法
　　由糠醛脱羰基生成呋喃，再加氢而得。
　　这是工业上最早生产四氢呋喃的方法之一。糠醛主要由玉米芯等农副产品水解制造。该法污染严重，不利于大规模生产，已逐步被淘汰。
　　(2)顺酐催化加氢法
　　顺酐和氢气从底部进入内装镍催化剂的反应器，产物中四氢呋喃与&-丁内酯比例可通过调整操作参数加以控制。反应产物与原料氢气冷却至50℃左右进入洗涤塔底部，使未反应的氢气及气态与液态产物分离，未反应的氢气及气态产物经洗涤后循环到反应器，液态产物经蒸馏而得四氢呋喃产品。
　　该工艺可在0～(5：1)范围内任意调整&-丁内酯与四氢呋喃的比例，顺酐的单程转化率达100%，四氢呋喃选择性为85%～95%，产品含量达99.97%。该工艺具有催化剂性能好、流程简单、投资少等特点。
　　(3)1,4-丁二醇脱水环化法
　　其工艺过程为：向反应器中加入1087kg 22%的硫酸水溶液，在100℃以110kg/h的速度加入1,4-丁二醇，塔顶温度维持在80℃，以大约110kg/h的速度从塔顶得到含有80%四氢呋喃的水溶液。加入50t 1,4-丁二醇后，从反应器中排除约70kg焦质。将焦质进行过滤，得到的硫酸水溶液可以重新使用，这一过程的四氢呋喃收率可以达到99%以上。
　　硫酸是四氢呋喃工业生产中使用最早的催化剂，也是现今生产中应用较多的催化剂。此工艺技术成熟，工艺比较简单，反应温度较低，四氢呋喃收率较高，但硫酸易腐蚀设备，污染环境。
　　(4)二氯丁烯法
　　以1,4-二氯丁烯为原料，经水解生成丁烯二醇，再经催化加氢而得。
　　1,4-二氯丁烯在氢氧化钠溶液中水解，110℃下生成丁烯二醇，离心分离去掉氯化钠，滤液在蒸发结晶器中浓缩，分离出碱金属羧酸盐，再在蒸馏塔中除去高沸物。将精制后的丁烯二醇送入反应器，以镍为催化剂，在80～120℃及一定压力下，丁烯二醇加氢生成丁二醇，蒸馏后进人环合反应器，在常压及120～140℃下于酸性介质中生成粗四氢呋喃，蒸馏脱水和脱高沸物，最后蒸馏得高纯四氢呋喃。
　　此法操作简便，条件温和，收率高，催化剂用量少，可连续使用。
　　(5)丁二烯氧化法
　　以丁二烯为原料，经氧化得呋喃，再加氢而得。此法在国外已工业化。
　　(6)工业生产最早以糖醛为原料，将糖醛与蒸气的混合物通入填充锌-铬-锰金属氧化物(或钯)催化剂的反应器，于400-420℃脱去羰基而成呋喃;然后以骨架镍为催化剂，于80-120℃呋喃加氢制得四氢呋喃。该法生产1吨四氢呋喃，约需消耗3吨多糖醛。后来发展的生产方法有许多种，工业化的方法有1,4-丁二醇催化脱水环合法，因为丁二醇是由乙炔和甲醛制得的，此法称雷由法(Reppe法);利用氯丁橡胶单体氯丁二烯的副产物1,4-二氯丁烯生产四氢呋喃，称为二氯丁烯法;近年来发展了以顺酐为原料的催化加氢法。
　　(7) 在氧化锌、氧化铬、二氧化锰的存在下，糠醛可被催化脱醛，并在镍 ?铝催化剂存在下加氢生成四氢呋喃：
　　四氢呋喃*用 途
　　1.本品是性能优良的有机溶剂，由于具有溶解速度快，对树脂表面和内部的渗透扩散性好等特征而得到广泛的应用。在格式反应、聚合反应、LiAlH4还原缩合反应、酯化反应中用作溶剂。对聚氯乙烯、聚偏氯乙烯及其共聚物的溶解，可得到低黏度的溶液，常用于表面涂料，保护性涂料，胶黏剂和薄膜的制造。也用于油墨、脱漆剂、萃取剂、人造革表面处理等方面。本品自聚及共聚，可以制造聚醚型聚氨酯弹性体，其特点是高回弹性能。本品是重要的化工原料，可以制备丁二烯、锦纶、聚丁二醇醚、&-丁内酯、聚乙烯吡咯烷酮、四氢噻吩等。本品也是药物等有机合成的中间体。
　　2.四氢呋喃是一种重要的有机合成原料和优良的溶剂，四氢呋喃对许多有机物有良好的溶解性，它能溶解除聚乙烯、聚丙烯及氟树脂以外的所有有机化合物，特别是对聚氯乙烯、聚偏氯乙烯和丁苯胺有良好的溶解作用，被广泛用作反应性溶剂。作为常用溶剂，四氢呋喃已普遍用于表面涂料、保护性涂料、油墨、萃取剂和人造革的表面处理。四氢呋喃是生产聚四亚甲基醚二醇(PTMEEG)重要原料，也是制药行业的主要溶剂。用作天然和合成树脂(特别是乙烯基树脂)的溶剂，也用于制丁二烯、己二腈、己二酸、己二胺等。
　　3.用作溶剂、色谱分析试剂，用于有机合成。
　　四氢呋喃*危险性概述
　　危险性类别： 第3.1类 低闪点液体
　　侵入途径： 吸入、食入、经皮吸收
　　健康危害： 本品具有刺激和麻醉作用。吸入后引起上呼吸道刺激、恶心、头晕、头痛和中枢神经系统抑制。能引起肝、肾损害。液体或高浓度蒸气对眼有刺激性。皮肤长期反复接触，可因脱脂作用而发生皮炎。
　　环境危害： 对水生生物有毒作用。
　　燃爆危险： 极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。
　　四氢呋喃*急救措施
　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。
　　眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。
　　吸　　入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
　　食　　入： 饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。
　　四氢呋喃*消防措施
　　危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇高热、明火及强氧化剂易引起燃烧。接触空气或在光照条件下可生成具有潜在爆炸危险性的过氧化物。与酸类接触能发生反应。与氢氧化钾、氢氧化钠反应剧烈。蒸气比空气重，沿地面扩散并易积存于低洼处，遇火源会着火回燃。
　　有害燃烧产物： 一氧化碳。
　　灭火方法： 用抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭火。
　　灭火注意事项及措施： 消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
　　四氢呋喃*泄漏应急处理
　　泄漏处理与废弃:
　　去除着火源。
　　考虑撤离所有人员。
　　防止进入排水沟。
　　用任何可能的方法收客泄漏物。
　　用喷水或水雾来控制气体。
　　用干燥的介质吸收。
　　在安全的情况下, 堵漏。
　　用水清洁地板以及所有被本物质污染的东西。
　　四氢呋喃*操作处置
　　操作注意事项：密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具(半面罩)，戴安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、碱类接触。灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
　　四氢呋喃*接触控制/个体防护
　　PC-TWA(mg/m3)： 300
　　PC-STEL(mg/m3)： 450*
　　TLV-TWA(mg/m3)： 200ppm
　　TLV-STEL(mg/m3)： 250ppm
　　监测方法： 溶剂解吸-气相色谱法;热解吸-气相色谱法。
　　工程控制： 生产过程密闭，全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
　　呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。必要时配戴空气呼吸器。
　　眼睛防护： 一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
　　身体防护： 穿防静电工作服。
　　手 防 护：戴橡胶耐油手套。
　　其他防护： 工作现场严禁吸烟。工作完毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
　　四氢呋喃*废弃处置
　　废弃物性质：危险废物 废弃
　　废弃处置方法：把废液浓缩，再在一定的安全距离之外敞口燃烧。
　　废弃注意事项：把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。
　　四氢呋喃*运输信息
　　危险货物编号： 31042
　　UN编号： 2056
　　包装类别： Ⅱ类包装
　　包装标志： 易燃液体
　　包装方法： 小开口钢桶;安瓿瓶外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱。
　　运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季最好早晚运输。运输时所用的槽(罐)车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、酸类、碱类、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源、高温区。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。严禁用木船、水泥船散装运输。
　　四氢呋喃*安全信息
　　危险运输编码：UN 2924 3/PG 2
　　危险品标志： 易燃 刺激
　　安全标识：S16 S26 S29 S33 S36
　　危险标识：R11 R19 R36/37 R36/37/38
　　四氢呋喃*法规信息
　　四氢呋喃 (CAS: 109-99-9) 出现在以下法规中;
　　GESAMP/EHS Composite List of Hazard Profiles - Hazard evaluation of substances transported by ships
　　IMO IBC Code Chapter 17: Summary of minimum requirements
　　IMO MARPOL 73/78 (Annex II) - List of Noxious Liquid Substances Carried in Bulk
　　常用危险化学品的分类及标志
　　高产量代表列表(经济合作与发展组织 [OECD] HPV)
　　工作场所有害因素职业接触限值
　　化学品首次进口环境管理第二类化学品
　　危险化学品名录
　　职业卫生标准(中国香港)
　　中国现有化学物质名录
　　本化学品安全技术说明书遵照了以下相关国家标准：
　　GB, GB, GB, GB/T, GB, GB, GB6944-86, GB190-90, GB191-90, GB12268-90, GA57-93, GB/T 15098-94, GBZ 2-2002以及相关法规：
　　《危险货物运输管理规则》 (铁道部1995年颁布)
　　《危险化学品安全管理条例》(国务院2002年颁布)
　　联合国《关于危险货物运输的建议书》(简称 UN RTDG)
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乙醛，又称醋醛，属醛类，是一种具有分子式CH3CHO 或 MeCHO的有机化合物。无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。乙醛的性质：易燃烧。
性质苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH。苯难溶于水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一种良好的有机溶剂，微溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。苯能与水生成恒沸物，沸点为69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反应中常加苯蒸馏，以将水带出。相对蒸气(空气=1)：2.77 ；蒸汽压（26.1℃）：13.33kPa
；临界压力：4.92MPa ；标准摩尔熵：So298 173.26 J/mol·K ；标准摩尔热容： Cpo 135.69 J/mol·K (298.15 K) ；自燃温度 ：562.22℃ ；结构：平面六边形 ；最小点火能：0.20mJ。；爆炸上限（体积分数）：8% ；爆炸下限（体积分数）：1.2% ；燃烧热：3264.4kJ/mol 。化学性质取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。卤代反应卤代反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。 在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。硝化反应硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物但是进一步反应速度较慢。磺化反应苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。烷基化反应烷基化反应在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。加成反应加成反应苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。 此外由苯生成六氯环己烷的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。氧化反应氧化反应苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。其他反应苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃中氯苯或溴苯和镁反应可生成苯基格林尼亚试剂。
乙醇是醇类的一种，是酒的主要成份，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇式为：C2H5OH。乙醇的化学性质：1.乙醇显酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。2.乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。3.乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”。4.乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O。5.氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出。　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O。（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　2Cu+O2－加热→2CuO　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）。6.　消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
酯：羧酸的一类衍，由羧酸与醇(酚)反应失水而生成的化合物。性质：酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，一般比水小。低级酯是具有芳香气味的液体。化学性质：在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全。原因是因为碱能中和水解产生产生的羧酸，使反应完全进行到底。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“以下实验中必须用温度计的是，必须水浴加热的是．A&...”，相似的试题还有：
下列有机实验操作或叙述正确的是______．A．用溴水可鉴别直馏汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳、碘化钾溶五种溶液B．己烷和邻二甲苯的密度不同，可以用分液漏斗将他们的混合物分开C．苯和溴水混合振荡后，溴水颜色变浅，证明苯和溴反应生成了溴苯D．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应E．乙醇制乙烯、实验室蒸馏石油时都应将温度计插入反应液体中的F．实验室用浓硝酸、浓硫酸和苯混合制备硝基苯需要水浴加热．
下列所发生的化学反应和实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的化学反应类型相同的是(
A.乙烯能使溴水褪色
B.溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应
C.用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯
D.乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
下列叙述错误的是
A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近
B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸
C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解
D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用Ⅰ：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OHKOH/室温R-O-R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如图一所示：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为．A分子中所含官能团的名称是．A的结构简式为．（2）第①②步反应类型分别为①，②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：C、D、E．（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：．Ⅱ：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）；（3）在图二中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的化学名称是；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是；． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：Ⅰ：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OHKOH/室温R-O-R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如图一所示：请回答下列问题：（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为．A分子中所含官能团的名称是．A的结构简式为．（2）第①②步反应类型分别为①，②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：C、D、E．（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：．Ⅱ：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）；（3）在图二中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C的化学名称是；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是；．Ⅰ：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OHR-O-R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢&呋喃，反应框图如图一所示：请回答下列问题：（1）1mol&A和1mol&H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为．A分子中所含官能团的名称是．A的结构简式为．（2）第①②步反应类型分别为①，②．（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是．a．可发生氧化反应&&&&b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应c．可发生酯化反应&&&&d．催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：C、D、E．（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：．Ⅱ：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为；（2）A中碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）；（3）在图二中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．反应②的化学方程式为；C&的化学名称是；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是；．科目:难易度:最佳答案解：Ⅰ、Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n+2O，则其中C的质量分数为×100%=65%，得n=4，即Y的分子式为C4H10O，1molA和1molH2恰好反应，且A能和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有C=C，所以A中还含有-OH，由信息卤代烃与醇反应生成醚，结合四氢呋喃的结构，可知A为CH2=CHCH2CH2OH，故B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D和E为、，（1）由上述分析可知，Y分子式为C4H10O，A为CH2=CHCH2CH2OH，含有碳碳双键、羟基，故答案为：C4H10O；羟基、碳碳双健；CH2=CHCH2CH2OH；（2）反应①是CH2=CHCH2CH2OH与溴水发生加成反应，反应②是CH2BrCHBrCH2CH2OH发生取代反应生成，故答案为：加成反应；取代反应；（3）B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，含有-OH可以发生氧化反应、可以在强酸（浓H2SO4）存在下发生消去反应、可以发生酯化反应，含有-Br可以在强碱（NaOH）存在下发生消去反应，不能发生加聚反应，故答案为：abc；（4）由上述分析可知，C为，D和E为、，故答案为：；；；（5）与NaOH水溶液反应的化学方程式：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr；．（6）四氢呋喃链状醚类的同分异构体的结构简式：CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C（CH3）OCH3，故答案为：CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C（CH3）OCH3；Ⅱ、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，A与氯气反应生成B，B为：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，B在氢氧化钠、乙醇作用下加热，发生消去反应生成C，C为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2-加成生成D1，故D1为CH2Br-CBr（CH3）-C（CH3）=CH2，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，E1为HOCH2C=CCH2OH，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，D2为CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，（1）由上述分析可知，A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；（2）（CH3）2C=C（CH3）2中含有C=C双键的平面结构，4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面，故答案为：是；（3）反应②是（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，该反应的化学方程式为（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；C为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E2的结构简式是HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，反应④是加成反应、反应⑥是取代反应，故答案为：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O；2，3-二甲基-1，3-丁二烯；HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；加成反应；取代反应．解析Ⅰ、Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n+2O，则其中C的质量分数为×100%=65%，得n=4，即Y的分子式为C4H10O，1molA和1molH2恰好反应，且A能和Br2/CCl4反应，说明A分子中含有C=C，所以A中还含有-OH，由信息卤代烃与醇反应生成醚，结合四氢呋喃的结构，可知A为CH2=CHCH2CH2OH，故B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D和E为、；Ⅱ、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，A与氯气反应生成B，B为：（CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2，B在氢氧化钠、乙醇作用下加热，发生消去反应生成C，C为CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2-加成生成D1，故D1为CH2BrCBr（CH3）-C（CH3）=CH2，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，E1为HOCH2C=CCH2OH，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，D2为CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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