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1.75亿学生的选择
1.已烷C6H14有几种不同的结构2.已知在含有10个碳原子以内的烷烃中,一氯取代物只有一种结构的烷烃有4种,如CH4,CH3-CH3,则另两种烷烃的结构简式分别为_____和______3.某1mol链烃A,在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1molC,在生成的混合气体对H2的相对密度为14.5,试通过计算回答下列问题：（1）写出链烃A可能的结构简式和名称（2）烷烃B和烯烃C可能分别是什么?（3）如果1molB完全燃烧是需要O2的物质的量是整数,那么C只能是什么烯烃?
1、5种2、CH3 C（CH3）2CH3 CH3C（CH3）2C（CH3）2CH33、（1）CH3CH2CH2CH3正丁烷 （CH3）2CHCH3异丁烷（2）B为CH4 （相对分子质量16）,C为CH2=CHCH3（相对分子质量42） 或者B为CH3CH3（相对分子质量30）,C为CH2=CH2...
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晕！这种问题回家好好做！别上网来求助！别高中毕业一些基础的化学知识都不会！
你可以分C主链上的不同来数（6，5，4）（不会有3个C的主链，认真数一下就知道了）剩下的
我认为前面的哥们答的 很好
这些题很基础
看看书对你有帮助祝你高考
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1.75亿学生的选择
碳原子数1－10的烷烃中一氯代物只有一种的烷烃有哪几种?请写出它们的结构简式．
4种 CH4 甲烷 CH3CH3 乙烷 C(CH3)4 2,2-二甲基丙烷C(CH3)3C(CH3)32,2,3,3-四甲基丁烷
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甲烷乙烷新戊烷2，2，3，3-四甲基丁烷
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烷烃的命名教案,烷烃的系统命名法习题,烷烃的命名法,烷烃系统命名法
第一篇:烷烃的命名教案课前测试： 课前测试： 1、写出烷烃的通式 、 2、写出烷烃的燃烧通式 、 3、写出氢氧根和羟基的电子式 、 4、写出丁烷和辛烷的结构简式 、 5、写出同系物的定义 、
下列各组物质分别是什么关系： 下列各组物质分别是什么关系： ①O2和O3②1H、2H、3H③H2、D2、T2 、 、 ③ ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3 乙烷和 ⑤
Cl H C Cl H
CH3 CH2 CH3
CH2 CH2 CH3
有机物的命名
有习惯命名和系统命名两种。有习惯命名和系统命名两种。
烷烃的命名法――习惯命名法 烷烃的命名法
（1）含1----10个碳原子用“天干”命名： ） 个碳原子用“天干”命名： 个碳原子用 甲、乙、丙、丁、戊、已 、庚、 辛、壬 、癸 。（2）碳原子数超出 的依次用“十一、十二 的依次用“ ）碳原子数超出10的依次用 十一、十二……命名 命名 [例如 例如] 例如 CH4 甲烷 C12H26 十二烷 C2H6 乙烷 C5H12 戊烷 C20H42 二十烷 C9H20 壬烷
正戊烷 异戊烷 新戊烷
烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。表示。用 “R―” 表示。
CH 4 ??→ CH 3 ? ??→ ?CH 2 ?
亚甲基 乙基
CH 3CH 3 ??→ CH 3CH 2 ? CH 3CH 2CH 3 ??→
CH 3CH 2CH 2 ? 正丙基 CH 3 ? CH ? CH 3
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子， 烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子，不 能稳定存在，性质活泼。能稳定存在，性质活泼。
烷烃的命名法――系统命名法 烷烃的命名法
1.选定分子中最长的碳链做主链，并按主链 选定分子中最长的碳链做主链， 选定分子中最长的碳链做主链 上碳原子的数目称为某“ 上碳原子的数目称为某“烷”。2.把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、 把主链里离支链最近的一端作为起点， 、 把主链里离支链最近的一端作为起点 2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定 、 等数字给主链的各碳原子依次编号定 位以确定支链的位置。位以确定支链的位置。3.把支链作为取代基。把取代基的名称写在 把支链作为取代基。把支链作为取代基 烷烃名称的前面， 烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉 伯数字注明它在烷烃直链上的位置， 伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在 号数后连一短线，中间用“ 隔开 隔开。号数后连一短线，中间用“C”隔开。
CH3CCHCCH2CCH3 CH3
2C甲基丁烷 CH3 CH3-C-CH3 CH3 2，2C 二甲基丙烷 ，
4.如果有相同的取代基，可以合并起来用二、 如果有相同的取代基，可以合并起来用二、 如果有相同的取代基 5 4 3 2 1 三等数字表示， 三等数字表示，但表示相同取代基位置的 7 6 CH3CCH2CCH2CCHCCH2CCHCCH3 阿拉伯数字要用“ 隔开； 阿拉伯数字要用“，”隔开； CH3 如果几个取代基不同，就把简单的写在前面， 如果几个取代基不同，就把简单的写在前面， 2- 甲基 -4- 乙基 庚烷 复杂的写在后面。复杂的写在后面。
CH3 CH CH CH2 CH CH3 CH3 CH2 CH3 CH3
2,5-二甲基 乙基己烷 二甲基-3-乙基 二甲基 乙基己烷
选支链越多的做主链原则
1.命名原则： 命名原则： 命名原则 主链要长； 长――主链要长； 主链要长 支链数目要多； 多――支链数目要多； 支链数目要多 编号起点离支链要近； 近――编号起点离支链要近； 编号起点离支链要近 先甲基； 简――先甲基；后乙基； 先甲基 后乙基； ――是支链位置号码之和要小 是支链位置号码之和要小。小――是支链位置号码之和要小。2. 数字意义： 数字意义： 阿拉伯数字---------取代基位置 阿拉伯数字 取代基位置 汉字数字---------相同取代基的个数 汉字数字 相同取代基的个数 3. “，” ---------阿拉伯数字之间用 阿拉伯数字之间用 “ - ” ---------阿拉伯数字与文字之间用 阿拉伯数字与文字之间用
CH3 1 2 3 4 5 6 CH3CCCCH2CCHCCH2CCH3 CH3 CH2CCH3
2，2C二甲基 C 4 C 乙基 己烷 ， 二甲基
下列物质的命名哪个正确 : 1、 CH3 CH CH3 、 CH2 CH3
2C乙基丙烷 3C甲基丁烷 2C甲基丁烷
2、CH3 CH CH2 CH CH3 、 CH2 CH2 2，4C二乙基戊烷 CH3 CH3
3，5C二甲基庚烷
[练习]用系统命名法命名下列各烷烃
1、 CH2 CH2 CH CH2 CH2 、 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 2、CH3 C CH CH3 、 CH3 CH3 2，2，3C三甲基丁烷
4C乙基庚烷
3、 、 CH3 CH C CH3 CH3 CH3 2，2，3C三甲基丁烷 CH3
CH2CH3 CH3 C CH2 C CH3 CH3 CH3
2，2，4，4-四甲基己烷
5、 C2H5 、
C2H5 C CH2CH3 CH3
3，5-二甲基-3-乙基庚烷
写出下列各有机物的结构简式： 写出下列各有机物的结构简式：
（1） 3，3-二乙基戊烷 ） ， 二乙基戊烷 （2） 2，2，3-三甲基丁烷 ） ， ， 三甲基丁烷 甲基-4-乙基庚烷 （3） 2-甲基 乙基庚烷 ） 甲基
CH3 CH2 CH3CCH2CCH2CCHCCH2CCHCCH3 CH3
CH2CCH3 CH3CCH2CCCCH2CCH3 CH2CCH3
H3C CH3 CH3CCCCHCCH3
（4） 2，4，6-三甲基 C 4 - 乙基辛烷 ） ， ， 三甲基
（5） 3 ，4 - 二甲基 - 4，5-二乙基壬烷 ） ， 二乙基壬烷
CH3CCH―CH2CCHCCHCCHCCH2 C CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3
C2H5 CH3CCH2―CHCC C CHCCHCCH2 C CH3 CH3 CH3 CH2 C CH3
CH3 （6） 2，3，3 - 三甲基戊烷 CH3CCHCCCCH2CCH3 ） ， ， CH3 CH3
运用系统命名法给下列物质命名
2,3,3CH3 CH 2,3,3-三甲基戊烷
CH3 C CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH 3 CH3 CH2 C CH3 CH CH3 CH3 CH2Cl
2-甲基-3-氯丙烯 甲基CH3 ClCH2 C CH2 甲基2-甲基-3-氯丙烯 CH3 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH3
2,3,3-三甲基 2,3,3戊烷
CH3 CH3 CH 3 CH2 C CH3 CH
CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH3
3,3,5-三甲基-6-乙基壬 烷
3,3,4-三甲基-6-乙基壬 烷
[练习]用系统命名法命名下列各烷烃
（1）(CH3)2C(CH2CH3)2 （2）(CH3)2CHCH2CH(CH3)2
小结：1位无甲基，2位无乙基， 小结： 位无甲基， 位无乙基， 位无甲基 位无乙基 3位无丙基。位无丙基。位无丙基
适用范围? 适用范围?
同系物 同分异 构体 同素异 形体 同位素 同种物质
“五同”的比较： 五同”的比较： 五同
“不同”的内容 不同” 不同
“相同”的内容 相同” 相同
分子式不同、 结构相似、 结构相似、化学性质 分子式不同、物理性质不 相似、 相似、分子通式相同 同 分子式相同 同种元素组 成的单质 质子数相同、 质子数相同、 化学性质相同 组成、结构、 组成、结构、 性质都相同 结构不同、物理性质不同、 结构不同、物理性质不同、 不同类时化学性质不同 组成不同或者结构不同 中子数不同、 中子数不同、质量数不 同、物理性质有差别 从表面看， 从表面看，结构式有可能 不同、 不同、状态有可能不同
取主链时： 取主链时： （1）取碳原子最多的为主链 ） （2）应使支链数目最多 ） 编号时： 编号时： （1）以离支链最近的一端作为起点 ） （2）当两端等距离有不同基团时，从简单基团开始 ）当两端等距离有不同基团时， （3）当两个相同支链距离相等时，以离第三个支链最近的 ）当两个相同支链距离相等时， 一端编号。（即以支链多的一端开始） 。（即以支链多的一端开始 一端编号。（即以支链多的一端开始）第一篇:烷烃的命名教案第二节 烷烃 ●教学目标： 1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式； 2.使学生了解烷烃性质的递变规律； 3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体，以增强学生严密的思维能力； 4.使学生了解烷烃的命名方法； 5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解个别到一般的辩证唯物主义的原理。●教学重点：烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。●教学难点：同分异构体的写法，烷烃的命名。●课时安排：二课时 ●教学方法： 1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律； 2.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。●教学用具：投影仪、球棍模型。●教学过程： 第一课时 ［复习提问］ 1.甲烷的分子结构有什么特点？ 2.甲烷有哪些主要化学性质？ 3.什么叫取代反应？ ［导入新课］ 甲烷是最简单的烃， 在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子， 如乙烷、 丙烷等，这就是本节课学习的主题――烷烃。［板书］第二节 烷烃 一、烷烃的结构和性质 ［展示］乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。［点拨］在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩 余的价键全部跟氢原子相结合， 总共形成了四个化学键。这样的结合使得每个碳原子的化合价都 已充分利用，都达到“饱和” ，我们把这种烃叫做“饱和烃” ，又叫“烷烃” 。1.烷烃的概念 2.烷烃分子的结构特点：一是分子里碳原子均以单键结合成链状；二是碳原子剩余的价键全 部跟氢原子结合 3.烷烃的结构式和结构简式
［讲述］若把上述各分子的结构式中表示共价单键的“―”删去， 乙烷变为 CH3CH3，丙
烷写成 CH3CH2CH3，丁烷可写成 CH3CH2CH2CH3。变形后的式子书写起来是比较方便的，我们 称之为有机物的结构简式。当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个 (或多个)相同的成分时，还可以写成 CH3(CH2)2CH3。由于结构简式书写方便，且仍能表示出分 子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。［转引］既然 甲烷的结构和其他的烷烃分子很相似，那么它们在性质上是否也很相似呢？ ［指导阅读］教材表 5―1 几种烷烃的物理性质 4.烷烃的物理性质 (1)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； (2)分子里碳原子数等于或小于 4 的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都 是液体或固体； (3)烷烃的相对密度小于水的密度。［转引］ 甲烷与其他烷烃结构的相似不仅表现在物理性质上的规律性变化， 而且化学性质上 也具有极大的相似性，请同学们根据甲烷的化学性质总结、推测烷烃应有的化学性质。5.烷烃的化学性质 (1)通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合； (2)在空气中都能点燃 ； (3)它们都能与氯气发生取代反应； (4)烷烃在高温下可分解。6.烷烃的通式：CnH2n+2 ［说明］若烷烃分子的碳原子数为 n，那么氢原子的数目就可表示为 2n+2，这样烷烃的分子 式就可 以表示为 CnH2n+2。注意：此通式为开式链烃的通式。7.同系物的概念：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互相 称为同系物。［投影练习］下列各组内的物质不属于同系物的是
［分析］对题中的各组物质以同系物的概念为标准进行判断可知，只有 C 项内的物质之间 不存在同系物关系。答案：C ［强调］在判断同系物的时候要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构相似， 二是分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可。当然，还 应注意，同系物的关系不光是只有烷烃分子之间存在，在其他的有机物内也存在着同系物关系。●板书设计
第二节 烷烃 一、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念 2.烷烃的结构特点 3.烷烃的结构式和结构简式 4.烷烃的物理性质 5.烷烃的化学性质 6.烷烃的通式 7.同系物的概念 第二课时 ［引入］含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构有几种？写出对应的结构式和分子式。［学生板演］得到三种结构：
分子式为 C5H12 ［讲解］从以上结果可以看出含有五个碳原子的烷烃分子尽管分子式相同，均为 C5H12，但 它们的结构是完全不一样的，这一现象在有机化合物中非常普遍。我们称之为同分异构现象，具 有相同分子式但结构不同的化合物之间互称为同分异构体。［板书］二、同分异构现象和同分异构体 1.同分异构现象和同分异构体的概念 ［点拨］同分异构体的分子式虽然相同，但结构不同，而物质的结构决定物质的性质，所以 它们的性质不同。如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子互相结合成直链，被称 为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。［指导阅读］教材表 5―1 正丁烷和异丁烷的某些物理性质 2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律：分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小 ［讲解］ 含五个碳原子的烷烃分子即戊烷存在三种同分异构体， 分别称为正戊烷(不含支链)、 异戊烷(含一个支链)、新戊烷(含两个支链)。很显然它们的性质也应该有明显的差异。那么在烷 烃分子里，若含碳原子数越多，碳原子的结合方式就越趋复杂，同分异构体的数目就越多，如含 十个碳原子的癸烷，其同分异构体的数目就有 75 种之多。［强调］理解同分异构现象和同分异构体概念时应注意把握两点：一是分子式相同。分子式 相同必然相对分子质量相同， 但相对分子质量相同分子式不一定相同。H3PO4 与 H2SO4、 2H6O 如 C
与 CH2O2 相对分子质量相同，但分子式不同。二是分子结构不同。分子结构不同是分子里原子 或原子团的排列方式不同而引起的。［转引］烃失去 1 个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“R―”表示。烃基一 般呈电中性，属于烃的一部分，不可以独立存在，而“根”往往带有电荷，可以在溶液中独立存 在。如果该烃是烷烃所形成的烃基便称之为烷基，如―CH3 叫甲基，―CH2CH3 叫乙基。由 于烃分子存在着异构现象，那么当碳原子较多时，烃基也存在异构体，如丙基就有两种情况： CH3―CH2―CH2―叫正丙基，CH3―CH―CH3 叫异丙基。3.烃基的概念：烃失去 1 个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。用“R―”表示。［设疑］如何写出所有同分异构体(如 C7H16)？ 4.烷烃同分异构体的写法 ［引导］在书写烷烃分子的同分异构体时一方面为了简便其见，可以先不写出氢原子，只用 碳原子的不同关系来表示，因为同分异构体的形成正是由于碳原子的位置或排列变化而引起的。书写时有如下技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连 接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边 。例如：C7H16 的同分异构体的书写步骤 ①将分子中全部碳原子连成直链做为母链 C―C―C―C―C―C―C； ②从母链的一端取下一个 C 原子，依次连接在母链中心对称线一侧的各个 C 原子上，即 得到多个带有甲基、主链比母链少一个碳原子的异构骨架 C―C―C―C―C―C C C―C―C―C―C―C 但应注意取代基不能连在末端，否则与原直链时相同； C ③再从母链上一端取下两个 C 原子，这两个 C 原子相连或分开，依次连在母链所剩下的各 个碳原子上，得到多个带乙基或带两个甲基、主链比母链少 2 个碳原子的异构体骨架 ― ― ―
④再从母链上取下 3 个碳原子，依第③步骤书写： ［提示］从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，所以 C7H16 的同分异构 共有 9 种，那么像烷烃分子同分异构体这样的同分异构现象，叫做碳链异构或碳架异构，当然最 后可以将这种碳原 子骨架转变成对应的结构简式。［练习］书写 C6H14 的所有同分异构体。［思路分析及答案］按照同分异构体的书写步骤可以得到：C―C―C―C―C―C，
等 五 种 结 构 ， 故 C6H14 的 同 分 异 构 体 共 有 五 种 即 ： CH3(CH2)4CH3 、 (CH3)2CH(CH2)2CH3 、 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3。［过渡］ 把含有一个碳原子的烷烃分子叫甲烷， 含二个和三个碳原子的烷烃分子称为乙烷和 丙烷， 又把四个碳原子的两种烷烃分子分别叫做正丁烷和异丁烷等， 这些就像有些同学除了学名 之外还曾有过小名一样，下面就来讨论有关烷烃分子的命名。［板书］三、烷烃的命名 1.习惯命名法 碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：①碳原子在 1～10 之间，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子数大于 10 时，用实际碳原 子数表示，如 C6H14 叫己烷，C17H36 叫十七烷。若存在同分异构体，根据分子中支链数目的多少以“正” “异” “新”等来区别，如戊烷的三 种同分异构体分别叫做正戊烷、异戊烷、新戊烷。分子结构复杂的烷烃（如 C7H16 有 9 种同分异构体）的命名就显得力不从心了，这时候就得 换一种命名方法，这种命 名法叫系统命 名法。2.系统命名法 分为以下几步： (1)选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷” ； (2)把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定 位，以确定支链的位置，(板演)如：
(3)把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面 ，在取代基的前面用阿位伯数 字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。例如，异戊烷用 系统命名法应该命名为：(板演)
(4)如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表 示取代基位置的 阿拉伯 数字之间要用“， ”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的 写在前面，把复杂的写在后面。例如：(板演)
［总结］系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ② 编号码，定支链 ③取代基，写在前，注位置，连短线 ④不同基，简在前，相同基，二三连 ［提示］烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主 要表现在长、近、多，即“长”是主链最长， “近”是编号起点离支链最近，当两个相同支链离 两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号， “多”是指当最长的碳链有两条以上时，应选含 支链最多的一条作为主链。这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。［投影显示］系统命名法命名图例
●板书设计 二、同分异构现象和同分异构体 1.同分异构现象和同分异构体的概念 2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律 3.烃基的概念 4.烷烃同分异构体的写法 三、烷烃的命名 1.习惯命名法 2.系统命名法 步骤：①选主链，称某烷 ②编号码，定支链 ③取代基，写在前，注位置，连短线 ④不同基，简在前，相同基，二三连
6第一篇:烷烃的命名教案烷烃命名及同分异构体
教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式； 2．了解烷烃性质的递变规律； 教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。教学过程： 在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。一．有机物的特点 1.有机物通常是指含碳元素的化合物。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐等少数含碳 化合物外的含碳化合物。一般是指含碳氢元素的化合物及其它们的衍生物总称为有机物。2. 特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、 卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过 人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳 原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是 1、2 个，也可以 是几个、几十个、几百个、几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原 子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。3. 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，受热 容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过 400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，并常伴有 副反应发生，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化 合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。4。碳原子的成键特点，碳最外层有4个电子，既不易得电子也不易失电子，所以通常易形 成4个共价键，可以形成碳碳单键，双键，三键，也可以形成碳链，碳环。有机物中氢是一 键，氧是两个键。
5.有机物种类繁多，可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同， 又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构，还可分 成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。有机化合物结构的多样性---与下列因素有关！ (2)碳易形成长短不一的碳链！ (3)碳链有 异构体！ (4)官能团位置异构！ (5)存在官能团异构。二．了解几种光谱 1.核磁共振谱图： 是对有机化合物的氢原子核磁共振谱的分析有机物中氢原子核所处的化学 环境不同就表现出核磁性不同， 代表核磁特征的峰在核磁共振谱图也不同。有几类氢原子就 有几个峰且氢原子的个数与峰的大小一致。2,。红外光谱：通过红外光谱可以判断有机物中有哪些基团。3.质谱仪。质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子 离子和碎片离子。这些不同离子具有不同的质量， 质量不同的离子在磁场的作用下到达检测 器的时间不同，其结果为质谱图。
4.紫外光谱：从紫外光谱的信息中可以得到该物质的基团或者化学键产生的光谱吸收情况， 初步判断该物质的结构信息。重点掌握核磁共振光谱。三．烷烃的结构和同系物 烃：仅含碳和氢两种元素的化合物。分烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。烷烃：碳原子和碳原子之间以单键连接，碳原子的剩余价键用氢原子饱和的烃。甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请完成结构简式和结构式。名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 癸烷 十七烷 化学式 CH4 C 2H 6 C 3H 8 C4H10 C5H12 C10H22 C17H36 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)8CH3 CH3(CH2)15CH3 略 略 略 略 结构简式 结构式 电子式
【总结】以下特点： ①碳原子间以碳碳非极性共价键―单键结合成链状， 碳原子剩余的价键全部跟氢原子结 合。以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和 烃，又叫烷烃。②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个 CH2 原子团，分子间不相邻两个烷烃在 分子组成上相差若干个 CH2 原子团。在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：CnH2n+2 四、烷烃的性质 1．物理性质 ：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升 高；④密度增大。另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。2．化学性质 由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。⑴烷烃的氧化反应 烷烃完全燃烧的通式： CnH2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O 烷烃不能被强氧化剂氧化。通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能 与强酸和强碱溶液反应。⑵烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以 发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。①取代反应是逐步取代一般生成的混合物。②一摩尔氯气只取代一摩尔氢原子。⑶烷烃的受热分解 由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷 烃高温裂解、裂化。五． 有机化合物命名有俗名、习惯命名法（又称普通命名法）和系统命名法，其中系统命 名法最为通用，最为重要。首先了解烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“―R”表示。如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基， “―CH3”叫甲基， “―CH2CH3” 叫乙基， “―CH2CH2CH3”叫丙基， “―CH(CH3)2”叫甲异丙基。基和根的区别：①电 子式不同②稳定性不同③根可以单独存在而基不能单独存在。在强碱或盐中存在根， 基 由于有单电子故不能单独存在，必须和其他基团连接才能存在。以羟基和氢氧根为例： （1）俗名根据有机化合物的来源、存在与性质而得到的名称。例如，甲烷又称坑气、沼气； 甲醇又称木醇等。乙醇也叫酒精。（2）普通命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数在10以 内的简单有机化合物，碳原子数在10以上的用汉字数字表示，如十一、十二、十三……异 构体以“正”“异”“新”等词区分。如：
直链烷烃或其直链烷烃的衍生物用“正”字表示，如“正己烷”“正戊醇”等。
在烃的碳链末端带有甲基支链的用“异”字表示，如“异己烷”“异丁烯”等。
限于含有五、六个碳原子的烷烃或其衍生物中碳原子连接四个烃基的碳原子也可以用“新” 字表示，如“新己烷”“新戊醇”等。
上述习惯命名法仅适用于结构简单的有机化合物，结构复杂的有机化合物需用系统命名法。在介绍系统命名法之前，先熟悉基的命名。
(3)基名一个化合物失去一个一价原子或原子团，余下的部分称为“基”。如烷烃（RH）失去 一个氢原子即得到烷基(R-)，常见的烷基有： 此外，还有一些常见的烃基： （4）系统命名法 （5）随着有机化合物数目的增多，有必要制定一个公认的命名法。1892年在日内瓦召开了 国际化学会议，制定了日内瓦命名法。后由国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)作了几次修 订，并于1979年公布了《有机化学命名法》 。中国化学会根据我国文字特点，于1960年制定
了《有机化学物质的系统命名原则》 ，1980年又根据 IUPAC 命名法作了增补、修订，公布 了《有机化学命名原则》 。根据我国《有机化学命名原则》 ，介绍了烷烃的命名法，也介绍了烯、炔的命名法。其他官 能团化合物命名的基本方法可分为以下几步： ①长-----选最长碳链为主链。初学者容易出现的错误是习惯于把横向排列的碳链作为主链， 其它作为支链。
②近-----离支链最近一端编号。
由距离支链最近的一端开始，将主链上的碳原子用1，
2，3 …，等数字依次编号，以确定支链的位置。③多-----遇等长碳链时，支链最多为主链。
④小-----支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近 一端编号”的原则 ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简 单的写在前面，复杂的写在后面。
确定支链或取代基列出顺序。当主链上有多个不同的支链或取代基时， 比较主链碳原子上所 连有不同的支链，命名时应先甲基后乙基再丙基等。例如： ⑥相同的基团要合并且位次的号数之间用 “，隔开。用大写的一，二， 三等指出支链的数目， 不同的取代基用“― 隔开，主链是几个碳就称某烷。总结：命名步骤：①选主链，定起点； ②编号码，定支链； ③取代基，写在前，注位置，连短线； ④相同基，简在前，相同基，二三连 烯烃的命名：
六、同分异构现象和同分异构体 1.在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。如表格: 名称 正丁烷 分子式 C4H10 熔点/0C －138.4 沸点/0C －0.5 相对密度 0.5788
异丁烷 名称 正丁烷
－159.6 结构式
0.557 结构简式
产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。如表格：
【结论】 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。（ 区别同分异构体与同素异形体的概念： ） ：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？ 结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小 例如 C5H12 有 3 种同分异构体： 正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3 沸点：沸点由高到低的顺序是 。异戊烷: CH3CH2CH(CH3)2 新戊烷: CH3CH(CH3)3
同分异构体简称异构体。有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。具有相同分 子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为构造异构。在分子中 原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为立 体异构。1、书写同分异构体必须遵循的原理 “价键数守恒”原理：在有机物分子中碳原子的价键数为 4，氧原子的 价键数为 2，氢原子的价键数为 1，不足或超过这些价键数的结构都是不存 在的，都是错误的。七、书写同分异构体的方法 书写同分异构体时，关键在于书写的有序性和规律性。
主链由长到短，支链由整到散，位置由中到边，排布邻孪到间
例⒊写出分子式为 C 7 H 16 的所有有机物的结构简式。
例⒋写出分子式为 C 5 H 10 的同分异构体。
2.书写各类有机物同分异构体的正确方法 按照官能团异构、碳链异构、位置异构的顺序来书写
八、“等效氢法”推断同分异构体的数目 等效氢法 判断烃的一元取代物同分异构体的数目的关键在于找出“等效氢原子” 的数目。“等效氢原子”是指：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同 一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的。例⒌进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ） （A）(CH3)2CHCH2CH2CH3（B）(CH3CH2)2CHCH3 （C）(CH3)2CHCH (CH3)2 （D）(CH3)3CCH2CH3 烷烃所有同分异构体的计算机求解 在种类繁多的有机化合物中，烃是最简单的一种。它的特点是只含有 碳和氢两种元素。而烷烃又是烃中构造最简单的。它的分子中碳原子都是 饱和 4 价的，碳原子之间只以单键相互连接，其余的价则完全与氢原子相 连。在计算及表示中只需表示出其碳链即可。在多碳原子的烷烃中由于分子中碳链构造的不同，同一种烷烃会存在 多种同分异构体。例如丁烷有两 种分子构造：
写名称：取代基由小到大排列；相同取代基只写位号，数目合并，数字之间用“，”隔开， 中文字之间没有逗号。练习：1、判断下列有机物名称是否正确？ A、3，3－二甲基丁烷 B、2，2－二甲基丁烷 C、2－乙基丁烷 D、2，3，3－三甲基丁烷 E、2，4－二乙基戊烷 F、4－甲基－3－乙基己烷 H、2，3，3－三甲基戊烷 G 、2－甲基－3－丙基戊烷 、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
例如 C5H12 有 3 种同分异构体： 烷烃的同分异构体的写法： （以 C7H16 为例：九种）口诀： 练习： 1、分子式为 C7H16 的主链上有五个碳原子的有机物共有（ ）种 A、3 B、5 C、2 D、7 2 、进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 3.下列说法中错误的是 （ ） ①化学性质相似的有机物是同系物 系物
②分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机物是同 ④互为同分异构体的
③若烃中碳、 氢元素的质量分数相同， 它们必定是同系物
两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③
4.关于 CH4 和
的叙述正确的是（ ）
A.均能用组成通式 CnH2n+2 来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体 C.因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 D.通常情况下它们都是气态烷烃 5.下列说法中不正确的是 （ ）
A.相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B.分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体 C.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D.分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质 6.下列物质属于烷烃的是（ ） A.C8H16 B.CH3CH2CH2OH
7.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
C.分子具有相同的空间结构
8.下列性质中，属于烷烃特征的是( ) A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水 C.分子的通式为 CnH2n+2，与氯气发生取代反应 B.它们几乎不溶于水 D.它们是非电解质
9. 2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不 正确的是（ ）
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品
10.有机化 合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认 识正确的是（ ） A.有机化合物都是共价化合物 B.有机化合物都含有碳、氢元素
C.有机化合物都具有同分异构现象 D.有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的 11.在常温、常压下，取下列四种气态烃各 1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最 多的是（ ） A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6 ）
12.有 A、B 两种烃，含碳的质量分数相同，关于 A、B 的下列说法正确的是（ A.A 和 B 一定是同分异构体 B.A 和 B 不可能是同系物 C. A 和 B 的实验式一定相同 D.各取 1 mol A 和 B 完全燃烧生成 CO2 的质量一定相同 13.写出下列各烷烃的分子式。（1）烷烃 A 在同温同压下蒸气的密度是 H2 的 43 倍_____ 。（2）烷烃 B 的分子中含有 200 个氢原子_______ 。（3）1L 烃 C 的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下 15 L 的水蒸气_______ 。（4）分子中含有 22 个共价键的烷烃 D 为_______ 。（5）0.1 mol 烷烃 E 完全燃烧，消耗标准状况下的 O2 11.2 L _______ 。（6）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃 F 为
3、乙烷二氯代物的结构式为 和 。14、比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，后者与前者的关系是 。15、乙烷在光照条件下与氯气反应，最多可得到几种物质？ 16、丙烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种。丁烷的一氯代物有 种，二氯 代物有 种 7、从理论上分析，碳原子数为 10 或小于 10 的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异 构体的烷烃分子的种数是 种。
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