钾的电子排布图式为什么d级为空

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-08 08:49 标签： 钾的电子排布式
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为什么钾的电子排布是2 8 8 1为什么不是2 8 9
最外层电子数不超过8
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最外层最多只能有8个电子,所以.....上次答的时候头脑发晕了,乱说一气,很对不起,现在改了
因为最外层电子最多不能超过8个，这是排布规则记住！
原子外层主电子层排布规律：2n^,n表示层数，当然，如果更专业些，还有亚电子层。
因为钾是金属元素.活泼.只容易失去最外层那一个电子.而显+1价......钾是第四周期的元素.电子分四层.......
/view/53640.htm，为大学内容
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你可能喜欢通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 - 跟谁学
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为什么钾元素的电子排布是2 8 8 1?是否与电子亚层有关?
有关啦~钾是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 排到这里 共有2+2+6+2+6=18个电子 钾有19个,所以再来一个电子,只能排到N层中了,就是4S1小同学要没有学过电子亚层理论,可以买本无机化学书来看看~
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扫描下载二维码.根据其晶体结构判断;.同素异形体必须是单质;.钾能和水反应生成氢氧化钾;.金属的导电性比非金属强;.合金的熔点小于其各成分的熔点;.单质是热和电的良导体,熔点,沸点,在氧气中燃烧得到淡黄色固体,则是钠;.原子核外有种运动状态不同的电子,则是元素;.单质常温,常压下是气体,原子层有一个未成对的电子,则是元素;.价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则是元素;.层电子数是层电子数的倍,则是元素.
解:.根据图片知,钾石墨不是高分子化合物,故正确;.钾石墨其组成是,,,和,是化合物,不是同素异形体,故错误;.钾石墨遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回电子变回金属钾,所以遇水会剧烈反应,故错误;.钾石墨中,石墨层多了电子,导电能力比石墨强,故正确;.钾石墨是合金,硬度较小,故错误;故选;.单质是热和电的良导体,熔点,沸点,在氧气中燃烧得到淡黄色固体,则是钠;.原子核外有种运动状态不同的电子,则是元素;.单质常温,常压下是气体,原子层有一个未成对的电子,则是元素;.价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则是元素;.层电子数是层电子数的倍,则是元素.电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种原子半径大小顺序是:,故答案为:;同一周期元素,元素的原子序数越大其金属性越弱,所以钠的金属性比镁强,钠和水剧烈反应,镁能和热水反应,或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈,故答案为:,与水或与同浓度酸反应比剧烈;的基态的核外电子数是,根据构造原理知,其电子排布式,钾元素位于第四周期第族,根据图象知,与同一个相连的有个,故答案为:,第四周期第族,;的空间构型为三角锥形,氮原子含有个共价单键且含有一个孤电子对,则中心原子的杂化方式为,该分子中正负电荷中心不重合,所以该分子属于极性分子,故答案为:,极性.
本题考查了钾石墨的性质,物质结构和性质,杂化方式的判断,晶胞的计算,元素周期律知识都是考试热点,应重点掌握.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1375@@3@@@@原子轨道杂化方式及杂化类型判断@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | (1)将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是{{C}_{8}}K,{{C}_{24}}K,{{C}_{36}}K,{{C}_{48}}K和{{C}_{60}}K.在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回.在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加.下列对钾石墨的叙述中正确的是___(填序号).A.钾石墨不是高分子化合物B.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.钾石墨导电性比石墨强E.钾石墨具有很高的硬度(2)元素A∽E是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:A单质是热和电的良导体,熔点{{97.81}^{\circ }}C,沸点{{882.9}^{\circ }}C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体.B原子核外有7种运动状态不同的电子C单质常温,常压下是气体,原子L层有一个未成对的p电子.D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.EM层电子数是N层电子数的18倍\textcircled{1}A,B,C,D的原子半径大小为:___>___>___>___(用元素符号表示).\textcircled{2}A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)___,写出能证明该结论的一个实验事实___.\textcircled{3}B的基态{{B}^{3-}}的电子排布式为___,E在同期表中的位置是___,{{E}^{+}}与{{B}^{3-}}形成的晶体结构如图所示,则与同一个{{B}^{3-}}相连的{{E}^{+}}有___个.\textcircled{4}已知B{{C}_{3}}的空间构型为三角锥形,则中心原子的杂化方式为___,其分子属于___分子.(填"极性","非极性")

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