纯净的盐酸是纯净物吗什么色有什么气味

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-07 12:17 标签： 纯净的盐酸是什么颜色
根据浓盐酸的物理性质解答.
解:氯化氢溶液于水得到盐酸,最浓的盐酸浓度在,纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有挥发性,能挥发出氯化氢气体,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾.故答案为:氯化氢
记住浓盐酸的物理性质才能解答本题
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第二大题，第1小题
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 盐酸是___的水溶液,纯净的浓盐酸是___色液体,有___气味,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有___,说明浓盐酸具有___性.盐酸是氯化氢气体的水溶液．纯净的盐酸无颜色，有刺激性气味，工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色．浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成“白雾”，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．盐酸应密封保存，理由是易挥发．【考点】．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】此种材料的键不与污水中的成反应；经过滤处过的水中含有O42-Cl-要验Cl-否存在应该除去溶液中的SO2-，再检验l-是否存．【解答】解：因为经过滤处理过的水中有SO2-、l，要检验Cl-是否存，应该先除去溶液中的SO2-，再检验Cl是存在以操作为：先过硝酸钡，直到不再产生白沉淀为止，说时SO42-都已成白色的硫钡沉淀，即S42-被除净加HN03酸化的ANO3溶液，若白沉生，证明有Cl．该污水PH=5，显酸性，与都会酸反应，陶瓷不会与酸反，故答案为：瓷管瓷；硝钡； AgN03；白【点评】检验SO2的法：先加盐酸，再加氯化钡；检验C-的方：滴酸的硝酸银溶液．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：笑对人生老师　难度：0.74真题：1组卷：11
解析质量好中差
&&&&，V2.31992盐酸是___的水溶液，纯净的浓盐酸是______色液体，有_____气味，
练习题及答案
盐酸是  ___      的水溶液，纯净的浓盐酸是 ______   色液体，有    _____    气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有   ________   ，说明浓盐酸具有   _____      性。
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
所属题型：填空题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性
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初中三年级化学试题“盐酸是___的水溶液，纯净的浓盐酸是______色液体，有_____气味，”旨在考查同学们对
酸的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
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纯净的盐酸是什么色有什么气味啊
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