这个化学反应热大于0的ΔH为什么大于0?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-06 16:47 标签： 放热反应h小于0
这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~3mol/L≤c（B）≤9mol/L；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C．A．增加C的物质的量&&&&&B．加压&&&&C．升温&&&&&D．使用催化剂（2）常温下，取&pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B&（&填“A”或“B”）．&设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为&m2．&则&m1＜&m2&（&选填“＜”、“=”、“＞”）（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=3OH)c(CO)×c2(H2)，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=B3tBmol?（L?min）-1．（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（&Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；&要使0.2mol?L-1的CuSO4&溶液中Cu2+沉淀较为完全&（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为6．（5）常温下，某纯碱（Na2CO3）&溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈碱性性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH&所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．
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