为什么难溶电解质溶解平衡的溶解平衡加水 离子浓度不变加水离

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-06 07:08 标签： 高浓度电解质定义
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为什么加水稀释难溶电解质,其溶解度不变
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因为加水前后都是电解质的饱和溶液,因此浓度不变.
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沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①加水；②加热；③使沉淀转化为气体；④使沉淀转化为弱电解质；⑤减少生成物（离子）的浓度等。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度、使沉淀转化为气体和使沉淀转化为弱电解质；因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识：根据下列图表可得（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生...
溶解度——在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数只与温度有关加水，平衡向溶解方向移动，但溶解度不会发生变化
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＞＞＞难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度..
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．（2）要使0.2moloL-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥2×10-200.02mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤1×10-1410-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5；（2）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为0.2mol/L1000=2×10-4mol/L，则c（OH-）=2×10-202×10-4mol/L═108mol/L，则c（H+）=1×10-1410-8mol/L=10-6mol/L，所以pH=-lg（10-6）=6，故答案为：6．
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据魔方格专家权威分析，试题“难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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难溶电解质溶解平衡中的问题将CaCO3加入水中存在溶解平衡,若再加水稀释,溶度积不变,仍然是饱和溶液,钙离子与碳酸根离子离子浓度也不变但依据勒夏特列原理,将溶液中Ca2+,CO32-离子稀释,平衡向右移动只是减弱这种改变,钙离子与碳酸根离子浓度还是会变小啊.这是什么原因呢?
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勒夏特列原理部分结论不适用于溶质溶解平衡,因为水溶液中,只要溶质未饱和就一定能继续溶解这种溶质,虽然CaCO3是难溶,但是把它比作饱和的NaCl溶液中有过量的NaCl为溶解(也存在溶解平衡),此时加水(加水量不超过能溶解所有溶质的量),未溶解的NaCl也会继续溶解并达到饱和.
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您没有必要对我的问题中已经出现的结论作出解释。...
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