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批发液体亚硫酸钠和固体亚硫酸钠
“批发液体亚硫酸钠和固体亚硫酸钠”的详细描述:
将含SO2冶炼烟气经过净化降温和除杂至含尘≤50mg/Nm3,SO2含量≥5%后,从下部送入吸收塔,与从塔顶喷下的浓度为130g/L～180g/L烧碱溶液逆流接触吸收,控制吸收温度在 40℃～55℃,吸收后液进入循环槽再由塔顶喷下与烟气重复吸收至吸收液pH值达到5～6时,加入烧碱调整pH值为7,再将溶液冷却,在28℃～20℃反应生成七水亚硫酸钠晶体,离心机分离出甩干得到产品。因为处理请速与我联系
温馨提示： 以上是关于批发液体亚硫酸钠和固体亚硫酸钠的详细介绍， 产品由杭州金昊化工有限公司为您提供，如果您对杭州金昊化工有限公司产品信息感兴趣可以
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| | | | | |用固体亚硫酸钠盐与浓硫酸反应而不是用溶液制备二氧化硫的原因_百度知道
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用固体亚硫酸钠盐与浓硫酸反应而不是用溶液制备二氧化硫的原因
用固体亚硫酸钠盐与浓硫酸反应而不是用溶液制备二氧化硫的原因
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Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑&由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO2的实验室制法&反应原理
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回答问题，赢新手礼包次氯酸钠被亚硫酸钠氧化的证明
次氯酸钠被亚硫酸钠氧化的证明垃圾百度把我两个方案吞了。a向混合溶液加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液。向混合后的溶液加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
次氯酸不可能被亚硫酸钠氧化的,只能是次氯酸氧化亚硫酸钠,证明很简单的,次氯酸钠和亚硫酸钠反应产生氯化钠和硫酸钠,向反应后的溶液中加入钡离子,出现白色沉淀即硫酸钡,溶液中加入盐酸,白色沉淀不溶解,即证明亚硫酸钠被氧化,因为亚硫酸钡虽然也是沉淀但是能被盐酸溶解,而硫酸钡则不能 再问： 加入了盐酸，不就变成hclo氧化了亚硫酸钠了么。而不能证明naclo氧化了亚硫酸钠再问： 加入了盐酸，不就变成hclo氧化了亚硫酸钠了么。而不能证明naclo氧化了亚硫酸钠 再答： 是我的表述错误，先是次氯酸钠将亚硫酸钠氧化，生成硫酸钠和氯化钠，再加入钡离子产生硫酸钡沉淀，把这些沉淀收集再溶于盐酸，发现不能溶解，证明被氧化，不过记住一点，盐酸加入次氯酸钠溶液直接产生氯气而不是次氯酸了再问： 我老师认为不考虑盐酸的影响，认为方案a正确 。方案已给出 再答： 其实真的不用考虑盐酸的影响，因为次氯酸根离子在酸性和碱性条件下的氧化性没有太大差别，像二氧化铅高铁酸钠这些极强的氧化剂都是次氯酸钠在碱性条件下氧化得到的
与《次氯酸钠被亚硫酸钠氧化的证明》相关的作业问题
二氧化氯、次氯酸钠、亚氯酸钠分别加入浓盐酸均可以发生归中反应,生成氯气.过氧化氢可以氧化二氧化氯成氯酸.但是在酸性条件下,过氧化氢被氧化的可能性很大.生成HClO2和氧气,HClO2再歧化为HClO3和HCl .
2Na2SO3+O2=Na2SO4
+1价的氯一般被还原成-1价(因为氯气具有强氧化性,它还会和亚硫酸根反应)
NaClO+Na2SO3==NaCl+Na2SO4 另外 这个反应必须在溶液中进行
光照会使次氯酸钠分解的.不可以.NaClO 和Na2SO3 的反应只能增大浓度ClO- + SO32- == Cl- + SO42-NaClO 和NaHSO3 的反应加入碱可以增快反应ClO- + HSO3- + OH- == Cl- + SO42- + H2O
二氧化氯（ClO2） 是一种水溶性的强氧化剂
浓硫酸的氧化性比氧气强么?这个说法是错误的.试问如果是这样,又怎么会有二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫制备硫酸的反应?——所以,浓硫酸不能氧化亚硫酸钠,氧气氧化性强于浓硫酸.
如果是固体,那么是正确的；如果是溶液,就是错的,因为会反应：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-
可以用氧化还原反应证明.例如 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ +I2 ,这里三价铁是氧化剂,碘单质是氧化产物,氧化产物的氧化性小于氧化剂,因此三价铁的氧化性比碘大.一般的话极性键两种物质的电负性之差为零,比如CL2,非极性键之间电负性相差较大,比如H2O,但像甲烷这种物质因为结构的原因极性相抵消,所以是非极性键.
不能进行.假设该反应可以进行,则该反应为归中反应.归中反应要求反应物中硫元素必须有个中间价态,而Na2SO3中硫的化合价为+4,H2SO4中硫的化合价为+6,因为硫元素没有+5价,也就是说不存在中间价态,所以该反应无法进行.
理论上双氧水更强,E=+1.77V但是因为双氧水还存在被氧化的电势E=+0.695V双氧水即可做氧化剂又可做还原剂而次氯酸钠只存在氧化别人的份,虽然电位E=+1.63略低于双氧水,但实际氧化性更好(因为次氯酸钠很难被氧化)由于这两种氧化剂随pH上升氧化性是同等的下降的所以实际上次氯酸钠氧化性更强
只有次氯酸钠等起氧化杀菌作用的氯才被称为有效氯,因为还有氯化钠等你说的“粗略计算一下”是让我们算什么呢?
氯的含氧酸从次氯酸到高氯酸酸性逐渐增强,但次氯酸的氧化性却最强,所以次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠,因为次氯酸钠好像能生成原子态氧,-1价的氧都很强,何况氧原子. 再答： 望采纳再问： 这个… 再答： 还满意吧。。。
你当然可以认为是氯气先和水反应得到HClO,然後HClO把亚硫酸钠氧化,结果都是一样的.
Co(II）在酸性和中性条件下非常稳定,极其难被氧化成Co(III).只有在强碱性条件下,Co(II)才会被次氯酸钠等强氧化剂氧化成氢氧化钴(III),但是一旦加入酸立刻变回Co(II),如果加入的是盐酸,则有氯气被氧化生成,如果加入的是硫酸和硝酸,则水被三价的Co氧化成氧气 你说的那几个Co化合物都不是配合物,所以很
一般不直接加氧气的,因为氧气在水中溶解度很小的,反应太慢了.一般亚硫酸钠放在空气中变质是因为被空气中的氧气氧化为硫酸钠.要直接转化的话,不提倡通入氧气.正4价的硫还原性蛮强的,一般的还原剂都能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠的.新制氯水,溴水,碘水,过氧化钠,三价铁离子,过氧化氢等常用氧化剂都可以用.考虑到引进杂质的问题,最合适
新渍先用温洗涤液洗?再用米饭粒涂于污处轻轻搓揉即可.陈渍也是先用温洗涤液洗一遍,再把酒精、肥皂、牙膏混合制成的糊状物涂在污处,双手反复揉搓亦能除去.如果是丝绸料,要将污渍面向下平铺在干净的纸上,涂上干洗剂或酒精,揉搓丝织品污迹背面,直至污迹消失,然后洗涤、漂洗. 另附：去污小巧门锦集墨汁渍的去除 墨汁的主要成分是骨胶和
加入适量的过氧化氢就可将少量亚硫酸钠氧化成硫酸钠
又是将军大人?用次氯酸钠滴定标准亚硫酸钠溶液,标准液中加入标准液体积1%的淀粉碘化钾做指示剂.终点为溶液变蓝.Service Unavailable
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＞＞＞实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫..
实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）__________。（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的_____装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示_______的装置。
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式__________________________。（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。因此我们应选用下图所示的_______洗气装置（填代号），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_______端通入。
题型：实验题难度：中档来源：同步题
（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（2）B ；D（3）2H2S+SO2==3S↓+2H2O（4）C；b
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&
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