> 【答案带解析】对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是
对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是  
试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。
考点：考查了化学反应速率与...
考点分析：
考点1：化学平衡状态及移动
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。 
现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置I.探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是________________；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式________________；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液__________，氨水和氯化钡溶液___________；II.测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用________________________________；（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。 
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是
。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a
；③洗涤；④干燥。（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。① Ⅱ中反应的离子方程式是
。② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式
。③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量
。(填“相同”，“不同”或“无法判断”) 
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为
，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
。（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为
。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时，
(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。 
题型：选择题
难度：中等
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＞＞＞Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和..
Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色．（1）该反应中的Na2S表现了______性，当生成1mol&Na2S2时，转移电子数目为______．（2）完成该反应的化学方程式：______．（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．A.5 B.4 C.3 D.2．
题型：填空题难度：中档来源：长宁区二模
（1）Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化，体现其还原性；S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成1mol&Na2S2时，转移的电子数为1mol×2×（2-1）×NA=2NA个，故答案为：还原；2NA；（2）Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH，该反应的方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢，则观察到现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；（4）多硫化钠Na2Sx被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，由电子守恒可知1mol×[6-（-2x）]×x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故答案为：A．
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据魔方格专家权威分析，试题“Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
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与“Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和..”考查相似的试题有：
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河南省三门峡市陕州中学2016届高三上学期第二次精英对抗赛化学试题
资料类别: /
所属版本: 通用
所属地区: 河南
上传时间：
下载次数：4次
资料类型：试卷
文档大小：862.00K
所属点数： 0.1点
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资料概述与简介
学年上期高三第二次精英对抗赛
满分:100分
考试时间:90分钟
选择题（共54分）
可能用到的相对原子质量：C ：12
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共54分）
1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体
2、下列实验误差分析错误的是(
A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小
D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
3、下列叙述不正确的是(
A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1
4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是(
|BaCl2溶液
|澄清的石灰水
|澄清的石灰水
|CaCl2溶液
5、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是(
A、a为电源的负极
B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl
C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
D、当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，
进入传感器的SO2为1.12 mL
6、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA
③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA
⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A．①③⑤⑦
B．①②④⑧
C．②③⑥⑧
D．①②⑥⑧
7.下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入CO2气体
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
C．Ca(C1O)2溶液中通人过量的SO2气体：
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：
8.下列说法正确的是(
A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ,则电解水的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)
△H=+285 . 5KJ/mol
B、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)
△H= -57 . 3KJ/mol
则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2
溶液反应的反应热△H=2 ×（-57 . 3)KJ/mol
C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为
AX3（l）+ X2(g)= AX5(s)
△H= 一123.8 KJ/mol
9.根据下列实验现象，所得结论错误的是(
|Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
|活动性Al＞Fe＞Cu
|试管中收集到无色气体
|铜与浓硝酸反应产物是NO
|试管b比试管a中溶液的红色深
|增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
|长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
|装置气密性良好
10.下列化学反应先后顺序判断正确的是(
A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3,
B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+
C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S
D、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
11. 用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
12．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
13．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B．一定含有NO3－
C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－
D．一定含有I－、NO3－和Cl－
14．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是
A．35．5a＝（W2－W1）V2
B． n(Al)>mol
C．n(Na)＋3n(Al)＝mol
15．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（
A．0．02mol B．0．08mol C．0．10mol D．0．16mol
16．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是
A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．375
C．p = 0．20
D．n2 = 0．30
【来源：全,品…中&高*考+网】
17.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是Fe2O3
B．溶液甲中可能含有Fe3+
C．X的化学式可以表示为Fe3C2
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
18.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
非选择题（共46分）
19．（12分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为
，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为
。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为_
_。当溶液pH＝6时，
（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____（提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O）（结果保留一位小数）。
20.(10分)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a
；③洗涤；④干燥。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反应的离子方程式是
② ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式
③ NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量
。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
21.(12分) 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
I.探究该合金的某些性质：
(1) 取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是________________________________；【来源：全,品…中&高*考+网】
(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_________________________________；
(3) 反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液____，氨水和氯化钡溶液_____；
II.测定样品中碳的质量分数：
(4) 装置F的作用__________________________________________________________；
(5) 若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。
22.（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式__________________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式__________________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式__________________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______
,当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。
高三化学第二次精英对抗赛答案
6-10 BDDBA
11-15D DACA
19（12分）
B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；
(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)
(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；没有(1分)
(4) 97.2%(1分)
20. (10分)
（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38℃以上过滤（1分，只答过滤不得分）
（3）①2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O
② 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O
③ 相同（2分）
21.（12分）(1)常温下铁钝化，碳不与浓H2SO4反应；
(2) 2Fe＋6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；
(3) BaSO4；BaSO3；
(4)防止空气中的O2、水蒸气进入装置影响实验；
(5)2.5n 。
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离子隔膜电解池
Na2SO4溶液
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