电解法冶炼铝时每转移NA个电子，阳极电解生成多少克氧气

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-02 22:15 标签： 电解池阴阳极判断
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&&2012 青岛市二模理综 试题
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电解原理（电解池装置如图） （1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuC{{l}_{2}}溶液的装置。通电后，发生反应：CuC{{l}_{2}}=Cu+C{{l}_{2}}\uparrow
或用离子式表示：C{{u}^{2+}}+2C{{l}^{-}}=Cu+C{{l}_{2}}\uparrow
（2）电解过程中的电能转化为化学能（3）发生电解反应的条件　①与电源相连的两个电极； 　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
电腐蚀就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气...”，相似的试题还有：
Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体．图1是电解槽的示意图．(1)写出电解时阴扳的电极反应式()．(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为()Ⅱ．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe23、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如(图2)：请回答下列问题：(1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式()．(2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式()，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程()．(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是()．
Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体．图1是电解槽的示意图．(1)写出电解时阴扳的电极反应式_____．(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为_____Ⅱ．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如(图2)：请回答下列问题：(1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式_____．(2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式_____，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程_____．(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是_____．
工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的_____．A．BaSO4&&&&&B．CH3CH2OH&&&&&&&&C．Na2SO4&&&&&&&&D．NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：①_____；②_____．(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_____．(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是_____．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_____．（2015秋o河南月考）（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______．a．Fe2O3b．NaCl _答案_百度高考
（2015秋o河南月考）（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______．a．Fe2O3b．NaCl _答案_百度高考
化学 原电池的工作原理...
（2015秋o河南月考）（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______．a．Fe2O3b．NaCl
d．Al2O3（2）如图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______．（3）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为______ mol．（4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．阴极电极反应式：______，当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为______mol．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；（2）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；（3）电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuOoH2OoCO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，所以电解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol，故答案为：0.6；（4）在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，所以电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原，生成2mol的Cr（OH）3，则生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为=6mol，故答案为：2H++2e-=H2↑；6．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气科目:最佳答案C解析
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